2021-2022学年福建省宁德市高一下学期期末质量检测化学试题（含解析）

1、 宁德市2021-2022学年第二学期期末高一质量检测化学试题(考试时间：75分钟 试卷总分：100分)第卷 选择题(共40分)本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是A. 5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应B. 75%(体积分数)的酒精溶液能使蛋白质变性从而起到杀菌作用C. 汽车安全气囊中含叠氮化钠，受撞击后会快速分解产生氮气和金属钠D. “东风夜放花干树，更吹落，星如雨”中所描述的场景中涉及焰色反应【答案】A【解析】【详解】A光缆成分为二氧化硅，常温下，二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠反应，故A错误；B体积分数为

2、75%酒精可使蛋白质变性，能用于杀菌消毒，故B正确；C汽车安全气囊中含叠氮化钠，NaN3受撞击生成钠和氮气，反应的化学方程式：2NaN3=2Na+3N2，故C正确；D烟花是利用金属元素的焰色反应来达到五彩缤纷的效果，焰色反应是元素的物理性质，故D正确；故选：A。2. 下列相关微粒的化学用语正确的是A. 和互为同位素B. 和互为同分异构体C. 的结构示意图：D. 的电子式：【答案】B【解析】【详解】A质子数相同中子数不同的原子互称同位素，和都是单质，不是互为同位素，A错误；B和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；C氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意

3、图为：，C错误；DCO2为共价化合物，C原子和O原子间共用2对电子，C、O原子外围电子数均为8，电子式为，D错误；故选：B。3. “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是A. 糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用B. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维C. 蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物D. 糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是，互为同分异构体，【答案】A【解析】【详解】A酿酒一定要加入酒曲，酒曲中的微生物

4、主要是曲霉、毛霉和酵母菌，其中曲霉、毛霉主要起到糖化的作用，在曲霉内淀粉酶的作用下将淀粉转化成葡萄糖，A正确；B涤纶是合成纤维，B错误；C油脂相对分子质量较小，属于小分子化合物，C错误；D淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但因都为高聚物，n值不确定，分子式不同，则不是同分异构体，D错误；故选：A。4. 关于下列实验装置的说法不正确的是 A. 利用装置灼烧干海带B. 利用装置分离和水溶液C. 利用装置蒸馏米酒D. 利用装置探究反应物浓度对反应速率的影响【答案】D【解析】【详解】A用坩埚灼烧干海带，选装置，A正确；B和水互不相溶，溶液出现分层，可用分液操作分离，选装置，B正确；C利用沸

5、点不同蒸馏米酒，选装置，C正确；D该探究变量有金属Mg和Al、盐酸的浓度，不能探究反应物浓度对反应速率的影响，D错误；故选：D。5. 下列实验现象和结论都正确的是 选项实验及现象结论A聚乙烯投入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色聚乙烯含有碳碳双键B乙醇和水都能与金属钠反应产生气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活泼性C苯与液溴在铁粉作用下反应生成溴苯苯与液溴发生加成反应D向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体，加水后固体溶解蛋白质发生盐析，不影响生理活性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A聚乙烯分子中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B乙醇和水都

6、可与金属钠反应产生可燃性气体，且钠与水的反应更剧烈，说明乙醇分子中的氢不如水分子中的氢活泼，故B错误；C苯与液溴发生取代反应生成溴苯，不是加成反应，故C错误；D向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀，加水后沉淀溶解是蛋白质盐析现象，均合理，故D正确；故选：D。6. 汽车尾气中含有NO。利用固体表面催化工艺进行NO分解的反应过程可用下图表示：下列说法不正确的是A. NO和都属于共价化合物B. 含有非极性共价键C. 过程吸收能量，过程释放能量D. 上述过程的总化学方程式为【答案】A【解析】【详解】AO2为非金属单质，不属于共价化合物，故A错误；B含有NN非极性共价键，故B正确；C过程是破坏化学

7、键的过程，吸收能量；过程是形成化学键的过程，释放能量，故C正确；D上述过程的反应物是NO，生成物是氮气和氧气，总化学方程式为，故D正确；故选：A。7. 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24 L的中含有的共价键数目为B. 1 mol甲基含有的电子数为C. 46 g 和混合气体中含有的原子数为D. 一定条件下，0.1 mol 与0.3 mol 充分反应可生成的分子数为【答案】C【解析】【详解】A标准状况下，是液态，不能用标准气体摩尔体积计算2.24 L的的物质的量，A错误；B甲基含9个电子，1 mol甲基含有的电子数为，B错误；C和的通式为，46 g该混合气可看作含

8、 的物质的量为，含有的原子数为，C正确；D一定条件下，与反应生成是可逆反应，生成的分子数小于，D错误；故选：C。8. 海水是一种重要的自然资源，其综合利用途径之一如图所示。下列说法不正确的是 A. “提溴”中发生的离子反应方程式为B. “提钙”所得产品A主要是C. 上述流程中涉及的反应均为氧化还原反应D. 该方案集成多项综合利用技术，具有获得产品种类多、附加值高等特点【答案】C【解析】【分析】浓海水加入沸石吸附提钾得到硝酸钾或硫酸钾，通入氯气氧化溴离子生成溴单质，加入石灰乳提镁得到氢氧化镁，加入硫酸钠浓缩提钙得到产品A为硫酸钙，最后的液体盐主要是氯化钠溶液，可以晒盐得到氯化钠晶体，也可以电解饱

9、和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，也可以利用向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体。【详解】A“提溴”通入氯气氧化溴离子生成溴单质，离子反应方程式为，故A正确；B“提钙”加入硫酸钠浓缩提钙得到产品A为，故B正确；C“提镁”中氯化镁和石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，“提钙”中硫酸根与钙离子反应生成硫酸钙，均无化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D该方案集成多项海水综合利用技术，产品品种多、经济效益好、附加值高等特点，充分利用太阳能，生产过程无三废产生，符合循环经济的发展理念，故D正确；故选：C。9. X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同周期，Y、Z同周期，且四种元素原子

10、序数依次增大。由这四种元素组成的分子(M)的结构如下图所示。下列推断正确的是 A. X、Z、W不可能形成离子化合物B. 最简单氢化物的稳定性：C. Z、W的氧化物对应的水化物都是强酸D. M中所有原子最外层均达到8电子结构【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期且四种元素原子序数依次增大，由分子的结构式可知，分子中X形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、W形成2个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为S元素。【详解】AX(H)、Z(N)、W(S)形成离子化合物如(NH4)2S，故A错误；BY为C元素、Z为N元素，同周期元素

11、从左到右非金属性增强，则非金属性：NC，非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越稳定，则稳定性：，故B正确；CZ为N元素、W为S元素，若非最高价的氧化物对应的水化物分别是HNO2、H2SO3都是弱酸，故C错误；DX为H元素，M中H原子最外层只有2个电子，未满足8电子结构，故D错误；故选：B。10. 用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表：实验数据时间/min气体体积/mL溶液温度/气体体积/mL溶液温度/0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0下列说法不正确的是A. 装置中锌片质量均减轻，发生氧化反应B. 08.

12、5 min，生成气体的平均速率C. 08.5 min，反应释放的总能量更多D. 根据上述实验可知中化学能除了转化为电能，也有转化为热能【答案】C【解析】【详解】A装置没有形成闭合回路，不属于原电池，Zn直接与稀盐酸发生反应生成氯化锌和氢气，装置形成原电池，Zn为负极，发生氧化反应，锌片的质量均减轻，故A正确；B相同时间内，生成气体的多少，判断反应速率快慢，08.5min内，生成气体的体积装置中收集的气体少，反应速率慢，即生成气体的平均速率，故B正确；C相同时间内装置生成氢气的体积大于装置，则08.5 min，反应释放总能量大于，故C错误；D由两装置的溶液温度和能量转化形式，可知装置中化学能转化

13、为热能和电能，故D正确；答案为C。第卷 非选择题(共60分)11. 短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置为_。（2）元素、形成的化合物A呈淡黄色，则A中所含的化学键类型为_。（3）元素、二者最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_。(填化学式)（4）元素、简单离子半径由大到小的顺序为_。(填离子符号)（5）元素Tl与同主族，下列关于Tl的说法正确的是_。(填序号)A. 原子最外层有3个电子B. 最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物C. 单质不能与稀盐酸反应D. 单质的还原性比强【答案】（1）第2周期A族 （2）离子键、共价键 （3） （4）

14、（5）AD【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，元素分别是N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl；【小问1详解】元素为N元素，在周期表中的位置为第2周期A族；【小问2详解】元素为O、为Na形成的化合物A呈淡黄色，则A为Na2O2，钠离子和过氧根离子含有离子键，过氧根内O与O原子含有共价键；【小问3详解】元素为Si、为Cl，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：ClSi，非金属性越强的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性较强的是；【小问4详解】元素为F、为Mg、为Cl，电子层数越多的离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大的离子半径越小，则简单离子半径由大到小的顺序为；【小问5详

15、解】元素为Al，AAl原子最外层有3个电子，元素Tl与Al同主族，则Tl原子最外层也有3个电子，A正确；B由对角线规则可知处于对角线位置的相应两元素及其化合物的性质有许多相似之处，由于Tl在Al的同主族，则Tl的最高价氧化物对应水化物不是两性氢氧化物，B错误；C同主族元素从上到下金属性增强，则金属性：TlAl，Tl的金属活泼性比Al强，则Tl单质能与稀盐酸反应，C错误；D同主族元素从上到下金属性增强，则金属性：TlAl，Tl单质的还原性比Al强，D正确；故选：AD。12. A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类。A是最简单的有机物；B的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志；C的相对分

16、子质量为46，能与Na反应，不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型，其水溶液能使石蕊试液变红色。请回答下列问题：（1）A与氯气反应生成一氯代物的化学方程式为_。（2）B的结构简式是_，C中官能团的名称是_。（3）乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料。已知B制备乳酸的转化关系如下图：上述转化过程中属于加成反应是_(填序号)和。转化的化学方程式为_。关于乳酸()的说法正确的是_(填字母序号)。a乳酸属于烃b乳酸与D都含有羧基，互为同系物c1 mol乳酸与足量金属钠反应，可生成1 mol氢气d乳酸能与新制悬浊液反应【答案】（1） （2） . . 羟基 （3） . . . cd【解析】【分

17、析】A是含氢质量分数最大的烃，分子结构为正四面体，则A为CH4；B的球棍模型为，则B为CH2=CH2；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，则C含有羟基，不含羧基，故C为CH3CH2OH；D的空间填充模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色，则D为CH3COOH。【小问1详解】A为CH4，甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式为；【小问2详解】由分析可知B的结构简式是，C为CH3CH2OH，官能团的名称是羟基；【小问3详解】反应是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应是乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应是加成反应，则上述转化过程中属于加成反应的是和；转化是乙醇发生催化氧化反

18、应生成乙醛，反应的化学方程式为；a乳酸除了C、H元素外还有O元素，不属于烃，a错误；b乳酸与D为CH3COOH都含有羧基，但乳酸还含有羟基，两者结构不相似，不互为同系物，b错误；c羧基和羟基能与钠反应，且1mol羧基和羟基分别与钠反应生成0.5mol氢气，则1 mol乳酸与足量金属钠反应，可生成1 mol氢气，c正确；d乳酸含有羧基具有弱酸性，能与新制悬浊液反应，d正确；故选：cd。13. 我国提出在2060年实现“碳中和”，利用还原能有效促进“碳中和”。T 下，向1 L的密闭容器内充入1 mol 和3 mol ，反应生成甲醇和水蒸气，测得和的浓度随时间变化如图所示。根据下图回答以下问题：（1

19、）该反应的化学方程式为_。（2）该反应在39 min的化学反应速率，_。（3）T 下，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是_(填序号)。a b容器中的压强不随时间变化c恒容下，混合气体的密度不再变化d单位时间内生成a mol ，同时生成3a mol （4）将和按体积比1：4混合，匀速通入装有催化剂的反应容器中可发生：反应： 放热反应反应： 吸热反应反应相同时间，和CO选择性(选择性：转化的中生成或CO的百分比)随温度变化曲线分别如图所示。催化剂在较低温度主要选择_(填“反应”或“反应”)。（5）和反应生成的甲烷可设计成燃料电池，其构造如图所示，则电解质溶液中的移向_(填“a电极”或“b电极”

20、)。【答案】（1） （2）0.125或 （3）ac （4）反应 （5）a电极【解析】【小问1详解】和反应生成甲醇和水蒸气，反应的化学方程式为；【小问2详解】由图可知，反应在39 min内的反应速率为，由速率之比等于系数比，则；【小问3详解】a当正逆反应速率相等时化学反应达到平衡状态，由速率之比等于系数比，说明反应平衡，则不能说明该反应达到平衡状态，a选；b该反应前后气体分子数不相等，则压强是一变量，当容器中的压强不随时间变化，说明该反应达到平衡状态，b不选；c恒容下，体积不变，密闭容器中混合气体的总质量不变，则混合气体的密度一直不变，不能说明该反应达到平衡状态，c选；d单位时间内生成a mol

21、 指的是正反应速率方向，同时生成3a mol 指的是逆反应速率方向，正逆反应速率相等，说明该反应达到平衡状态，d不选；故选：ac；【小问4详解】根据图像，在较低温度区间内，CO选择性几乎为0，说明Ru/TiO2催化剂在较低温度主要选择反应I；【小问5详解】通入氧气得电子发生还原反应，b为正极，甲烷失电子发生氧化反应，a电极为负极，原电池中阴离子移向负极，则电解质溶液中的移向a电极。14. 从烟气脱硝催化剂(SCR)中回收金属元素可实现资源的循环利用。一种从废弃SCR(主要含、)中回收金属钒和钨的流程如下：请回答下列问题：（1）为了加快“碱浸”的速率，可采取的措施有_(任填一种)。“碱浸”时，滤

22、液中的阴子除、外还有_。（2）操作的名称为_；滤渣1的主要成分为_(填化学式)。（3）常温下，钨酸是一种难溶于水的弱酸。“沉钨”过程中发生反应的离子方程式为_。（4）已知：钒元素常见的化合价及其在水溶液中的存在形式如下：价态5432存在形式(碱性)具有强氧化性，可与浓盐酸发生反应生成气体单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，则反应的离子方程式为_。（5）假设实验过程钨元素没有损失，以a g废弃SCR为原料制得b g钨酸，则废弃SCR中钨的含量为_(用含a、b的式子表示)【答案】（1） . 粉碎、升温、增加氢氧化钠溶液浓度等(其他合理答案也可) . 、或 （2） 过滤 . 、 （3

23、） （4） （5）(，均可)【解析】【分析】废弃SCR通过碱浸后过滤除去含Ti固体，滤液用硫酸调节pH值生成H4SiO4和Al(OH)3除去Si、Al元素，再往滤液加入(NH4)2SO4沉钒，分离出NH4VO3固体，最后加入硫酸得到钨酸沉淀，分别回收金属钒和钨；【小问1详解】为了加快“碱浸”的速率，可采取的措施有粉碎、升温、增加氢氧化钠溶液浓度等；碱浸”时，滤渣是含Ti固体，V2O5、WO3、SiO2、Al2O3分别与NaOH反应生成、；【小问2详解】操作的名称为过滤；加入硫酸生成硅酸和氢氧化铝沉淀，滤渣1的主要成分为、；【小问3详解】已知钨酸是一种难溶于水的弱酸，“沉钨”过程中发生反应的离子

24、方程式为；【小问4详解】该反应中氧化剂是V2O5，还原剂是HCl，氧化产物是气体单质Cl2，两者物质的量之比为1：2，根据氧化还原反应原理，V元素化合价降低1价，得到VO2+，故反应的离子方程式为：；【小问5详解】由钨元素质量守恒可得关系式，解得，则a g废弃SCR中钨的含量为。15. 乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料等工业。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究，实验装置如图所示：乙酸乙酯的制备，实验装置如图所示：（1）生成乙酸乙酯的化学方程式为_。（2）为了防止加热时液体暴沸，需要在试管A中加入_。（3）导管末端不伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是_。产物的探究（4）实验过程中，试管A中混合溶液变黑，将反应产生的蒸汽直接通入酸性溶液中，溶液褪色。针对酸性溶液褪色现象，甲同学认为反应产生的蒸汽中含有气体，使酸性溶液褪色。乙同学认为褪色还可能是因为_。（5）取下试管B振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验。编号实验操作充分振荡、静置充分振荡、静置充分振荡、静置、分液。取下层