专题2第2单元第1课时课件

1、第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用笃学一钠的原子结构与性质的关系失去8很活泼化合 钠的物理性质既有金属的一般性，又有其特殊性。一般性：_金属，热和电的_导体。特殊性：质软，密度比水_，熔点_。笃学二钠的物理性质银白色良小低 笃学三钠的化学性质实验反应方程式实验现象与非金属的反应氧气空气：_新切的钠表面变_氧气：_燃烧，发出_火焰，生成_固体硫_生成_固体氯气_燃烧，发出_火焰，生成_固体与水反应_金属钠_在水面上，熔成一个闪亮的小球，四处_，嘶嘶作响，反应后的溶液滴入酚酞变为_4NaO2=2Na2O 暗 剧烈 黄色 淡黄色 白色 剧烈 黄色 白色 2Na2H2O=2NaOHH2

2、 浮游动红色1.做_剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中_出来。如钠还原四氯化钛化学方程式为_。2.做电光源：高压钠灯。特点是_光射程远，_能力强。3.制造合金：钠钾合金常温下是_体，用做核反应堆的热交换剂。笃学四金属钠的用途还原还原黄透雾 液 【慎思1】 金属钠为何保存在煤油中而不保存在水中？为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？【答案】钠的密度大于煤油，沉在煤油的底部；钠不与煤油发生反应；钠与水反应且密度小于水，则不能保存在水中。长时间保存的金属钠与空气缓慢氧化生成了氧化钠，没有了金属光泽，表面变暗。【慎思2】 怎样切割金属钠？剩余的钠应怎样处理？【

3、答案】金属钠呈块状，放在煤油中保存，所以应用镊子取出后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再用小刀切割。切割时不能直接放在桌面上，应放在玻璃片上。由于钠易和空气中的氧气和水蒸气反应，剩余的钠应立即放回原试剂瓶。【慎思3】 金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何？【答案】不能。因为钠与水会剧烈反应，产生的氢气易燃，会导致“火上浇油”；应该用沙子来扑灭，原理是隔绝空气。1Na与H2O的反应(1)反应实质：水是一种非常弱的电解质，水可以微弱地电离出H，钠与水反应的实质是Na与H的反应。(2)反应类型：置换反应，化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2。钠的化学性质3金属钠和酸的反应稀硫酸、盐酸等非氧化性酸

4、溶液中有H2O，钠放入酸中似乎是钠先与H2O反应，而事实上，钠与H2O反应的实质是Na与H作用。因为酸可以产生大量的H，Na就可以直接与酸作用，当与酸反应完后才与H2O反应。如钠和盐酸反应的化学方程式为2Na2HCl=2NaClH2。规律小结钠的化学性质可用图示表示如下：4.钠和盐溶液的反应(1)钠与盐溶液反应是Na与H2O的反应。因盐中金属离子被水分子包围，使Na不能与之接触。Na与H2O反应生成NaOH，若盐与NaOH能生成难溶碱，则盐也会参与反应。如将Na加入CuSO4溶液中，反应分两步进行。第一步为2Na2H2O=2NaOHH2。第二步为2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4

5、。合并为2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2。解析钠的熔点只有97.81 ，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。答案D钠放于空气中被氧化的产物为氧化钠(白色)，而钠在空气中燃烧后的产物为过氧化钠(淡黄色)。【答案】B过氧化钠和氧化钠性质的比较物质氧化钠过氧化钠与水反应Na2OH2O= 2NaOH2Na2O22H2O= 4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2= Na2CO32Na2O22CO2= 2Na2CO3O2漂白性无有用途制NaOH漂白剂、消毒剂、供氧剂保存都容易吸收空气中的CO2和水蒸气而变质，所

6、以都应密封保存；对于Na2O2还要远离易燃物特别提醒过氧化钠和水反应，实际上是分两步进行的：Na2O22H2O=H2O22NaOH(复分解反应)；2H2O2=2H2OO2(氧化还原反应)，所以在该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，其电子转移的方向和数目如下所示： 得到2e 2Na2O24H2O=4NaOH2H2OO2 ， 失去2e所以该反应转移的电子数为2e。解析CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O 2反应时能产生气体，但因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明

7、显的现象，故A项正确而B项错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，故C项错误；D项中两种氧化物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水反应生成碱而使试液先变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，故D项错误。答案A(1)过氧化钠中氧元素为1价，既可以被氧化为氧气，又可以被还原为2价的氧，故既有氧化性又有还原性。(2)过氧化钠在水溶液中能生成过氧化氢(H2O2)，具有漂白性。【答案】A【解释】Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，又由于Na2O2具有强氧化性，能漂白有色物质，故溶液颜色先变蓝色后褪色。【案例】 有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应

8、的方法，利用煤油来控制反应速率使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。如图所示，将6 mm50 mm玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30 mm的乳胶管，乳胶管上再接6 mm30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。实验探究十二钠与水反应的实验现象实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。(1)金属钠变化的现象是_ _。(2)大试管中溶液颜色的变化是_ _。(3)装置中液面的变化分别是：大试管中_；长颈漏斗中_。(4)简述检验产生气体的方法：_ _。【答案】(1)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在煤油中作上下游动，最后完全消失(2)溶液从上至下逐渐由无色变为红色(3)液面逐渐下降液面逐渐上升(4)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生，在火焰上方罩一个干