2022年河北省正定县高三下学期一模考试化学试题含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是Aa、b、c都能发生加成反应Ba与苯互为同分异构体Ca、b、c的一氯代物均只有一种Dc分子中的原子不在同一个平面上2、下列物质的熔点，前者大于后者的是A晶体硅、碳化硅B氯化钠、甲苯C氧化钠、

2、氧化镁D钾钠合金、钠3、下列说法正确的是A检验(NH4)2Fe(SO4)212H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应4、短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是A简单

3、离子半径: ZMYB常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸CX与Y结合形成的化合物是离子化合物D工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质5、化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是ASiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维BNa2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多CNH3具有还原性，可用于检查HCl泄漏DBaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查6、在25时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5molL-1的HC1溶液。滴定过程中，溶液的pOHpOH=lgc(OH-)与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是A图中点所示溶液的导电能力弱于

4、点B点处水电离出的c(H+)=110-8molL-1C图中点所示溶液中，c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D25时氨水的Kb约为510-5.6mo1L-17、环境科学曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O7其中S为+6价）去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机理模型如图，（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是A1 molSO4- （自由基）中含50NA个电子BpH越大，越不利于去除废水中的正五价砷C1 mol过硫酸钠中含NA个过氧键D转化过程中，若共有1 mol S2O82-被还原，则参加反应的Fe为56 g8、银Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的

5、原理为在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；Fe3与产生的Ag定量反应生成Fe2；Fe2与Ferrozine形成有色配合物；测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是()A中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子B溶液中的H由正极移向负极C理论上消耗的甲醛与生成的Fe2的物质的量之比为14D中，甲醛浓度越大，吸光度越小9、工业制硝酸产生的尾气NOx可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是（）Ax=1.5时，只生成NaNO2B2x1.5时，生成NaNO2和NaNO3Cx1.5时，需补充O2Dx=2时，只生成NaNO310、反应 A+BC+Q(Q0

6、)分两步进行，A+BX+Q(Q0)XC+Q(Q0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）ABCD11、已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是AHNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3BHNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3CNH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3DNH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)212、某有机物的分子式为，该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种（不考虑立体异构）A8B10C12D1413、纵观古今，化

7、学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是（） 选项文献描述分析A天工开物“凡石灰，经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石B物理小知识“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去金存，数次即黄”“入火则汞去”是指汞受热升华C本草经集注“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石D本草纲目“采蒿敳之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”利用灰烬中可溶盐水解呈碱性去污AABBCCDD14、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO 3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均

8、有白色沉淀生成；0.1 molL-1乙溶液中c（H+）0.1 molL-1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）A甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SO42-C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2+15、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是A植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料B利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用C雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包16、将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A溶液的pH增

9、大BCH3COOH电离度增大C溶液的导电能力减弱D溶液中c(OH)减小17、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取B硫酸亚铁可作补血剂组成成分C蛋白质的水解产物都是-氨基酸D造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化18、下列有关物质结构的叙述正确的是A在离子化合物中不可能存在非极性共价键B由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D只含有共价键的物质不一定是共价化合物19、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是()A mol/LB

10、 mol/LC mol/LD mol/L20、炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧)炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是()A铁B硫C氧D碳21、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是A浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜BNaCl不能使蛋白质变性,所以不能用作食品防腐剂C捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质22、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NAB28 g聚乙烯（）含有的质子数目为16NAC将标准状况下224 mL SO2溶于水制成10

11、0 mL溶液，H2SO3、三者数目之和为0.01NAD含63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA二、非选择题(共84分)23、（14分）根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：为了合成一类新药，选择了 下列合成路线（部分反应条件已略去）（1）C中除苯环外能团的名称为_。（2）由D生成E的反应类型为_。（3）生成B的反应中可能会产生一种分子式为C9H5O4Cl2的副产物，该副产物的结构简式为_。（4）化合物C有多种同分异构体，请写出符合下列条件的结构简式:_。能与FeCl3溶液发生显色反应核磁共振氢谱图中有3个吸收峰（5）写出以和CH3OH为原料制备的合成路线流程

12、图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_。24、（12分）3-正丙基-2,4-二羟基苯乙酮(H)是一种重要的药物合成中间体，合成路线图如下：已知：+(CH3CO)2O+CH3COOH回答下列问题：(1)G中的官能固有碳碳双键，羟基，还有_和 _。(2)反应所需的试剂和条件是_。(3)物质M的结构式_。(4)的反应类型是_。(5)写出C到D的反应方程式_。(6)F的链状同分异构体还有_种(含顺反异构体)，其中反式结构是_。(7)设计由对苯二酚和丙酸制备的合成路线(无机试剂任选)_。25、（12分）卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。Cl22OH Cl

13、ClOH2O3Cl26OH5ClClO3-3H2O下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：装置中盛装的药品如下：多用滴管中装有5 mL浓盐酸；微型具支试管中装有1.5 g KMnO4；微型具支试管中装有23 mL浓硫酸；U形反应管中装有30% KOH溶液；U形反应管中装有2 molL1 NaOH溶液；、双U形反应管中分别装有0.1 molL1 KI淀粉溶液和KBr溶液；尾气出口用浸有0.5 molL1 Na2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住（1）检查整套装置气密性的方法是_。（2）为了使装置中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为_。（3）装置中能够观察到的实验现象分别是_

14、。（4）如果把装置中的试剂互换位置，则_（填“能”或“不能”）证明氧化性Cl2I2，理由是_。（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是_。（6）尾气处理时Cl2发生反应的离子方程式为_。（7）选择微型实验装置的优点有_（任答两点）。26、（10分）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：可能用到的有关性质如下：合成反应：向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酐73g和1g无水乙酸 钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制在145150

15、，控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酐，其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。乙酸酐滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120时，可继续提高内温至208左右，并维持15min至半小时，然后自然冷却。分离提纯：当温度冷却至80左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的 碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸馏，收集150160/1866Pa馏分为粗产物。将粗产物用95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。（1）装置a的名称是_。（2）乙酸酐过量的目的是_。（3）分水

16、器的作用是_。（4）使用油浴加热的优点是_。（5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是_(填正确答案标号)。a100110 b117.9127.9 c139149（6）判断反应基本完全的现象是_。（7）油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为_。（8）减压蒸馏时，应该选用下图中的冷凝管是_(填正确答案标号)。a直形冷凝管 b球形冷凝管 c蛇形冷凝管（9）本实验所得到的香豆素产率是_。27、（12分）某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。请回答下列问题：(1)写出氮气的电子式_。(2)B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中

17、可以放入的试剂是_(填相应的编号)。新制氯水品红溶液含酚酞的NaOH试液紫色石蕊试液(3)装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为_。28、（14分）某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl3溶液的反应。(1)甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是_。(2)乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A产生。 针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：请回答：. 根据白色沉

18、淀B是_（填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。. 仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：_。. 向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是_（填化学式）。根据以上实验，证明A仅为CuSCN。 进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：_Cu2+ + _SCN= _CuSCN + _ (SCN)2 结合上述过程以及Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN的平衡，分析(2)中溶液红色褪去的原因：_。(3)已知(SCN)2称为拟卤素，其氧化性与Br2相近。将KSCN溶液滴

19、入(1)所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是_。29、（10分）铜的化合物在工农业生产和化学实验室中都具有重要的作用。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜Cu(NH3)2Ac的混合溶液来吸收一氧化碳（醋酸根离子CH3COO简写为Ac），反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3COAc。（1）Cu2+基态核外电子排布式为_。（2）该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）CH3COOH分子中C原子的杂化类型为_。（4）配合物Cu(NH3)3COAc的中心离子的配位数为_。写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式_。（5）A原子

20、的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。该晶体的化学式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A. a、b、c均含有碳碳双键，因此都能发生加成反应，故A正确；B. a和苯的分子式均为C6H6，且结构不同，则a与苯互为同分异构体，故B正确；C. a、b、c分子中均只有一种氢原子，则它们的一氯代物均只有一种，故C正确；D. c分子中含有碳碳双键的平面结构，根据乙烯的平面结构分析，c中所有的原子在同一个平面上，故D错误；故选D。【点睛】在常见的有机化合物中，甲烷为正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型

21、结构，其它有机物可在此基础上进行判断即可。2、B【解析】A、原子晶体共价键的键长越短、键能越大，熔点越高，键长：Si-SiSi-C，所以熔点前者小于后者，选项A不符合题意；B、分子晶体的熔点低于离子晶体，甲苯是分子晶体而氯化钠是离子晶体，所以氯化钠的熔点高于甲苯，选项B符合题意；C、离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氧化钠，所以熔点前者小于后者，选项C不符合题意；D、合金的熔点低于各成份的熔点，所以钾钠合金的熔点小于钠熔点，选项D不符合题意；答案选B。3、B【解析】A向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH4+

22、，不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误；B反应中氯化铁不足，KSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，说明存在化学反应的限度，故B正确；C氢氧化钠具有腐蚀性，应该根据溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗伤口，再用大量水冲洗，故C错误；D淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，硫酸铜的水溶液是溶液，没有丁达尔效应，故D错误；故选B。4、D【解析】X、M的族序数均等于周期序数，结合团簇分子结合可知X为H，M为Be或Al，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，则Y为O，Y的原子序数小于M，则M为Al；根据团簇分子的结构可知其分子式应为Al2Z2H2O6，Z的化合价为+2价，则Z为Mg。【详解

23、】A离子核外电子层数相同时，原子序数越小其半径越小，所以简单离子半径：O2-Mg2+Al3+，故A错误；B常温下金属铝与浓硝酸会钝化，故B错误；CX与Y形成的化合物为H2O2或H2O，均为共价化合物，故C错误；DZ为Mg，工业上常电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质，故D正确；故答案为D。5、D【解析】A.SiO2纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；B.碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；C.NH3与HCl反应生成NH4Cl白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HCl是否泄漏，与NH3

24、的还原性无关，C错误；D.硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠X射线造影检查，D正确；故合理选项是D。6、D【解析】A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5molL-1的HC1，盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵中铵根水解显酸性，因而（pH=7）时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从到，氨水的量减少，氯化铵的量变多，又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化铵为强电解质，完全电离，得到的离子（铵根的水解不影响）多于氨水电离出的离子（氨水为弱碱，少部分NH3H2O发生电离），因而图中点所示溶液的导电能力强于点，A错误；B.观察图像曲

25、线变化趋势，可推知为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化铵溶液，盐类的水解促进水的电离，因而溶液pOH=8，则c溶液(OH-)=10-8mol/L，c水(OH-)= c水(H+)=Kw/ c溶液(OH-)=10-6mol/L，B错误；C.点盐酸的量是点的一半，为恰好完全反应的点，因而易算出点溶液溶质为等量的NH3H2O和NH4Cl，可知电荷守恒为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又pOH=4,说明溶液显碱性，则c(OH-) c(H+)，那么c(NH4+) c(Cl-)，C错误；D.V(HCl)=0时，可知氨水的pOH=2.8，则c(OH-)=10-2.8mol/L，又NH

26、3H2ONH4+OH-，可知c(NH4+)= c(OH-)=10-2.8mol/L，点盐酸和氨水恰好反应，因而c(NH3H2O)=200.550mol/L=0.2mol/L，因而Kb=cNH4+cOH-cNH3H2O=10-2.810-2.80.2=510-5.6mo1L-1，D正确。故答案选D。7、C【解析】A. 1 mol SO4(自由基)中含1 mol(16+48+1)NAmol1=49NA个电子，故A错误；B. 室温下，pH越大，亚铁离子和铁离子变为氢氧化亚铁和氢氧化铁，越有利于去除废水中的+5价砷，故B错误；C. 过硫酸钠(Na2S2O8)中S为+6价，Na为+1价，假设含有x个O2

27、，含有y个O22，则x + 2y = 8，(+1) 2+ (+6) 2 + ( 2)x+( 2)y =0，则x =6，y=1，因此1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含NA个过氧键，故C正确；D. 根据图示可知，1mol Fe和1mol S2O82反应生成2mol SO42和1mol Fe2+，该过程转移2mol电子，但是1mol Fe2+还要与0.5mol S2O82反应变成Fe3+，因此1mol铁参加反应要消耗1.5mol S2O82，所以共有1 mol S2O82被还原时，参加反应的Fe，故D错误。综上所述，答案为C。8、C【解析】A甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1 mol甲醛被氧化时转

28、移4 mol电子，故A错误；B原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C每生成1molFe2+转移1mol电子，1 mol甲醛被氧化时转移4 mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4，故C正确；D中，甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的浓度越大，吸光度越大，故D错误；答案为C。9、D【解析】工业制硝酸产生的尾气NOx用足量NaOH溶液吸收，发生反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NOx、NaOH系数都为1，配平后方程式为2NOx+2NaOH(2x3)NaNO3+(52x)NaNO2+H2O；Ax1.5时，2x30，所以此时只能只生成NaNO2，故A正确；B

29、2x1.5时，2x-30，52x0，此时生成NaNO2和NaNO3，故B正确；Cx1.5时，则氮的氧化物会剩余，所以需补充O2，故C正确；D当x2时，2x31，所以生成的产物有NaNO2和NaNO3，故D错误。故答案为D。10、D【解析】由反应 A+BC+Q (Q0)可知，该反应是放热反应，A和B的能量之和大于C的能量；由A+BX+Q(Q0)可知，该步反应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和；又因为XC+Q(Q0)是放热反应，故X的能量之和大于C的能量，图象D符合，故选D。11、C【解析】先加硝酸，氢离子与碳酸根离子生成气体，可以鉴别出碳酸钠，但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水，没有明显现象

30、，又除去了氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体，加入硝酸铵可以证明氢氧化钠的存在；再加入稀硝酸，有气体生成，证明含有碳酸钠；加入硝酸钡，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，可以证明含有硝酸钡；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，证明含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，如先加入硝酸银，则硫酸银、氯化银都生成沉淀，不能鉴别，综上所述，C项正确； 答案选C。12、C【解析】该物质与金属钠反应有气体生成，说明分子中含有-OH，即可转变为4个C的烷烃的二元取代物，可采用定一议一的方法。4个C的烷烃共有两种结构，正丁烷和异丁烷，正丁烷共有8种二元取代物，异丁烷共有

31、4种二元取代物，共有12种，故答案选C。13、B【解析】A、石灰石加热后能制得生石灰；B、汞为液态金属，受热易挥发； C、依据钾的焰色反应解答； D、依据油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油解答。【详解】A项、石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正确；B项、汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被蒸发，剩下的金附着在银的表面，所以“入火则汞去”是指蒸发，故B错误； C项、硝石为硝酸钾，含有的钾元素在灼烧时产生紫色火焰来辨别，故C正确； D项、衣服上油污主要成分为油脂，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾水解显碱

32、性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正确。 故选B。【点睛】本题考查物质的性质与用途，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。14、D【解析】根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，本题解题关键是先找出离子之间能够形成的白色沉淀，然后判断甲

33、的组成即可。15、C【解析】A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正确；B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；D. 小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。故选C。16、A【解析】ACH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反应方向移动，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO-)增大

34、，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，正确；BCH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误；CCH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，错误；D加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。故选A。17、B【解析】A矿物油可以通过石油分馏来获取，植物油是油脂，不能通过

35、石油分馏来获取，选项A错误；B硫酸亚铁可作补血剂组成成分，选项B正确；C天然蛋白质的水解产物都是-氨基酸，选项C错误；D造成PM2.5的直接原因是大气污染物的大量排放，选项D错误；答案选B。18、D【解析】A含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如Na2O2，故A错误；B多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，如半导体材料硅等，故B错误；C分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C错误；D只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确；答案选D。【点睛】含有离子键的化合物是离子化合物，而极性键和非极性

36、键是从原子之间的共用电子对是否偏移判断的，它们之间没有必然的联系。19、B【解析】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g即Al3+物质的量，取V mL溶液，则取出的Al3+物质的量，稀释到4V mL，则Al3+物质的量浓度，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是，故B正确。综上所述，答案为B。20、A【解析】炼钢过程中反应原理：2Fe+O22FeO、FeO+CFe+CO 、2FeO+Si2Fe+SiO2。反应中C元素化合价升高，Fe元素发生FeFeOFe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，答案选A。【点睛】从化合价的角度分析被氧化还是被还原，要正

37、确的写出炼钢过程的化学方程式。21、B【解析】A. 乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化乙烯，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故A正确；B. 氯化钠虽然不能使蛋白质变性，但有防腐功能，故B错误；C. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故C正确；D. 二氧化硫是还原剂，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，故D正确；故答案为B。22、B【解析】过氧化钾（K2O2）与硫化钾（K2S）的相对分子质量均为110，11 g过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为0.1 mol，每摩尔K2O2含2 mol K+和1 mol ，每摩尔K2S含

38、2 mol K+和1 mol S2，故含有离子数目为0.3NA，A错误；的最简式为CH2，28 g含有2 mol CH2，每个CH2含8个质子，故质子数目为16NA，B正确；标准状况下224 mL SO2物质的量为0.01 mol，SO2与水反应生成H2SO3的反应为可逆反应，所以，H2SO3、三者数目之和小于0.01NA，C错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生Cu4HNO3(浓) Cu(NO3)22NO22H2O，1 mol HNO3转移电子数目为0.50NA，随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O，若只发生3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO

39、4H2O，1 mol HNO3转移电子数目为0.75NA，故转移电子数目介于0.50NA和0.75NA之间，D错误。二、非选择题(共84分)23、氯原子、羟基 加成反应 【解析】由有机物的转化关系可知，与KMnO4或K2Cr2O7等氧化剂发生氧化反应生成，在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成，则B为；与LiAlH4反应生成，则C为；发生氧化反应生成，与双氧水发生加成反应生成，酸性条件下与ROH反应生成，则F为。【详解】（1）C的结构简式为，含有的官能团为氯原子和羟基，故答案为氯原子、羟基；（2）由D生成E的反应为与双氧水发生加成反应生成，故答案为加成反应；（3）由副产物的分子式为C9H5O

40、4Cl2可知，在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成，则副产物的结构简式为，故答案为；（4）化合物C的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，核磁共振氢谱图中有3个吸收峰说明结构对称，结构简式为，故答案为；（5）由题给转化关系可知，在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成，与LiAlH4反应生成，催化氧化生成，与过氧化氢发生加成反应生成，合成路线如下：，故答案为。【点睛】本题考查有机化学基础，解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成

41、为解题的突破口。24、酮基 醚基 H2O/H+加热 取代反应 +CH3COOH+H2O 3 【解析】A转化到B的反应中，A中的羰基转化为B中的酯基，B在酸性条件下发生水解得到C，即间苯二酚，间苯二酚在ZnCl2的作用下，和CH3COOH发生在酚羟基的邻位上引入了COCH3，E的分子式为C3H6，根据G的结构简式，可知E为丙烯，F的结构简式为CH2=CHCH2Cl，D和F发生取代反应，D的羟基上的H被CH2CH=CH2取代，根据G和H的结构简式，以及M到H的反应条件，可知M到H是发生了碳碳双键的加成，则M的结构简式为。【详解】(1)根据G的结构简式，其官能团有碳碳双键，羟基外，还有结构式中最下面

42、的部分含有醚键，最上端的部分含有羰基（酮基）； 答案为酮基、醚键；(2)B中含有酯基，在酸性条件下发生水解才能得到转化为酚羟基，在反应条件为H2O/H+加热；(3)根据G和H的结构简式，以及M到H的反应条件，可知M到H是发生了碳碳双键的加成，则M的结构简式为；(4) F的结构简式为CH2=CHCH2Cl，结合D和G的结构简式，D的羟基上的H被CH2CH=CH2取代，因此反应的反应类型为取代反应；(5)C的结构简式为，结合D的结构简式，可知C（间苯二酚）在ZnCl2的作用下，和CH3COOH发生在酚羟基的邻位上引入了COCH3，化学方程式为+CH3COOH+H2O；(6)F的分子式为C3H5Cl

43、，分子中含有碳碳双键，可用取代法，用Cl取代丙烯中的氢原子，考虑顺反异构，因此其同分异构体有（顺）、（反）、（F），除去F自身，还有3种，其反式结构为；(7)对苯二酚的结构简式为，目标产物为，需要在酚羟基的邻位引入COCH2CH3，模仿C到D的步骤；将OH转化为OOCCH2CH3，利用已知。已知信息中，需要酸酐，因此可以利用丙酸得到丙酸酐，在进行反应，因此合成流程为。25、连接好实验装置，由导管向装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好（其他合理答案均可） 装置放入348 K（或75 ）热水浴中；装置放入冷水浴中 装置中溶液变蓝；装置中溶液变成橙色 能 Cl2与KBr反应生成Br

44、2，氧化性Cl2Br2，Cl2与挥发出来的Br2均可与KI反应，氧化性Br2I2或Cl2I2，均可证明氧化性Cl2I2 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥） S2O32-4Cl25H2O=2SO42-8Cl10H 简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等（任答两点） 【解析】（1）气体经过的装置数目较多，可用液差法检查整套装置的气密性；（2）该实验的目的是制取氯酸钾和次氯酸钠，由于U形反应管中装有30%KOH溶液，用于制取氯酸钾，U形反应管中装有2molL1NaOH溶液用于制取次氯酸钠，结合已知离子方程式写出反应条件；（3）装置中KI溶液与Cl2反应

45、生成I2，使淀粉溶液变蓝，装置中KBr溶液与Cl2反应生成Br2；（4）如果把装置、中的试剂互换位置，Cl2与KBr反应生成的Br2挥发出来会与KI反应生成I2，据此分析解答；（5）物质的溶解度随温度的变化较快，常常选择冷却结晶方式析出晶体，物质的溶解度随温度的变化相对平缓，常常选择蒸发溶剂的结晶方式析出晶体；观察溶解度曲线特点，选择结晶方式；（6）Na2S2O3和Cl2发生氧化还原反应生成Na2SO4和NaCl，结合电子守恒、电荷守恒写出离子方程式；（7）结合微型实验装置的特点回答其优点，如节约药品，减少环境污染等等。【详解】（1）整套装置气密性的检查用液差法，方法是连接好实验装置，由导管向

46、装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好。（2）装置中盛放30% KOH溶液，装置中发生的反应为3Cl26KOHKClO35KCl3H2O，则装置用于制备KClO3；装置中盛放2 molL1 NaOH溶液，装置中发生的反应为Cl22NaOHNaClNaClOH2O，则装置用于制备NaClO。为了使装置中的反应顺利完成，装置应放入348 K（或75 ）热水浴中；为了使装置中的反应顺利完成，装置应放入冷水浴中。（3）装置中盛放KI淀粉溶液，通入Cl2发生反应Cl22KI=2KClI2，I2遇淀粉呈蓝色，则装置中的实验现象是溶液变蓝；装置中盛放KBr溶液，通入Cl2发生反应Cl22KB

47、r=2KClBr2，则装置中的实验现象是溶液变成橙色。（4）如果把装置中的试剂互换位置，即装置中盛放KBr溶液，装置中发生反应Cl22KBr=2KClBr2，由此得出氧化性Cl2Br2；装置中盛放KI淀粉溶液，无论是Cl2还是装置中挥发出来的Br2（g）都能与KI反应生成I2，则说明Cl2或Br2（g）的氧化性强于I2。结合装置中得出的结论也能证明氧化性Cl2I2。（5）根据溶解度曲线可知，KClO3的溶解度随温度升高明显增大，KCl在低温时溶解度大于KClO3，高温时溶解度小于KClO3，则从装置所得溶液中提取KClO3晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（6）尾气用浸有0

48、.5 molL1 Na2S2O3溶液的棉花吸收，Cl2将S2O氧化成SO，自身被还原成Cl，根据氧化还原反应原理可将尾气吸收时Cl2发生反应的离子方程式配平为4Cl2S2O5H2O=2SO8Cl10H。（7）选择微型实验装置的优点有：简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等。【点睛】本题以制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的实验为载体考查了基本实验操作、反应条件对化学反应的影响、混合物分离或提纯、氧化还原反应规律及其化学方程式书写、实验方案的设计及其评价，掌握物质的化学性质是解题关键，试题有利于培养学生的综合能力。26、恒压滴液漏斗 增大水杨醛的

49、转化率 及时分离出乙酸和水，提高反应物的转化率 受热均匀且便于控制温度 b 一段时间内分水器中液体不再增多 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2 a 80% 【解析】（1）根据仪器的构造作答；（2）根据浓度对平衡转化率的影响效果作答；（3）分水器可分离产物；（4）三颈烧瓶需要控制好温度，据此分析；（5）结合表格中相关物质沸点的数据，需要将乙酸蒸出，乙酸酐保留；（6）通过观察分水器中液体变化的现象作答；（7）依据强酸制备弱酸的原理作答；（8）减压蒸馏的冷凝管与普通蒸馏所用冷凝管相同；（9）根据反应的质量，得出转化生成的香豆素理论产量，再根据产率=作答。【详解】（1）装置

50、a的名称是恒压滴液漏斗；（2）乙酸酐过量，可使反应充分进行，提高反应物的浓度，可增大水杨醛的转化率；（3）装置中分水器可及时分离出乙酸和水，从而提高反应物的转化率；（4）油浴加热可使受热均匀且便于控制温度；（5）控制好蒸汽温度使乙酸蒸出，再滴加乙酸酐，根据表格数据可知，控制温度范围大于117.9小于139，b项正确，故答案为b；（6）分水器可及时分离乙酸和水，一段时间内若观察到分水器中液体不再增多，则可以判断反应基本完全；（7）碳酸钠会和乙酸反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，其离子方程式为：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2；（8）减压蒸馏时，选择直形冷凝管即可，故a项

51、正确；（9）水杨醛的物质的量=0.2998mol,乙酸酐的物质的量=0.7157mol，则可知乙酸酐过量，理论上可生成香豆素的物质的量=0.2998mol，其理论产量=0.2998mol146g/mol=43.77g，则产量=80%。27、NN SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H 【解析】装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫，B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B 中可以放入的试剂是含酚酞的NaOH试液或紫色石蕊试液，新制氯水体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。装置C中可观察到白色沉淀现象，

52、说明产生BaSO4沉淀，据此分析。【详解】(1)氮气的电子式为NN；(2)装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫，B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B 中可以放入的试剂是含酚酞的NaOH试液和紫色石蕊试液，新制氯水体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。答案选；(3)装置C中可观察到白色沉淀现象，说明产生BaSO4沉淀，相关反应的离子方程式为SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H。28、Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ BaSO4 +1价铜也可将浓HNO3还原 AgNO3 2Cu2+ + 4SCN- = 2CuSCN + (SCN)2 Cu和Fe3+反应生成Cu2+使c(Fe3+)减小 和反应生成和使减小，Cu2+和SCN-反应生成CuSCN沉淀使c(SCN-)减小，均使该平衡正向移动，导致Fe(SCN)3浓度减小，溶液红色褪去 Fe3+有剩余 空气中的O2将Fe2+氧化 (SCN)2将Fe2+氧化 【解析】（1）向溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，说明生成