乙醛的银镜实验

1、1氧化还原反应 第二章 化学物质及其变化 第3节 分类的标准：得氧和失氧氧化反应：物质得到氧的反应。 还原反应：物质失去氧的反应。 回顾： 初中化学，氧化反应和还原反应的概念是什么？并列举几个实例。2CuO+C 2Cu+CO2 高温1、从得氧失氧的角度分析: 这个反应属于氧化反应还是还原反应？失去氧，还原反应得到氧，氧化反应 氧化反应和还原反应是同时发生的， 这样的反应称为氧化还原反应。请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系.C + 2CuO CO2 + 2Cu 高温C + H2O CO+ H2高温H2+CuO H2O+Cu

2、氧化反应，化合价升高+200+1还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低+100+2+200+4氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低5【学以致用】 分析反应: H2Cl2 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2NaCl2 2NaCl 是不是氧化还原反应，为什么？ 氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。2、从化合价角度分析氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特征化学反应氧化还原反应（元素化合价发生变化的反应）非氧化还原反应（元素化合价没有变化的反应）练习:判断下列反应是否属于氧化还原反应

3、？ +7-2 +6 +4 0（1） 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 （2） Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 0 +1 +2 0（3） Fe+2HCl= 2FeCl2 + H2 （4）CaO+H2O=Ca(OH)2表观特征本质有得氧和失氧的反应有化合价升降的反应？局限性氧化还原反应？2Na + Cl2 = 2NaCl点燃 0 0 +1 -1为什么化合价会发生变化 Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-+1182+1788 2Na+Cl-钠在氯气中燃烧1、金属与非金属的反应得到电子，化合价降低 0 0 +1 -1得到电子 失去电子，化合价升高2Na

4、 + Cl2 = 2NaCl点燃钠在氯气中燃烧失去电子为什么化合价会发生变化？氧化还原反应的本质：电子的得失。11以HCl为例 H2 + Cl2 2HCl 00+1 -1化合价的升降的原因：共用电子对的偏移光照氧化还原反应本质：有电子转移（得失或共用电子对的偏移）失电子(或电子对偏离)化合价升高氧化反应得电子(或电子对偏向)化合价降低还原反应本质特征规律：高、失、氧；降、得、还13 1、有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为正确吗？请说明理由。2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。

5、学 与 问14氧化还原反应非氧化还原反应置换反应复分解反应化合反应分解反应有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应以及置换反应一定是氧化还原反应15氧化还原反应、化合价及电子转移的关系得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原的关系氧化还原反应得到氧升高失去电子失去氧降低得到电子得氧失氧，同时发生升降同时发生，且升降总数相等得失电子同时发生，且得失电子总数相等有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O BC 练习题2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应C3、下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD4.下列变化属于氧化反应的是（ ）A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 BD作业：1、教材P38,1、4、5、62、预习氧化剂和还原