酸碱中和滴定法 (3)

1、酸碱中和滴定教学目的： 1、掌握酸碱中和的定义及相关计算2、了解酸碱中和滴定所用的仪器3、掌握中和滴定的实验操作方法一、酸碱中和反应的实质：H+ + OH- = H2O 酸能电离的所有H+和碱能电离的所有OH-刚好完全反应。中和后中性：强酸与强碱中和酸性：强酸与弱碱中和碱性：弱酸与强碱中和酸碱中和反应完成时PH不一定等于7，因为生成盐可能要水解,只要酸能电离出的H+和碱能电离出的OH-相等就完全中和，不包括盐水解产生的H+和OH-例如：H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O1 ：3 即完全中和，但溶液的PH7故酸碱完全中和指的是酸碱刚好完全反应，n(H)=n(OH),而不是PH=7二、

2、酸碱中和滴定的定义及意义：1、中和滴定的定义 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定2、中和滴定的意义 实际生活中测未知酸(碱)的浓度 如果是一元酸碱则有： HX + MOH = MX + H2O C酸V酸 = C碱V碱一元酸与一元碱 n酸：n碱=1:1二元酸与一元碱 n酸：n碱=1:2一元酸与二元碱 n酸：n碱=2:1n酸：n碱=1:1例如：未知浓度的NaOH溶液取25ml，用0.120mol/L的HCl进行滴定，共做了三次实验，分别用去HCl 30.51ml、30.50ml、30.49ml，则未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度。解：V(HCl

3、)=(30.51+30.50+30.49)/3=30.50mlC(HCl)V(HCl)=C(NaOH)V(NaOH)C(NaOH)=C(HCl)V(HCl)V(NaOH)0.12030.525=0.146mol/L三、酸碱中和滴定的主要仪器：酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶容量瓶滴定管夹 铁架台四、仪器的正确使用和操作：1、仪器的洗涤：滴定管： 先用水洗，再用标准液(待测液)润洗，否则会造成所装溶液被稀释锥形瓶： 只能用水洗不能用待测液润洗，否则会造成所装待测溶液溶质增多2、滴定管的使用：特点：可控制所加酸碱的用量，直径较小，误差较小 酸式滴定管不能装碱性液体NaOH、KOH、HF、Na2SiO

4、3、Na2CO3等 碱式滴定管不能装酸性,强氧化性液体HCl、H2SO4、HNO3、酸性KMnO4它们腐蚀橡胶 酸式滴定管左手大拇指食指中指向左压并转动以防止活塞右移,开关不宜太大 碱式滴定管食指在后拿住橡皮管中玻璃珠稍上的位置挤压时不要用力挤压玻璃珠更不能按住玻璃珠以下的部位，否则放开手时空气进入滴定管形成气泡开启：装液要求：正确的读数方法精确到0.01ml05俯视读数偏小仰视度数偏大05读数：滴定管读数与量筒不同，量筒读数时由下而上(无0刻度)，滴定管读数由上而下(0刻度在上方，最终液体不超过下方刻度否则无法读数)，两次读数的差值才是所用溶液的体积滴定前，滴定管尖嘴部分不能有气泡：如果有气

5、泡，读出的体积偏大正确的读数方法精确到0.1ml53俯视读数偏大仰视度数偏小53量筒读数方法 尖嘴外不能挂有液滴，如果挂有液滴，结果读出的体积偏大(一滴约0.05ml) 能否在锥形瓶壁上碰掉尖嘴中的最后一滴？结果如何？五、滴定步骤：1、滴定仪器的洗涤2、检查是否漏夜3、滴定管的润洗4、加溶液6、赶气泡定刻度7、滴定5、加指示剂实验：用1mol/L的盐酸滴定15.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。1.准备工作: 清洗酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,并检查滴定管是否漏夜 用标准液润洗酸式滴定管12次； 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖

6、嘴气泡排除并调整液面在“0”刻 度或“0”刻度以下的某一刻度。 记下准确读数。2、取标准盐酸溶液： 用待测液润洗碱式滴定管12次； 注入待测液至“0”刻度线以上； 固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0” 或“0”刻度线以下的某一刻度，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入15.00毫升的碱液。3、取待测NaOH溶液： 左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈， 边滴入盐酸边不断摇动； 眼睛要始终注视锥形瓶 中溶液的颜色变化。4、在锥形瓶NaOH溶液中滴入两滴酚酞试液。5、用标准盐酸溶液滴定：6、当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变 无色时，停止滴定。 待30

7、s不变色,准确记下盐酸 读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。7、滴定操作重复23次。8、将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计 算：六、指示剂的选择和滴定终点的判定：指示剂多是弱酸或弱减，溶液中的H+或OH-可改变它们的电离平衡，而显现不同的颜色。选择指示剂应考虑以下几个方面：1、指示剂的变色范围越窄越好甲基橙：石蕊：3.14.4红橙黄58红紫蓝8.210无浅红红酚酞：由于石蕊变色范围太宽，颜色太深变化不明显，一般不选择它做指示剂2、溶液颜色变化由浅到深容易观察，由深到浅不易观察，应选择在滴定终点时溶液颜色由浅到深的指示剂3、为了使指示剂的颜色变化不发生异常导致误差，指示剂用量不可太多，一

8、般2-3滴，温度不可太高，酸碱的浓度不可太大4、选择变色范围与中和后生成的盐溶液PH值接近的指示剂一般原则：酸滴定碱选甲基橙碱滴定酸选酚酞特殊原则：强酸滴定强碱，或者强碱滴定强酸既可选择酚酞也可选择甲基橙，但最好选择酸滴碱：最好将甲基橙加入到碱里，当黄色变成橙色达到终点碱滴酸：将酚酞加入到酸里，溶液由无色变成浅红时达到终点强酸滴定弱碱只选甲基橙HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2ONH4Cl弱酸性如果黄色变成橙色，可视为中和滴定完全，此时HCl并不过量强碱滴定弱酸时用酚酞NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2OCH3COONa溶液为弱碱性，当酚酞由无色变成粉

9、红时，达到终点，碱不过量酸滴定碱选酚酞，变色时PH=8.2为碱性，此时可能碱未被完全中和。碱滴定酸选甲基橙，变橙色时PH=3.1为酸性，变黄色时PH=4.4还是酸性。酸碱中和滴定的误差分析教学目的: 1.酸碱中和滴定过程中的各种误差分析1）酸式滴定管用水洗后未用标准液润洗,便直 接装标准液进行滴定(所耗标准液体积偏大) 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂）(一) 操 作 误 差1.引起偏高的原因:2）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗 3）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失4）滴定终点后,滴定管尖嘴处悬有一滴液体； 5）滴定终点后,滴定管尖内液滴在锥

10、形瓶内壁碰掉； 6）标准液(盐酸)在滴定时溅出锥形瓶外； 7）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶； 9）滴定终点时，滴定管仰视读数； 8）滴定开始前，滴定管俯视读数； 10）标准液(盐酸)在滴定时溅在锥形瓶位置偏高的内壁上； 11）标准液(盐酸)实际浓度比标准浓度小； 12）用量筒量取待测液时，仰视读数； 14）滴加盐酸，溶液变为红色(橙色即可) 15）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时， 俯视读数； 2.引起偏低的原因:2）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液 1）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； 13）用量筒量取待测液后，洗涤量筒并将洗涤液一起移入锥形瓶； 8）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用

11、盐酸润洗； 7）待测液在振荡时溅出锥形瓶外； 3）滴加盐酸，变为橙色,不足半分钟橙色又 褪掉(为黄色)； 5）滴定终点时，滴定管俯视读数； 4）滴定开始前，滴定管仰视读数； 6）标准液(盐酸)实际浓度比标准浓度大； 9)滴定前酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡10）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而 又未摇匀洗下。 3.不引起偏差的操作:1）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后,仍留有少量蒸馏水； 2）量入待测液在锥形瓶内加入少量水稀释待测液 (二) 杂质引起的误差 研究对象一般是在配制碱液时，所取固体碱中混入了杂质。杂质不同所耗酸的体积不同.（等质量的杂质与等质量的碱比较中和酸的能力)1.用已知物质的量浓度的标准酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂） a.在配制碱液时，所取固体碱中混入了中和酸能力更强的杂质，滴定时所耗酸的体积偏高，所测结果必然碱浓度偏高例如：NaOH溶液中含有杂质Ca(OH)2 b.在配制碱液时，所取固体碱中混入了中和酸能力更弱的杂质，滴定时所耗酸的体积偏少，所测结果必然碱浓度偏低例如：NaOH溶液中含有杂质Na2CO3,NaHCO3,K2CO3,NaCl2.用已知物质的量浓度的标准碱滴定未知物质的量浓度的酸溶液 a.在配制标准碱液时，所取固体碱中混入了中和酸能力更强的杂质，滴