辽宁省辽源市金鼎2021-2022学年高三第二次调研化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化合物A()可由环戊烷经三步反应合成：则下列说法错误的是（ ）A反应1可用试剂是氯气B反应3可用的试剂是氧气和铜C反应1为取代反应，反应2为消除反应DA可通过加成反应合成Y2、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，

2、W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（ ）AY元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4B原子半径由小到大的顺序为WXZCX与W可以形成W2X、W2X2两种物质DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。3、将一定量的SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（ ）Aa为H2S，SO2+2H+S23S十2H2OBa为Cl2，Ba2+SO2+2H2O+Cl2BaSO3+4H+2ClCa为NO2，4Ba2+4SO2+5H2O+N

3、O34BaSO4+NH4+6H+Da为NH3，Ba2+SO2+2NH3+2H2OBaSO4+2NH4+2H+4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ANO2溶于水：2NO2H2O=2H2NO3-B向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2OC酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2OD明矾KAl(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3SO42-Ba24OH=AlO2-BaSO42H2O5、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而

4、减少B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱6、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不正确的是：A除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH=7BX、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH，可计算Ka1(H2CO3)CpH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)D将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应控制pH12.57、下列说法中，正确的是A将2 g H2与足量的N2混合，充分反应

5、后转移的电子数为2NAB1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2NA个C常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA8、根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是选项实验操作和现象结论A向2 mL浓度均为1.0molL-1的 NaCl、NaI混合溶液中滴加23滴0.01molL-1AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。原溶液中有SO42-C向两支分别盛有

6、0.1 molL-1 醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。电离常数：Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(H3BO3)D在两支试管中各加入4 mL 0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 molL-1H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。Mn2+对该反应有催化作用AABBCCDD9、下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是()A用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2BSO2使酸性KMnO4溶液褪色：5S

7、O2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32+2H+=H2SiO3DNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O210、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室可用装置收集H2、NH3D制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜11、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反应呈黄色。部分信息如下表：XYZMRQ原子半径/nm0.1040.1170.186

8、0.0740.0990.143主要化合价-2+4，-4+1-2-1，+7+3下列说法正确的是：AR在元素周期表中的位置是第二周期A族BX、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同CZ、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应DY元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料12、下列说法正确的是（ ）A淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料D聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋13、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）ApH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B能使酚

9、酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D由水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-14、下列说法中正确的是 （ ）A加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使溴水褪色 ，证明该气体是乙烯B用苯与溴水制取溴苯，溴苯的密度比水的大C铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集D加热氢氧化钙与氯化铵反应制氨气， 氨气能使红色石蕊试纸变蓝15、下列说法不正确的是（ ）AFe2O3可用作红色颜料B浓H2SO4可用作干燥剂C可用SiO2作半导体材料DNaHCO3可用作焙制糕点16、某小组同

10、学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（ ）滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。继续滴入Na2S溶液，最后出现黑色的沉淀A两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2S3B两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2S3+4FeCl36FeCl2+3SC向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeSD在Na2S溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)3二、非选择题（本题包括5小题）17、H 是一种可用于治疗肿瘤的药

11、物中间体，由芳香烃 A 制备 H 的合成路线如图。回答下列问题：（1）A 物质的一氯代物共有_种；（2）B 物质中含有的官能团名称_；（3）的反应试剂和反应条件分别是_，的反应的类型是_；（4）E 物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取 F 物质，用系统命名法对 E 物质命名_，F 物质的结构简式为_；（5）的化学反应方程式为_；（6）对甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。（其他试剂任选）_（合成路线常用的表达方式为：AB目标产物）。18、暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。己知：气体B在标准状

12、况下的密度为1.25g.L-1，混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色。请回答以下问题：（1）写出A的电子式_。（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式_。（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为_（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）_19、对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。+H2SO4H2O已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点6.1，沸点184.4。对氨基苯磺酸是一种白色晶体，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液

13、，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：步骤1：在250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170180，维持此温度22.5小时。步骤3：将反应产物冷却至约50后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。（1）装置中冷凝管的作用是_。（2）步骤2油浴加热

14、的优点有_。（3）步骤3中洗涤沉淀的操作是_。（4）步骤3和4均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先_，然后_，以防倒吸。（5）若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因_（写出两点）。20、西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。实验步骤：对试管内的绿色

15、固体进行加热，至完全分解观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝观察到铁丝表面有红色物质析出。实验结论：绿色固体物质中含有_、_、_、_等元素。(提示：装置内的空气因素忽略不计)(2)表达与交流：图中标有a、b的仪器名称是：a：_；b：_。上述实验步骤中发生反应的离子方程式为_。反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是_。如果将B、C两装置对调行吗？_。为什么？_。21、钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着

16、广泛的应用。回答下列问题:(1)基态K原子中，核外电子的空间运动状态共_种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为_。(2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K_(填“”或“”或“)Cr.(3)IO3-离子的立体构型的名称为_，中心原子的杂化方式为_.(4)HIO4的酸性强于HIO3,其原因为_(5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为_nm,与K紧邻的O的个数为_。阿伏加德罗常数的值为6.021023，列式计算晶体的密度为_g/cm3.(不必计

17、算结果)参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】实现此过程，反应1为与卤素单质发生取代反应，反应2为卤代环戊烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇，反应3为醇的催化氧化。【详解】A. 反应1为与卤素单质发生取代反应，可用试剂是氯气，A正确；B. 反应3为醇的催化氧化，可用的试剂是氧气和铜，B正确；C. 反应1和反应2都为取代反应，C错误；D. 酮可催化加氢生成相应的醇，D正确；故答案为：C。2、D【解析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W

18、与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，据此解答。【详解】A根据上述分析，Y为Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，A项正确；B在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为HOClS（HOS），B项正确；C根据上述分析，X、W分别为O、H，两者可形成H2O、H2O2两者物质，C项正确；DY、Z分别为Cl、S，非金属性ClS，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl（Y的气态氢化物）更稳定，D项错误；答案选D。3、C【解析】AH2S为弱电解质，反应的离子方程式为SO2+2H2S3S+2H2O，故A错误；B氯气具

19、有强氧化性，应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Ba2+SO2+2H2O+Cl2BaSO4+4H+2Cl-，故B错误；CNO2与二氧化硫发生氧化还原反应，本身可以被还原为铵根离子，反应的离子方程式为4Ba2+4SO2+5H2O+NO3-4BaSO4+NH4+6H+，故C正确；D通入氨气，没有发生氧化还原反应，应该生成BaSO3沉淀，反应的离子方程式为Ba2+SO2+2NH3+H2OBaSO3+2NH4+，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为C，要注意二氧化氮具有强氧化性，反应后N元素的化合价降低，可以生成NH4+。4、C【解析】A. NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程

20、式为：3NO22H2O=2H2NO3-+NO，选项A错误；B. 向氨水溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为NH3H2OSO2=NH4+HSO3-，选项B错误；C. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2，反应的离子方程式为2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2O，选项C正确；D. 明矾KAl(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Al32SO42-2Ba24OH=AlO2-2BaSO42H2O，选项D错误；答案选C。5、C【解析】A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A错

21、误；B. 第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B错误；C.金属越容易失去电子，则金属性越强，K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强，所以C选项是正确的；D.O与S为同主族元素，同主族自上而下元素非金属性减弱，O比S的非金属性强，故D错误。答案选C。6、A【解析】A由图像可知，当pH=7时含碳微粒主要为H2CO3和HCO3-，而pH约为3.5时，主要以碳酸形式存在，故要除去NaCl溶液中Na2CO3，需要调节pH小于3.5左右，故A错误；BKa1(H2CO3)=cHCO3-cH+cH2CO3，根据图像，X点处c(HCO3-)= c(H2CO3)，此时Ka1(H2CO

22、3)= c(H+)，因此由X点处的pH，可计算Ka1(H2CO3)，故B正确；C根据图像，pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)，故C正确；D根据图像，pH12.5含碳微粒主要以碳酸根离子形式存在，将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应控制pH12.5，故D正确；答案选A。7、D【解析】A将2 g H2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故A错误；B. 1molNa218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中

23、的氧原子，最终水溶液中18O原子为NA个，故B错误；CNO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；D由于浓HNO3与铜反应生成NO2，而稀HNO3与铜反应生成NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，100mL12molL-1的浓HNO3完全被还原为NO2转移0.6mol电子，完全被还原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6NA，故D正确；答案选D。8、B【解析】A向2 mL浓度均为1.0molL-1的 NaCl、NaI混合溶液中滴加23滴0.01molL-1AgNO3溶液

24、，振荡，有黄色沉淀产生。说明先生成AgI沉淀，从而说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，正确；B. 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。不能证明原溶液中有SO42-，因为若含SO32-，也会生成BaSO4沉淀，错误；C. 向两支分别盛有0.1 molL-1 醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。说明酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3，从而说明电离常数：Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(H3BO3)，正确；D. 在两支试管中各加入4 mL 0.01 molL-1 KMnO4酸性

25、溶液和2 mL 0.1 molL-1H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。从而说明Mn2+对该反应有催化作用，正确。故选B。9、D【解析】A氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，故A正确；BSO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，是因发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O2Mn2+5SO42+4H+，故B正确；C向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀的离子反应为SiO32+2H+H2SiO3，故C正确；D过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳

26、酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，故D错误；故选：D。【点睛】离子反应方程式的正误判断：(1)、是否符合客观事实，D选项，过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色；(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。(3)、电荷守恒。10、D【解析】A.装置可以用浓氨水和生石灰取值氨气，或用二氧化锰和过氧化氢制取氧气，A正确；B.关闭活塞后，从a处加水就可以形成一个密闭的空间，可以用来检验装置的气密性，B正确；C.短进长出，是向下排空气法集气，所以可以用装置收集H2、NH3，C正确；D.装置左边是阳极，OH-放电，所以左边生成H

27、2SO4，b应该是阴离子交换膜，右边是阴极，H+放电，所以右边生成NaOH，a应该是阳离子交换膜，D错误；答案选D。11、C【解析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，X为S；Y是无机非金属材料的主角，Y为Si；Z焰色反应呈黄色，Z为Na；结合原子半径和主要化合价可知，M为O；R为Cl；Q为Al，据此分析解答。【详解】AR为Cl，在元素周期表中的位置是第三周期A族，故A错误；BX为S、Y为Si、M为O，X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的成键类型相同，故B错误；CZ为Na、R为Cl、Q为Al，最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝

28、和高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢氧化物，相互间都能反应，故C正确；DY为Si ，Y元素的氧化物为二氧化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅单质，故D错误；故选C。12、D【解析】A.油酯中相对分子质量比较大，但不属于高分子化合物，A错误；B.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使它发生分解反应，属于化学变化，B错误；C.酒精分子结构简式为CH3CH2OH，含有C、H、O三种元素，是烃的衍生物，不是碳氢化合物，C错误；D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2发生加聚反应产生的无毒高分子材料，因此可用于制作食品包装袋，D正确；故合理选项是D。13、C【解析】A. pH=l的溶液中， Fe3+、S

29、CN-反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不选A；B. 能使酚酞变红的溶液：Ca2+、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选B；C. =10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反应，能大量共存，故不选C；D. 由水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液，呈酸性或碱性，若呈碱性， Al3+不能存在，故不选D。14、C【解析】A. 实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2有还原性，也能使溴水，故A错误；B. 苯的溴代反应需要催化剂，而反应的催化剂是溴化铁，在有水存在时，溴化铁就会电离和水解，改变了溴化铁的结构，

30、失去了催化作用，反应就无法进行，制取溴苯要用苯和溴单质，不能用溴水，故B错误；C. 铜与稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮难溶于水，可以利用排水法收集，故C正确。D. 加热氢氧化钙与氯化铵反应制氨气， 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，必须强调湿润的，干燥的试纸不变色，故D错误；答案选C。15、C【解析】A. Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，故A正确；B. 浓H2SO4具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；C. 单质Si是半导体材料，故C错误； D. NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用作焙制糕点，故D正确；答案选C。16、D【解析】实验开始时，生成黑色沉淀为Fe2S3，由于硫化钠具

31、有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S，黄色沉淀为S，硫化钠过量，最后生成FeS，以此解答该题。【详解】A开始试验时，如生成硫，应为黄色沉淀，而开始时为黑色沉淀，则应为Fe2S3，故A正确；B硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S，方程式为Fe2S3+4FeCl36FeCl2+3S，故B正确；C发生氧化还原反应生成氯化亚铁，硫化钠过量，则生成FeS，为黑色沉淀，故C正确；D在Na2S溶液过量的情况下，三价铁全部被还原，黑色沉淀为FeS，且Fe(OH)3为红褐色，故D错误。故选：D。二、非选择题（本题包括5小题）17、4 氯原子 氯气、光照 还原反应 2-甲基丙烷 【解析】由B的

32、结构可知，芳香烃为A为，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，B与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成C，C发生还原反应生成D，D与G在吡啶条件下发生取代反应生成H由F的分子式、G的结构，可知F为，E系列转化得到F，结合E的分子式，可知E为。【详解】(1)由B的结构可知，芳香烃为A为，A物质的一氯代物在苯环上有3种，在甲基上有1种，故共有4种，故答案为：4；(2)B的结构简式为：，B物质中含有的官能团名称为：氯原子，故答案为：氯原子；(3)反应是转化为，反应试剂和反应条件分别是：氯气、光照；反应中硝基转化为氨基，属于还原反应，故答案为：氯气、光照；还原反应；(4)由F的分子式、G的结构

33、，可知F为，E系列转化得到F，结合E的分子式，可知E为，用系统命名法对E物质命名为：2-甲基丙烷，故答案为：2-甲基丙烷；(5)的化学反应方程式为：，故答案为：；(6)结合合成路线图中转化可知，与在吡啶条件下反应生成，乙酸与SOCl2/PCl3作用生成先发生硝化反应，然后与Fe/HCl作用生成，合成路线流程图为：，故答案为：。18、 SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4+2HI+2HCl 3I2+5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3I-+5H2O 取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴

34、加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。 【解析】气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，则其摩尔质量为22.4L/mol1.25 g.L-1=28 g/mol，为氮气。混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨气。紫黑色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸钡沉淀，即0.03mol，通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol，氮气的物质的量为0.01mol，氨气的物质的量为0.02mol，计算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X的质量，所以X的化学式

35、为NI3NH3。【详解】（1）A为碘单质，电子式为：；（2）碘单质和二氧化硫和氯化钡和水反应生成硫酸钡沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4+2HI+2HCl；（3）固体X可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3I2+5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3I-+5H2O ；（4）固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤

36、所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。19、冷凝回流 受热均匀，便于控制温度 向过滤器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复操作23次 拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管 关闭水龙头 溶液温度过高或冷却结晶时速度过快（合理答案即可） 【解析】结合题给信息进行分析：步骤1中，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，为防止暴沸，加入沸石。步骤2中，因为反应温度为170180，为便于控制温度，使反应物受热均匀，采取油浴方式加热；步骤3中，结合对氨基苯磺酸的物理性质，将反应产物导入冷水烧杯中，并不断搅拌有助于对氨基苯磺酸的析出。再根据对氨基苯磺酸与苯胺在乙醇中的溶解

37、性不同，采用乙醇洗涤晶体。步骤4中，利用对氨基苯磺酸可溶于沸水，通过沸水溶解，冷却结晶等操作，最终得到纯净产品。【详解】（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷却水从下口进入，上口排出；答案为：冷凝回流；（2）油浴加热优点是反应物受热均匀，便于控制温度；答案为：受热均匀，便于控制温度；（3）苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，对氨基苯磺酸是一种白色晶体，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇，则洗涤时选用乙醇。洗涤的操作为向过滤器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复操作23次；答案为：向过滤器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复操作23次；（4）抽滤完毕停止抽滤时，为

38、防止倒吸，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管，再关水龙头；答案为：拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管；关闭水龙头；（5）对氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水，若制得的晶体颗粒较小，可能的原因是溶液温度过高或冷却结晶时速度过快。答案为：溶液温度过高或冷却结晶时速度过快（合理答案即可）。【点睛】冷却结晶的晶体大小影响因素：（1）浆料的过饱和度，这个主要由温度来控制，温度越低过饱和度越低。过饱和度越大，则产生晶核越多，结晶体粒径越小。（2）停留时间，时间越长，则产生的结晶体粒径越大。（3）容器的搅拌强度，搅拌越强，容易破碎晶体，结晶体粒径越小。（4）杂质成分，杂质成分较多，则比较容易形成晶核，结晶体粒径越小。

39、20、铜 碳 氢 氧 试管 铁架台 FeCu2CuFe2 C装置中的液体会倒流入B装置 不行 若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有水生成 【解析】（1）实验结论：绿色固体加热，至完全分解，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，说明反应有水生成，从而可确定物质中含有氢、氧元素；C装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可确定物质中含有碳、氧元素；铜器上出现的固体，A装置中绿色固体逐渐变成黑色，则黑色固体可能是氧化铜，加入稀硫酸观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，说明黑色固体一定是氧化铜，原固体中含有铜、氧元素，所以绿色固体物质中含有氢、碳、氧、铜；故答案为铜；碳；氢；氧；（2）a是反应容器，为试管，b起支持和固定作用，为铁架台；故答案为试管；铁架台；氧化铜和硫酸反应生成的蓝色溶液为硫酸铜溶液，取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝，观察到铁丝表面有红色物质析出，是铁和