2023届高考化学一轮专题强化训练：化学反应原理综合题（Word含答案）

1、试卷第 =page 28 28页，共 =sectionpages 28 28页试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页2023届高考化学一轮专题强化训练：化学反应原理综合题1（2022湖北省罗田县第一中学高三阶段练习）云母片可入药，某云母片岩的主要成分为KMgFe3Si4O12(OH)3，含有少量Cr、Mn杂质，请回答下列问题：(1)基态Si原子的外围电子轨道表达式为_。若基态氧原子价层电子排布式写成2s22p2p，则其违背了_，基态Cr原子的轨道数与电子运动状态的比值为_。(2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，为d0或

2、d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色。则：Mn(H2O)62+_(填“无”或“有”)颜色。(3)K元素的焰色反应为紫色；很多金属元素有焰色反应的微观原因为_。(4)Mg2+与苯丙氨酸根离子形成化合物的结构如图。该化合物中，化学键的类型有_(填“金属键”、“键”、“键”或“配位键”)；C原子的杂化轨道类型为_。(5)不同温度下，铁单质晶胞的两种堆积方式如图所示：图1表示铁单质晶体的堆积方式是_。若图2的晶体密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离为_pm。(6)原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。图3是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处

3、为(0，0，0)；B处为(，0)，则D处微粒的坐标参数为_。2（上海市宝山区2022届高三模拟考试化学试题）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：。C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为：；。试回答：(1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和的热化学方程式：_。(2)比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和，比完全燃烧放出的热量_(填“多”或“少”)。甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图(3)请你写出、之间存在的关系式_。(4)乙同学据此认为

4、：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是_(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是_。3（江苏省盐城市2022高三期末联考模拟考试化学试题）有效去除大气中的NOx和水体中的氮是环境保护的重要课题。(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H1=-566.0kJmol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；H2=+64kJmol-1反应2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)；H3=_。(2)磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH和NH3)。实验室中模拟氨氮处理：

5、1L的模拟氨氮废水(主要含NH)，置于搅拌器上，设定反应温度为25。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为_。测得反应pH对氨氮去除率的影响如图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是_。(3)纳米零价铁(NZVI)/BC与(CuPd)/BC联合作用可去除水体中的硝态氮。在NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂

6、，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如图2所示，NO转化为N2或NH的过程可描述为_。实验测得体系初始pH对NO去除率的影响如图3，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是_。4（2022湖南株洲模拟预测）燃煤烟气中的SO2和NOx是大气污染物的主要来源，排放前必须进行脱硫、脱硝脱氮处理。回答下列问题：(1)燃煤烟气经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2、NOx等有害气体的排放。已知：2O3(g) 3O2(g) H1=-285 kJ mol-1；SO2 (g) +O3(g) S

7、O3(g)+O2(g) H2=-241.6kJ mol-1。则SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为_。(2)对于反应SO2(g) +O3(g) SO3 (g)+O2(g)，在催化剂作用下，523 K和543K时SO2的转化率随时间变化的结果如图所示。523 K时， SO2的平衡转化率为_。(3)已知臭氧脱硝反应2NO2 (g) +O3(g) N2O5(g)+O2(g)能自发进行。T C时，将NO2和O3混合气体以物质的量之比2：1充入一个容积为2L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得NO2浓度随时间变化关系如下表所示：时间/ min024681012n(NO2 )/mol

8、21.41.00.70.50.40.448 min内，用N2O5表示的平均反应速率v(N2O5)=_molL-1min-1。平衡时，O2的体积分数=_%(保留两位小数)。若起始压强为p0，T C下反应的平衡常数Kp=_ (Kp为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(4)燃煤烟气中含有SO2和NOx，用NaClO2溶液吸收可同时实现烟气脱硫、脱硝。某时刻测得溶液中各离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计)：离子Na+H+C1-浓度/(molL-1)5.5 10-3n4.010-42.010-43.410-3NO2被NaClO2溶液吸收的离子方程式为

9、_，表中n =_。(5)利用电解法对烟气进行脱硫、脱硝的工艺如图所示：则电极B的电极反应式为_，NO被Ce4+溶液吸收的离子方程式为_。5（2022山西吕梁二模）VOSO4-H2O溶液常用作全钒液流电池的电解液，其中VOSO4易氧化，由废钒催化剂(含V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2等)制备VOSO4的工艺流程如下：回答下列问题：(1)浸液中含有VO和VO2+，则V2O4发生反应的离子方程式为_。(2)某学习小组设计如图所示装置，模拟工业“还原”工序将VO转化为VO2+的过程。仪器b的名称为_。实验时，向气密性良好的装置中加入药品，需要进行的操作为：先_(填选项字母，下同)，一段时间后_

10、。A打开活塞K1、K3，关闭K2 B打开活塞K2关闭K1、K3指出c的不足之处：_。(3)“萃取”时，除了过量的Fe2+，进入水相的金属离子还有_(填离子符号)。(4)测定VOSO4-H2SO4溶液中VO2+的浓度：量取25.00mL。VOSO4-H2SO4溶液，加入适当过量的KMnO4溶液(氧化产物为VO)，再加入适当过量的NaNO2除去KMnO4，进一步加入尿素除去NaNO2；用pmolL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(还原产物为VO2+)。达到滴定终点时消耗标准液体积为VmL：VOSO4-H2SO4溶液中c(VO2+)=_。滴定过程中发生反应的离子方程式为_。若不用尿素除去

11、NaNO2，会导致所测结果_(填偏高”“偏低”或“无影响)。6（2022重庆高三竞赛）甲烷是一种清洁、高效的能源。煤经过气化、变换、净化得到合成气(含有H2和CO等)的甲烷化技术是当前研究的热点。涉及的反应如下：反应I：CO(g)+ 3H2(g)CH4(g) + H2O H1 = - 206 kJ/mol反应II： CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H2= -41 kJ/mol反应III： CO2(g)+ 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) H3(1)H3=_kJ/mol。反应I在什么温度下能自发进行_。 (填 “高温”或“低温”)(2)在某密闭容器中通入一定

12、量的CO和H2，加入金属镍做催化剂，在一定温度下发生上述反应。为提高CO和H2的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取哪些措施_。恒温恒容条件下，起始时CO和H2的浓度分别为a molL-1和b molL-1，达平衡时CH4和CO2的浓度分别为c mol/L和d mol/L。i.达平衡时，H2O的浓度是_ molL-1。ii.反应I的平衡常数K是_。 (用a、 b、c、d表示)(3)Schested认为，以单一负载型 Ni催化反应I时，在催化剂表面存在两种活性中心，分别以“”和“#”表示，在活性位“”上发生CO吸附，在活性位“#”上被吸附的CO发生分解反应生成表面碳，表面碳再与H2结合生成CH4

13、，其催化反应机理的反应式如下：(i)CO+CO 快速平衡(ii)CO+#O +C# 慢反应(iii)C#+ 2H2CH4+# 快反应(iV)_快反应写出反应(iV)的反应式_；反应I的决速步骤是哪一步_。(4)一种利用电化学方法生产甲烷的装置如图所示：写出阳极的电极反应式_。理论上每生成0.1 mol CH4，阳极室生成CO2的体积是_升。 (标准状况下)7（2022广东广州大学附属中学高三阶段练习）为了探究化学反应中的能量转化，某实验小组进行了以下研究：.甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用，可用甲醇脱氢法制备。反应方程式为：CH3OH(l)HCHO(g)+H2(g)。(1)

14、发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为_反应。(2)下列方法中能减慢反应速率的是_(填字母)。a.使用催化剂b.升高温度c.降低反应物浓度d.降低压强(3)使用催化剂_(填“能”或“不能”)使反应物的转化率达到100%。.甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。(4)某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a上发生的反应类型为_(填“氧化”或“还原”)反应，电极b上的发生反应方程式为_ 。.在2L密闭容器内，800时CO与H2反应生成CH3OH，n(H2)随时间的变化如下表所示：时间/s012345(H2)/mol0.0200.0100.0080.0

15、070.0070.007(5)图中能表示CO变化曲线的是_ 。用CH3OH表示0-2s内该反应的平均速率V=_ 。(6)能说明该反应已达到平衡状态的是_ 。a.2v(CH3OH)=v(H2)b.容器内气体压强保持不变c.断开2molH-H键的同时断开4molC-H键d.容器内气体密度保持不变8（2022山东临沂高三期中）氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：(1)已知：断裂1、1、1键吸收的能量依次为436、498、467。在反应中，44.8L(标准状况)恰好完全反应放出的能量为_。(2)实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。其他条件相同，粗锌制备氢气的速率_纯锌(填“大于”“小

16、于”或“等于”)。其他条件相同，相同质量的锌粉和锌粒分别与足量1硫酸溶液反应产生氢气的体积与时间的关系如图所示。曲线II代表_(填“锌粉”或“锌粒”)。(3)氢氧燃料电池的能量转化率较高，工作原理如图所示。放电时，负极反应式为_；刚开始放电时，正极附近电解质溶液的pH_(填“升高”“降低”或“不变”)。(4)某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。写出该反应的化学方程式_。在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达平衡状态的是_。.X、Y、Z的浓度相等B容器内气体压强保持不变CX、Y的反应速率比为31D生成1Y的同时生成2Z该反应达平衡

17、时，X的转化率为_。9（2022四川成都外国语学校高三阶段练习）“温室效应”和光化学污染是全球关注的环境问题之一。(1)CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)H=-868.7kJmol-1。在3.00L密闭容器中通入1molCH4和2molNO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：反应时间t/min0246810总压强P/100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中数据计算，04min内v(NO2)=_molL-1min-1，该温度下的平衡常数Kc=_。(

18、2)CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应A：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)反应B：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)控制CO2和H2初始投料比为1：3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。由图可知获取CH3OH最适宜的温度是：_。下列措施不能提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有：_(填字母)。A使用催化剂B增大体系压强C增大CO2和H2的初始投料比D及时分离产物CH3OH(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH)_c(HCO)(

19、填“”“”或“=”)；反应NH+HCO+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=_。(已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5，H2CO3的电离平衡常数K1=410-7，K2=410-11)10（2022山东省临沂第一中学高三阶段练习）回答下列问题：(1)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等，已知键、键、键的键能分别是、写出合成氨的热反应方程式：_。(2)一定条件下，哈伯博施合成氨反应历程中的能量变化如图所示，生成的历程中，速率最慢的反应的化学方程式为_。(3)利用催化还原氨氧化物可以达到消除污染的目的。已知则催化还原生成和的热化学方程式是_。(4)某温度时，在密闭容器

20、中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：该反应的化学方程式为_。反应开始至，用Y表示的平均反应速率为_。对于反应，在四种不同情况下的反应速率分别为：abcd，则反应进行由快到慢的顺序为_。11（2022四川遂宁中学高三阶段练习）I.化学反应中伴随着能量的变化。(1)拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则理论上1molN2生成NH3热量_(填“吸收”或“放出”)_kJ。(2)将2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g

21、)2SO3(g)反应。下列说明反应达到平衡状态的是_(填序号)。气体密度不变；混合气体的总物质的量不变；混合气体的平均相对分子质量不变；SO2、O2、SO2的物质的量之比恒为2：1：2；消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；2v(SO2)消耗=v(O2)生成；(3)将0.4mol氢气和0.2mol碘蒸气放入2L密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应经过5min测得碘化氢的浓度为0.1molL-1。I2(g)的转化率为_。生成的HI(g)的体积分数为_(保留三位有效数字)。II.已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+

22、H2O，某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如表所示：实验序号温度Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLI2550.1100.15II2550.250.210III3550.1100.15IV3550.2X0.2Y(4)对比实验I、III的目的为：_。若实验III、IV为证明浓度对速率的影响，则X=_，Y=_。12（2022山东泰安一中高三期末）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电

23、源的_极。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液；当乙中溶液的c(OH-)=0.1 molL-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将E电极换为铁，其它装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是_。(5)通电一段时间后，需向甲中加入49 g Cu(OH)2固体才能使电解质溶液复原，则这段时间内，整个电路中转移的电子数为_。13（2022北京二中高三阶段练习）.红磷(P)和可发生

24、反应生成和，反应中的能量关系如图所示。(1)写出P(s)和 (g)转化为(g)总反应的热化学方程式_。(2)一定条件下，在2L恒温恒容的密闭容器中充入0.1mol发生反应。下列说法可以判定该反应达到平衡状态的是_。a容器内的压强保持不变b容器内的混合气体密度保持不变c 保持不变d混合气体的平均相对分子质量保持不变若该反应达到平衡时Cl2的体积分数为，则的平衡转化率为_。氢能源汽车通过燃料电池提供动力。一种燃料电池的结构如图所示。(3)该电池正极是_(填“a”或“b”)，电极反应式_。(4)另一极的电极反应式是_。14（2022四川达州高三期末）“84”消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为

25、有效成分的高效消毒剂。已知：Ka(HClO)=4.710-8；Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.610-11。回答下列问题：(1)“84”消毒液溶液呈_性，其原因是_，“84”消毒液通入少量CO2时的离子方程式_。(2)浓度均为0.1mol/LNaClO、Na2CO3、NaHCO3的pH由大到小的是_。(3)用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液可制得“84”消毒液，装置如图所示。a为_极，与a相连的电极反应式为_。(4)测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。量取10.00mL“84”消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入几滴指示剂，用0.5

26、000mo/LNa2S2O3溶液滴定，滴定终点时耗Na2S2O3溶液25.00mL(三次平均值)。滴定时所用指示剂是_，终点时的现象_。该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度_mol/L。(已知：2CH3COOH+2I-+ClO-=I2+Cl-+2CH3COO-+H2O；I2+2S2O=2I-+S4O。)15（2022山西吕梁一模）NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NOx是环保工作者的重要研究课题。回答下列问题：(1)已知：2NO2(g)+H2O(l)=HNO3 (aq) + HNO2(aq) H1=-116.1 kJmol-1；3HNO2 (aq)=HNO

27、3(aq) +2NO(g)+H2O(l) H2=+75.9 kJmol-1。则3NO2(g)+ H2O(l)=2HNO3 (aq)+NO(g)的H为_。(2)在400 C、催化剂存在条件下，NH3可以将NO还原为N2和H2O，反应为4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g) +6H2O(g) H0。在该条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入4 mol NH3和6 mol NO发生上述反应，5 min末达到平衡， NO的平衡转化率为90%。该反应的平衡常数表达式为Kc=_ ，05 min用N2表示该反应的平均速率为_mol L-1min-1400 C时，为提高NO的转化率，应选择的反应条件为

28、_(填“增大压强”或“减小压强”)。(3)NO和H2反应的化学方程式为2NO(g) +2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)，在T C时，1 L恒容密闭容器里，充入0.003molNO和0.006molH2，测得体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：t/ min010203040p/kPa3633.83230.430.4t=20 min时，体系中H2的分压p(H2)=_kPa，NO的平衡转化率为_%(保留一位小数)。(4)温度为T C，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g) N2(g) +2CO2(g)。反应相同时间，测得

29、各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。c点时，反应_(填“是”或“否”)达到平衡状态。 _(填“”“=”或“”) 。16（2022江苏南京高三期中）工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。(1)O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。已知2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) H =-198 kJmol1.则反应2O3(g)=3O2(g)的H=_kJmol1。其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_。(2)“纳米零价铁H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将H2O2溶

30、液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。Fe2+催化H2O2分解产生HO，HO将NO氧化为NO3的机理如图1所示，Y的化学式为_。NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为_。纳米零价铁的作用是_。NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_。17（2022浙江绍兴模拟预测）2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：反应：(A)+CH3OH(TAME) H1反应：(B) +CH3OH(TAME

31、) H2反应： H3回答下列问题：(1)反应、以物质的量分数表示的平衡常数与温度T变化关系如图1所示。物质A和B中相对稳定的是_(用“A”或“B”表示)；的数值范围是_(填标号)。A1(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入，控制温度353K，测得TAME的平衡转化率为。已知反应的平衡常数平衡体系中B的物质的量为_mol，反应的平衡常数_。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，请判断对反应的化学平衡的影响并说明理由_(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图2所示。代表

32、B的变化曲线为_(填“X”或Y”)；时，判断反应的正反应速率和逆反应速率的大小并说明理由_18（2022山西晋中二模）二甲醚又称甲醚，是一种十分重要的化工原料，在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。一定条件下，利用合成气(CO、H2)合成二甲醚，其中主要包括以下三个相互联系的反应：i.合成气合成甲醇：CO(g) +2H2 (g) CH3OH(g)；ii.甲醇脱水生成二甲醚：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g)；iii.水煤气变换反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。请回答下列问题：(1)已知相关物质变化的焓变如图1所示，写出CO直接加氢合成

33、二甲醚的热化学方程式： _。(2)有研究者在催化剂(CuO/ZnO/Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由CO和H2直接制备二甲醚，结果如图2所示，其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。(3)实验室模拟上述合成过程，在1 L恒容密闭容器中充入6 mol CO和6 mol H2，连续发生以上i、ii、iii反应，2 h后达到平衡，测得混合体系中各组分浓度如下表：物质H2CH3OHH2OCO2物质的量浓度/(molL-1)l.440. 780. 120.84平衡后，整个过程中CO的转化率为_；v(CH3OCH3)=_mol L-1 h-1。反应ii的K=_(保留两位小数)。(4)合成气

34、可做燃料电池的燃料。一种熔融盐燃料电池的工作原理如图所示，电极A上H2参与的电极反应为 _，假设催化炉产生的CO与H2的物质的量之比为2：1，电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为_。19（2022四川成都三模）我国提出力争在2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。“双碳”战略倡导绿色、低碳的生产生活方式，加快降低碳排放的步伐，有利于引导绿色技术创新发展。(1)CH4 CO2催化重整反应包含积碳反应和消碳反应，生成CO和H2：积碳反应： CH4(g) = C(s) + 2H2(g)H= +75 kJmol-l消碳反应： CO2(g) + C(s)= 2CO(g)H= +1

35、72 kJmol-1则CH4CO2催化重整反应的热化学方程式为_；反应中催化剂的活性会因积碳反应而降低，消碳反应则使积碳量减少。催化剂积碳反应活化能/kJmol-1消碳反应活化能/kJmol-1Xalb1Ya2b2若催化剂X优于催化剂Y，则a1与a2，b1与b2的最佳关系为a1_ a2，b1_b2 (填“”“”“N，你认为此设计是否合理？说明理由：_。(4)乙同学用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性良好)，证明卤族元素的非金属性强弱，实验步骤如下：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；.当F和G中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；.当F中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；.溴的原

36、子结构示意图为_。为证明非金属性，过程的操作是_，现象为_。21（2022山东德州市教育科学研究院三模）“碳中和”有利于全球气候改善，的资源化利用成为研究重点。(1)二氧化碳加氢合成二甲醒的反应包括三个相互关联的反应过程：i.ii.iii.写出和生成的热化学方程式为_。在压强3.0MPa，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性如图所示(选择性是指生成某物质消耗的的物质的量占消耗总的物质的量的百分比)，当温度超过290，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_。根据图中数据计算300时，的平衡产率为_。(2)重整制的过程为：。发生的副反应为(1)中ii在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、2.0，

37、且起始时压强相同。平衡时甲烷的质量分数与温度的关系如图所示：曲线a的进料比为_。有利于提高平衡转化率的措施是_。(写出两条)。M点的平衡转化率为85%，的平衡转化率为88%，则副反应的压强平衡常数_(保留2位有效数字)。(已知：分压=总压该组分的物质的量分数)22（2022湖北华中师大一附中模拟预测）利用CO2、H2为原料合成CH3OH可有效降低空气中二氧化碳的含量。回答下列问题。(1)已知CO2加氢合成甲醇涉及的反应有反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.2kJmol-1反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2=+41.2

38、kJmol-1则反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=_。(2)在恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO合成甲醇反应能量路径示意图如图甲所示。(已知：TS为过渡态；IM为中间体)。则CO合成甲醇反应的控速步骤为_(填字母)。AIM1IM2BIM2IM3CIM3IM4DIM5CH3OH(3)向2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2假设只发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始压强为NMPa，相同时间内CO的转化率随温度变化如图乙所示：a点为图像中最高点，a点的转化率比c点高的原因是_。T2K，反应时间为5min，a点时测得反应体系

39、中CO的物质的量分数为，此时v(CO)_；Kp=_。(Kp用气体分压代替气体浓度进行计算，分压=总压气体的物质的量分数)向体系中a点时的容器中注入CO(g)和CH3OH(g)各0.5mol，则此时反应_(填“正向”或“逆向”)进行。(4)在恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡时某物理量X与温度、压强的关系如图丙所示，X代表_(写出一种即可)；其中p1_p2(填“”“=”或“”)。答案第 = page 6 6页，共 = sectionpages 6 6页答案第 = page 1 1页，共 = sectionpages 2 2页参考答案：1(1) 洪特规则 15：2

40、4(2)有(3)电子从较高能级的激发态跃迁到较低的激发态或基态时，以光的形式释放能量(4) 键、键、配位键 sp2、sp3(5) 面心立方堆积 1010(6)(，)2(1)C(s)(2)多(3)(4) 乙 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量3(1)-1196kJmol-1(2) Mg2+OH-+NH+HPO=MgNH4PO4+H2O 随着pH的增大，HPO转化为PO，c(PO)浓度增大，使得生成沉淀的反应速率加快，氨氮去除率增加(3) NO在铁表面得到电子被还原为NO，NO被吸附在Cu和Pd表面的活性H继续还原为N2或NH 酸性越强，Fe越易失去电子，NO越易得到电子被还原；酸性越强，H+浓度大，可以减少表面氢氧化物的形成，从而可以暴露更多的反应活性位点，促进反应的进行4(1)(2)44%(3) 36.36 (4) 9.5 10-4(5) 5(1)(2) 蒸馏烧瓶 A B 没有隔绝空气，溶液中的Fe2+和VO2+容易被空气中氧气氧化(3)K+(4) 0.04pVmol/L 偏高6(1) -165 较低(2) 增大压强 (c+d) (3) O+H2=H2O+