山东省惠民县2021-2022学年高三第五次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于原子结构、元素性质的

2、说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2、对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）。下列有关说法错误的是+12MnO4-+36H+12Mn2+28H2OAPTA是该反应的氧化产物B消耗1molPX，共转移8mol电子CPX含苯环的同分异构体还有3种DPTA与乙二醇可以发生缩聚反应3、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙

3、酸不能D苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低4、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+5、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：下列说法不正确

4、的是A步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧B步骤反应的离子方程式为：2I- +2H+H2O2=I2+2H2OC步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤操作后，试管中溶液不变成蓝色6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20，Y、W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（ ）AW和Y形成的一种化合物具有漂白性B简单离子半径大小顺序：WZYC最简单氢化物的稳定性：XYD元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应7、往含0.2 m

5、ol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72 L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）ABCD8、其它条件不变，升高温度，不一定增大的是A气体摩尔体积 VmB化学平衡常数 KC水的离子积常数 KwD盐类水解程度9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：NO3-、Cl、S2、Na+Bc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、ClC由水电离的c(H+)=11012molL1的溶液中：Na+、K+、Cl、

6、HCO3-Dc(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：K+、Cl、SO42-、SCN10、下列离子方程式正确的是A氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3+3CO32+3H2O=Al(OH)3+3HCO3B氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl+H+HClC氯气通入石灰乳：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O+H2OC6H5OH+OH11、下列指定反应的离子方程式不正确的是( )ANO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NOB漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-C酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2

7、+2H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O12、表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）ABCDA原子半径大小比较为DCBAB生成的氢化物分子间均可形成氢键CA与C形成的阴离子可能有AC、A2CDA、B、C、D的单质常温下均不导电13、室温下，向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0. 1mol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。下列说法不正确的是( )AMOH的电离常数约为1l0-5Ba点溶液中存在 Cb点和c点溶液混合后显碱性D水的电离程度：dba14、常温下，用

8、溶液滴定溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是A滴定终点a可选择甲基橙作指示剂Bc点溶液中Cb点溶液中Da、b、c三点中水的电离程度最大的是c15、现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序数相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是()A由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键B简单离子半径：r(W)r(X+)C室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：ZYDY、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质16、将一定体积的CO2缓慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，

9、得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是A参加反应的CO2的体积为0.224 aLB若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2CO3Cb可能等于a、小于a或大于aD不能确定NaOH溶液的物质的量浓度17、用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的是选项实验目的仪器A用 CCl4 除 去 NaBr 溶液中少量 Br2烧杯、分液漏斗B配制1.0molL-1 的H2SO4溶液量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、烧杯、漏斗D制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管AABBCCDD18、下列表示

10、不正确的是()ACO2的电子式BCl2的结构式ClClCCH4的球棍模型DCl的结构示意图19、下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是（ ）A纯水在25和80时的pH值B1L0.1mol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积C25时，pH=3的AlCl3和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度D1LpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量20、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强B将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

11、该气体一定是CO2C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D向1 mL 浓度均为0.1 molL1 的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1 molL1 NaOH溶液，先产生蓝色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2AABBCCDD21、化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是A泡沫灭火器适用于电器灭火B电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀C过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂22、25时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)

12、的负对数一lgc水(OH-)即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是A水的电离程度：MPB图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大CN点和Q点溶液的pH相同DP点溶液中二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物聚合物M：是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由烃C4H8合成M的合成路线如下：回答下列问题：（1）C4H8的结构简式为_，试剂II是_。(2)检验B反应生成了C的方法是_。（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为_；(4)反应步骤不可以为的主要理由是_。24、（12分）福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如

13、下：回答下列问题：（1）F的分子式为_，反应的反应类型为_。（2）反应的化学方程式为_。（3）C能与FeC13 溶液发生显色反应，C的结构简式为_, D中的含氧官能团为_。（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有_种。a能发生银镜反应 b能与NaOH溶液发生反应 c含有苯环结构其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是_（填结构简式）。（5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料（无机试剂任选）制备的合成路线_。25、（12分）苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。已知：与NH3相似，与盐酸反应生成(易溶于水的盐)。用硝基苯制取苯

14、胺的反应为：2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O有关物质的部分物理性质见下表：物质相对分子质量熔点/沸点/溶解性密度/gcm-3苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9难溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134.制备苯胺图1所示装置中加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。（1）滴加适量NaOH溶液的目的是_，写出主要反应的离子方程式_。.纯化苯胺.取出图l所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水

15、蒸气。用“水蒸气蒸馏”的方法把B中苯胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺1.86g。（2）装置A中玻璃管的作用是_。（3）在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先_，再_。（4）该实验中苯胺的产率为_(保留三位有效数字)。（5）欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案_。26、（10分）苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。已知：和 NH3 相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐用硝基苯

16、制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O有关物质的部分物理性质见表：物质熔点/沸点/溶解性密度/gcm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134.比较苯胺与氨气的性质 (1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为_；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是_。 .制备苯胺。往图所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入 20mL 浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流 20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量

17、 50% NaOH 溶液，至溶液呈碱性。(2)冷凝管的进水口是_(填“a”或“b”)；(3)滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为_。.提取苯胺。i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置：ii.加热装置 A 产生水蒸气，烧瓶 C 中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用 NaOH 固体干燥，蒸馏后得到苯胺 2.79g。(4)装置B无需用到温度计，理由是_。 (5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加

18、热，理由是_。(6)该实验中苯胺的产率为 _。 (7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案： _。27、（12分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液(E)，某学生设计如下实验方案：(1)操作主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是_、_。(2)操作 所加的试剂顺序可以为_，_，_(填写试剂的化学式)。(3)如何判断SO42已除尽_(4)实验过程中产生的多次沉淀_(选填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_。(5)该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由_。28、（14分）某废渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二铬)，再

19、次回收利用工艺流程如下。回答下列问题:（1）滤液1中阴离子为CrO42-和AlO2-，X的电子式是_。写出滤液1与过量气体X反应生成Al(OH) 3的离子方程式:_。（2）“熔烧”中反应之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，该反应中被氧化的物质是_(填化学式)；若该反应转移6mol电子，则生成_mol Na2CrO4。（3）“还原”中加入适量稀硫酸，调节pH=5，氧化产物为SO42-。写出离子方程式_。（4）已知该废料中含铬元素质量分数为a%，wt这样废料经上述流程提取mkgCr2O3。则该废料中铬元素回收率为_(用代数式表示)。(已知回收率等于实际回收质

20、量与理论质量之比)29、（10分）SO2、NOx的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2，催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可以得到有价值的中单质硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染，生成硝酸按。(1)已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol和bkJ/mol。在复合组分催化剂作用下，甲烷可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态水，该反应的热化方程式为_。(2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：分析可知X为_（写化学式）；0-t1时间段的反应温度为_，0-t1时间段

21、用SO2表示的化学反应速率为_。(3)焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为 2C(s)+2SO2 (g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，浓度为1mol/L的SO2与足量焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。700时该反应的平衡常数为_。(4)25时，用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_。（已知：H2SO3的电离常数Ka1=1.310-2，Ka2=6.210-8）(5)利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水里生产硝酸和氨。阳极室得到的物质是_，写出阳极反应方程式_；阴极室得到的物质是_，写出阴极反应及获得

22、相应物质的方程式_、_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中A族金属元素的金属性最强，B项正确；C.同种元素的原子质子数相同，但中子数不同，C项错误；D.族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误；答案选B。2、B【解析】A. 反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正确，不符合题意；B.反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，转移

23、5个电子，则1molPX反应消耗2.5mol MnO4-，共转移12.5NA个电子，故B错误，符合题意；C.PX含苯环的同分异构体，有邻间对三种二甲苯和乙苯，共计四种同分异构体，所以PX含苯环的同分异构体还有3种，故C正确，不符合题意；D.PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料，对二甲苯与乙二醇之间能发生缩聚反应，故D正确，不符合题意；故选：B。3、C【解析】A. 与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼，这是因为烃基对羟基产生影响，故A能用基团间相互作用解释；B.苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯环对羟基有影响，故B能用基团间相互作用解释；C.乙醇具

24、有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C不能用基团间相互作用解释；D甲苯的反应温度更低，说明甲苯与硝酸反应更容易，甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D能用基团间相互作用解释；答案选C。4、D【解析】A若H+先CO32-反应生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，因此反应顺序应为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；B离子还原性I-Fe2+Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故B错误；C氢氧化钡先发生反应

25、，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，即顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；D氧化性顺序：Fe3+Cu2+H+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+，故D正确；故选D。【点睛】本题考查离子反应的先后顺序等，明确反应发生的本质与物质性质是关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应。本题的易错点为A，可以用假设法判断。5、D【解析】A. 固体在坩埚中灼烧，所以步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧，故A正确；B. 步骤中碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2I

26、- +2H+H2O2=I2+2H2O，故B正确；C. 碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；D. 若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，可发生4I-+4H+O2=2I2+2H2O，步骤操作后，试管中溶液变为蓝色，故D错误；选D。【点睛】本题考查海水提取碘的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验，掌握碘离子能被氧气氧化是关键，侧重分析与实验能力的考查。6、B【解析】常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。则Z为铝，W为硫；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W为同一主族元素

27、，则Y为氧；原子最外层电子数之和为20，则X最外层电子数为20-3-6-6=5，则X为氮；A. W为硫，Y为氧，形成的一种化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正确；B. 硫离子有3个电子层，半径最大；氧离子和铝离子核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以氧离子大于铝离子，故简单离子半径大小顺序：WYZ，故B错误；C. 非金属性越强其氢化物越稳定，氮非金属性弱于氧，则最简单氢化物的稳定性：XY，故C正确；D. 元素X的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，能发生反应生成硝酸铵，故D正确。故选B。【点睛】解决此题的关键是正确推断元素的种类，突破口在于题干信息中浓溶液和稀溶液性质不同，

28、想到浓硫酸具有强氧化性，与金属铝发生钝化反应，而稀硫酸可以与铝反应。7、B【解析】根据电离方程式：NaOH=Na+OH-，Ba(OH)2= Ba2+2OH-，可知在含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中离子的总物质的量为0.2 mol2+0.1 mol3=0.7 mol。标准状况下6.72 LCO2的物质的量n(CO2)=0.3 mol，把CO2气体通入混合溶液中，首先发生反应：Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O，当0.1 mol Ba(OH)2恰好反应完全时消耗0.1 mol CO2（体积为2.24 L），此时离子的物质的量减少0.3 mol，溶液中

29、离子的物质的量为0.4 mol，排除D选项；然后发生反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O，当0.2 mol NaOH完全反应时又消耗0.1 mol CO2（体积为2.24 L），消耗总体积为4.48 L，离子的物质的量又减少0.1 mol，此时溶液中离子的物质的量为0.7 mol-0.3 mol-0.1 mol=0.3 mol，排除A选项；继续通入0.1 mol CO2气体，发生反应：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，根据方程式可知：0.1 mol CO2反应，溶液中离子的物质的量增加0.1 mol，此时溶液中离子的物质的量为0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol，排除C

30、选项，只有选项B符合反应实际，故合理选项是B。8、B【解析】A. 气体摩尔体积Vm，随温度的升高而升高，故错误；B. 可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数K不一定增大，故B选；C. 水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数Kw增大，故C不选；D. 水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数Kh增大，故D不选；故选：B。9、B【解析】A. pH=1的溶液呈酸性，H+、NO3-与S2发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B. c(H+)/c(OH)=1012的溶液呈酸性，H+、NH4+、Al3+、NO3-、Cl相互之间不反应，能大量共存，选项B正确

31、；C. 由水电离的c(H+)=11012molL1的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，HCO3-均不能大量存在，选项C错误； D. c(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：Fe3+与SCN发生络合反应而不能大量共存，选项D错误；答案选B。10、A【解析】A氯氯化铝与碳酸钠溶液过量时发生双水解生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：Al3+3CO32+3H2O=Al(OH)3+3HCO3，选项A正确；B氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离子方程式：H2SO4(浓)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g)，选项B错误；C氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca(OH)2+2Cl22Ca2+2Cl-+2ClO-+

32、2H2O，选项C错误；D酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查化学式的拆分，注意浓硫酸、固体氯化钠、石灰乳应保留化学式，易错点为D酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH。11、D【解析】A. NO2溶于水生成硝酸与NO，其离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，A项正确；B. 漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-，B项正

33、确；C. 酸性条件下，用H2O2将海带灰中I-氧化，其离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，C项正确；D. 氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+，D项错误；答案选D。【点睛】D项是学生的易错点，要特备注意，氢氧化铝不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱碱如氨水等。12、C【解析】对表中元素，我们宜从右往左推断。C为第二周期A族，其为氧，从而得出A、B、C、D分别为C、N、O、Si。【详解】A. 电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系为SiCNO，A错误；

34、B. 生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B错误；C. A与C形成的阴离子可能有CO、C2O，C正确；D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、O的单质在常温下不导电，D错误。故选C。13、D【解析】A据图知，0.1molL1MOH溶液中pH=11，则c(OH)=0.001molL1，MOH电离程度较小，则c(M+)c(OH)=0.001molL1，c(MOH)0.1molL1，常温下，MOH的电离常数，A正确；Ba点溶液呈碱性，则c(H+)c(OH)，根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，所以得c(M+)c(Cl)，B正确；C当盐酸的体

35、积为10mL时，c点溶液为等物质的量浓度的NaCl和NaOH溶液，当盐酸的体积为20mL时，b点为0.05molL1的MCl溶液，是强酸弱碱盐，水解过程微弱，所以b点和c点溶液混合后显碱性，C正确；D. a点有碱溶液、d点酸过量，水的电离均受到抑制，b点溶质是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，从a到b点水的电离程度增大，从b到d点水的电离程度减小，故D错误；答案选D。【点睛】D容易错，同学往往受到图的影响而误以为水的电离程度是逐渐改变的，实际上水电离程度受溶质的影响。碱溶液、酸过溶液中水的电离均受到抑制，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解时促进水电离。14、C【解析】A滴定终点生成Na3PO4，溶液显碱性

36、，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；Bc点消耗NaOH溶液体积为30mL，此时完全生成Na3PO4，溶液中的OH-来源于PO43-的水解和水的电离，则根据质子守恒可得：，故B正确；Cb点消耗NaOH溶液体积为20mL，此时生成Na2HPO4，溶液中HPO42-的水解大于其电离，溶液显碱性，则c(HPO42-)c(H2PO4-)c(PO43-)，故C错误；Da、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4，其中Na3PO4溶液中PO43-的水解程度最大，水解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c，故D正确；故答案为C。15、B【解析】由W和X位于同主族，且原子序数相差2

37、可知，W为H元素，X为Li元素；Y是形成化合物最多的元素，则Y是C元素；Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，则Z是Cl元素。【详解】A项、由H元素和C元素组成的化合物为烃，烃分子中可以含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故A错误；B项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，H和Li+具有相同的电子层结构，则离子半径r(H)r(Li+)，故B正确；C项、次氯酸的酸性小于碳酸，室温下，同浓度的次氯酸的pH大于碳酸，故C错误；D项、H、C、Cl三元素形成的化合物为氯代烃，氯代烃为非电解质，故D错误。故选B。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推

38、断元素为解答关键。16、B【解析】根据Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中产物不确定，以此来解答。【详解】A. 因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，A项错误；B. 由A选项可知若a=b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3，B项正确；C. 若产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、CaCl2溶液都能反应生成碳酸钙，则a=b；若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠与CaCl2溶液不反应，碳酸钠与CaCl2溶液反应生成碳酸钙，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则ab，但不可能ac(HSO3-)c(SO32-)c(H+)=c(OH-) 硝酸 2H2O-4e-=4H+O2或4OH-4e-=2H2O+O2 氨 2H2O+2e-=H2+2OH-或 2H+2e-=H2 NH4+OH-=NH3+H2O或 NH4+OH-=NH3H2O 【解析】(1)先写出CH4和S的燃烧热的热化学方程式，