第4讲氮及其重要化合物

1、I主仔知识追箕N2与Mg的反应:Nd大气中.体积分数约为。彳司 一分为自然随a（和人工固氮前植物体内，土米和水体中X-N点燃3Mg + N2hi其价施牢固 分子电定总MgaN?。离于化仆物理水强削水的_L枇合成置条件:条件：放电或马温区的固定核心素养脉络.了解氮元素单质及其重 要化合物的制备方法， 掌握其主要性质及其应 用。. 了解氮元素单质及其 重要化合物对环境的影 响。.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识含氮化合物的多样性，并对其进行分类。.变化观念与平衡思想：能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。.科学探究与创新意识：能根据氮单质及化合物的性质提出有 探究价值的问

2、题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探 究方案，进行实验探究。.科学态度与社会责任：具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；赞赏合成氨对社会发展的重大贡献。第4讲氮及其重要化合物考点一氮的单质及氧化物穿也因木山不安虚万丰、自然界中氮的存在和氮的固定tWj温、tWj压N2与H2的反应:N2+3H2 2NH3：催化剂N2与O2的反应:N2O2：2NO。、氮的氧化物氮有多种价态的氧化物，如 N2O、NO、NO2 N2O4、N2O3、N2O5等。NO与NO2性质的比较NONO2物理性质无色、无味的气体,不溶于水红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水毒性有毒（跟血红蛋白结合）后年与水反

3、应不反应3NO2+ H?O=2HNO 3+ NO与氧气反应2NO + O2=2NO2不反应实验室制取原理及收集方法3Cu+ 8HNO3（稀）=3Cu（NO 空 十2NO T + 4H2O常用排水法Cu + 4HNO /浓）=Cu（NOQ+ 2NO 2，+ 2H2O常用向上排空气法对环境的影响导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层思维诊断判断下列说法是否正确，正确的打“，”，错误的打“X”。 TOC o 1-5 h z 食品袋中充氮气可用来防腐（）（2）氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质（）（3）用湿润的淀粉KI试纸或NaOH溶液可以鉴别澳蒸气和 NO2（）密闭容器中2

4、mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2Na（）（5）汽车尾气中有NOx,主要是汽油不充分燃烧引起的（）（6）NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象 （）（7）NO能够与人体里血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒（）（8）可用NO2与水反应制取硝酸，故 NO2是酸性氧化物（）提示：（1）， （2）X （3）X （4）X （5）X （6）X （7）， （8）X教材对接高考1 . （RJ必修1 100改编）下列叙述与氮元素的循环无关的是（）A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏D.电闪雷鸣的雨

5、天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收答案：C2.（溯源题）（2015高考北京卷改编）判断下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法是否正确。击电作用人工同靓制造蛋白城动物报食动物排泄物尚氯作训及岁体植物遗体被部曲分解科植物的相指） TOC o 1-5 h z （1）氮元素均被氧化（）（2）工业合成氨属于人工固氮（）（3）含氮无机物和含氮有机物可相互转化（）（4）碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环（）答案：（1）X （2）， （3）， （4），探源本考题源于RJ必修1 P99中“思考与交流”中“自然界中的氮循环”，考查了多种形式的含氮物质的转化。能/力素养提升题型集训量炼核心命题点常见

6、NOx的尾气处理方法.碱液吸收法2NO2+ 2NaOH=NaNO 3+ NaNO2+ H2ONO2+ NO +2NaOH=2NaNO 2+ H2O.催化转化：在催化剂、加热条件下，氨将氮氧化物转化为无毒气体（N2）或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体（N2和CO2）。一般适用汽车尾气的处理。对点专城1.汽车排放的尾气中含有 NO2, NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生。3,加重空气污染。反应过程为2NO2 2NO+2O;2NO+O2 2NO2；O+O2一。3。下列有关该反应过程及产物的叙述正确的是（）A. NO2起催化

7、剂作用B . NO起催化剂作用NO2只起氧化剂作用O3与O2互为同分异构体解析：选Ao由反应过程 +得。22O,O+O2。3,由此可知NO2起催化剂作用，反应过 程中NO2既作氧化剂又作还原剂，A正确；B、C错误；O3与O2互为同素异形体，D错误。2.SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx还原成无害的N2和H2O的 干法脱硝技术，反应原理为6NO + 4NH 3=5N2+ 6H2O 6NO2+8NH3=7N2+ 12H2ONO + NO2+ 2NH 3=2N2+ 3H2O下列说法正确的是（）A . NO 2为酸性氧化物B.氮气性质不活泼，其原因是氮元素的非金属性

8、很强C.反应中每生成 22.4 L N2,转移电子数1.5NaD. HNO3NO - NO2,以上各步变化均能通过一步完成解析：选Do NO2不是酸性氧化物，A项错误；氮气分子中存在N三N键，破坏时需要吸收很高的能量，所以氮气性质不活泼，B项错误；反应 每生成标准状况下 22.4 L N2,转移电子数3Na, C项错误；HNO3NO-NO2,均能通过一步完成，D项正确。考点二硝酸的性质及应用主任知识塞交、硝酸的物理性质、硝酸的化学性质气味颜色挥发性溶解性刺激性无色，久置呈黄色易挥发与水互溶具由酸的通性府tn反应硝酸强M住件 与金属, 非金一制及逑原柱化合物反应或光照.不稳定性见光分解：4HNO

9、g(浓)=2HzO+4NOzT + 04。.强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。(1)与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu+ 8HN0g(稀)=3Cu(NO3)2+ 2N0 T + 4H2。;浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO 3(浓尸=Cu(NO3)2+ 2NO 2 T + 2H?O。(2)与非金属反应：浓硝酸与 C 的反应：C+ 4HNO 3(浓)=CO2+ 4NO2 T + 2H2O。(3)与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2 + +4H + + NO3=3Fe=+N

10、O T + 2H2O。.与有机物反应(1)硝化反应( 与浓HNO3反应)：I J + HNg 彼15 %出 o|(2)颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。思维诊断判断下列说法是否正确，正确的打“，”，错误的打“X”。 TOC o 1-5 h z (1)浓硝酸在光照下久置，会变黄 ()(2)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色()(3)将可调高度的铜丝伸入稀 HNO3中溶液变蓝，说明 Cu与稀HNO3发生置换反应(4)硝酸可与Na2s反应制得H2s气体()(5)过量的铜与浓硝酸反应收集所得气体不止一种成分()(6)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2Na()(7)由于反应物

11、浓度越大，反应速率越快，因而常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸, TOC o 1-5 h z 硝酸中铝片先溶解完()(8)某种pH = 0的KN03溶液中可能含有 HN03、Fe(NO3)2和CuS04()提示：(1)， (2) X (3)X (4) X(5)， (6)X (7)X (8)X教材对接高考1 . (RJ必修1 T04 T8、T9改编)下列说法不正确的是 ()A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 KN0 3固体，铜粉仍不溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu + 8H + + 2N03=3Cu2+ +

12、 2N0 T + 4H20D. HNO3-N0 N02,以上各步变化均能通过一步实验完成解析：选AA项中加入 KN03固体后，Cu和H+、N03发生反应：3Cu + 8H + + 2NO3 =3Cu2+ + 2N0 T + 4H2O, A项错误。2.(溯源题)(高考组合)判断下列说法是否正确，正确的打，错误的打“X”。(2016高考全国卷 (2)(2016高考海南卷, (2015高考山东卷, (2015高考江苏卷, (5)(2015高考海南卷, 答案：(1)X (2)XI, 8C)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2Na()7B)将铁屑放入稀 HNO3中证明Fe比 12A)向稀HNO3

13、中滴力口 Na2SO3溶液： 6C改编)加Al放出H2的溶液：Fe#、 7C)稀硝酸可除去试管内壁的银镜 (X (4)X ，H2活泼（）SO3 + 2H + =SO2 T + H 20（）k+、NO3、so4能大量共存（）探源 本高考题组源于 RJ必修1 P102 “金属与硝酸的反应”及其拓展，对硝酸的性质进行了多维考 查。,能力素养i命题点一依据反应原理认识硝酸的氧化性.硝酸与金属反应的规律(1)HN0 3与金属反应一般不产生H2。(2)还原产物一般为 HN03(浓)fN02, HN03(稀)-N0;很稀的硝酸，还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。(3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又

14、表现酸性。.涉及HNO 3的离子反应常见的易错问题NO3在酸性条件下具有强氧化性，作为隐含条件往往被忽视而形成易错点。常见的隐含形式有：(1)在离子共存问题中，N03在酸性条件下不与具有较强还原性的离子如S、Fe2+等大量共存。(2)SO2一的检验中不能用 HN0 3酸化、不能用 Ba(NO3)2作沉淀剂，以防止 SO手的干扰。(3)向Ba(NO3)2溶液中通入还原性气体 S02可得到BaS04沉淀。(4)向Fe(NO3)2溶液中加入非氧化性酸，如盐酸，Fe2+能被氧化为Fe3小。(5)向过量铜与一定量硝酸反应后的混合物中加入非氧化性酸，铜能继续溶解。(6)向含还原性离子的酸性溶液中加入硝酸盐

15、，还原性离子可被氧化。对点专炼1.某实验过程如图所示，则图试管中的现象是()J 1 稀端酸一|NwNChT稀硫醐一 A.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.无明显现象，因稀硫酸不与铜反应解析：选A。在试管的溶液中含有 NO3,加入稀硫酸，酸性条件下 NO3与铜反应生成无色气体 NO, NO遇到空气变为红棕色，故选 Ao2.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()A.使石蕊溶液变红B.与铜反应放出 NO气体，生成 Cu(NO 3)2C.与Na2CO3反应放出 CO2气体，生成 NaNO

16、3D.与S单质混合共热时生成 H2SO4和NO2解析：选Bo A.使石蕊变红，只能说明硝酸具有酸性，不能说明硝酸具有氧化性；B.与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体，生成硝酸铜表现酸性，生成 NO表现硝酸的氧化性； C.与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3,说明硝酸的酸性比碳酸强，不发生氧化还原反应，不能说明硝酸具有氧化性；D.与S单质混合共热时生成 H2SO4和NO2,只表现硝酸的氧化性，不表现酸性。命题点二硝酸与金属反应的计算方法1 .硝酸与金属反应的计算模型2 .计算技巧*国大上的电子物质的量等于耨觎7*电丁守忖电可守恒中x原子判别的电/F的11的kx*= ulNO2J +

17、JrtlNO；十 久的511t -(：； ft i： ；-*! /,； 对点专炼3. (2019湖南长沙模拟)a mol FeS与b mol FeO投入V L、c mol 可的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为()(a+b)x63 g (a+b)X189 g 3(a+ b)molVc-9a+ bmolA.B.C.D.解析：选Bo如果硝酸不足量，则未被还原的硝酸为生成Fe(NO3)3部分的硝酸，根据 N、Fe守恒得 n(HNO 3)= 3nFe(NO 3)3= 3n(Fe) = 3n(FeS) + n(Fe

18、O) =3(a + b)mol , m(HNO3)= n(HNO 3) M(HNO 3)= (a +NO的硝酸，根据转移电子相b)X189 g;如果硝酸过量，则 FeS和FeO完全反应，被还原的硝酸为生成等、氮原子守恒得生成 NO的硝酸量=a，心寸 molNO NO2HNO 3；N2乃 NOe NO2丫HNO3。.含氮物质间转化突破口判断有关氮及其重要化合物的推断题常以产生白烟、红棕色气体、无色气体在空气中变为红棕色、能使湿 润的红色石蕊试纸变为蓝色等特殊现象为突破口。根据反应特征、现象特征、性质特征、数据特征寻找突破口进行推断，充分体现了基于实际问题进行 证据推理的化学学科素养。强化提升1

19、.硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸中；先将铜与。2反应生成CuO,再溶于硝酸中；将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是 ()A.方法是最经济和环保的B.方法中，若从经济的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C.方法需要消耗能源，对环境不产生污染D.方法中N2O4既是氧化剂又是还原剂解析：选Ao、都生成污染性气体，A项错误；方法 中，制取同样的硝酸铜，用稀硝酸比用浓硝酸耗酸量少，B项正确；不生成污染性气体且 HNO3全部转化为Cu(NO3)2, C项正确；方法中N2O4 既是氧化剂又是还原剂，D项正确。2

20、.氮及其化合物的变化关系如图所示。NeN(P消Ng-；广HN5则下列说法不正确的是()A.路线是工业生产硝酸的主要途径B.路线I、n、出是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.反应中，NO2作氧化剂，H2O作还原剂D.液氨可用作制冷剂，硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等解析：选C。氨经一系列反应得硝酸，A项正确；雷电固氮是 N2一 NO - NO2一HNO3, B项正确；在反应3NO2+ H2O=2HNO 3+ NO中，NO2既作氧化剂又作还原剂，C项错误；D项正确。多维领悟以命里说素养环境保护与绿色化学例题精析例化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A . PM2.5是指粒径不大于 2.5

21、科的可吸入悬浮颗粒物B .绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【解析】燃煤中加入CaO是为了除去煤燃烧生成的 SO2,可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故C错误。【答案】C方法能力素养1.常见环境问题及根源主要是SO工和NG也成的：MX用族V化介方造虚的：:一至要0益,XiV*彳向E高疝上筋度旧重料等大量使用引起的;1含瞬优衣勒的大量使阻，工、农业量城市：；生牯汨水府任意排放酸雨臭舸空洞温室 效应白色赤国水华2.环境保护的措施工业废气携带颗粒物的回收利用。(2)工业

22、、生活污水经处理达标后排放，限制使用含氮、磷洗涤剂。(3)回收、限制难降解塑料，研制并生产使用可降解塑料。3.绿色化学域但化学A. SO2、NxOy都属于酸性氧化物B.碳氢化合物可引起光化学烟雾C.重金属离子可导致蛋白质变性D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析：选Ao SO2为酸性氧化物，但 NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，故 A错误。环境问题措施A臭氧空洞限制氟氯胫类物质的生产量和消耗量B酸雨改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量C白色污染回收利用废旧塑料，开发可降解塑料D水体慝营乔化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥2.下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的

23、是（）解析：选Do氟氯燃是造成臭氧空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染;禁止施用氮肥不符合农业现状,D不科学。3. “绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是图甲前TT 的附 的水图西可移动 的铜钟图乙实验室中收集氨气采用图甲所示装置实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成俊盐的实验实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.B.C.D.解析：选Co因为氨气的密度比空气小，实验室用向下排空气法收集氨气，氨气溶于水呈弱碱性，可以使滴

24、有酚配的水变红，符合“绿色化学”；氯气有毒，与钠反应后，多余的氯气被碱液吸收,一族心，足用ft学原理以生头上麻少舐泊佛Lit生声 用环埴的人袋_高日标曲子利用率为i加郭，却反虞期中的欣手 支筑樗化期电电埼量鞋产物强化提升1.如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法错误的是（）符合“绿色化学;浓盐酸和浓氨水都易挥发,不符合“绿色化学;铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用气球收集，符合“绿色化学”。高考真题通关.(2018高考全国卷n)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。卜列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同.雾霾中含有硝酸俊和硫酸俊C. NH3是形

25、成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关解析：选C。雾和霾的分散剂均为空气，A项正确；结合图示可知形成雾霾的无机颗粒物中含有NH4NO3和(NH4)2SO4, B项正确；根据图示可知空气中NOx、SO2等分别转化为 HNO3、H2SO4后，吸收空气中的NH3生成NH4NO3和(NH4)2SO4,即NH3是形成无机颗粒物的反应物，C项错误；过度施用氮肥，会导致空气中挥发的NH3浓度增大，与雾霾的形成有关，D项正确。破题关键：(1)烟、云、雾的分散剂均为空气。(2)理清雾霾形成的过程中涉及的化学反应。.(高考组合)判断下列说法是否正确，正确的打“，”，错误的打“X”。 TOC o 1-

26、5 h z (1)(2018高考全国卷I , 10B)22.4L (标准状况)僦气含有的质子数约18Na()(2)(2017高考江苏卷，3D改编)由于NH 3易溶于水，故可用作制冷剂 ()(3)(2017 高考江苏卷，7D)NH3 NO HNO 3()催化剂，(4)(2017高考天津卷，1D)用烧碱处理含高浓度 NH4的废水并回收利用氨()(5)(2017高考全国卷n , 13C)加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊 试纸，石蕊试纸变蓝，NH 4HCO 3显碱性()(6)(2015高考全国卷I , 10A)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气

27、体生成，溶液呈血红色则稀硝酸将Fe氧化为Fe3+()答案：(1)，(2)X (3)X (4)， (5)X (6)X.填空(高考组合)(1)2018高考全国卷I , 28(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 。(2)2018 高考天津卷，9(5)NO 被 H2O2 氧化为 NO 3的离子方程式是(3)(2017高考北京卷，12A改编)浓硝酸受热分解产生红棕色气体，推断产物中的另一种气体为(4)2017高考北京卷，27(1)改编NH 3在催化剂条彳下还原 NO2生成N2和H2O的化学方程式:(5)(2016高考全国卷出，26改

28、编)利用氯化钙、氨水、双氧水在冰浴条件下制备过氧化钙，该反应的化学方程式为解析：(1)氯气为氧化剂，硝酸银中只有O元素可以失电子；(3)红棕色气体为 NO2,硝酸中氮元素化合价降低，则必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此还有。2生成。催化剂答案：(1)02 (2)2NO +3H2O2=2hT + 2NO3+ 2H2O (3)0 2 (4)8NH 3+6NO2 = 7N2+ 12H2O(5)CaCl2+2NH3 2O+H2O2=CaO2 J + 2NH4C1+2H 2O. (2018高考天津卷，9节选)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题

29、：I .米样|ri AM样虻期装气 片厂采样系统演图*屋鼬工具等也吞采样步骤:检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140 C;打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用为 。(2)C中填充的干燥剂是(填序号)。a.碱石灰B.无水 CuSO4 c. P2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤加热烟道气的目的是 (2)C中填充的干燥剂不能吸收NOx,解析：(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用是除去烟道气中的粉尘。P2O5。(3)D的作用是因此不能为碱

30、石灰，而无水CuSO4通常只用于检验水而不是吸收水，故该干燥剂为(4)NO x中的NO2能溶于水且吸收NOx,故该装置中应装有碱液，为洗气瓶装置，气体从长管进、短管出。与水反应，故加热烟道气的目的是防止NOx溶于冷凝水。答案：(1)除尘(2)c溶液(4)防止NOx溶于冷凝水氮及其重要化合物课时达标 第13练考点方向：NOx、NH 3的有关计算 NH 3制备实验探究金属与硝酸反应的定性、定量考查NOx对环境影响及消除方法探究.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（C ）四截件用卜u科第物 I或小摭J雷电归II制造点门城地押强助朝柞肃物股二林怕物击以IA.人工固氮可以得到硝酸盐B.细菌对

31、氮元素的循环有重要作用C.雷电作用可以将氮气直接转化为钱盐D.亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化.下列关于氮及其化合物的说法，错误的是（B ）A .所有的钱盐都能与烧碱共热生成NH3B.浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C. NO结合血红蛋白的能力比 CO还强，更容易造成人体缺氧D.把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体（NO2和O2的物质的量之比为 4： 1）的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧3.能正确表示下列反应的离子方程式的是（A ）A . NO2 与水反应：3NO2+ H 2O=2NO 3 + NO + 2H +B.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：S

32、O3 + 2H + =SO2? + H2OC.氨水吸收 NO、NO2: NO+NO2+2OH =2NO2 + H2OD. NH4HCO3溶于过量浓 NaOH 溶液中：NH4+OH =NH3f + H2O物质的量相同的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列有关二者的比较，相等的是（A ）A.反应中氧化剂得到的电子总数B.铜片消耗完所需时间C.消耗两种硝酸的物质的量D .反应生成气体的体积（同温、同压）某兴趣小组同学合作学习讨论，对下列事实的解释正确的是（A ）A.浓硝酸通常在棕色试剂瓶中保存，说明浓硝酸不稳定B.不用浓硝酸与铜屑反应制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C.足量铁与稀硝酸反

33、应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2 +D.锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化（2019天水一中段考）探究氨气及钱盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B.将pH =11的氨水稀释1 000倍，测得pH 8,说明NH3-I2O为弱碱C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为解析NH3极易溶于水，故可产生喷泉现象，A项正确；常温下，pH=11的氨水中c（OH

34、）=10 3 mol - L 一1,稀释1 000倍，测得pH8, c（OH ）10 6 mol 1,说明稀释时NH 3 I2O的电离平衡正向移动，所以 NH3-2O为弱碱，B项正确；碳酸氢钱加热分解为氨气，二氧化碳和水，C项正确；氨气的氧化产物为 NO,NO在锥形瓶口与氧气反应生成NO2,所以瓶口出现少量红棕色气体，D项错误。（2019泉州质检）明崇祯年间徐光启手迹记载：“绿矶五斤，硝（硝酸钾）五斤，将矶炒去，约折五分之一，将一二味同研细，次用铁作锅锅下起火， 取气冷定，开坛则药化为强水，五金入强水皆化， 惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是（D ）A . “强水”主要成分是硝酸

35、“将矶炒去，约折五分之一”是指绿矶脱水“锅下起火，取气冷定”描述了蒸储的过程“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H2解析 根据“五金入强水皆化，惟黄金不化强水中”判断“强水”的主要成分是硝酸，A项正确；“将 矶炒去，约折五分之一 ”是指绿矶脱水，B项正确；“锅下起火，取气冷定”描述了蒸储的过程，C项正 确；“五金入强水皆化”是指金属溶于硝酸，涉及反应产生的气体主要是氮的氧化物，D项错误。8. （2019蚌埠质检）将43.8 g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72 L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44 L NO（标准大况）,若向反应后的

36、溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（C ）A . 39.2 gB.44.8 gC. 58.8 gD.66.4 g2解析 合金溶于足重的 NaOH溶放中，铝和氢氧化钠反应广生 0.3 mol H2,参加反应的n（Al） = 0.3 mol x-3= 0.2 mol ,故铝的质量为 0.2 mol X 27 g mol1 = 5.4 g, Cu的质量为 43.8 g-5.4 g=38.4 g。所以该合金中 含有Cu 38.4 g +64 g/moW.6 mol,根据题给条件可知，加入足量的NaOH最终所得沉淀为 Cu（OH） 2。结合原子守恒得到沉淀的质量为0.6 mol X 98 g

37、/mol = 58.8 g。9.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（D ）A. NH4C1和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4C1和NH 4HCO3固体的方法制氨气B.向溶液中滴加酸化的 Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe与两种酸均发生置换反应D.相同条件下分别将充满 HC1、NH 3的烧瓶倒置于水中，不考虑烧瓶中溶液扩散，烧瓶中溶液物质 的量浓度相同解析 不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气，因为 NH3和HCl会在试管里重新化合成 NH4Cl, A项错 误；h+与NO3组合成的硝酸能将

38、SO2一氧化成SO4,不能说明原溶液中一定有SO4,可能有SO3, b项错误；铁和稀硝酸反应生成的气体是NO,不是H2, C项错误。10.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解（已知硝酸只被还原为 NO气9.6 go向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示 体）。下列分析或结果错误的是（A ）5小H.4I4# 质量也A.原混合酸中NO3物质的量为0.1 molB. OA段产生的是 NO, AB段的反应为Fe+ 2Fe3+=3Fe2+, BC 段产生 大C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. H2SO4浓度为 2.5 mo

39、l 工解析铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应,OA段产生的是 NO, AB段的反应为Fe+ 2Fe3+=3Fe2+,一一 、 一、 + .BC段广生H2,反应为Fe+2H =Fe2 +H2f ,可知NO3反应完全，第二份溶液中.,5.6 gNO3应为56 g mdlX3+0.1 mol,溶液中最终溶质为 FeSO4,此时反应的铁的质量是 14 g,即0.25 mol,故原混合酸中H2SO4浓度为端罟=2.5 mol - L1, NO3物质的量为0.2 mol。11.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（D ）选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水生石灰NH3H2OB浓硝酸铜片NO2H2OC稀硝酸铜片NONaOH溶液D 浓硫酸 亚硫酸钠SO2NaOH溶液12.如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题:（1）用图A所示的装置可制备干燥的NH3。反应的化学方程式为装置中收集 NH 3的试管口放置棉花团的作用是 干燥管中干燥剂 （填“能”或“不能”）