课时跟踪检测十五钠的重要化合物

1、课时跟踪检测（十五）钠的重要化合物A级基础全面练. Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的（）A.颜色B.水溶液的酸碱性D.漂白性C.氧化性解析：选B Na2O是白色固体，一般认为它无氧化性；Na2O2是淡黄色固体，有强氧化性和漂白性；二者溶于水都生成NaOH 。.小明同学用洁净的钳丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是（可能H Na1 也可脆由K一定有NW : 也可能有K解析：选D 钠的焰色是黄色，K的焰色是紫色，观察 K的焰色时需要透过蓝色钻玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钻玻璃观察，说明一定

2、含有Na+,不能确定是否含有Ko.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A,都是白色固体.都是碱性氧化物C,都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂解析：选C 虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。Na2O中氧元素价态为最低价（2价），无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价（1价），具有氧化性、还原性，是强氧化剂。4.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C,溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白

3、色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：选C Na2CO3NaHCO 3与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀，因此不能鉴别；而滴加 BaCl2溶液，现象不同，有 Na2CO3时产生BaCO3沉淀。.飞船内安装盛有 Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是（）Na2O2中阴、阳离子的个数比为1 ： 1Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的 。2时，需要水和 CO2的质量相等Na2O2分别与水及CO 2反应产生相同量的 O2时，转移电子的物质的量相等Na2O2属于碱性氧化物解析：选C A项，Na2O2中阴、阳离子的个数比为 1 ： 2,错误；B项

4、，Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的 O2时，需要水和CO 2的物质的量相等，但质量不相等，错误；C项，Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的 O2时，转移电子的物质的量相等，正确；D项，Na2O2不属于碱性氧化物，错误。.下列说法不正确的是 （）A.用加热法可除去 Na2CO3中的NaHCO 3B. Na2CO 3的热稳定性大于 NaHCO 3C,可用石灰水区分 Na2CO3与NaHCO 3溶液D. Na2co3和NaHCO 3的水溶液均显碱性解析：选C A项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2,所以用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO 3,正确；B项，NazCO 3的热

5、稳定性大于 NaHCO 3,正确；C项，氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠溶液均反应生成白色沉淀碳酸钙，因此不能用石灰水区分 Na2CO3与NaHCO 3溶液，错误；D项，Na2CO3、NaHCO 3的水溶液均显碱性，正确。7,两份质量均为 m g的Na2CO3、NaHCO 3固体混合物，加热第一份充分反应得到 CO2 的质量为x g,向加热后所得固体中加入足量盐酸得到CO 2 a g;向第二份中直接加入足量的盐酸得到CO?的质量为b g。则x等于（）A. 2aB. 2bC. b- aD. b- 2a解析：选C 根据题意，两份固体中所含碳元素都变为CO2,根据碳原子守恒可知 x+ a= b,贝U x=

6、 b a。8.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开 来，下面的方法中可行的是 ()A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物解析：选A A项，碳酸钠与酸反应首先产生碳酸氢钠和氯化钠，然后是碳酸氢钠与酸反应产生碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸氢钠中加入酸立即放出气体，所以根据反应放出气体的快慢可区分碳酸钠和碳酸氢钠，正确；B项，纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应火焰都为黄色，不能区别二者

7、，错误；C项，二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉 淀，不能区别它们，错误； D项，碳酸钠稳定，受热不易分解，碳酸氢钠不稳定受热分解产 生碳酸钠、二氧化碳和水，也有固体残留物，所以不能区分二者，错误。9.除去下列物质中的少量杂质。(1)NaHCO 3溶液中的 Na2CO3,方法是 , 反应的化学方程式是。(2)NaCl溶液中的 Na2CO3,方法是, 反应的化学方程式是。(3)NaOH 溶液中的 Na2CO3,方法是, 反应的化学方程式是。解析：本题考查Na2CO3、NaHCO3的化学性质、除杂方法及试剂的选用。除杂时注意 不要引入其他杂质离子。答案：(1)通入足量CO 2气体Na2

8、CO3+ COz+H2O=2NaHCO 3(2)加入适量盐酸Na2co3+ 2HCl=2NaCl + CO2 T + H2O加入适量的Ca(OH) 2溶液(过滤)Na2CO3+ Ca(OH) 2=CaCO 3+ 2NaOH10.按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。A)中现象是(2)B中浓硫酸的作用是(3)C中发生反应的化学方程式为(4)D中的现象是(5)E中收集的气体是 (填名称)。解析：NaHCO 3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生。2,未完全反应的 CO2会使石灰水变浑浊。答案：(1)试管口有水珠(2)干燥

9、二氧化碳(3)2CO 2+ 2Na2O2=2Na2CO3+。2(4)石灰水变浑浊(5)氧气B级一深化提能练.对于反应：2Na2O2+2HzO=4NaOH + O2 T ,下列说法中正确的是 ()Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.该反应中电子转移的数目为4eD,每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重 4 g解析：选B 在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中一1价氧元素原子之间发生电子转移,Na2O2既是氧化剂又是还原剂；电子转移的数目为2e ;根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重 2 g

10、。2,下列判断正确的是()A,可用水来确定某 Na2O粉末中是否含有 Na2O2B,可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有 Na2O2C,可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na?。分别加入酚酗:溶液，最终溶液均为红色解析：选A CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与 Na2O2反应时能产生 O2,因O2是无色无味的气体且 CO2也是气体，故 CO2与Na2O2的反应无明显现象，水与 Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A正确，B错误；在空气中加热 Na2O2与Na2O的混合物，Na2O会转化为Na2O2, C错误；将Na2。、Na2O

11、2分别加入酚酗溶液，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2与水的反应过程中有 H2O2生成，H2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D错误。3,有两份质量相同的 NaHCO 3,向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使 其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体 积比为（）A. 2： 1B. 1 ： 11 ： 2D. 4 ： 1解析：选B 本题可从Na +守恒角度考虑。无论 NaHCO 3是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应,Na+的量不变，生成的 NaCl的量相等，则消耗盐酸的量相等。4.下列实验装置不能达到实

12、验目的的是A一验证Nh和水反应 是杳为放热反应民检验Ki。与HQ反应有5生成NaLLCOs澄清di灰水光洁的铁鲤观察纯碱的始色反应IX比较N：d 片、5的稳定性解析：选D A项，在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应是放热反应，放出的热量使空气膨胀，导致 U形管中的红墨水左面液面下降，右面液面上升，正确； B项，Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，正确；C项，进行焰色反应可以用光洁无锈的铁丝或钳丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的火焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色， 就证明在纯碱中含有钠元素， 正确；D项，比较Na2CO3、NaHCO 3的热稳定性，应该把NaHCO 3 放在内管，

13、把Na2CO3放在外管，若观察到与内管连接的澄清石灰水先变浑浊，就证明稳定性Na2CO 3NaHCO 3,否则由于玻璃的导热性差，观察到与外管连接的澄清石灰水先变浑浊，错误。5.不能用来鉴别 Na2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的实验操作是 （）A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中.分别在这两种物质的溶液中，加入 CaCl2溶液C.分别把等物质的量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水解析：选 D A 项，加热时只有 NaHCO 3分解：2NaHCO 3=Na2CO3+ H2O + CO2T ,产生的CO2可使澄清石灰水

14、变浑浊，故可用来鉴别；B项，NaHCO 3溶液与CaCl2溶液不反应，而Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成 CaCO3沉淀，故可用来鉴别；C项，NaHCO 3与稀盐酸的反应比Na2CO3与稀盐酸的反应快，故可用来鉴别；D项，Ca（OH） 2溶液与Na2CO3、NaHCO 3溶液均能反应生成 CaCO 3沉淀，故不能用来鉴别。.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为（）A. 3.38 gB. 4.58 gC. 4.16 gD. 4.41 g解析：选C 假设原混合物中 NaHC

15、O 3的质量为x,则：2NaHCO 3=Na 2CO 3+H2O + CO21m84X210684X2106=62x0.31 g解得 x= 0.84 g。原混合物中 Na2CO 3的质量为：5.00 g-0.84 g= 4.16 g。7. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A. Na2CO3B. Na2O2 Na2CO3C. NaOH Na2CO3D. Na2O2 NaOH Na2CO3解析：选A Na2O2与NaHCO 3的混合物受热分解时，首先是NaHCO 3分解，一 一 一一一 一 A2NaHCO 3=Na

16、 2CO 3+ H2O + CO 2 T2 mol1 mol 1 mol 1 mol产生的CO2与H2O均可与Na2O2反应，由于Na2O2与H2O反应生成NaOH ,而NaOH又可与CO2反应生成H2O,故可以认为是 CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才开始 反应，而根据 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，生成的 1 mol CO2恰好与 1 mol Na2O2完全反应生成 Na2CO3, H2O不会再与Na2O2反应，故最终固体产物只有Na2CO3。8,向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol L-的盐酸，测得溶液中 C、HCO3的物质的 量随加入盐酸体积的关系如

17、图所示，其中二：ni=3： 2,则下列说法中正确的是 （）! u/mo门 / j一b WitfteVLA. Oa段反应的离子方程式与 ab段反应的离子方程式相同B.该Na2CO3溶液中含有 1 mol Na2CO3b点的数值为0.6b点时生成 CO2的物质的量为 0.3 mol解析：选C Oa段反应的离子方程式为 CO3-+ H + =HCO3, ab段反应的离子方程 式为HCO3 + H+=CO2 T + H 2O , HCO 3的物质的量最多为 0.5 mol,说明原溶液中Na2CO 3 的物质的量为0.5 mol, a点时消耗的HCl的物质的量为0.5 mol。假设ab段加入了 m mo

18、l0.5 m 2HCl ,由题意可知，=相 解得m= 0.1,由化学方程式可知 b点时共消耗 HCl 0.6 mol ,0.5+ m 3其体积为0.6 L ,生成CO2为0.1 mol。.某银白色固体 A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体 B;将A在空气中露置，最后变成白色固体 Co将A、B投入水中都生成 D; B与D分别与二氧化碳反应。贝U A是; B是; C是; D是 oB与H2O反应的化学方程式为 ;B与CO 2反应的化学方程式为 ； A 与 H2O 反应的化学方程式为 。解析：银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B,可知A为钠，B为过氧化钠；钠在空气中露置，

19、经过Na fNazO fNaOH Na2CO3,最后变成白色固体 C, 则C为Na 2CO 3,钠、过氧化钠与水反应都生成NaOH , D为NaOH ;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na?O2+2H 2O=4NaOH +O2T ；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸 钠和氧气：2Na2O2 + 2CO 2=2Na2CO3 +。2；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na + 2H 2O=2NaOH + H 2 T。答案：Na Na2O2 Na?CO3 NaOH2Na2O2+ 2H2O=4NaOH +O2T2Na2O2+ 2CO 2=2Na2CO3 +。22Na +2H2O=2NaOH +H2 T.现有一定量含有 Na2O杂质的Na2O2试样，