教学：2-23硫及其化合物

1、课题硫和二氧化硫教 学 目 标1、认识硫的存在与性质。2、会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比拟 二氧化硫和氯水漂白性的区别。3、了解可逆反响的特点。4、对硫原子结构分析解释硫单质有关的化学性质，增强学生从物质的微观层面理解 其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；教学重点、难点1、二氧化硫的性质（酸性氧化物通性、氧化性、还原性、漂白性）为 重点。2、二氧化碳和二氧化硫的比拟以及鉴别、漂白性的比拟为难点。教具准备课件、视频课型新授课教学方法讲授法、谈话法；讨论法教学过程备注【弓1入】硫是重要的非金属元素，也是人类最早认识的化学元素之一

2、，在硫原子核 外电子排布中，最外层电子数是6,易得到2个电子形成8电子相对稳定结构， 化学性质比拟活泼。而淡黄色的硫单质及含硫化合物常常被炼丹家所使用，硫单 质也是黑火药的主要成分。硫及其化合物在现代生产和生活中仍发挥着重要的作 用，你知道吗？【讲解】一、硫1.物理性质俗称颜色状态硬度溶解性水酒精cs2硫黄量_色晶体质陋、易研 成粉末里溶建溶建溶【思考1】假设试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去？【过渡】硫的化学性质比拟活泼,能与许多金属单质及非金属单质发生化学反响。【视频】观看S和Fe和S在氧气中燃烧的视频2 .化学性质硫的化学性质比拟活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反响。教师讲述

3、：硫与铁、铜、氢气、氧气的反响情况。学生活动：让学生思考交流【思考2能不能根据Fe、Cu与S、Cb反响的产物判断S和Cb的氧化性的强 弱？总计第 1 课时备课日期_2022_年_2月_22一日教案教师讲述：硫原子最外层电子有6个，在化学反响中容易得到2个电子，形 成-2价硫的化合物。而与同族氧元素比拟，硫元素多了一个电子层，得电子 能力相对较弱，而失电子能力相对较强。3.用途。硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火 药、烟花爆竹等。【过渡】硫与氧气反响生成二氧化硫，二氧化硫有事一种什么样的物质呢？二、二氧化硫1.物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性无色气体刺激性 气味有毒比空

4、气 大且溶于水（1： 40）三、实验探究二氧化硫的性质（一）、二氧化硫溶解于水、酸性氧化物的性质把充满S02,塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下翻开橡胶塞，观 察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试 管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保存该溶液供实验 5-2使用）SO2+H2O =H2SO3【讲解】可逆反响正反响:向生成物_方向进行的反响； 逆反响:向反响物_方向进行的反响； 可逆反响:在同一条件_下，既能向正反响方向进行,同时 又能向逆反 应方向进行的反响。三氧化硫具有酸性氧化物的通性SO3 + Ca（OH）2=CaSO4 + H2OSO3 +

5、CaO=CaSO4SO3 + HzO=H2so式放出大量的热）2.化学性质SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2 +CaO=CaSO3 SO2+H2O= H2sO3 （二）、二氧化硫的漂白性 探究二：验证二氧化硫的漂白性 教师演示：将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，观察品红褪色。演示加 热该试管，无色又变为红色。介绍二氧化硫的漂白性。（三）、二氧化硫的还原性、氧化性教师设问：思考：通过以下反响说明二氧化硫具有哪些性质？学生活动：从化合价入手，从氧化还原角度组织学生讨论其氧化性和还原性。设计意图：从氧化还原的角度理论分析二氧化硫与氧气的反响。在讲解氧气 氧化二氧化硫的知识点时，强调反响

6、条件，并再次巩固可逆反响的概念。讲 解二氧化硫的氧化性，介绍硫化氢和二氧化硫的反响。四、二氧化硫的用途教师讲述：二氧化硫的用途制造硫酸 可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂【课堂小结】通过板书回顾板书设计/酸性1与水 SOi+HiOHzSOs与 FepFe+SFeS与Cu-2Cu + S = Cu2S3京篇 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O1氧化性二回j金属反响(氧化电与 H2s SO2+2H2s =3S +2%0与氧气 2SOrKk()3 、SO3+H2O= H2so4/不面出与氯气 C12+SO2+2H2O = H2SO4+2HCI一|还原性二J非金属反响与氧气S + OzS(能使酸性高镒酸钾溶液壁京白用使品红溶液褪色加热后又恢复原色课后反思在本节课中我先从问题入手，激发学生的学习兴趣，调动学生的积极性。通过本 节课的教学，教师与新课程同行，成为学生学习的组织者、参与者、帮助者、引导者、 促进者，成