甘肃省天水市2019-2020学年高二上学期第三次(期末)考试化学试题含答案

1、天水市一中2019-2020学年度第一学期第三次考试高二化学可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、Zn-65S-16、Cl-35.5、Ag-108、Br-80、I-127、Ba-137、Ca-40、K-39第I卷选择题（共45分）一.选择题（115,每小题2分；1620,每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A.NHH2OB.NaHCOC.Ba（OH）2D.NHCl.不能证明一元酸HA为弱酸的是（）A.相同条件下HA溶液的导电性弱于盐酸B.0.1mol/L的HA溶

2、液pH为3C.HA溶液中滴加石蕊显红色D.NaA溶液显碱性.碱性锌镒干电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO+2H2O=Zn（OH）+2MnOOH此电池 TOC o 1-5 h z 放电时，正极上发生反应的物质是（）A.碳棒B.MnO和H2OC.ZnD.MnO.室温时，饱和Mg（OH溶液的pH=11,则该温度下Mg（OH的溶度积为（）A.5X10-34B.1X10-9C1X10-22D.5X10-10.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光装置。下列说法不正确.的是（）A.锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B.铜片表面有气泡生成C.如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D.装

3、置中存在“化学能一电能一光能”的转换.固体氧化物燃料电池是以固体氧化错-氧化钮为电解质，这种固体电解质在高温下允许C2-在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是多孔电极a为负极a极对应的电极反应式为Q+2HO+4e-=4OH苏孔电校a固体晦解质b极的电极反应式为H2-2e-+C2=HO该电池的总反应式为2H2+QSl：2HzO多孔电枝bA.B.C.下列各步制取物质，最终无法达到目的的有（）A. Al20 犍卜 3溶液Al干. 201C Fe蒸干3FFB. Cu-OCuO 旧皿1(CuSO溶液4 - 5H2。D.Al 2(SO4)3溶液.有等体

4、积、等pH的Ba(OH)2、KO丽NH匕0三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为Vi、V2、V3,则三者的大小关系正确的是()A.V3V2ViB.V3=V2=ViC.V3V2=ViD.V1=V2V39.如图所示，将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚血：)的表面皿中,最先观察到变为红色的区域为(A. i 和 nb. n和出)C.I 和 IVn k1i|q匚10.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CHCOON而HCl;CHCOON的NaOHCHCOON的NaCl;CHCOON的NaHCQ下歹U各项排序正确的是()A.pH:B.c(CH3

5、COQ:C.溶液中c(Na+)：下D.c(CH3COOH).已知NaHSM液呈酸性、NaHO液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的的NaHSO容液和NaHCO容液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的是()A.c(Na+)c(HRQ-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)B.c(H+)+c(H2RO)=c(RO32-)+c(OH)C.c(Na+)+c(H+尸c(HRO3-)+c(RC32-)+c(OH)D.两溶液中的c(Na+)、c(HRO-)和c(RQ2-)分别相等.用惰性电极电解R(NQ)n的水溶液，当一个电极上增重mg时，在另一电极上产生VL(标准况)气

6、体,则R的相对原子质量为()2.8mn5.6mnA.VVC.11.2rBnv.D.22.4mnVr(HA)/niL.室温下向10mL、0.1mol/L的NaOH液中加入0.1mol/L的HA溶液,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)B.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)C.b点所示溶液中：c(A-)c(HA)D.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同.下列叙述正确的是()A.工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHC.用Pt做电极

7、电解NaSQ溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2D.用碳棒做电极电解CuSO溶液一段时间后，2口入Cu(OH)2固体可以使CuSO溶液恢复原来浓度.某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是A.K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuB.K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体C.K分别与MN相连时，铁均受到保护D.K与MN均断开，一段时间后电解质溶液质量变大.常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是()A.向NHHSO溶液中逐滴加入NaOH液至中性，溶液中c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)B.等物质的量浓

8、度的N&CO和NaHCO!合溶液中c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C.已知酸性HFCHCOOH,pHf等的NaF与CHCOO哈液中c(Na+)c(F-)c(HCO-)c(OH)B.d点时，c(OH-尸c(H+)+c(HCQ-)+2c(H2CO)C.e点时，c(H+)=2c(CO32-)+c(HCQ-)+c(OH-)D.cfd发生的主要离子反应：H+HCO=COT+H2O20.25C时，有c(CH3COOHfc(CH3COQ=0.1mol/L的一组CHCOOHCHCOONa勺混合溶液，溶液中c(CH3COOHc(CH3CO。与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离

9、子浓度关系的叙述正确的是()A.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CHCOOH)=0.1mol/LB.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CHCOOc(H+)c(OH)C.W点所表示的溶液中：c(H+尸c(CH3COOH升c(OH-)D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):C(H+)=c(CH3COOH升c(OH-)第n卷非选择题(共55分).(10分)常温下，将0.1molCH3COON亲口0.05molHCl溶于水配成1L溶?(pH9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4时，02+以C

10、u(OH)2的形式完全沉淀；pH在34时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀.回答下列问题：(1)为除去溶液中的Fe2+,可先加入(填化学式)将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为,然后然后再加入适量的调整溶液的pH到，使Fe3+转化为Fe(OH)3。(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1x10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3X10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1X105mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO的浓度为3m

11、ol?L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为,通过计算确定上述方案(填“可行”或“不可行”)。25.(14分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容.某兴趣小组做如下探究实验:图I(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置的离子方程为反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差中通过mol电子.(2)如图1,其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NHCl溶液，石墨电极的电极反应式为,这是由于NHCl溶液显性，用离子方程式表示溶液显此性的原因(3)如图2,其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨电极(1)为极，

12、甲装置中铜电极上电极反应式为(4)如图2乙装置中改为加入400mLCuSO溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g,则此时溶液的pH为天水市一中2019-2020学年度第一学期第三次考试高二化5学(参考答案)一.选择题(115,每小题2分；1620,每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案)题号1234567891011121314151617181920答案BCBDCDACCBBBCBBABDCA21.(10分)第(2)2分，其余各1分(1)CH3COO与裹HCOO+H+CH3COJHbOCHCOOHOHHzOZ+OH(2)c(Na+)c(CH3COQc(Cl-)c(H+)c(OH-)(3)Na+,Cl-(4)CH3COOHCHCOO(5)0.0522.(10分)每空2分(1)FeCI3+3H2OFe(OH)3+3HCl(2)1:1,2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3J+3H2ST(3)(4)BC23.(11分)电解(1)负浅；正(2)1:2:2:2(2分)；2NaCI+2H2O=2NaOH+HJ+Cl2T(2分)；CuO镀件；11324.(10分)H2Q（1分），2Fe2+HO+2H+=2FcT+2HzO（2分），Cu（MCu（