高三化学三模测试卷

1、.*;高三化学三模测试卷高三化学三模一、选择题此题共10分，每题2分，只有一个正确选项1.2019年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进展水质处理，以下说法中错误的选项是A.加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法B.加臭氧对水进展消毒，利用了臭氧的氧化性C.用细菌与酶的扩大法去除水中的氨氮的方法属于生物法D.用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化2.以下有关化学用语使用正确的选项是A.NH4Br的电子式： B.葡萄糖的分子式： C12H22O11C.乙醛的构造简式： CH3COH D.原子核内有l8个中子的氯原子：3.以下物质属于电

2、解质的是A. NaCl溶液 B.SO3 C. Na2O D. Cu4.用以下有关实验装置进展的相应实验中，能到达实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯洁的CO2气体D.用图4所示装置别离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5.只给出以下甲和乙中对应的量，可以组成一个有关或含有物质的量的公式甲 物质微粒数 标准状况下的气体摩尔体积 固体体积 非标准状况下物质质量 溶液质量分数乙 阿伏伽德罗常数 标准状况下的气体体积 固体密度 物质的摩尔质量 溶液体积A. B. C.

3、D. 二、选择题此题共36分，每题3分，只有一个正确选项6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的NNO23如以下图所示。该分子中NNN键角都是108.1，以下有关NNO2 3的说法正确的选项是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有复原性D.15.2g该物质含有6.021022个原子7.16O和18O是氧元素的两种原子，NA表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是A. 16O与18O互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的互相转化D.标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O

4、2均含有0.1NA个氧原子8.以下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的选项是选项 实验操作 现象 解释或结论A 过量的Fe粉中参加稀HNO3，充分反响后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔外表被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性9. 以下表达中正确的选项是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液参加CCl4，CCl4层显紫色，证

5、明原溶液中存在I-D.某溶液参加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+10.1,5戊二醛简称GA，是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激性、无腐蚀等特点，对禽流感、猪流感等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断以下说法正确的选项是A. 戊二醛分子式是C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种B.戊二醛不能再加热条件下和新制的氢氧化铜悬浊液反响C. 戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用11.以下物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D.12.由A、B、C、D四种金属按表中

6、装置进展实验，以下表达中正确的选项是实验装置与现象装置 甲 乙 丙现象 A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生A.装置甲中的B金属是原电池的负极B.装置乙中的C金属是原电池的阴极C.装置丙中的D金属是原电池的正极D.四种金属的活泼性顺序是DBC13.在溶液中参加少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-14以下有关含氯化合物的说法中，正确的选项是A.HClO是弱酸，所以NaClO也是弱电解质B.电解NaCl溶液得到22.4LH2标况

7、，理论上需要转移NA个电子NA表示阿伏加德罗常数C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D. 氯酸钾受热分解能产生氧气，说明它固体时的氧化性比氧气强15. .肼H2NNH2是一种高能燃料，有关化学反响的能量变化如右图所示，断裂1mol化学键所需的能量kJ：NN为942、O=O为500、N-N为154，那么断裂1molN-H键所需的能量KJ是A.194 B.391 C.516 D.65816.常温下，在以下溶液中发生如下反响16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O 2A2+ +B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z-由此判断以下说法错误的选

8、项是A.反响Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进展。B.Z元素在反响中均被复原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.复原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+17.以下说法正确的选项是A.将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%B.把3 mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC.把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的cCl-仍然是3 mol/LD.某温度KNO3的溶解度是31.6 g/100g水，在该温度下将20g KNO3溶解于50 g水中，所得溶

9、液的质量分数是28.6%三.选择题此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分;有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分18.以下关于化工消费原理的表达中，均符合目前工业消费实际的是A.氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C.合成氨工业中，利用氨易液化，别离出N2 、H2 循环使用，总体上进步了氨的产率D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸19.以下表达中一定正确的选项是A. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的cH+为10-1

10、3 mol/LB. pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中cH+之比为110C. 仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在：cNa+cCH3COO-cH+cOH-D.1.0 molL1Na2CO3溶液：cOH-=cHCO3-+cH+2cH2CO320.2SO2g+ O2g 2SO3g +Q 0，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：甲2 mol SO2 和1 mol O2;乙 1 mol SO2 和0.5 mol O2;丙 2 mol SO3;恒温、恒容下反响达平衡时，以下关系一定正确的选项是A.容器内压强p：p甲=p丙2p乙B.SO3的质量m：m甲=m

11、丙2m乙C.cSO2与cO2之比k：k甲=k丙k乙D.反响放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙21.能正确表示以下各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是A.BaOH2和NaHSO4 ：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB.BaOH2和NaHSO4 ：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OC.BaOH2和KAlSO42：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2D.BaOH2和KAlSO42：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2AlOH322.向27.2克Cu和Cu2O的混合物中参加某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反响，生

12、成NO 和CuNO32。在所得溶液中参加1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下有关说法不正确的选项是A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD. Cu、Cu2O与硝酸反响后剩余HNO3为0.2mol第II卷84分四、共8分Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小不包括稀有气体，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数一样，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形

13、成多种常见化合物。23. X在周期表中的位置： ，其原子核外有 种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是 用元素符号表示。新-课 -标-第- 一-网24.Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性_用分子式表示25. Q与R两元素组成的分子构型可能是 填写序号。a.直线型 b.平面形 c.三角锥形 d.正四面体26.元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化其中D是淀粉水解的最终产物：非金属X Y填或，请用事实说明该结论：_.五、共8分工业上为从4J29合金铁钴镍合金废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2+、Co2+、Ni2+，再

14、把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，到达与Ni2+、Co2+别离的目的.消费上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3均含少量H2SO4溶液，反响的部分化学方程式如下A为复原剂：? NaClO +A + B NaCl + C + H2ONaClO3 +A + B NaCl + C + H2O27.请完成以上化学方程式：_,_.并答复实际消费上采用NaClO3来氧化Fe2+比较合算的理由：_.28.配平以下离子方程式，并答复以下问题：?29.有3.21 g FeOH3参加反响，共转移了5.4181022个电子，那么n=_;3

15、0.根据上述 28,29题推测FeO 能与以下哪些物质反响只填序号_。A. Cl2 B. SO2 C. H2S D. O2?六、共8分氢气被誉为21世纪的新型清洁能源，能有效降低二氧化碳的排放。以甲醇为原料经过重整可以获得氢气。其工业流程如下：请答复以下问题：31.液态甲醇雾化后与水蒸气混合，其目的是_;该工业流程中可以循环利用的物质是_填名称。32.为了测定CH3OHg + H2Og CO2g + 3H2g的反响速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的甲醇和水蒸气浓度如下：时间 s 0 1 2 3 4 5CCH3OH/mol.L-1 1.00X10-3 4.50 X10-4 2.5 0X1

16、0-4 1.50 X10-4 1.00 X10-4 1.00 X10-4CH2O mol.L-1 3.60X10-3 3.05 X10-3 2.85 X10-3 2.75 X10-3 2.7 X10-3 2.7 X10-31前2s内的平均反响速率vH2=_2在该温度下，反响的平衡常数表达式K=_33.为了研究反响条件对CO含量的影响，在甲醇含量为50%，原料液进料量60mL/h的情况下，在常压下和在不同催化环境下得到了反响温度与CO含量的关系图。从图中得到的有关结论是_写出其中一个即可34.为研究反响中压强对CO含量的影响，请简述你的实验方案：_;七、共12分为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二

17、氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如右装置来进展实验。请答复相关问题。35.为了探究枯燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出实验装置图设计中的不合理之处。36.按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是 。37.甲同学实验如下：取等量、一样浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别参加少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是_，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确

18、 ， 其理由是 。38.为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取一样浓度的品红溶液各20mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各参加20mL0.1mol/L的亚硫酸钠，20mL0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现参加亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。微粒浓度与褪色快慢关系，请用大或小填写_内容cSO32- cHSO3- cH2SO3 褪色速度Na2SO3溶液 大 小 小 快NaHSO3溶液 较上面_ 较上面_ 较上面_ 慢根据实验和分析，得出的结论是 理由是 。八、共12分综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程：完成以下填空39.实

19、验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_、_、加热浓缩、_、_、烘干。40.气体X是_填化学式，溶液II中发生反响的化学方程式是：_.41.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_。42.假设在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反响的离子方程式为_。43.由MgCl26H2O制取无水MgCl2的部分装置铁架台、酒精灯已略如下：上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成填仪器名称。循环物质甲的名称是_，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进展，主要原因是_，装置b中填充的物质可能是 填入编号e.硅胶 f.碱石灰 g. 无水氯化钙 h.浓硫酸方框中的d装置可选择_填写编号A B C D九、对二环己醇 可用作化工溶剂、香料、医用消毒剂、织物用透入剂、造纸和皮革加工助剂。它由苯酚 通过系列反响而合成，流程如下：部分试剂和反响条件略去根据上述流程，答复以下问题：44.分别写出B、D的构造简式：B_，D_;45.反响 中属于消去反响的是_填序号;46.假如不考虑 、 的反响，对于反响 ，得到E 的构造简式可能为：_;47.写出由F生成 的化学方程式：_.十、一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下道路合成：一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：又知G的分子式为C10