江西省修水县2021-2022学年高三下学期第六次检测化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A60 g丙醇中含有的共价键数目为10NAB过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NAC0.l molL-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NAD密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3

2、，产生NH键的数目为6 NA个2、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A卤代烃消除B煤高温干馏C炔烃加成D石油裂解3、下列实验过程中，始终无明显现象的是ACl2通入Na2CO3溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AgNO3溶液中DSO2通入NaHS溶液中4、常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p转化关系如图所示已知：p=-lg。下列叙述错误的是（）Am点：c(A-)=c(HA)BKa(HA)的数量级为10-6C水的电离程度：mZYXB该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构CX与Y形成的二元化合物常温下一定为气态DX、Y、Z、W可形成原子个数比8：

3、1：2：3的化合物12、下列有关说法正确的是A反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应S0B常温下向0.1 molL1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，c(H)c(CH3COO)增大C将1 mol Cl2溶于水中，反应中转移的电子数为6.021023个D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和13、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)数量级为10-10。下列叙述不正确的是（ ）A图中Y线

4、代表的Ag2C2O4Bn点表示AgCl的过饱和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgC1沉淀DAg2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.010-0.7l14、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量BpH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度C物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度D相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量15、下列物质的

5、转化在给定条件下能实现的是（ ）ABCD16、I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是（ ）AHIO3BHIO2CHIODICl17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是A“白烟”晶体中只含共价键B四种元素中，Z的原子半径最大CX的简单氢化物的热稳定性比Y的强DW的含氧酸的酸性一定比Z的弱18、利用如图装置探究铁在海水中的电

6、化学防护，下列说法不正确的是A若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe2e =Fe2+C若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H+2e=H219、比较纯碱的两种工业制法，正确的是选项项目氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B可能的副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠D评价原料易得、产率高设备简单、能耗低AABBCCDD20、下列说法错误的是A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应B“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”

7、涉及的操作是蒸馏C本草图经在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”因为绿矾能电离出 H+， 所以“味酸”D我国晋朝傅玄的傅鹑觚集太子少傅箴中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括， 习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是 HgS21、下列实验操作、现象和结论均正确的是AABBCCDD22、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：回答下列问题：

8、（1）G中官能团的名称是_；的反应类型是_。（2）通过反应和反应推知引入SO3H的作用是_。（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星号（*）标出其中的手性碳_。（4）写出的反应方程式_。（5）写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式_。（6）写出以对硝基甲苯为主要原料（无机试剂任选），经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线_。24、（12分）乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物已知：CH2=CHOH（不稳定） CH3CHO一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR+R”OH RCOOR”+ROH完成下列

9、填空：（1）写反应类型：_反应；_反应反应的反应条件_（2）写出反应方程式B生成C_；反应_（3）R是M的同系物，其化学式为，则R有_种（4）写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式_25、（12分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：(1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。仪器a的名称为_，装置B的作用是_。装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_。装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是_。装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，氧

10、化产物是_。(2)粗略测定生成ClO2的量实验步骤如下：a. 取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶23次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。b. 从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I+S4O62-），指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。滴定至终点的现象是_。进入装置D中的ClO2质量为_，与C中ClO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是_。26、（10分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：（1）探究BaCO3和BaSO

11、4之间的转化，实验操作：试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验BaCl2Na2CO3Na2SO4实验Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解实验说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，_实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_。实验说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：_（2）探究AgCl和AgI之间的转化，实验：实验：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：acb0）。注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性

12、（或还原性）强弱与其浓度有关。 实验证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是_（填序号）。a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液 实验的步骤中，B中石墨上的电极反应式是 _ 结合信息，解释实验中ba的原因：_。 实验的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_27、（12分）实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。已知：CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。回答下列问题。（1）“氧化”时温度应控制在6070，原因是_。（2）写出“转化”过程中的离子方程式_。（3）“过滤”所得滤液经_

13、、_、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是_。（4）氯化铵用量与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小，其原因是_。（5）若CuCl产品中混有少量CaSO4，设计提纯CuCl的实验方案：_。（实验中可选试剂：0.1 molL1盐酸、10 molL1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）28、（14分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应I的化学方程式是_。（2）

14、反应I得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层，含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是_（选填序号）。a 两层溶液的密度存在差异b 加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 辨别两层溶液的方法是_。经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因_。（3）反应II ： 2H2SO4（l）=2SO2（g） +O2（g） +2H2O（g） H=+550 kJ mol-1它由两步反应组成：i.H2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g） H =+177

15、 kJ mol-1ii.SO3（g）分解。L（L1， L2）和X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。写出反应iiSO3（g）分解的热化学方程式：_。X代表的物理量是_。29、（10分）甲醇CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品(一)以CO、H2和CO2制备甲醇CO2(g)+H2(g) COg)+H2O(g) H1CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) H2CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3（1）已知:反应的化学平衡常数K和温度的关系如下表t/70080083010001200K0.60.

16、91.01.72.6则下列说法正确的是_A反应正反应是吸热反应B一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应达到平衡状态C1100时，反应的K可能为1.5D在1000时，c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)约为0.59（2）比较H2_H3(填“”、“”或“”)（3）现利用和两个反应合成CH3OH，已知CO可使反应的催化剂寿命下降若氢碳比表示为fn(H2)-n(CO2)/n(CO)+n(CO2)，则理论上f_时，原料气的利用率高，但生产中住往采用略高于该值的氯碳比，理由是_.(二)以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇:(i)制备合成气:CH4(g)+H2Og) CO(g)+3H2(g)

17、 H10(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H20在一定压强下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)在三种不同催化剂作用下发生反应(i)，经历相同时间时，CO的物质的量(n)随温度变化的关系如图1（1）下列说法正确的是_A曲线中n(CO)随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动B三种催化剂中，催化剂的催化效果最好，所以能获得最高的产率C当温度低于700时的曲线上的点可能都没有到达平衡D若温度大于700时，CO的物质的量保持不变（2）500时，反应(1)在催化剂的作用下到10mim时达到平衡，请在图2中画出反应（1）在此状态下0至12分钟

18、内反应体系中H2的体积分数(H2)随时间t变化的总趋势_（三）研究表明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。（1）产生甲醇的电极反应式为_；（2）甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图4，写出电池工作时的负极反应式:_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A. 60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11NA，故A错误；B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2，Na2O2中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从-1价降到-2价，每生成l mol

19、 O2时，转移的电子数为2NA，生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NA，故B正确；C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1 mol N2与3mol H2反应产生的NH3小于2mol，故产生NH键的数目小于6 NA个，故D错误；故选B。2、D【解析】石油裂解是在比裂化更高的温度下（一般在1000左右），使长链烃断裂得到大量短链不饱和烃的方法，其它方法均不适合在工业上大规模生产，答案选D。3、B【解析】A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，所以有气体产生，A错误；B、氯化钙和二氧化碳不符合离子发生反应的条件，故不

20、发生反应，溶液不会变浑浊，所以无现象，B正确；C、NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（银氨溶液），C错误；D、SO2通入NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体，D错误；故选B。4、B【解析】A.由图像可知m点所示溶液中p=-lg=0，=1，则m点c(A-)=c (HA)，A正确；B. Ka(HA

21、)只与温度有关，可取m点分析，Ka(HA)= ，由于=1，Ka(HA) =c(H+)=10-4.76，B错误；C. 由A项知m点c (A-)=c (HA)，r点时由横坐标可知，=100，即c(A-)c (HA)，说明r点溶液中A-浓度大于m点，水的电离程度：mZW X，选项A错误；B. 该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2电子结构，其它均满足8电子结构，选项B错误；C. X与Y形成的二元化合物有多种烃，常温下不一定为气态，如苯C6H6，选项C错误；D. X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物(NH4)2CO3，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的知识，

22、推出各元素是解题的关键。根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为O。12、B【解析】A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)为熵减的反应，则该反应S0，选项A错误；B向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则Kac(CH3COOH)= c(H)c(CH3COO) 增大，选项B正确；CCl2与水的反应是可逆反应，不可能完全转化，转移的电子数小于6.021023个，选项C错误；D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)为放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，选项D错误。答案选B。13、D【解析】当阴离子浓度相

23、同时，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线；根据图象可知，Ksp(AgC1)= ，Ksp(Ag2C2O4)= 。【详解】A当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线，Y线代表的Ag2C2O4，故A正确；Bn点c(Cl-) c(Ag+) Ksp(AgC1)，所以n表示AgCl的过饱和溶液，故B正确；C结合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，Cl-生成AgC1沉淀需要银离子浓度小，所以先生成AgC1沉淀，故C正确；DAg2C2O4+2Cl-=2AgC1+

24、C2O42-的平衡常数为1.0109.04，故D错误；故选D。14、C【解析】A. 醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离出氢离子，氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，所以pH相同的盐酸和醋酸，如果稀释相同倍数，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量，醋酸加入水的量大于盐酸，A项错误；B. 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离、碳酸钠促进水电离，氢氧化钠中水电离程度小于碳酸钠溶液中水电离程度，B项错误；C. 碳酸根离子与铵根离子相互促进水解，所以硫酸铵溶液中铵根离子浓度大于碳酸铵，C项正确； D. 相同温度下,醋

25、酸的浓度越大其电离程度越小,所以前者电离程度小于后者,所以10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量前者小于后者，D项错误；答案选C。【点睛】D项是易错点，要注意物质的量浓度与物质的量不是一个概念，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸物质的量虽然相同，但物质的量浓度不同，则电离程度不同。15、C【解析】氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，故能实现；硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，故不能实现；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再

26、向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3晶体，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故能实现；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁中Fe3+水解Fe3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热HCl易挥发，平衡向右移动，因此加热得不到无水FeCl3，故不能实现；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁煅烧分解生成氧化镁，故能实现；因此能实现，故C符合题意。综上所述，答案为C。【点睛】硫和氧气反应一步反应只能生成SO2，氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液加热，铁离子要水解，HCl、HNO3都易挥发，因此加热氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液都不能得到原物质。16、B【解析】ICl3中I为+3价，Cl为-1价，与水发生水解反应(为非氧化还原反应，各元素化合价价态不变），生成HIO2和HCl，答案选B。17、C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟