青海省平安县第一2022年高三下学期联合考试化学试题含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是A氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3+3CO32+3H2O=Al(OH)3+3HCO3B氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl+H+HClC氯气通入石灰乳：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O+H2OC6H5OH+OH2、下图是一种微生物燃料电

2、池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是Aa极的电极反应式为B若所用离子交换膜为质子交换膜，则将由A室移向B室C根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作D由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境3、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是AFeBCuCMgDPt4、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ）A粗盐的提纯B制备乙酸乙酯C用四氯化碳萃取碘水中的碘D配制0.1molL-1的盐酸溶液5、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）A蛋白质水解的最终产物是氨基

3、酸B向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成C某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底6、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮7、 Zn(CN)42-在水溶液中可与HCHO发生反应生成Zn(H2O)42+和HOCH2CN，下列说法错误的是（ ）AZn2+基态核外电子排布式为Ar3d10B1mol HCH

4、O分子中含有键的数目为1.8061024CHOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3DZn(CN)42-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为8、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是A钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料B含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关C玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D普通玻璃的主要成分可表示为Na2OCaO6SiO2，说明玻璃为纯净物9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A使pH试纸显蓝色的溶液中：Na、Mg2、ClO、HSO3-Bc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K

5、、NH4+、SO42-、SCNC0.1 molL1的溶液中：Na、HCO3-、K、NO3-D0.1 molL1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na、SO42-10、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确的是（ ）A外电路中电流方向为：XYB若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为XY11、下列关于有机化合物的说法正确的是A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B异丁烷的一氯代物有3种C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳

6、双键D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯12、以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是A物质a最多有10个原子共平面B物质b的分子式为C10H14C物质c能使高锰酸钾溶液褪色D物质d与物质c互为同分异构体13、现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序数相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是()A由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键B简单离子半径：r(W)r(X+)C室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：ZYDY、Z、W三元素形成的化合物有可

7、能是电解质14、在催化剂、400时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是A曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B反应物的总键能高于生成物的总键能C反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2+2H2O(g)H115.6 kJD若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ15、常温下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是A滴加过程中当溶液呈中性时，B当时，则有：CH在水中的电离方程式是：H；D当时，则有：16、用如图所示装置进行下列实验：将中溶液逐滴滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸浓

8、碳酸钠溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体C氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀D氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、普罗帕酮，为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。具有膜稳定作用及竞争性受体阻滞作用。能降低心肌兴奋性，延长动作电位时程及有效不应期，延长传导。化合物I是合成普罗帕酮的前驱体，其合成路线如图：已知：CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O回答下列问题：(1)H的分子式为_；化合物E中含有的官能团名称是_。(2)G生成H的反应类型是_。(3)F的结构简式为_。(4)B与银氨溶液反应的

9、化学方程式为_。(5)芳香族化合物M与E互为同分异构体，M中除苯环外，不含其他环状结构，且1molM能与2molNaOH反应，则M的结构共有_种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M的结构简式为：_ 。(6)参照上述合成路线，以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_。18、某研究小组拟合成医药中间体X和Y。已知：；请回答：（1）下列说法正确的是_。A化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色B化合物C能发生加成、取代、消去反应C化合物D能与稀盐酸发生反应DX的分子式是C15H18N2O5（2）化合物B的结构简式是_。（3）写出D+FG的化学方程式_。（4）写出化合

10、物A（C8H7NO4）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。分子是苯的二取代物，1HNHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子分子中存在硝基和结构（5）设计EY（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。19、为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验已知：FeSO4+NOFe（NO）SO4，该反应较缓慢，待生成一定量Fe（NO）2+时突显明显棕色（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作_（2）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_；铜片和稀硝酸反应的化学方程式为_（3）洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本实验只观察

11、到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式_20、乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213 ，密度为1.055 gcm3，实验室制备少量乙酸苄酯的反应如下：CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸苄酯)CH3COOH实验步骤如下：步骤1：三颈烧瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g无水CH3COONa，搅拌升温至110 ，回流46 h(装置如图所示)：步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至无气泡放出为止。步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaC

12、l2处理得粗产品。步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸馏(1.87 kPa)，收集98100 的馏分，即得产品。(1) 步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是_，合适的加热方式是_。(2) 步骤2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是_。(3) 步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馏水，除可减小乙酸苄酯的溶解度外，还因为_；加入无水CaCl2的作用是_。(4) 步骤4中，采用减压蒸馏的目的是_。21、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：（1）德国化学家F.Haber从1901年开始研究N1和H1直接合成NH3。在1.01105Pa、150时，将1 molN1和1 mol

13、H1加入aL刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450，测得NH3体积分数为0.015，则可判断合成氨反应为 _填“吸热”或“放热”）反应。（1）在1.01105Pa、150时，将1 moIN1和1 molH1加入aL密闭容器中充分反应，H1平衡转化率可能为 _（填标号）。A =4% B 11.5%（3）我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=_ev，该步骤的化学方程式为_

14、，若通入H1体积分数过大，可能造成 _。（4）T时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：表示N1浓度变化的曲线是 _（填“A”、“B”或“C，）。与（1）中的实验条件（1.01105Pa、450）相比，改变的条件可能是_。在015min内H1的平均反应速率为_。在该条件下反应的平衡常数为 _mol-1L1（保留两位有效数字）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A氯氯化铝与碳酸钠溶液过量时发生双水解生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：Al3+3CO32+3H2O=Al(OH)3+3HCO3，选项A正确；B氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离

15、子方程式：H2SO4(浓)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g)，选项B错误；C氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca(OH)2+2Cl22Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2O，选项C错误；D酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查化学式的拆分，注意浓硫酸、固体氯化钠、石灰乳应保留化学式，易错点为D酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH。2、C【解析】本题考查电化学原理，意在考查对电解池原理的理解

16、和运用能力。【详解】A.由图可知负极（a极）反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极（b极）反应式为O2+4H+4e-=2H2O，故不选A；B.根据图示和题中信息，A室产生而B室消耗，氢离子将由负极移向正极，故不选B；C.在负极室厌氧环境下，有机物在微生物作用下分解并释放出电子和质子，电子依靠合适的电子传递介体在生物组分和负极之间进行有效传递，并通过外电路传递到正极形成电流，而质子通过质子交换膜传递到正极，氧化剂（一般为氧气）在正极得到电子被还原与质子结合成水，所以不可以碱性环境，故选C；D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境，故不选D;答案

17、：C3、C【解析】电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。【详解】AFe用热还原法冶炼，故A不选；BCu用热还原法冶炼，故B不选；CMg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；DPt用热分解法冶炼，故D不选；故答案选C。4、B【解析】A选项，粗盐的提纯需要用到漏斗，故A不符合题意；B选项，制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故B符合题意；C选项，用四氯化碳萃取碘水

18、中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合题意；D选项，配制0.1molL-1的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D不符合题意。综上所述，答案为B。【点睛】有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验（如图）5、B【解析】A. 氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；B非金属性CB，因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，一定不能生成二氧化碳，故B错误；C吸热反应的H0，反应可自发进行，需要满足H-TS0，则S0，故C正确；D甲烷与水形成的水合物晶体可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能

19、存在，海底的低温高压满足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D正确；答案选B。【点睛】本题的易错点为C，反应自发进行需要满足H-TS0，要注意不能单纯根据焓判据或熵判据判断。6、C【解析】A. 血液和空气都属于胶体，“血液透析”利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了胶体的不同性质，A项正确；B. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应，B项正确；C. 从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现，如提取氯化钠，蒸发结晶即可，C项错误；D. 硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D项正确；答案选C。【点睛】C项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取溴、

20、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化学反应，学生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸馏水等则是物理变化，学生要加以理解并识记。7、C【解析】AZn原子序数为30，位于B族，所以，Zn2+基态核外电子排布式为Ar3d10，A选项正确；B1分子HCHO含2个C-H键和1个C=O键，共有3个键，所以，1molHCHO分子中含有键的物质的量为3mol，数目为1.8061024，B选项正确；CHOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，-CN(-CN)中的C为sp杂化，C选项错误；DZn(CN)42-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面

21、体，所以，Zn(CN)42-结构可表示为，D选项正确；答案选C。【点睛】一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个键，如：C=O双键含1个键、1个键，CN叁键含1个键、2个键。8、B【解析】A. 钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；B. 变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和Br2单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，溴与银又生成溴化银，可见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；C. 玻璃的主要成分SiO2易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的

22、特点，C错误；D. 普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为Na2OCaO6SiO2，不能说明玻璃为纯净物，D错误；故合理选项是B。9、D【解析】A. 使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3-、Mg2不能大量存在 ，且ClO与HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B. c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：Fe3与SCN发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；C. 0.1 molL1的溶液中c(H+)=10-1mol/L，为强酸性溶液，HCO3-不能大量存在，选项C错误；D. 0.1 molL1的NaH

23、CO3溶液中：NH4+、NO3-、Na、SO42-、HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。10、D【解析】根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。【详解】A. 根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即YX，A项错误；B. 原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，B项错误；C. X是负极，负极上发生氧化

24、反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；D. X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为 XY，D项正确。答案选D。【点睛】原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，俗称“电子不下水，离子不上岸”。11、A【解析】A、乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不能，所以可用Na2CO3溶液加以区别，选项A正确；B. 异丁烷的一氯代物有（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3共2种，选项B错误；C. 聚乙

25、烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，苯分子中也不含有碳碳双键，选项C错误；D甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，选项 D错误；答案选A。12、D【解析】A.分子中有5个碳原子和4个氢原子可以在同一个平面内，故A错误；B.由结构可知b的分子式为C10H12，故B错误；C. 物质c中不含有被高锰酸钾溶液氧化的基团，高锰酸钾溶液不褪色，故C错误；D.物质c与物质d的分子式相同都为C10H16、结构不同，互为同分异构体，故D正确；答案： D。13、B【解析】由W和X位于同主族，且原子序数相差2可知，W为H元素，X为Li元素；Y是形成

26、化合物最多的元素，则Y是C元素；Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，则Z是Cl元素。【详解】A项、由H元素和C元素组成的化合物为烃，烃分子中可以含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故A错误；B项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，H和Li+具有相同的电子层结构，则离子半径r(H)r(Li+)，故B正确；C项、次氯酸的酸性小于碳酸，室温下，同浓度的次氯酸的pH大于碳酸，故C错误；D项、H、C、Cl三元素形成的化合物为氯代烃，氯代烃为非电解质，故D错误。故选B。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。14、D【解析】A.曲

27、线b的活化能比a的低，所以曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线，选项A错误；B.由图像可知反应物能量高，所以键能低，选项B错误；C.反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）H=115.6 kJ/mol，选项C错误；D.气态水变成液态要放出能量，所以若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ ，选项D正确；答案选D。15、D【解析】A.当时，此时溶质为NaHA，根据图象可知溶液中离子浓度，说明的电离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则，故A错误； B. 当时，此时溶质为NaHA和，根据物料守恒，则有：，故B错误； C. 是二元弱酸，在水中的

28、电离是分步电离的，电离方程式是：、，故C错误； D. 根据图象知，当mL时，发生反应为，溶质主要为NaHA，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和都电离出氢离子，只有电离出，所以离子浓度大小顺序是，故D正确； 答案选D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。16、C【解析】A. 稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产生气体，故A错误；B. 浓硝酸和Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧

29、化，该现象为钝化现象，所以不会产生大量红棕色气体，故B错误；C. 过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确；D. 氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；故选：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、C18H18O3 (酚)羟基、羰基 取代反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 10 【解析】由A的分子式为C2H6O，且能在Cu作催化剂时被O2氧化，则A的结构简式为CH3CH2OH，B的结构简式为CH3CHO，B被银氨溶液氧化，酸化后得到C为CH3COOH，由题目中已知信息可得，E

30、与生成F为，F与H2发生加成反应生成G，G的结构简式为：，由G与C3H5ClO反应生成H可知，反应产物还有H2O分子，故该反应为取代反应，据此分析。【详解】由A的分子式为C2H6O，且能在Cu作催化剂时被O2氧化，则A的结构简式为CH3CH2OH，B的结构简式为CH3CHO，B被银氨溶液氧化，酸化后得到C为CH3COOH，由题目中已知信息可得，E与生成F为，F与H2发生加成反应生成G，G的结构简式为：，由G与C3H5ClO反应生成H可知，反应产物还有H2O分子，故该反应为取代反应；(1)由流程图中H的结构简式可知，其分子式为：C18H18O3，由E的结构简式可知，E所含有的官能团有：(酚)羟基

31、、羰基；(2)由分析可知，G生成H的反应类型是取代反应；(3)由分析可知，F的结构简式为：；(4)由分析可知，B的结构简式为CH3CHO ，与银氨溶液反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；(5)芳香族化合物M与E互为同分异构体，M中除苯环外，不含其他环状结构，且1molM能与2molNaOH反应，则M中苯环上的取代基可能是2个酚羟基和1个乙烯基，由苯环上的邻、间、对位结构的不同，一共有6中同分异构体；M还有可能是甲酸苯酚酯，苯环上另有一个甲基的结构，这样的同分异构体有3种；M还有可能是乙酸苯酚酯，有1种同分异构体；所以符合条件的M一

32、共有10种同分异构体；其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M的结构简式为；(6)以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线为：。【点睛】本题根据流程图中所给A物质的分子式及其反应条件推导出A的结构简式是解题的关键，注意比较G和H的结构简式区别，然后根据有机化学中反应基本类型的特点进行判断。18、CD +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr 、 CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl 【解析】由、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知发生甲基邻位硝化反应生成A为，对比各物质的

33、分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中羧基上羟基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被NH取代生成D，故B为、C为、D为；由X的结构，逆推可知G为，结合F、E的分子式，可推知F为CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E为CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，据此分析解答。【详解】（1）A.化合物A为，苯环连接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B.化合物C为，苯环能与氢气发生加成反应，卤素原子能发生取代反应，不能发生消去反应，故B错误；C.化合物D，含有酰胺键，能与稀盐酸发生反应，故C正确；D.由结构可知，X的分子式是C15H1

34、8N2O5，故D正确，故答案为：CD；（2）由分析可知，化合物B的结构简式是：，故答案为：；（3）D+FG的化学方程式： +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr，故答案为： +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr；（4）化合物A（C8H7NO4）的同分异构体同时符合下列条件：分子是苯的二取代物，1HNHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子，存在对称结构；分子中存在硝基和结构，2个取代基可能结构为：NO2与CH2OOCH、NO2与CH2COOH、COOH与CH2NO2、OOCH与CH2NO2，同分异构体可能结构简式为：、，故答案为：、；（5）由信息可知，由Cl

35、OCCH2CH2CH2COCl与氨气反应生成，由AB的转化，由HOOCCH2CH2CH2COOH与SOCl2 反应得到ClOCCH2CH2CH2COCl，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3碱性条件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH，合成路线流程图为：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl，故答案为：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl。【点睛】能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：在NaO

36、H的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇醛羧酸的过程)。19、关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏

37、斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好 利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O 检验有无NO2产生，若有NO2，则NO2与水反应生成硝酸，硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色 2NO+O2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O 【解析】盛有稀硝酸的分液漏斗与一个不太常见的Y型试管相连，通过Y型试管我们可以先让稀硝酸滴入碳酸钙的一侧，产生赶走装置内的氧气（此时活塞a打开），接下来再让稀硝酸滴入含有铜片的一侧，关闭活塞

38、a开始反应，产生的气体通入集气瓶中观察现象，实验结束后打开活塞a，进行尾气处理即可。【详解】（1）若要检验气密性，可以关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好；（2）根据分析，先和碳酸钙反应的目的是利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；铜和稀硝酸的反应产物为，方程式为； （3）在整个中学阶段只有一个用途，那就是检验，此处可以通过来间接检验是否有的生成，若有则与水反应生成硝酸，硝酸将氧化为，与反应呈血红色，若无则溶液不会呈血红色；只观察到了棕色证实反应中只产生了，因此尾气处理的方程为。20、催化剂 油浴(或沙浴) 以免大量CO2泡沫冲出 乙酸苄酯与水的密度几乎相同不容易分层 除去有机相中的水 防止常压蒸馏时，乙酸苄酯未达沸点前就已发生分解 【解析】CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸苄酯)CH3COOH，是液体混合加热，可油浴(或沙浴)均匀加热，使用无水C