山东省莱芜市2022年高考化学必刷试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A维生素C具有还原性，应密封保存B用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消

2、毒D酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果2、下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）实验操作现象结论A向AgNO3和AgCl的混合浊液中滴加0.1molL-1KI溶液生成黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)B向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中不含NH4+D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色原溶液中不含Fe3+AABBCCDD3、室温下，将1L0.3mol L1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(

3、a)。然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是AHA是一种弱酸B向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，c(H+)/c(HA)增大Cb点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)c(HA)c(H+)c(OH-)Dc点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)4、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确

4、的是AX2R溶液的浓度为0.03molL1B工业上通常采用电解法冶炼Q的单质C最简单气态氢化物的稳定性：YZRDRZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象5、下列实验不能得到相应结论的是（ ）A向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应C将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性6、下列反应可用离子方程式“H+OHH2O”表示的是（）AH2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合BNH4C

5、l溶液与KOH溶液混合CNH4HSO4溶液与少量NaOHDNaHCO3溶液与NaOH溶液混合7、2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰古迪纳夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。近日，有化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲亚砜）作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）ADMSO电解液能传递Li和电子，不能换成水溶液B该电池放电时每消耗2molO2，转移4mol电子C给该锂空气电池充电时，金属锂接电源的正极D多孔的黄金为电池正极，电

6、极反应式可能为O24e-=2O2-8、下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）操作及现象结论A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度比较CuSO4和KMnO4的催化效果DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色AABBCCDD9、已知：Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)；H1S(s)+O2

7、(g)=SO2(g)；H2Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)；H3则下列表述正确的是（ ）AH20BH3H1CMn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；H=H2-H1DMnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)；H=H3-H2-H110、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）A分子中所有碳原子共平面B分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物C分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应D1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体11、为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质

8、）不能达到目的的是（）AFeSO4溶液（KSCN溶液）BCH3CHO溶液（pH试纸）CKI（淀粉溶液）DNaHCO3溶液（稀盐酸溶液）12、如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是A铁闸主要发生的是吸氧腐蚀B图中生成铁锈最多的是乙区域C铁腐蚀时的电极反应式：Fe2e=Fe2D将铁闸与石墨相连可保护铁闸13、下列由实验操作得到的实验现象或结论不正确的是实验操作实验现象或结论A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体该溶液中一定含有S2O32-B向3ml KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：Br2I2C相同条件下，测

9、定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性非金属性：SCD将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生AABBCCDD14、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是A植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料B利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用C雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包15、下列物质和铁不可能发生反应的是（）AAl2O3BH2OC浓硝酸DO216、下列关于氯气性质的描述错误的是（）A无色气体B能溶于水C有刺激性气味D光照下与氢气反应二、非选择

10、题（本题包括5小题）17、阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列问题：（1）C的结构简式为_。（2）反应的反应类型_，在之前设计这一步的目的是_。（3）F 中含氧官能团的名称_。（4）G（阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的 E 的同分异构体有_种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为 1：2：2：2：1 的结构简式：_（只写一种）。a含OH b能发生水解反应 c能发生银镜反应（6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料（无机试剂

11、任选）。_18、有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。请回答下列问题：（1）F的化学名称是_，的反应类型是_。（2）E中含有的官能团是_（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为_。（3）将反应得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应的化学方程式_。（4）、两步能否颠倒？_（填“能”或“否”）理由是_。（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为_。（6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任

12、选）_。19、纳米TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：组装装置如下图所示，保持温度约为65，先将30mL钛酸四丁酯Ti(OC4H9)4加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；将含水20的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2，回答下列问题：(1)仪器a的名称是_，冷凝管的作用是_。(2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是_(填标号)。

13、a.增加反应的焓变 b.增大反应的活化能c.减小反应的焓变 d.降低反应的活化能制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有_。(3)步骤中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为_。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是_(填标号)。(4)测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000 molL-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000 molL-1

14、NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00 mL(已知：Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H)。加入金属铝的作用除了还原TiO2外，另一个作用是_。滴定时所用的指示剂为_(填标号)a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液样品中TiO2的质量分数为_%。20、三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，测得溶液pH=10，由此可知H2CS3是_(填“强”或“弱”)酸。向该溶液中滴加酸性KM

15、nO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有_性。(填“还原”或“氧化”)。(2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按如图装置进行实验。将35.0 mL该Na2CS3溶液置于下列装置A的三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞。已知：CS32- +2H+=CS2 +H2S，CS2 和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸点46C，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。仪器d的名称是_。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为_。B中发生反应的离子方程式是_。反应结束后。打开活塞K。再缓慢通入热N2(高于60C)一段时间，其目的是_。为了计算该Na2CS3溶

16、液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前，需要进行的实验操作名称是过滤、_、_；若B中生成沉淀的质量为8.4g，则该Na2CS3溶液的物质的量浓度是_。若反应结束后将通热N2改为通热空气(高于60C)，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。21、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。（1）铝原子最外层电子排布式是_，铝原子核外有_种能量不同的电子。（2）1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_；现代工业炼铝是以Al2O3

17、为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为_。（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是_。（4）LiAlH4由Li+、A1H4-构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。比较Li+、 H-、Al3+、H+离子半径大小_。写出LiAlH4分解的方程式（需配平）_，若反应生成3.36 L氢气（标准状况下），则有_g铝生成。LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的_剂。参考答案一、选择题（每题只有一个

18、选项符合题意）1、D【解析】A. 维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；B. 重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确；C. 病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C项正确；D. 洁厕灵(有效成分为HCl)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不能混用，D项错误；答案选D。2、D【解析】A. AgNO3和AgCl的混合浊液中，含有硝酸银，银离子和碘离子反应生成黄色沉淀，因此不能说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故A错误；B. 可能含有亚硫酸根离子，

19、故B错误；C. 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化，不能说明不含铵根离子，一定要在加了氢氧化钠溶液后加热，故C错误；D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变血红色，原溶液中不含Fe3+，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】检验铁离子主要用KSCN，变血红色，则含有铁离子，检验亚铁离子，先加KSCN，无现象，再加氯水或酸性双氧水，变为血红色，则含有亚铁离子。3、C【解析】1L0.3molL1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，反应后的溶质为0.1molNaA和0.2molHA，假设HA为强酸，此时c(H)=0.2molL1，pH为1l

20、g2，但现在pH3，说明HA为弱酸，然后进行分析即可。【详解】1L0.3molL1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，反应后的溶质为0.1molNaA和0.2molHA，假设HA为强酸，此时c(H)=0.2molL1，pH为1lg2，但现在pH3，说明HA为弱酸。A、根据上述分析，HA为弱酸，故A说法正确；B、c(H)/c(HA)=c(H)c(A)/c(HA)c(A)=Ka(HA)/c(A)，a点对应溶液中加入HCl，发生NaAHCl=NaClHA，c(A)减小，因此该比值增大，故B说法正确；C、b点加入盐酸为0.1mol，此时溶质为HA和NaCl，HA的物质的量为0.3mol，NaCl物

21、质的量为0.1mol，HA为弱酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是c(HA)c(Na)=c(Cl)c(H)c(OH)，故C说法错误；D、根据电荷守恒，c(Na)c(H)=c(OH)c(A)，c点pH=7，c(H)=c(OH)，即有c(Na)=c(A)，故D说法正确。4、B【解析】由条件“X的简单阴离子与锂离子具有相同的结构”可知，X为H元素；由条件“Y原子的最外层电子个数是内层电子数的两倍”可知，Y为C元素；由条件“Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q为第三周期的金属元素(Na或Mg或Al)；由X可以与R形成H2R化合物可知，R为S元素；S可以与Z形成SZ2气体，所以Z为O元素。【详解

22、】A硫化氢气体与二氧化硫气体反应的方程式：；当通入336mL，即0.015molSO2时，溶液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中，那么浓度即为0.3mol/L，A错误；BQ无论是Na，Mg，Al中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B正确；CY，Z，R分别为C，O，S三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H2OH2SCH4，即ZRY，C错误；DSO2通入BaCl2溶液中无现象，但是通入Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀，D错误。答案选B。5、A【解析】A次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，故A错误；B无色酚酞遇碱变红色，向Na2SiO

23、3溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明该溶液呈碱性，则硅酸钠水解导致溶液呈碱性，故B正确；C氧化铝的熔点高于铝的熔点，铝表面被一层致密的氧化铝包着，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，则氯水遇蓝色石蕊试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以试纸最后褪色，故D正确；答案选A。6、C【解析】A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故A错误；B. NH4Cl溶液与KOH溶液混合，生成弱电解质一水合氨，离子方程式为NH4OH=NH3H2O，故B错误；C. NH4H

24、SO4溶液与少量NaOH反应，只有氢离子与氢氧根反应，离子方程式为H+OH=H2O，故C正确；D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：OH-+ HCO3- CO32+ H2O，故D错误；故答案为C。7、B【解析】ADMSO电解液能传递Li，但不能传递电子，A不正确；B该电池放电时O2转化为O22-，所以每消耗2molO2，转移4mol电子，B正确；C给该锂空气电池充电时，金属锂电极应得电子，作阴极，所以应接电源的负极，C不正确；D多孔的黄金为电池正极，电极反应式为O22e-=O22-，D不正确；故选B。8、A【解析】由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和K2S溶液的PH

25、：K2S溶液HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误；硫酸铜在H2O2溶液分解时作催化剂，而KMnO4溶液与H2O2溶液反应，KMnO4溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能够使酸性KMnO4溶液褪色，也可能是乙醇蒸气使高锰酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。点睛：C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170，制得的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中进行洗气，除去二氧化硫和二氧化碳气体，然后所得的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明一定

26、制得了乙烯气体。9、D【解析】A. 硫与氧气反应属于放热反应，放热反应焓变小于0，H20，故A错误；B. 反应放出热量多少未知，无法判断H3和H1大小，故B错误；C. Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)；H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2，-得：Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)，根据盖斯定律得，Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；HH1H2 ，故C错误；D. Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)；H1S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)；H3根据盖斯定律-得：MnO2(s)+SO2(g)

27、=MnSO4(s)；HH3H2H1 ，故D正确；故选D。10、C【解析】A分子中含有一个碳碳双键，只有碳碳双键连接的5个碳原子共平面，A错误；B分子中无苯环，不属于芳香族化合物，B错误；C分子中有碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，碳碳双键可以被加成，分子可以发生加成、氧化、取代反应，C正确；D1mol莽草酸中含有1mol-COOH，可以与足量碳酸氢钠反应生成1molCO2气体，D错误；答案选C。【点睛】高中阶段，能与碳酸氢钠反应的官能团只有羧基。1mol-COOH与足量的碳酸氢钠反应生成1mol CO2。11、D【解析】A、亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液为血红色，而亚铁离子不能，可检验

28、是否变质，故A正确； B、CH3CHO 被氧化生成CH3COOH，乙酸显酸性，乙醛不显酸性，可用pH试纸检验，故B正确； C、KI可被氧气氧化生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉可检验是否变质，故C正确； D、碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应生成气体，不能判断碳酸氢钠是否变质，故D错误； 故选：D。12、D【解析】A海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故A正确；B在乙处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故B正确；C铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe2e=Fe2，故C正确；D将铁闸与石墨相

29、连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，故D错误；答案选D。13、A【解析】A. 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，原溶液中可能含有S2-和SO32-，且SO32-过量，加入稀硫酸时发生反应，S单质是淡黄色沉淀，二氧化硫是有刺激性气味气体，故A错误；B. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘单质生成，Br2能氧化I-生成I2，Br2是氧化剂、I2是氧化产物，则Br2的氧化性比I2的强，故B正确；C. 元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越弱，其最高价含氧酸的钠盐的碱性就越强，相同条件下，测定等浓度的N

30、a2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性，说明碳酸为弱酸、硫酸为强酸，由此得出非金属性SC，故C正确；D. 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧，反应生成MgO和C，则集气瓶中产生浓烟（MgO固体小颗粒）并有黑色颗粒产生，故D正确；故选A。【点睛】向某单一溶质的溶液中加入稀硫酸，同时生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，则该溶液中一定含有S2O32-，发生反应，这是常考点，经常在元素推断题中出现，也是学生们的易忘点。14、C【解析】A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正确；B.二氧化碳合成聚合

31、物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；D. 小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。故选C。15、A【解析】A、铁的活泼性比铝弱，则铁和Al2O3不反应，故A选； B、铁和H2O在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选； C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选； D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选； 故选：A。16、A【解析】氯气是黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，熔沸点较低，能溶于水，易溶于有机溶剂，光照下

32、氯气与氢气反应生成氯化氢，故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、 取代反应 保护酚羟基，防止酚羟基被氧化 羧基和酚羟基 17种 或 【解析】根据流程图，烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C，根据C的化学式可知，A为甲苯()，根据E的结构，结合信息可知，D为，则C为，因此B为苯环上的氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为，据此分析。【详解】根据流程图，烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C，根据C的化学式可知，A为甲苯()，根据E的结构，结合信息可知，D为，则C为，因此B为苯环上的氢原子被取代的产物，反应条件

33、为铁作催化剂，B为。(1)根据上述分析，C为；（2）反应是与乙酸酐发生取代反应生成和乙酸，反应类型为取代反应；在之前设计可以保护酚羟基，防止酚羟基被氧化，故答案为取代反应；保护酚羟基，防止酚羟基被氧化；（3）F为，含氧官能团的名称为羧基和酚羟基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羟基为酚羟基，也能与氢氧化钠反应，因此与足量NaOH溶液反应的化学方程式为；(4)E为，a含OH，可为酚羟基、醇羟基或羧基中的OH；b能发生水解反应说明含有酯基； c能发生银镜反应说明含有醛基；满足条件的结构是：若苯环上只有一个取代基则为HCOOCH(OH)-，只有一种；若苯环上有两个取代基，可为HCOOCH2-和

34、-OH，苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有两个取代基还可以为HCOO-和-CH2OH，苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有三个取代基，为HCOO-、-CH3和-OH，根据定二议三，两个取代基在苯环上有邻、间、对位，再取代第三个取代基在苯环上时分别有4、4、2种共10种；综上符合条件的同分异构体共有17种；其中核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为 1：2：2：2：1 的结构简式为或；(5)用甲苯为原料合成功能高分子材料()。需要合成，根据题干信息，可以由合成；羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路线为。18、苯甲醇 消去反应 碳碳双键、羧基 否 在醛基被催化氧化的同时，

35、碳碳双键也被能氧化 5 【解析】由的结构可知为，与溴发生加成反应生成，发生水解反应生成为，催化氧化的产物继续氧化生成，则为，对比、分子式可知分子内脱去分子水生成，故在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，则为，和发生酯化反应生成为。【详解】（1）F的结构简式为，的化学名称是苯甲醇，为在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成。（2）E的结构为，含有的官能团是碳碳双键、羧基，D含有羧基和羟基，能发生聚合生成酯类高分子化合物，结构简式为。（3）经过反应，是羟基连接的碳原子上有2个氢原子的碳原子发生氧化反应生成醛基得到，与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应的化学方程式。（4）、两步不能颠倒，因为

36、在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化。（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有5种。苯环上可以连接一个甲基和一个-CH=CH2，有三种结构，也可以是苯环上连接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共5种，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为。（6）根据逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制备，可以用甲苯的取代反应，利用苯和一氯甲烷发生取代反应生成甲苯，故合成路线为： 。19、温度计 冷凝回流 b 用含水20%的乙醇溶液代替水、缓慢滴液 Ti(OC4H9)4+2H2O= TiO2+4 C4H9OH a 与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止

37、Ti3+在空气中被氧化 b 80 【解析】(1)根据水、无水乙醇和乙酰丙酮容易挥发分析解答；(2)反应的焓变只与初始状态和终了状态有关；增大反应的活化能，反应速率减慢；降低反应的活化能，反应速率加快，据此分析判断；根据实验步骤的提示分析判断；(3) Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2，钛酸四丁酯Ti(OC4H9)4水解生成二氧化钛溶胶，据此书写反应的化学方程式；灼烧固体需要在坩埚中进行；(4)根据Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H，说明Ti3+容易被氧化；并据此分析判断可以选用的指示剂，结合消耗的NH4Fe(SO4)2的物质的量计算样品中TiO2的质量分数。【详解】(1

38、)根据装置图，仪器a为温度计，实验过程中为了防止水、无水乙醇和乙酰丙酮挥发，可以使用冷凝管冷凝回流，提高原料的利用率，故答案为温度计；冷凝回流；(2) a.反应的焓变只与初始状态和终了状态有关，加入的乙酰丙酮，改变是反应的条件，不能改变反应的焓变，故a错误；b. 增大反应的活化能，活化分子数减少，反应速率减慢，故b正确；c. 反应的焓变只与初始状态和终了状态有关，加入的乙酰丙酮，改变是反应的条件，不能改变反应的焓变，故c错误；d.降低反应的活化能，活化分子数增多，反应速率加快，故d错误；故选b；根据实验步骤的提示，制备过程中，用含水20%的乙醇溶液代替水、缓慢滴液，减慢钛酸四丁酯Ti(OC4H

39、9)4水解的反应速率，故答案为b；用含水20%的乙醇溶液代替水、缓慢滴液；(3) Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2，步骤中钛酸四丁酯Ti(OC4H9)4水解生成二氧化钛溶胶，反应的化学方程式为Ti(OC4H9)4+2H2O= TiO2+4 C4H9OH；灼烧二氧化钛凝胶需要在坩埚中进行，故选择的装置为a，故答案为Ti(OC4H9)4+2H2O= TiO2+4 C4H9OH；a；(4)根据Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H，说明Ti3+容易被氧化，铝与酸反应生成氢气，在液面上方形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中被氧化，故答案为与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+

40、在空气中被氧化；酚酞溶液、淀粉溶液与NH4Fe(SO4)2溶液，现象不明显；KMnO4溶液也能氧化Ti3+，影响滴定结果，KMnO4不与Fe3+反应；根据滴定反应Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H可知，可以选用KSCN溶液作指示剂，当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2溶液，容易变成血红色，且半分钟不褪色，说明到达了滴定终点，故答案为b；消耗的NH4Fe(SO4)2的物质的量=0.02L0.1000 molL-1=0.002mol，则根据钛原子守恒，n(TiO2)=n(Ti3+)=n（Fe3+）=0.002mol，样品中TiO2的质量分数=100%=80%，故答案为80。20、弱 还原 分液漏斗 排除装置中的空气 Cu2+H2S=CuS+2H+ 将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收 洗涤 干燥 2.5mol/L 偏高 【解析】（1）根据盐类水解原理及酸性高锰酸钾的强氧