人教版必修一第二章第三节氧化还原反应课件

1、第1课时 氧化还原反应 思考与交流1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应的分类标准是什么?2.氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？（一）从得氧失氧角度分析：Cu OCuC O OCCu OCu得到氧，被氧化（氧化反应）2CuO C 2 Cu CO2 失去氧，被还原（还原反应）问题以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价有什么变化？同时进行思考与练习：写出下列化合物中元素的化合价H2O2 KMnO4 K2Cr2O7 N2O4 S2O32- KClO3 -1+7+6+2+4 +5 +2+20+4化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）（二）从化合价升降

2、角度分析+100+2化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应 CuO CO Cu CO2 H2O C H2 CO高温反应怪怪的，是哪一种基本类型喔？氧化反应：所含元素化合价升高的反应。 还原反应：所含元素化合价降低的反应 1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 D 高温 2、下列反应是否属于氧化还原反应？ 2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2 HCl【结论】有化合价升降的反应

3、是氧化还原反应。思考与练习： 点燃 点燃问题化合价的升降是什么原因引起的？NaCl 的形成过程化合价升降的原因：电子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+ 从电子得失角度分析：2NaCl2 2Na Cl 1失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原点燃结论 有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应。HCl 的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移H Cl H ClH2 Cl2 2 H Cl+1 -电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原点燃或光照1、氧化反应和还原反应氧化反应：物质失去电子的反应还原反应：物质得到

4、电子的反应2、被氧化和被还原失电子的元素被氧化得电子的元素被还原3、氧化还原反应 有电子转移（得失或偏移）的反应，就是氧化还原反应1、下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)B D思考与练习：2、分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。反应类型 举例是否属氧化还原反应化合分解置换 复分解2NaCl2 = 2Na ClCaO+H2O =Ca(OH)2是否否是Mg+2HCl=MgCl2+H2是否CaCO

5、3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3 CaO+CO22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 高温 化合反应分解反应氧化还原反应复分解反应置换反应【结论】置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。氧化还原反应与化学反应基本类型的关系 课后思考1、判断下列反应是否为氧化还原反应(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl(2)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2(3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22、判断下列过程是否是氧化反应还是还原反应K2Cr2O7 Cr(OH)3 Cl- Cl2 Zn=Zn2+2e-3