2020届二轮复习 化学反应原理 作业(全国通用)

1、化学反应原理1、以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，转化关系如下图所示：废铁块1）A溶液中一定含有的溶质是（2）若使中水解程度变大，可采取的措施（填字母序号）。a.加热b.加入NaHCO3c.加入NHfl（3）写出中水解生成Fe2（OH）mCl6p反应的化学方程式：电源氢氧化钠溶液铜片电解槽恒温槽4）将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如右。铁块做（填“阳极”或“阴极”），对应的电极反应式为。5）高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：2、含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前

2、备受关注的环境问题。（1）氮肥、磷肥都可以促进作物生长。氮、磷元素在周期表中处于同一主族，从原子结构角度分析它们性质相似的原因，性质有差异的原因。2）氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用有机物（又称碳源，如甲醇）作为电子供体，将硝态氮的化合物（含no3-）连续还原最终生成n2,发生反硝化作用，完成下述反应的方程式：+5CH3OH反硝化菌t3）某小组研究温度对反硝化作用的影响。在反应器内添加等量的相同浓度的甲醇溶液，从中取污泥水混合液分置于4个烧杯中，使4个烧杯内的温度不同，将实验数据作图如右。由图像分析产时间/min6284011呼UM辎餾饕生差异的原因是

3、：4）某小组研究浓度对反硝化作用的影响。保持其他条件相同，在反应器内添加不等量的甲醇溶液，使4个烧杯碳源浓度依次为183mgL-i、236mgL-1、279mgL-1和313mgL-1。该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大，预测依据是。碳源为183mgL）的污水经过2h的反硝化试验，可使N03-由15.0mgL）降至8.8mgL-1。已知M（NO）=62gmol-1,NO3-的转化速率是mol（Lh）-1。3、为探究不同条件下甘油（丙三醇）和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳条件，科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工艺研究。实验1：研究不同投料比对产率的影响（1）理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料

4、比（物质的量之比）为2：1。实验证明提高投料比，甘油二酯的产率会降低，其原因可能。实验2：研究吸水剂对反应的影响（2）硅胶易与羟基结合，故有较强的亲水性，易于吸附水分子。但是在反应体系里加入硅胶后甘油二酯含量明显降低，说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动，分析可能的原因是实验3：研究不同催化剂的催化效果曲线催化剂纵坐标脂肪酶I号辛酸转化率脂肪酶II号辛酸转化率脂肪酶I号甘油二酯含量脂肪酶II号甘油二酯含量（3）其他条件相同时，不同脂肪酶（I号、II号）催化合成甘油二酯的效果如图1所示，选择此实验中催化效果相对最佳的反应条件是（填字母序号）。A.12h，I号B.24h，I号C.12h，II号D.

5、24h，II号实验4：研究温度对反应速率和产率的影响时间/h时间/h图2图3000000-0000009876543211%、c(OH-)K2HPO4溶液显碱性，原因是HPO42-的水解程度大于其电离程度H3PO4是强电解质，在溶液中完全电离(4)将Fe3O4加到KH2PO4溶液中，调节溶液pH。pH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷的影响：pH6.8,Fe3O4表面带负电荷；pH=6.8,Fe3O4表面不带电荷。去除率906030PHFe3O4对含磷微粒的去除率随pH的变化如下。pH=3时，吸附的主要微粒。与pH=5时相比，pH=9时的去除率明显下降，原因是：6、CO2的有效利用可以缓解温室效应

6、和能源短缺问题。co2的分子结构决定了其性质和用途。CO2的电子式是，包含的化学键类型为共价键(填“非极性”或“极性”在温度高于31.26oC、压强高于7.29X106Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界co2萃取的优点有(答出一点即可)。中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将co2转化为烷烃，其过程如下图。上图中C02转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4

7、H2O(g)AH=-128kJ/molo则图中CO转化为C2H4的热化学方程式。按系统命名法，图中X的名称是。关于X与Y的说法正确的是.填序号)。a.实验式相同b.都有4种一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色催化剂中Fe3O4的制备方法如下：将一定比例的FeCl3和FeCl2溶于盐酸，然后在60oC下逐滴加入NaOH溶液至pH10，继续搅拌，得Fe3O4。该反应的离子方程式是.7、含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。(1)按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有亿吨SO2排放到大气中(假设S全部转化为so2)。下列物质中，能吸收SO2的有(

8、填序号)。a.氨水b.酸性KMnO4溶液c.生石灰d.Na2CO3溶液某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备(NH4)2SO3也0,过程如下：吸收制备TOC o 1-5 h z:；-III；放空废气；NHHCCUm):T:SO2f溶液A：i溶液B*(NH4)2SO3-H2o(s):循环:;j1!已知：溶液（1mol/L）（NH4）2SO3NH4HSO3pH（25C）8.04.6TOC o 1-5 h z“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变(填“大”或“小”)。(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因。用不同的溶液A吸收SO2

9、时，SO2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。解释图中放空废气含NH3量增大的原因：随(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比增大,%、褂孕送OS注：不同溶液A的体积相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式检验产品(NH4)2SO3H2O中含有少量的方法如下：取少量产品加水溶解,(将实验操作和现象补充完整)。8、实验小组研究稀硝酸与铁粉的反应，进行如下实验：向2.0mL0.5mo卜L1HNO3中加入过量铁粉，生成无色气体，遇空气不变色。充分反应后,溶液几乎无色。1)N在元素周期表中的位置是。经检验，反应后的溶液中含有N

10、H4+，检验NH4+的实验方案是实验中，生成NH4+的离子方程式。若反应后溶液中含有2x10-5molNH4+，HNO3得到的电子的物质的量为n(e-)，贝Vn(e-)1.6x10-4mol(填“”、“=”或“V”)。9、直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。含CO：的尾气彳吸收塔工业废碱渣NaHSO3液中和塔无水Na畐6固体母液图1已知：H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物质的量分数随H的分布如图2,Na2SO37H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。W80&04020Oho.oLo.a

11、過澤图3图2Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：。2)吸收烟气为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为。NaHSO3溶液中c(SO32-)c(H2SO3),结合方程式解释其原因：已知下列反应：AH=164.3kJmol-1AH=一109.4kJmol-12AH3=+34.0kJmol-1SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)CO2(g)+2OH-(aq)=CO32-(aq)+H2O(l)2HSO3-(aq)=SO32-(aq)+SO2(g)+H2O(l)吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3-的热化学方程式。吸收塔中的温度不宜过高，可能的原

12、因是(写出1种即可)。3)制备无水Na2SO3将中和塔中得到的Na2SO3溶液(填操作)，过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。10、随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。NO形成硝酸型酸雨的化学方程式为2)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如右图所示：NO的作用是.已知：O3(g)+O(g)=2Q(g)AH=-143kJ/mol反应1:O3(g)+NO(g)=NO,(g)+O2(g)AH1=-200.2kJ/mol反应2：热化学方程式为利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(02浓度约为NO浓度十倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O2-阴极反应为。消除一定量

13、的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有性。利用FeSO4吸收尾气(主要含N2及少量NO、NO2)中的氮氧化物，实验流程示意图如下所示。已知：Fe2+(aq)+NO(g)Fe(NOf+(aq)(棕色)H0)。实验测得：v=v(NO)=kc2(NO),v=v(NO)=2v(O)=kc2(NO)c(O),k、k为速率常数，正2消耗正2逆消耗2消耗逆2正逆仅受温度影响。当温度改变为t2时，若k円逆则tt2(填“”或“v”)，得出该2正逆12结论的理由。13、25时，将0.10molL-i的NaOH溶液逐滴滴入20m

14、L0.10molL-iCH3COOH溶液中，pH随滴入NaOH溶液体积的变化如下图所示。V(NaOH)/mL点存在的电离平衡点两溶液发生反应的离子方程式是c(CH3COO-)(填“”、“”点溶液的pH7(填“”、“c(H+)溶液中c)和c(OH-)均增大，使+H2ONH3H2O+H+平衡向右移动，促使nh3逸出nh4hco3+nh4hso3=(Nq)2so3H2O；+CO2f(4)加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生8、(1)第二周期第VA族(1分)(2)取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则含有NH4+(2分)4Fe+10

15、H+NO3-=4Fe2+NH4+3H2O(2分)(4)(1分)9、(1)CO32-+H2OOH-+HCO3-(1分)45(1分)溶液中，HSO3-存在：HSO3-匚韦+SO32-和HSO3-+H2OH?O3+OH-,HSO3-的电离程度强于水解程度2SO2(g)+CO32-(aq)+也0(1)=2HSQ-(aq)+CO2(g)AH=-88.9kJmol-1防止SO2的溶解度下降；防止HSO3-受热分解；防止HSO3-的氧化速率加快等隔绝空气，加热浓缩至有大量固体析出，高于34C过滤10、(1)4NO+3O2+2H2O=4HNq(合理答案给分，2分)(2)催化剂(2分)2=+57.2kJ/mol

16、(2分)NO2(g)+0(g)=NO(g)+q(g)凰2NO+4e-=鸟t+202-(2分)阴极发生副反应q2+4e=2q2-(1分)选择(1分)C中溶液变棕色(1分)加热棕色溶液(1分)0.15V(1分)11、(1)第二周期第IVA族(1分)2)(1分)(3)(1分)T111111厂1厂1rrnITII-1111111111111Si111X|1L_T卜-十U-T1V111丄111L_1一1L_-L_LL-丄111111111111T1厂_71r-1r1rir_T111111111111111T11C、Si位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C，所以碳元素显负价(5)c、d(6)Br理由：由KyT1达到平衡状态时正逆反应速率相等，根据k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2),且k正=比逆，可知c2(NO2)正2逆2正逆2=c2(NO)c(O2),T2时化学平衡常数K等于1,大于0.8,且该反应的正反应是吸热