课题2溶解度 (4)

1、同学们好！永州市零陵区富家桥镇中学 袁小明 溶液是由“ （被溶解的物质）” 和“ （溶解其它物质的物质）” 组成的均一、稳定的混合物。溶质溶剂知识回顾 生活中你可能遇到过这样的情况：冲一杯糖水，结果糖放多了，溶解不完。为了把杯底的糖溶解完，此时你通常会怎么做？ 再想一想，如果有两杯质量一样的水，一杯是热水，一杯是冷水，两杯水能够溶解的糖一样多吗？ 试想一想，蔗糖和食盐都能很容易溶解在水里形成溶液，但一杯水中是否能无限量地溶解蔗糖和食盐呢？生活中的化学溶 解 度（饱和溶液与不饱和溶液）3g NaCl20ml水再加7gNaCl15ml水1# NaCl溶液操作加入3g NaCl 搅拌现象结论氯化钠固

2、体全部消失氯化钠固体减少剩余的氯化钠固体全部消失 一定量溶剂（水）中能溶解的溶质的量是 （有限、无限）的，水越多，能溶解溶质的量就越 。增加溶剂的量，可将未完全溶解的溶质继续溶解。2#3#有限多再加7gNaCl 搅拌再加15mlH2O 搅拌我爱探究：氯化钠（NaCl）溶于水的实验20ml水3g KNO37gKNO31# KNO3溶液KNO3硝酸钾（KNO3）溶于水的实验操作现象结论加入3g KNO3 搅拌KNO3固体全部消失固体减少剩余固体全部消失固体全部消失一般情况下，固态物质的溶解受温度的影响，温度升高，硝酸钾的溶解能力 。2#3#4#冷却有晶体析出冷却5#温度降低，硝酸钾的溶解能力 。增

3、强降低再加入7gKNO3 搅拌加热升温再加入5g KNO3 搅拌20ml水3g KNO37gKNO31# KNO3溶液5克KNO3溶液能否继续溶解硝酸钾状态1#2#3#4#能不能能不确定不饱和溶液2#3#4#饱和溶液不饱和溶液无法确定再加7gNaCl3gNaCl1# NaCl溶液2#部分溶解部分溶解3#饱和溶液与不饱和溶液的定义不饱和溶液：当溶质还能继续溶解时所得到的溶液饱和溶液：当溶质不能继续溶解时所得到的溶液在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，某物质的饱和溶液中还能溶解其它溶质吗？叫做这种溶质的饱和溶液。叫这种溶质的不饱和溶液。我爱动脑

4、1、在30时，烧杯中盛有一定量的硝酸钾溶液，怎样用实验方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液？我爱讨论判断一种溶液是否是饱和溶液的方法：（1）看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，那么这种溶液就是该溶质的 。饱和溶液（2）也可用向溶液中添加溶质的方法来判别，如果添加的溶质的量没有减少，则说明这种溶液就是该溶质的 。否则，就是该溶质的 。饱和溶液不饱和溶液2、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的水，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）（1）_中盛的一定是饱和溶液；（2）_中盛的可能是饱和溶液；（3）_中盛的一

5、定是不饱和溶液； A B C DABCD3g KNO3加入7克KNO31#KNO3溶液KNO3冷却2#3#4#5#1#NaCl溶液2#3#不饱和溶 液饱和溶液结晶增加溶质降低温度蒸发溶剂升高温度增加溶剂冷却蒸发溶剂饱和溶液与不饱和溶液的相互转化结晶的两种方法热溶液 热的溶液冷却后，过多的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做冷却结晶。 加热蒸发溶剂，过多的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做蒸发结晶。 海水晒盐就是利用这一原理。饱和结晶后所得到的溶液是 （饱和、不饱和）溶液。我爱动脑本课小结 在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质的 ；当溶质还能继续

6、溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质的 ； 饱和溶液不饱和溶液一定温度下一定量的溶剂不饱和溶 液饱和溶液结晶增加溶质降低温度蒸发溶剂升高温度增加溶剂冷却蒸发溶剂1、饱和溶液与不饱和溶液的概念2、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化3、实验室有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲将其变成饱和溶液，以下方法你认为不可行的是（ ）A 增加溶剂 B 改变溶液的温度C 蒸发部分溶剂 D 加入硝酸钾固体我爱思考A 4、请同学们上网查阅关于“海水晒盐”的有关资料，观看相关视频，了解海水晒盐的过程，并相互交流。课外活动 5、通过前面的实验，我们知道了在不同的温度下，物质的溶解能力不同。但，不同的物质，溶解能力一样吗？如何比较不同物质的溶解能力呢？请大家课后用食盐和蔗糖设计实验，做一做、比一比在