2022年广东佛山市石门高三压轴卷化学试卷含解析_第1页
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文档简介

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡

2、一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A25、l0IKPa下,NA个C18O2分子的质量为48gB标准状况下,22.4L HF中含有的电子数为10NAC1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NAD1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA2、已知有机物是合成青蒿素的原料之一(如图)。下列有关该有机物的说法正确的是()A可与酸性KMnO4溶液反应B既能发生消去反应,又能发生加成反应C分子式为C6H10O4D1mol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH23、某温度下,在2L恒容密闭容器中投入一

3、定量的A、B发生反应:3A(g)+bB(g)cC(g) H=QkJmol1(Q0),12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是A2s时,A的反应速率为0.15molL1s1B图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C化学计量数之比b c = 12D12s内反应放出0.2QkJ热量4、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NAB某温度下,将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NAC常温常压下,3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NAD室温下,1LpH 为 13 的 NaOH 溶

4、液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA5、用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050 mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(H2G),滴定曲线如图所示:下列说法正确的是A滴定盐酸时,用甲基橙作指示剂比用酚酞更好BH3PO4与H2G的第一电离平衡常数K1的数量级不同C用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时,溶液中的溶质为Na2HPO4DNaH2PO4溶液中:6、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是()A图装置,加热蒸发碘水提取碘B图装置,加热分解制得无水MgC图装置,验证氨气极易溶于水D图装置,比较镁、铝的金属性强

5、弱7、制备和收集下列气体可采用如图装置的是( )A铜与浓硫酸反应制SO2B铜与稀硝酸反应制NOC乙醇与浓硫酸反应制乙烯D氯化钠与浓硫酸反应制HCl8、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A0.1 mol C3H9N中所含共用电子对数目为1.2NAB14 g N60(分子结构如图所示)中所含NN键数目为1.5NAC某温度下,1 L pH6的纯水中所含OH数目为1.0108 NAD标准状况下,5.6 L甲醛气体中所含的质子数目为4NA9、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANH4HCO3受热易分解,可用作氮肥BSiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C乙醇能使蛋白质变性,75%乙醇可消

6、杀病毒、细菌DNa2S具有还原性,可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂10、某溶液含有等物质的量的 Na+、Fe3+、Ba2+、I、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。取样,加入 KSCN溶液,溶液变血红色,对溶液描述错误的是A一定没有 Ba2+B可能含有 Na+C一定没有 SO32D一定有 Cl11、肉桂酸()是一种合成有机光电材料的中间体。关于肉桂酸的下列说法正确的是A分子式为C9H9O2B不存在顺反异构C可发生加成、取代、加聚反应D与安息香酸()互为同系物12、钨是高熔点金属,工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下,下列说法不正确的是( )A

7、将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率B共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C操作II是过滤、洗涤、干燥,H2WO4难溶于水且不稳定D在高温下WO3被氧化成W13、将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250,充分反应后排出气体将反应后的固体溶入水无气体放出,再逐滴加入盐酸,产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示下列说法错误的是( )AHCl的浓度0.2mol/LB反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C密闭容器中排出气体的成分为O2和H2ODx的数值为6.0914、化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是A陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅

8、酸盐产品B乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠,不溶于水,可吸收其自身重量几百倍的水15、下列有关实验能达到相应实验目的的是()A实验室制备氯气B制备干燥的氨气C石油分馏制备汽油D制备乙酸乙酯16、邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成,其结构简式为,下列关于该物质的说法正确的是()。A该物质能与溴水生成白色沉淀B该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种C1mol该物质最多能与4molH2生加成反应D该物质中所有原子共平面二、非选择题(本题包括5小题)17、下列物质为常

9、见有机物:甲苯 1,3丁二烯 直馏汽油 植物油填空:(1)既能使溴水因发生化学变化褪色,也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是_(填编号);(2)能和氢氧化钠溶液反应的是_(填编号),写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式_(3)已知:环己烯可以通过1,3丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到:实验证明,下列反应中,反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:现仅以1,3丁二烯为有机原料,无机试剂任选,按下列途径合成甲基环己烷:(a)写出结构简式:A_;B_(b)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_(c)1mol A与1mol HBr加成可以得到_种产物18、(化学有机化学基础)3对甲苯丙烯酸甲酯(E)是

10、一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下:已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O(1)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_种,B中含氧官能团的名称为_(2)试剂C可选用下列中的_a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu(OH)2悬浊液(3)是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为_19、三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料,可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等,还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷

11、,其制备装置如图所示(夹持装置略去):已知PCl3和三氯氧磷的性质如表:熔点/沸点/其他物理或化学性质PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶,均为无色液体,遇水均剧烈水解,发生复分解反应生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0(1)装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替?做出判断并分析原因:_(2)装置B的作用是_(填标号)。a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压(3)仪器丙的名称是_,实验过程中仪器丁的进水口为_(填“a”或“b”)口。(4)写出装置C中发生反应的化学方程式_,该装置中用温度计控制温度为6065 ,原因是_。(5)称取16.73

12、 g POCl3样品,配制成100 mL溶液;取10.00 mL溶液于锥形瓶中,加入3.2 molL-1的AgNO3溶液10.00 mL,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液;用0.20 molL-1的KSCN溶液滴定,达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知:Ag+SCN-=AgSCN)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是_,样品中POCl3的纯度为_。20、实验室从含碘废液(除外,含有、等)中回收碘,实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的溶液,将废液中的还原为,其离子方程式为_;该操作将还原为的目的是_。(2)操作的名称为_。(3)氧化时,在三颈瓶中将含的水溶液用

13、盐酸调至约为2,缓慢通入,在40左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_;仪器a、b的名称分别为:a_、b_;仪器b中盛放的溶液为_。(4)已知:;某含碘废水(约为8)中一定存在,可能存在、中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有、的实验方案(实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、溶液、溶液)。取适量含碘废水用多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;_;另从水层中取少量溶液,加入淀粉溶液,加盐酸酸化后,滴加溶液,若溶液变蓝说明废水中含有;否则说明废水中不含有。(5)二氧化氯(,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含

14、废液回收碘。完成氧化的离子方程式:ClO2+I-1+_=+Cl-1+_;若处理含相同量的废液回收碘,所需的物质的量是的_倍。21、钢是现代社会的物质基础,钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的钴、硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题:(1)基态Mn原子的价电子排布式为_。Mn2+与Fe2+中,第一电离能较大的是_,判断的理由是_。(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外,还可形成C2O3(结构式为)。C2O3中碳原子的杂化轨道类型为_,CO2分子的立体构型为_。(3)酞菁钴分子的结构简式如图所示,分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是_(填“1” “2” “3”或“4”)其中C

15、、H、O元素电负性由大到小的顺序是_(4)碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子,是碳酸根分解为CO2分子的结果。MgCO3分解温度低于CaCO3,请解释原因_。(5)氧化亚铁晶胞与NaCl的相似,NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷,某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O,其中包含有Fe2+和Fe3+,晶胞边长为apm,该晶体的密度为gcm3,则a=_(列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】A、NA个分子,其物质的量为1mol,其质量为148g=48g,故正确;B、标准状况下,HF不是气体,故错误;C、白磷

16、是正四面体结构,4个P处于顶点,1mol白磷分子中含有化学键物质的量为6mol,故错误;D、NaClO溶液中有水,水是由氢元素和氧元素组成,即氧原子的物质的量大于0.1mol,故错误;故答案选A。2、A【解析】中含有有官能团羟基和羧基,所以具有羟基和羧基的性质。【详解】A. 该有机物右上角的羟基可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基,A正确;B. 该有机物右下角的羟基可以发生消去反应,但该有机物不能发生加成反应,B错误;C. 分子式为C6H12O4,C错误;D. 未说明是标准状况,所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的H2体积,D错误;故选A。3、C【解析】某温度下,在2L恒容密闭容器中投入一定

17、量的A、B发生反应:3A(g)+bB(g)cC(g) H=QkJmol1(Q0),12s时达到平衡,生成C的物质的量为0.8mol,A由图像可知A的浓度变化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,反应速率=0.15 molL1s1,所求为02s的平均速率,不是2s时的速率,故A错误;B. 图中交点时没有达到平衡状态,A的消耗速率大于A的生成速率,故B错误;C. 12s时达到平衡状态,B、C转化量之比等于化学计量数之比,所以b c =(0.5mol/L-0.3mol/L )2L0.8mol=1:2,故C正确;D.由题意可知,3molA与1molB完全反应生成2molC时放出QkJ

18、的热量,12s内,A的物质的量减少(0.8mol/L-0.2mol/L)2L=1.2mol,则放出的热量为0.4QkJ,故D错误。答案选C。4、C【解析】A. 没有说明是否为标准状态,所以无法由体积计算气体的物质的量,即无法确定所含化学键数目,故A错误;B. Cl2 和水反应为可逆反应,所有转移电子数小于NA,故B错误;C. 葡萄糖和冰醋酸的最简式都为CH2O,则3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 =0.4NA,故C正确;D. pH=13,c(OH-)=,则1L溶液中OH-个数为 0.1NA,故D错误;故选C。5、C【解析】A盐酸和氢氧化钠溶液反应至终点时,pH=7,与酚酞的变色范

19、围810接近,甲基橙的变色范围在3.1-4.4,则使用酚酞做指示剂更好,故A错误;B滴定前,0.050 mol/L H3PO4与H2G的pH值几乎相等,由此可得,二者第一电离平衡常数Ki的数量级相同,故B错误;C20.00mL、0.050 mol/L的磷酸用0.10 mol/L的NaOH完全中和应消耗30mL氢氧化钠,根据图像,滴定磷酸共有两次突跃,第二次为滴定磷酸的终点,用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时,消耗氢氧化钠的体积为20mL,则可以确定达到终点是,溶液中的溶质为Na2HPO4,故C正确,D当溶液中的溶质为NaH2PO4时,应为磷酸的第一次滴定突跃,根据图像显示,此时溶液显酸性,即H2P

20、O4-的电离程度大于水解程度,即c(HPO42-)c(H3PO4),则,故D错误;答案选C。6、C【解析】A、蒸发碘水,水、碘均易挥发;B、加热促进水解,且生成盐酸易挥发; C、挤压胶头滴管,气球变大; D、Al与NaOH反应,Al为负极。【详解】A项、蒸发碘水,水、碘均易挥发,应萃取分离,故A错误;B项、加热促进水解,且生成盐酸易挥发,应在HCl气流中蒸发,故B错误; C项、挤压胶头滴管,气球变大,可验证氨气极易溶于水,故C正确; D项、Al与NaOH反应,Al为负极,而金属性Mg大于Al,图中装置不能比较金属性,故D错误。 故选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价,侧重分析与实验能力的考

21、查,把握物质的性质、混合物分离提纯、电化学,注意实验的评价性分析为解答的关键,D项为易错点,注意金属Al的特性。7、B【解析】由实验装置图可知,反应在加热条件下进行,生成气体可用排水法收集,说明生成的气体不溶于水。【详解】ASO2易溶于水,不能用排水法收集,A项错误;BNO不溶于水,易与空气中氧气反应,只能用排水法收集,B项正确;C乙醇与浓硫酸反应制乙烯应有温度计,装置不符合要求,C项错误;DHCl易溶于水,不能用排水法收集,D项错误;答案选B。8、C【解析】A.根据物质中的最外层电子数进行分析,共用电子对数为,所以0.1 mol C3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA ,故正确;B. 1

22、4 g N60的物质的量为,N60的结构是每个氮原子和三个氮原子结合形成两个双键和一个单键,每两个氮原子形成一个共价键,1mol N60含有的氮氮键数为,即14 g N60的含有氮氮键 ,数目为1.5NA,故正确;C. 某温度下,1 L pH6的纯水中氢离子浓度为10-6mol/L,纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等,所以氢氧根离子浓度为10-6mol/L,氢氧根离子数目为10-6 NA,故错误;D. 标准状况下,5.6 L甲醛气体物质的量为0.25mol,每个甲醛分子中含有16个质子,所以0.25mol甲醛中所含的质子数目为4NA,故正确。故选C。9、C【解析】ANH4HCO3中含有植物生

23、长需要的N元素,可用作氮肥,与其受热易分解的性质无关,A项错误;BSiO2传导光的能力非常强,常用于制光导纤维,与SiO2熔点高硬度大没有对应关系,B项错误;C75%乙醇能杀菌消毒,利用乙醇能使蛋白质变性的性质,C项正确;D硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀,发生复分解反应,不发生氧化还原反应,没有体现还原性,D项错误;答案选C。10、B【解析】加入 KSCN溶液,溶液变血红色,溶液中有Fe3+,溶液中不能含有I、SO32-,因为离子的物质的量相等,根据电荷守恒,含有SO42-、Cl-,一定不能含有Na+和Ba2+。故选:B。11、C【解析】A.根据肉桂酸的结构式可知分子式为:,A错

24、误;B.肉桂酸双键碳所连的两个原子团均不同,故存在顺反异构,B错误;C.肉桂酸中苯环和碳碳双键可以发生加成反应,羧基可以发生取代反应,碳碳双键可以发生加聚反应,C正确;D.肉桂酸中含碳碳双键,安息香酸中不含,故两者不是同系物,D错误;答案选C。【点睛】若有机物只含有碳氢两种元素,或只含有碳氢氧三种元素,那该有机物中的氢原子个数肯定是偶数,即可迅速排除A选项。同系物结构要相似,即含有相同的官能团,肉桂酸和安息香酸含有官能团不同,排除D选项。12、D【解析】A. 根据影响反应速率的外界因素分析知,将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率,故A正确;B. 根据流程图知,FeWO4和MnWO4在空气中与纯

25、碱共熔反应生成MnO2、Fe2O3,Fe(II)和Mn(II)化合价升高为Fe(III)和Mn(IV),碳酸钠无氧化性,则过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II),故B正确;C. 根据流程图可知Na2WO4为可溶性钠盐,与硫酸发生复分解反应生成H2WO4,H2WO4难溶于水,可以通过过滤、洗涤、干燥,分离出来,加热后分解生成WO3,所以H2WO4难溶于水且不稳定,故C正确;D. WO3生成W的过程中,元素化合价降低,应该是被氢气还原,故D错误。故选D。13、D【解析】A、由175mL到275mL是与碳酸氢钠反应,而n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,N

26、aHCO3HCl1mol 1mol0.02mol 0.02mol所以c(HCl)=0.02mol/(275175)103L=0.2mol/L,A正确;B、由图像可知,因为175275-175所以固体混合物为NaOH,Na2CO3,B正确;C、由方程式可知:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水,再根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知密闭容器中排出气体的成分O2,H2O,C正确;D、根据碳原子守恒可知,n(NaHCO3) = n(CO2) = 0.02mol = 0.02mol ,27

27、5ml时溶质是单一的氯化钠,根据钠守恒可知n(Na2O2) 0.2 mol/L 0.275L 0.02 mol/L 0.0175mol,固体的质量为:0.02 84 + 0.0175 78 = 3.045g,故x=3.045g,D错误;答案选D。【点晴】解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法,本题中分析、理解图像信息是解题关键。另外明确二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是解答的难点和易错点,一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应,可看做Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。14、D【解析

28、】A. 石英坩埚主要成分为二氧化硅,属于氧化物,不是硅酸盐产品,选项A错误;B.过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的,乙醇可使蛋白质脱水而变性,不具有氧化性,选项B错误;C.光导纤维主要成分为二氧化硅,属于无机物,不是有机高分子材料,选项C错误;D.高吸水性树脂属于功能高分子材料,聚丙烯酸钠含亲水基团,相对分子质量在10000以上,属于功能高分子材料,选项D正确;故合理选项是D。15、C【解析】A. 浓盐酸与MnO2的反应需要加热,故A错误;B. 氨气的密度比空气的密度小,应选用向下排空气法收集,故B错误;C. 蒸馏时温度计测定馏分的温度,冷却水下进上出,图中操作合理,故

29、C正确;D. 乙酸乙酯能与NaOH溶液反应,小试管中应为饱和Na2CO3溶液,故D错误;故选C。16、B【解析】A邻甲基苯甲酸中不含酚羟基,不能与溴水生成白色沉淀,故A错误;B能水解说明含有酯基,甲酸酯基与甲基处于邻、间、对位有3种,再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5种,故B正确;C该物质中只有苯环与氢气加成,则1mol该物质最多能与3mol氢气发生加成反应,故C错误;D甲基碳属于饱和碳原子,其与周围四个原子构成空间四面体结构,不能全部共面,故D错误。综上所述,答案为B。【点睛】能与氢气发生加成反应是有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮,注意酯基和羧基不与氢气发生加成反应。二、非选择题(本题包括

30、5小题)17、 +3HNO3+3H2O A 4 【解析】(1)植物油属于酯类物质,既能使溴水因发生化学变化褪色,也能使酸性高锰酸钾褪色的烃中有碳碳不饱和键,据此分析判断;(2)烃不能与NaOH反应,酯能够在NaOH溶液中水解,据此分析解答;(3)根据碳原子数目可知,反应为1,3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息反应生成A,则A为,A发生信息的反应生成B,则B为,结合C的分子式可知,B与氢气发生全加成反应生成C,C为,C发生消去反应生成D,D为,D发生加成反应生成甲基环己烷,据此分析解答。【详解】(1)植物油属于酯类物质,不是烃;甲苯和直馏汽油中不存在碳碳双键,不能使溴水因发生化学反应褪色;

31、1,3-丁二烯中含有碳碳双键,能够与溴水发生加成反应,能够被酸性高锰酸钾氧化,使高锰酸钾溶液褪色,故答案为:;(2)烃不能与NaOH反应,酯能够在NaOH溶液中发生水解反应;植物油是高级脂肪酸甘油酯,水解生成甘油,甘油能够与硝酸发生酯化反应,反应方程式为:+3HNO3+3H2O,故答案为:;+3HNO3+3H2O;(3)(a)通过以上分析知,A的结构简式是,B的结构简式是,故答案为:;(b)据上述分析,加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是A,故答案为:A;(c)A的结构简式是,分子中2个碳碳双键上的4个C原子都不等效,所以Br原子加成到4个C原子上的产物都不相同,因此A与HBr加成时的产物有4

32、种,故答案为:4。18、3 醛基 b、d +2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O 【解析】甲苯和CO在AlCl3、HCl作用下生成A,A和乙醛发生题目给的已知的反应生成B,则B为,B在银氨溶液或新制氢氧化铜作用下被氧化为羧酸盐,然后再酸化得到D,D可以和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E。【详解】(1)遇FeCl3溶液显紫色,说明同分异构体含有酚羟基,则另一个取代基为乙烯基,二者可为邻、间、对3种位置,共有3种同分异构体;根据题目所给信息,B中含有醛基。(2)B中含有的醛基与C反应转化为羧基,所以试剂C可以为银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。(3)酯基在NaOH条件下发生水解反应

33、,根据水解反应的原理,化学方程式为+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O。(4)E中含有碳碳双键,经过加聚反应可得E,根据加聚反应规律可得F的结构简式为。19、否,长颈漏斗不能调节滴液速度 acd 三颈烧瓶 a 2PCl3+O2=2POCl3 温度过低反应速度过慢;温度过高,PCl3易挥发,利用率低 指示剂 91.8% 【解析】A装置中用双氧水与二氧化锰反应制备氧气,通过加入双氧水的量,可以控制产生氧气的速率,氧气中含有的水蒸气用浓硫酸除去,装置B中有长颈漏斗,可以平衡装置内外的压强,起到安全瓶的作用,纯净的氧气与三氯化磷在装置C中反应生成POCl3,为了控制反应速率,同时防止三氯化

34、磷挥发,反应的温度控制在6065,所以装置C中用水浴加热,POCl3遇水剧烈水解为含氧酸和氯化氢,为防止空气中水蒸汽进入装置,同时吸收尾气,所以在装置的最后连有碱石灰的干燥管,据此分析解答(1)(4);(5)测定POCl3产品含量,用POCl3与水反应生成氯化氢,然后用硝酸银标准溶液沉淀溶液中的氯离子,KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,根据KSCN的物质的量可计算出溶液中剩余的AgNO3,结合AgNO3的总物质的量得知与氯离子反应的硝酸银,进而计算出溶液中氯离子的物质的量,根据元素守恒可计算出样品中POCl3的质量,进而确定POCl3的质量分数。【详解】(1)装置A中的分液漏斗不能用长颈漏

35、斗代替,因为长颈漏斗不能调节滴液速度,故答案为否,长颈漏斗不能调节滴液速度;(2)装置B中装有浓硫酸,可作干燥剂,另外气体通过液体时可观察到气泡出现,长颈漏斗,可以平衡装置内外的压强,起到安全瓶的作用,则装置B的作用是观察O2的流速、平衡气压、干燥氧气,故答案为acd;(3)根据装置图,仪器丙为三颈烧瓶,为了提高冷却效果,应该从冷凝管的下口进水,即进水口为a,故答案为三颈烧瓶;a;(4)氧气氧化PCl3生成POCl3,根据原子守恒,反应的化学方程式2PCl3+O2=2POCl3,根据上面的分析可知,反应温度应控制在6065,原因是温度过低,反应速率小,温度过高,三氯化磷会挥发,利用率低,故答案

36、为2PCl3+O2=2POCl3;温度过低,反应速率小,温度过高,三氯化磷会挥发,利用率低;(5)Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,则用KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液时,可选择硫酸铁溶液为指示剂,达到终点时的现象是溶液会变红色;KSCN的物质的量为0.20molL-10.010L=0.002mol,根据反应Ag+SCN-=AgSCN,可知溶液中剩余的银离子的物质的量为0.002mol,POCl3与水反应生成氯化氢的物质的量为3.2molL-10.01L-0.002mol=0.03mol,即16.73 g POCl3产品中POCl3的物质的量为=0.1mol,则所得产品中POC

37、l3的纯度为100%=91.8%,故答案为指示剂;91.8%。【点睛】明确实验原理及实验基本操作方法是解本题关键。本题的易错点为(5),要理清楚测定POCl3的纯度的思路,注意POCl33HCl。20、SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42- 使CCl4中的碘进入水层 分液 使氯气在溶液中有较大的溶解度 球形冷凝管 锥形瓶 NaOH溶液 从水层中取少量溶液,加入12mL淀粉溶液,加入盐酸酸化,滴加氯化铁溶液,若溶液变蓝色(发生的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2+I2)说明废水中含I-,否则不含I- 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 2.5 【解析】含碘废液含有CCl4、I2、I-等,加入亚硫酸钠溶液还原碘单质为碘离子,分液得到溶液中通入氯气氧化碘离子为碘单质,富集碘元素,加入四氯化碳萃取分液后,蒸馏法得到碘单质。结合氧化还原反应的规律和物质的性质分析解答。【详解】(1)碘具有氧化性,能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,自身被还原生成碘离子,离子反应方程式为SO32-+I

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