对生活中常见的碳酸盐的探究1

1、对身边常见的碳酸盐的探究一、课题的提出刚进入初三的我们对刚学习的新学科化学产生深厚的兴趣，对化学学科 中的变化现象无比好奇，热切渴望可以从日常生活中发现一些与化学密切联系的 物质及其可能产生的变化现象。于是我们几个同学形成了化学研究小组。在老师 的指导下，我们选择研究生活中常见的碳酸盐作为探究主题。我们身边存在很多 碳酸盐的物质，非常贴近我们的生活，为我们的探究提供便利的条件。二、课题的现状分析及意义我们经过搜索、查找资料，还没有找到初中化学关于碳酸盐性质的归纳和实 验探究，碳酸盐广泛地存在于日常生活，如果可以对身边的碳酸进行归纳和实验 探究，有助于初三学生对碳酸盐相关性质的及实际用途的认识。

2、我们研究小组对 化学有浓厚的学习兴趣，我们将实际考察并以实验的形式深入探究碳酸盐的性质 和用途，在探究中加深对化学的热爱，培养探究能力，提升科学素养。三、课题研究的方法和途径首先我们对碳酸盐概念有深入的了解，日常生活中常见的碳酸盐有哪些？因 为刚接触化学，许多基础知识还不清楚，需要借助网络和书本来认识。进行充分 认识后，我们将开展实地考察和设计实验进行验证。四、研究过程活动1对碳酸盐理论的认识一、碳酸盐简介碳酸盐是金属元素阳离子和碳酸根相化合而成的盐类。碳酸盐矿物大多数为 无色或白色，含铜者呈鲜绿或鲜蓝色，含锰者呈玫瑰红色，含稀土者或铁者呈褐 色，含钻者呈淡红色，含铀者呈黄色。碳酸盐矿物主要为

3、外生成因，分布广泛， 可形成大面积分布的海相沉积地层。内生成因的碳酸盐岩多数出现在岩浆热液阶 段。碳酸盐和酸式碳酸盐（又称重碳酸盐）大多数为无色的。碱金属和铵的碳酸盐 易溶于水，其他金属的碳酸盐都难溶于水。碳酸氢钠在水中的溶解度较小，其他 酸式碳酸盐都易溶于水。可溶性碳酸盐在水溶液中都会水解，使溶液呈碱性。难 溶于水的碳酸盐都能溶于稀的强酸、乙酸或二氧化碳的饱和溶液中，不同碳酸盐 的热稳定性差异很大。其中碱金属和碱土金属碳酸盐的热稳定性较高，必须灼烧 至高温才分解;而有些金属的碳酸盐的热稳性较低，加热到100C左右就分解;有的 碳酸盐在常温下就可以分解。酸式碳酸盐的热稳定性比相同金属的碳酸盐低

4、得 多。另外，碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这一性质可以检验碳酸根离 子。二、碳酸盐的种类1、碳酸钠(Na2CO3)白色粉末或颗粒，无气味，有碱性，是碱性的盐，有吸湿性。露置空气中逐渐吸 收水分(约15%)。400C时开始失去二氧化碳。遇酸分解并泡腾。溶于水和甘油， 不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH 11.6。相对密度2.53。熔点851C。可由氢氧 化钠和碳酸发生化学反应结合而成。2、碳酸钾(K2CO3)无色结品或白色颗粒。有吸湿性。当含有充分水分后不吸湿。易溶于水，几乎不 溶于乙醇。水溶液呈强碱性。相对密度2.043。有刺激性。密度2.43g/cm3,熔点 891 C。3、碳酸钙(C

5、aCO3)白色粉末或无色结品，无气味，无味，有两种结品，一种是正交晶体文石，一种 是六方菱面晶体方解石。在约825C时分解为氧化钙和二氧化碳。溶于稀酸，几 乎不溶于水。4碳酸钡(BaCO3)白色质重粉末。溶于稀盐酸、稀硝酸、乙酸、氯化铵溶液和硝酸铵溶液，微溶于 含有二氧化碳的水，几乎不溶于水。约1300 C时分解为氧化钡和二氧化碳。相 对密度4.43。低毒。5、碳酸铵(NH4)2CO3)无色半透明坚硬结品块或粉末。有强烈氨臭。味辛辣。为碳酸氢铵(NH4HCO3) 与氨基甲酸铵(NH2COONH4 )的混合物。呈碱性反应。在空气中分解逸出氨和二 氧化碳，变成不透明的碳酸氢铵粉末，在60C时完全挥

6、发。能够缓慢地溶于4 份水。而在热水中分解。其中的氨基甲酸铵能溶于乙醇。有刺激性。6、碳酸镁(MgCO3)白色单斜结品或无定形粉末。无毒、无味气中稳定。相对密度2.16。微溶于水， 水溶液呈弱碱性，在水中的溶解度为0.02% (15C)。易溶于酸和铵盐溶液。煅 烧时易分解成氧化镁和二氧化碳。遇稀酸即分解放出二氧化碳。一般情况下微溶 于水。加热时易与水反应(硬水软化时)生成氢氧化镁(因为氢氧化镁比碳酸镁 更难溶)。7、碳酸锌(ZnCO3 )白色细微无定形粉末。无臭、无味。相对密度4.424.45。不溶于水和醇。微溶 于氨。能溶于稀酸和氢氧化钠中。与30%双氧水作用，释出二氧化碳，形成过氧 化物。

7、活动2寻找身边的碳酸盐观看视频去实地拍摄图片 活动3实验探究选择几种碳酸盐，实验室探究。标题：碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这一性质可以检验碳酸根离子探究：碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这一性质可以检验碳酸根离子。设计实 验检验家中的纯碱(或碎大理石)中是否含有碳酸根离子；找一些碎的陶瓷片或玻璃片， 洗净并晾干后，检验他们中是否含有碳酸根离子设计实验：检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有碳酸根离子；将少量纯碱的装入试管，滴入适量的盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，如果澄清 的石灰水变浑浊，则纯碱中含有碳酸根离子陶瓷片或玻璃片，都不和盐酸反应 实验器材：试管，双孔软木塞，滴管，玻璃管，烧杯实验药品：盐酸，澄清的石灰水（可以用酸碱滴定实验的那一套器材）过程：试管里装入检验用的样品，（