教案151弱电解质的电离平衡课件

1、第一单元一、强电解质和弱电解质复习提问：1. 什么叫做电解质？非电解质？在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物叫做非电解质。注意:(1)电解质和非电解质都必须是化合物。 （单质分为导体和非导体。） (2)电解质必须是自身能够电离出离子的化合物.导电性实验判断下列物质是否属于电解质？练习：HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体 、 CO2 、NH3 、KOH溶液 、金刚石、石墨 、蔗糖、酒精、铝电解质：非电解质：HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体 CO2 、NH3 、蔗糖 、酒精酸碱盐金属氧化物H2O电解质蔗糖酒精非金

2、属氧化物等非电解质强电解质和弱电解质强电解质：弱电解质： 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质判断依据是：一定浓度的电离程度强、弱电解质的比较：项目强电解质弱电解质相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不同点化合物类型离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物化学键离子键、共价键共价键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒水分子、水合离子水分子、电解质分子、水合离子物质种类强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水 强酸：H2SO4、HNO3、HCl等 强电解质 强碱：NaOH、KOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等

3、大多数盐:NaCl、Na2CO3、CaCO3、电解质 BaSO4 、AgCl等 弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等 弱电解质 弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等 水从分类角度判断强弱电解质实验验证 按如下方案进行实验： 测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH； 在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察现象。习题下列物质能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 a.氯气 b.硫酸 c.石墨 d.NaC

4、l晶体 e.盐酸 f.蔗糖 g.醋酸 h. 浓硝酸 i.熔融硫酸钾j.铜 c e h I jb d ig二、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 课本64页交流与讨论：1、2 CH3COOH CH3COO - + H+电离结合画出vt图 1.定义：2.特点： 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡可能发生移动。 等 V电离=V分子化=0逆 弱电解质的电离弱电解质的电离平衡练习写出H2SO4、Ca(

5、OH)2、CaCl2、NH3H2O、HClO、H2O 电离方程式。 电离方程式练.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸 BD多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离， 课本68页资料卡 多元弱酸的分步电离写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+ + H2PO4- (1)H2PO4-H+ + HPO42- (2)HPO42-H+ + PO43- (3)【课堂练习】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？课本

6、68页拓展视野三、常见的弱电解质实验表明：25时，1L水中（密度为1000g/L）有1 10-7 mol的水分子发生电离你能算出平均每多少个水分子中有一个发生电离吗？一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)+一、水的电离一、水的电离 H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)电离常数：K 电离c(H+)c(OH-） c(H2O）纯水和稀溶液中c(H2O）视为常数， K 电离也是常数所以 K W K 电离 c(H2O）= c(H+)c(OH-）为一个新的常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。在一定温度时：c(H+)c

7、(OH-)=Kw，2、水的离子积（Kw）c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L25时，Kw=1.010-14Kw受温度的影响 分析表中的数据，有何规律，并解释之结论：1、温度越高，Kw越大。2、水的电离是吸热过程。温度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-13【小结】（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀的水溶液。（2）在水溶液中,Kw中的c(OH-) 、 c（H+）指溶液中总的离子浓度.（3）溶液的酸碱性与c(OH-)、 c（H+）的相对大小有关25时， Kw =110-14，100时，Kw =5.510-13（5）不论是在中性溶液还是在酸性或碱性溶液，水电离出的c(H+)c(OH)（4）常温下,任何稀的水溶液中 Kw= c(H+)c(OH)=11014 (1)纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（ ） A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定B某温度下纯水