2022年高考化学押题试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、甲基环戊烷（）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是A难溶于水，易溶于有机溶剂B其一氯代物有3种C该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应D与2-己烯互为同分异构体2、钐(Sm)属于稀土元素，与是钐元素的两种同位素以下说法正确的是A与互为同素异形体B与具有相同核外电子排布C与的性质完全相同D与

2、的质子数不同，但中子数相同3、下列说法中正确的有几项钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g盐酸既有氧化性又有还原性Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀A3项B4项C5项D6项4、某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaH

3、CO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)()A9种B10种C11种D12种5、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH(aq)H2O(l)+55.8kJ。已知：HCl(aq)+NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l)+a kJ；HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H2O(l)+b kJ；HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)+c kJ。则a、b、c三者的大小关系为()AabcBbcaCa=b=cDa=bc6、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A甲用于制取氯气B乙可制备氢氧

4、化铁胶体C丙可分离I2和 KCl固体D丁可比较Cl、C、Si 的非金属性7、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等8、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是（ ）AY单质可以与WX2发生置换反应B可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2C原子半径:YZR；简单离子半径:ZXYD工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y9、

5、NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A降低NOx排放可以减少酸雨的形成B储存过程中NOx被氧化C还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）D通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原10、MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是()AMg(HCO3)2、NaClBMgO、NaClCMgCl2、Na2CO3DMgCO3、NaCl11、短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成11或12的二元

6、化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是A常温常压下Y的单质为气态B离子半径：WZYCX与Z形成的离子化合物具有还原性DW的最高价氧化物的水化物一定是强酸12、下列有关说法中正确的是A纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C不能导电的化合物均不是电解质D电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动13、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A某密闭容器中盛有 0.1molN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NAB常温下，1L p

7、H9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1109 NAC14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3xH2O，电极反应转移的电子数为 0.5NAD标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为 1.1NA14、联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界化学元素周期表专题展”。已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期。下列判断错误的是（ ）A元素T在自然界主要以游离态形式存在B元素非金属性强弱：ZYC最高价氧化物对应水化物的酸性：XWDX与氧元素形

8、成的氧化物不止一种15、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、溴等产品。某兴趣小组以MgBr2为原料，模拟从海水中制备溴和镁。下列说法错误的是（）A工业上步骤常用Ca(OH)2代替NaOHB设计步骤、的目的是为了富集溴C步骤中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液D工业上实现步骤，通常用氢气还原氯化镁16、下列说法不正确的是（ ）A稳定性：HBrHIHatB酸性：H3PO4H2SO4AsSD表中，元素Pb的金属性最强二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图：回答下列问题：（1）反应的反应类型是_；J中官能团名称是_。（2）不用甲苯与氯气在

9、光照条件下反应得到B物质的原因是_。（3）根据流程中的信息，在反应的条件下，CH2（COOC2H5）2与足量CH3CH2CH2I充分反应生成的有机产物结构简式为_。（4）反应的化学方程式为：其中产物X的结构简式是_。（5）写出符合下列条件的I的同分异构体_。能发生银镜反应，但不能发生水解反应；苯环上一氯取代物只有一种；核磁共振氢谱有4组峰。（6）根据流程中的信息，写出以、CH3OH为有机原料合成的合成路线。_18、丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：已知：E的核磁共振氢谱只有一组峰；C能发生银镜反应；J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环回答下列问题：（1）由

10、A生成B的化学方程式为_，其反应类型为_；（2）D的化学名称是_，由D生成E的化学方程式为_；（3）J的结构简式为_；（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式_(写出一种即可)；（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇：反应条件1为_；反应条件2所选择的试剂为_；L的结构简式为_。19、工业纯碱中常常含有NaCl、等杂质。为测定某工业纯碱的纯度。设计了如图实验装置。依据实验设计，请回答：（1）仪器D的名称是_；装置D的作用是_。（2）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会_（填“偏高”、“偏低”，“无影响”）。20、为证明

11、过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验。回答下列问题：（1）a的名称_。（2）A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：_。（3）填写如表中的空白。装置序号加入的试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液_D_（4）写出C中发生反应的化学方程式：_。（5）F中得到气体的检验方法_。（6）为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2CO3样品（杂质不与盐酸反应）0.4000g于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解后，加23滴_作指示剂，

12、然后用0.2000molL-1HCl标准液滴定，滴定终点的实验现象为_。已知：Na2CO3与HCl的滴定反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，滴定时实验数据列表如表：实验次数编号0.2000molL-1HCl溶液的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为_。21、药物Targretin（F）能治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示：已知：.RCOOHRCOCl（R表示烃基）（1）反应的反应类型是_。（2）反应的化学方程式：_。（3）C的核磁共振氢谱图中有_个峰。（4）反应的化

13、学方程式：_。（5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能团：_。（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或结构）：_。a.苯环上的一氯代物有两种b.既能发生银镜反应又能发生水解反应（7）已知：（R、R为烃基）。以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A. 甲基环戊烷是烃，烃难溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；B. 甲基环戊烷有四种位置的氢，如图，因此其一氯代物有4种，故B错误；C. 该有机物在一定条件下与氯

14、气光照发生取代，与氧气点燃发生氧化反应，故C正确；D. 甲基环戊烷与2-己烯分子式都为C6H10，因此两者互为同分异构体，故D正确。综上所述，答案为B。2、B【解析】A与的质子数均为62，但中子数分别为82、88，则质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，A错误；B与的质子数均为62，原子核外电子数等于原子核内质子数，所以两种原子核外电子数均为62，电子数相同，核外电子排布也相同，B正确；C与的物理性质不同，化学性质相似，C错误；D与的质子数均为62，中子数=质量数质子数，分别为14462=82、15062=88，不相同，D错误。答案选B。3、B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，正

15、确；配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体10.0g，错误；盐酸中H为+1价是最高价，Cl为-1价为最低价，既有氧化性又有还原性，正确；Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧气和水化合制备，FeCl2可用铁和氯化铁化合制备，错误；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有还原性，错误；将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15%，错误；因鲜花里有水份，干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色，正确；中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒四种，错误；纯银器在空气中久置变黑是因为发生

16、了化学腐蚀，正确；答案为B。4、D【解析】分子式为 C5H10O3与饱和 NaHCO3 溶液反应能放出气体，说明含有羧基，且 1molC5H10O3 与足量钠反应 放出 1mol 气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9的H原子。【详解】分子式为 C5H10O3与饱和 NaHCO3 溶液反应能放出气体，说明含有羧基，且 1molC5H10O3 与足量钠反应 放出 1mol 气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9的H原子，C4H9有4种，分别为CH3CH2CH2CH2（4种）、CH3CH（CH3）CH2（3种）、CH3CH2CH（CH3）-（4种）、C（

17、CH3）3-（1种），共12种。故选D。【点睛】本题考查同分异构体的判断，侧重考查学生的分析能力，解题关键：注意把握同分异构体的判断角度和方法。5、B【解析】HCl（aq）+NH3H2O（aq）NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ，NH3H2O是弱电解质，电离过程吸热，因此a55.8；HCl（aq）+NaOH（s）NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ，氢氧化钠固体溶解放热，因此b55.8；HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ，符合中和热的概念，因此c=55.8，所以a、b、c三者的大小关系为bca；选B。【点睛】本题考查了中和热的计算和反应热大小比

18、较，理解中和热的概念，明确弱电解质电离吸热、强酸浓溶液稀释放热、氢氧化钠固体溶解放热；6、C【解析】A.MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，A不能达到实验目的；B.向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，B不能达到实验目的；C.I2易升华，加热I2和KCl固体的混合物，I2变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成I2固体，烧杯中留下KCl，C能达到实验目的；D.锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+C

19、O2，得出酸性HClH2CO3，但HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较C、Cl非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的CO2中一定混有HCl，HCl能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠溶液发生了反应，不能比较H2CO3、H2SiO3酸性的强弱，不能比较C、Si非金属性的强弱，D不能达到实验目的；答案选C。7、C【解析】A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误；B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；C、根据阿伏加德罗

20、定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。8、B【解析】考古时利用W 的一种同位素测定一些文物的年代，则W为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y、Z的质子数分别是W、X 的质子数的2倍，则Y的质子数为62=12，Y为Mg，Z的质子数为82=16，Z为S，R的原子序数最大，R为Cl，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Mg、Z为S、R为Cl；AMg与CO2点燃下发生置换反应生成MgO、C，故A正确；B二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊

21、，则澄清的石灰水不能鉴别，故B错误；C同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：YZR；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：ZXY，故C正确；DMg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶炼Mg，故D正确；故答案为B。9、C【解析】A大气中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以减少酸雨的形成，A正确；B储存过程中NOx转化为Ba(NO3)2，N元素价态升高被氧化，B正确；C还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为10NA，C错误；DBaO转化为Ba(NO3)2储存NOx，Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O，还原NOx，

22、D正确；故选C。10、B【解析】MgCl2与NaHCO3按物质的量之比为1：2混合，在溶液中可将1 mol MgCl2和2 mol NaHCO3 看成是1 mol Mg(HCO3)2和2 mol NaCl；在溶液受热时亦可看成是Mg(HCO3)2受热分解：Mg(HCO3)2MgCO3+CO2+H2O，在受热时MgCO3易转化为更难溶的Mg(OH)2，灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、NaCl，故选B。11、B【解析】短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期且原子序数依次增加，X为H，Y与X、Z均可形成11或12的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y为O，Z为Na，Y与W

23、的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂，W为Cl。【详解】A. 常温常压下Y的单质为氧气或臭氧，故A正确；B. Y为O，Z为Na，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为ZSiGe，B正确；C因为CO2通入NaAlO2溶液中能生成Al(OH)3，所以酸性H2CO3 Al(OH)3，C正确；DC与氧元素形成的氧化物为CO、CO2等，D正确；故选A。15、D【解析】由流程可知，MgBr2与NaOH反生成氢氧化镁和NaBr，则滤液含NaBr，中氯气可氧化溴离子生成溴，吹出溴，中试剂X为二氧化硫的水溶液，可吸收溴并生成HBr，中氯气与HBr反应生成溴；氢氧化镁与盐酸反应生成Mg

24、Cl2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl26H2O，在HCl气流中加热MgCl26H2O，使其脱去结晶水得到无水MgCl2，中电解熔融MgCl2生成Mg，以此来解答。【详解】A. 工业上步骤常用Ca(OH)2代替NaOH，便宜易得，故A正确；B. 海水中溴离子浓度较低，步骤、的目的是为了富集溴，故B正确；C. 步骤中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液，与溴单质发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，生成HBr，故C正确；D. Mg为活泼金属，其还原性强于氢气，氢气无法还原氯化镁，工业上实现步骤，通常用电解法，故D错误；故选D。【点睛】Mg为活泼金属，用一般的还原剂无法将其

25、还原为金属单质，只能用最强有力的氧化还原反应手段电解，将其还原，但同时需注意，根据阴极的放电顺序知，电解含Mg2+的水溶液时，水电离的H+会优先放电，Mg2+不能在阴极得到电子，不能被还原得到金属单质，因此工业上常用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，类似的还有金属活动顺序表中铝以前的金属，如常用电解熔融Al2O3、NaCl的方法制取金属铝和金属钠。16、A【解析】A同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则非金属性：BrIAt，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HAt HIHBr，故A错误；B同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强，则非金属性：ClSP，元素的非金属性越强

26、，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4H2SO4 Ge Si 。则原子半径：SnAsS，故C正确；D同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故表中元素Pb的金属性最强，故D正确；答案选A。【点睛】注意元素周期表中金属性非金属性变化规律：（1）同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；（2）同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应酯基、溴原子在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多HOCH2CH

27、2OH、【解析】A为，B为，由合成流程结合生成C的条件及图中转化关系可知，C为，酸性条件下水解得到D为：，酸和醇发生酯化反应，生成E为：，E发生取代反应生成F，F与碘甲烷发生取代反应生成G，G取代生成H，H与甲醇发生酯化反应，生成I，I发生取代反应得到J，同时还生成乙二醇，以此解答。【详解】（1）由上述分析可知，反应为酯化反应或取代反应；J中含有官能团为溴原子、酯基，故答案为：酯化反应(或取代反应)；溴原子、酯基；（2）由于用甲苯与氯气在光照条件下反应，氯气取代甲基的H原子，选择性差，因此得到的B物质中副产物多，故答案为：在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多；（3）反应发

28、生的是取代反应，CH2(COOC2H5)2与足量CH3CH2CH2I充分反应：；（4）I发生取代反应得到J，根据原子守恒可知同时还生成乙二醇；反应的化学方程式为：，其中产物X的结构简式为OHCH2CH2OH，故答案为：OHCH2CH2OH；（5）能发生银镜反应，说明含有醛基，但不能发生水解反应，则另一个为醚键；苯环上一氯取代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子；核磁共振氢谱有4组峰，说明只有4种氢原子；符合条件的同分异构体为：、，故答案为：、；（6）与NaCN发生取代反应生成，水解生成CH3CH2CH(COOH)CH3，与甲醇发生酯化反应生成，合成路线为：。18、+Br2+HBr 取代反应 2

29、-甲基丙烯 CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr 或或 光照 镁、乙醚 【解析】比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B，B的核磁共振氢谱只有一组峰，则可知D为CH2=C(CH3)2，E为(CH3)3CBr，根据题中已知可知F为(CH3)3CMgBr，C能发生银镜反应，同时结合G和F的结构简式可推知C为，进而可以反推得，B为，A为，根据题中已知，由G可推知H为，J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为，与溴发生取代生成K为，K在镁、乙醚的条件下生成L为，L与甲醛反应生成2-苯基乙醇【详解】（1）由A生成B的化学方程式为+Br2+HBr，其反应类型为取代反应；

30、（2）D为CH2=C(CH3)2，名称是2-甲基丙烯，由D生成E的化学方程式为CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr，故答案为2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr；（3）根据上面的分析可知，J的结构简式为，故答案为；（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上连有-OH、-CH2Br呈对位连结，另外还有四个-CH3基团，呈对称分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈对位连结，另外还有2个-CH3基团，以-OH为对称轴对称分布，这样有或或；（5）反应的为与溴发生取代生成K为，反应条件为光照，K在

31、镁、乙醚的条件下生成L为，故答案为光照；镁、乙醚；。19、干燥管 防止空气中的、进入U形管，干扰碳酸钠含量测定 偏低 【解析】工业纯碱与过量稀硫酸反应放出CO2，测定生成的CO2质量可计算样品纯度。【详解】（1）图中仪器D为干燥管，其中盛放碱石灰可防止装置C中的碱石灰吸收空气中的CO2和H2O，影响测定结果。（2）装置A中生成的CO2会部分残留在装置A、B中，使装置C测得的CO2质量偏小，进而计算得到的纯度偏低。【点睛】进行误差分析，首先要明确测定原理，再分析装置、试剂、操作等对测定数据的影响，利用计算公式得出结论。20、分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2除去CO2气体中混入的

32、HClNaOH溶液吸收未反应的CO2气体2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明O2甲基橙溶液由黄色变为橙色，且半分钟之内无变化79.5%【解析】A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，制备CO2，B中装有饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl，C中盛放的是过氧化钠，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，D中放NaOH溶液，吸收未反应的CO2气体，E收集生成的O2。【详解】（1）a的名称分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）A是实验室中制

33、取CO2，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，离子反应方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（3）装置序号加入的试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混入的HClDNaOH溶液吸收未反应的CO2气体故答案为：除去CO2气体中混入的HCl；NaOH溶液；吸收未反应的CO2气体；（4）C中盛放的是过氧化钠，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（5）F中得到气体为氧气，其检验方法：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明O2，故答案为：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明O2；（6）盐酸滴定碳酸钠，碳酸钠显碱性，可用甲基橙作指示剂，已知：Na2CO3与HCl的滴定反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，滴定终点的实验现象溶液由黄色变为橙色，且半分钟