化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张)课件

1、规律： C/n-t图像：斜率代表反应速率 （1）反应物的量发生突变，改变了反应物的浓度（直接改变浓度或改变体积）： 改变反应物的浓度，只有某些物质的浓度发生改变；改变体积，所有物质的浓度均发生同等比例的改变 （2）反应物的量不发生突变：改变温度：平衡移动； 加催化剂：平衡不移动。 （3）根据斜率的改变分析改变的条件由第次平衡到第次平衡，平衡移动的方向是_，采取的措施是_；比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（ T3）的高低： T2 _T3填(“、”)判断的理由是_1、正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如

2、下图所示。（1）该反应的反应物是_（2）该反应的化学方程式为_ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度X、YDX+Y Z课堂练习2、已知A、B、C都是气态物质。在一定温度下的密闭容器中进行反应，其物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。以下说法中正确的是（ ）A.该反应方程式可表示为： 3A + B 2CB.15min时，升高了反应体系的温度C.15min时，使用了正催化剂D.15min时，增大了反应体系的压强26C课堂练习2.速率-时间图像（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度

3、导致。（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动（2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动（3）若V正= V逆，平衡向不移动（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能是：反应前后气体分子体积不变；使用了催化剂；等效平衡（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：改变反应体系的压强；改变反应体系的温度；同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；原因分类：平衡移动：tvv正v逆t1 t2引起平衡移动的因素是：_，平衡将向_反应方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1 t2引起平衡移动的因素是：_，平衡将向_反应方向移动。减小生成物浓度正（1） 浓度变化2.速率-时间图像（2）

4、 温度变化对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，条件改变时有右图变化，改变的条件可能为：a._，正反应是_热反应；b._，m+n_p+q；平衡向_反应方向移动。升温吸t1 t2tvv正v逆若对上述反应降温或减小压强，画出平衡移动过程中的 v-t图。t1 t2tvv逆v正加压正压强变化a2.速率-时间图像（3） 催化剂对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，条件改变时有右图变化，改变的条件可能为：a._；b._，m+n_p+q；平衡向_反应方向移动。加正催化剂=若对上述反应加负催化剂或减小压强，画出平衡移动过程中的 v-t图。加压正压强变化bv逆t1 tvv正v逆t1

5、tvv正2.速率-时间图像2.速率-时间图像（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动（2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动（3）若V正= V逆，平衡向不移动（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能是：反应前后气体分子体积不变；使用了催化剂；等效平衡（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：改变反应体系的压强；改变反应体系的温度；同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；原因分类：平衡移动： 由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是 a.升高温度；b.增大压强。 根据反应方程式，升高温度

6、平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。v逆t1 t2tvv正1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) ；H0，有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。课堂练习2、对于反应N2+3H2 2NH3；H v逆，平衡向正反应方向移动。3.速率-T/P图像mol (Ls)-1V正V逆VT / P此图合理吗？为什么？ 在V-T/P图像中，温度或压强改变，发生相同的改变（同时增大或同时减小）只是v正、v逆改变的程度不同。2、下列各图是温度或压强对反应：2A(s)+2B(g) 2C(g)+D

7、(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）ADVABCDV正V正V正V正V逆V逆V逆V逆TTPPVVV课堂练习1.含量时间图像T1CT2CC%时间0t1t2看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动1、T1与T2的高低2、是放热反应还是吸热反应问题1、T1T22、是放热反应 HP22、m + n p + q答案1.含量时间图像百分含量时间图像mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H二、化学平衡图像看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动T1CT2C时间0t1t21、T1与T2的高低2、放热反应还是吸热反

8、应问题1、T1T22、是放热反应 H0答案转化率时间图像A的转化率1.含量时间图像mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H二、化学平衡图像看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动1.01107Pa1.01106PaA的转化率时间0t1t2m+np+q转化率时间图像1.含量时间图像mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H二、化学平衡图像问题m+nT12、是吸热反应 H0答案看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动1.01107Pa1.01106Pa产率时间0t1t2m+np+q产率时间图像1.含量时间图像mA(g)+nB

9、(g) pC(g)+qD(g) H二、化学平衡图像问题m+np+q答案看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动1.01106Pa1.01107PaA的转化率时间0t1t21、下列图像是否正确？时间35 25 产率0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) Ht1t2课堂练习先拐先平衡数值大0T2，P1T1，P2T1，P1C%tP1P2 正反应是 热反应吸T1T2 2A(g) + B(g) 2C(g)课堂练习看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动01.01107Pa1.01106PaA的转化率时间m+n = p+qmA(g)+nB(

10、g) pC(g)+qD(g) H课堂练习3、已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g)； H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）1200 1000 tNO10105Pa1105Pa tNONO1000有催化剂 t1000无催化剂t1t2A1200 1000 tNOCDBC课堂练习4.在某恒容的密闭容器，可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)；H0，符合下列图像（I）所示关系，由此推断对图（II）的正确说法是（ ） A.p3p4，Y轴表示A的转化率 B.p3p4，Y轴表示B的百分含量 C.p3p4，Y轴

11、表示混合气体的密度 D.p3p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量AD 课堂练习200C300C100CP H _0压强0A%2.含量压强/温度曲线m+n _p+qH_ 0等温线放热吸热吸热1、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，根据图象填空：课堂练习2、反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)；HV逆的点是（ ）ABCEDCTNO转化率课堂练习T1T2（1）、600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间:_（2）、据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因_（3）、10min到15min的曲线变化的原因可能是（

12、）A、加入催化剂 B、缩小容器体积C、降低温度 D、增加三氧化硫的物质的量2530min加入氧气AB1520min1、2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)+Q模拟题2、一定条件下，将一定量的A,B,C,D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m A(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2 mol/L。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数()与温度(T)时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是 ( )A容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动

13、B化学方程式中 n p + qC达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动 D达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率C3、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是( )A30min时降低温度，40min时升高温度B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)D30min40min间该反应使用了催化剂C高考题1、（11重庆）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10

14、 的是（ ）AA B C D2、（11福建）25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）高考题DA往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.23、（11安徽）电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）： Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O

15、（l） 2PbCrO4（s）+2H+（aq）H0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）高考题A4、（11北京）已知反应： 2CH3COCH3（l） CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是（ ）高考题DAb代表0下CH3COCH3的Y-t曲线B反应进行到20min末，H3COCH3的 C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 高考题5、（11天津）向绝热恒容密闭器中通入SO2和N

16、O2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g） SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（ ）A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量D 时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段D6、（09重庆）各可逆反应达到平衡后，改变放映条件，其变化趋势正确的是（ ）高考题D（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_(2)实验平衡时B的转化率为_;实验平衡时C的浓度为_;7、（2010全国）在溶液中,反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.1

17、00mol/L，c(B)=0.200mol/L 及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验：VB_实验：VC_(3)该反应的H_O；判断理由：_ 加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小40%0.06mol/L升高温度向正方向移动0.014mol(Lmin)-10.008mol(Lmin)-18、（2011全国）反应aA(g)+bB(g) cC(g);（ H0），在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

18、回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为_；（2）A的平均反应速率 v(A)、 v(A)、 v(A)从大到小排列次序为_；（3）B的平衡转化率a(B)、 a(B)、 a(B)中最小的是_，其值是_（4）由第次平衡到第次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是_；1:3:2v(A) v(A) v(A)a(B)19%正反应从反应体系中移除产物C（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）（5）比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（ T3）的高低： T2 _

19、T3填(“、”)判断的理由是_此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动9、（2012江西）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（H）分别为-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；MnO2+4HCl

20、(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O5.52103kJCHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（4）COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g)+ CO(g) ;H=+108 kJmol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在地8min时的平衡常数K=_；比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“”、“”或“=” ）；若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_molL-1比较产物CO在2-3min、5

21、-6min和12-13min时平均反应速率的大小_比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)_ v(15-16) 原因是_0.234molL-10.031v(5-6)v(2-3)=v(12-13)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大 10.(2013江西)二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H1=-90.1kJmol-1(ii）CO2(g)+3H2（g）= CH3O

22、H(g)+H2O(g) H2=-49.0kmol-1水煤气变换反应:(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g） H4=-24.5kJmol-1回答下列问题：(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程是_；_；_（以化学方程式表示）(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_。(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_。

23、(4)有研究者在催化剂厂含（Cu一Zn一Al一O和A12O3)、压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW hkg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量:该电池的理论输出电压为1.20 V,能址密度E=_(列式计算。能盘密度=电池输出电能/燃料质盒，1kWh=3.6x106J)。 14.(2012浙江)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：回答下列问题：（1）反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H= kJ/mol。（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 _甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)的KP ；随着温度的升高，该