第一节+化学实验基本方法1 高一化学课件教案 人教版

1、1.1化学实验根本方法第一章 从实验学化学一、化学实验平安1、遵守实验室规那么2、了解平安措施3、掌握正确的操作方法4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法中学化学实验室规那么一、实验课前要认真预习，理解实验的目的、步骤、操作及本卷须知。二、准时进实验室，进实验室后要安静、守纪，不大声喧哗。三、保护公物，严禁乱动水电开关，不经老师允许不得擅自做自己想做的实验。四、实验前检查仪器，如有破损，及时报告和调换。实验后破损，及时报告和登记，酌情赔偿。五、注意平安，严格按照操作要求进行实验，实验后的废液应倒在指定的容器内，妥善处理易燃、易爆、易腐蚀及有毒物质。六、实验完毕，洗净仪器，清洁水槽，擦好桌子

2、，并将仪器药品按要求放整齐，然后切断水、电，关好门窗。经老师检查，才可离开实验室。七、要严格执行以上各条规那么，严重违反本实验室规定者，视情节轻重，报请学校领导给予纪律处分。 二、混合物的别离和提纯思考与交流 1、利用什么方法和性质将金子与沙子别离 2、如何别离铁屑和沙子 二、混合物的别离与提纯1、过滤和提纯过滤：利用物质的可溶性不同 别离难溶物与可溶物蒸发：利用溶液沸点不同 加热使溶剂挥发，别离溶质与溶剂2、蒸馏与萃取蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯洁物萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同 别离溶液学与问别离和提纯：利用混合物中组分的性质物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反响的

3、现象不同等不同，除去杂质到达提纯的目的1、过滤和蒸发如：粗盐的提纯：杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等成分：NaCl提纯NaCl晶体步 骤现 象1、2、3、溶 解 过 滤蒸 发烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物有白色晶体析出粗盐溶解有少量不溶物粗盐的提纯： 1、固体溶解：先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃 棒不能碰击容器壁，以防容器破损 2、过滤：“一贴，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡操作时要用手压住，用水润湿“二低，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内

4、壁。假设：滤液浑浊应再过滤一次 3、蒸发1蒸发皿的液体不超过容积的2/32加热时，用玻璃棒不断搅拌3接近蒸干时，利用余热加热4取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网 问题 1、不溶性的泥沙与盐别离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐沸点不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐 三、物质的检验1、硫酸及可溶性硫酸盐检验实验1-22、可溶性氯化物的检验实验1-4+BaCl2酸化 BaSO4验证 过滤除去+AgNO3酸化 AgCl验证 过滤除去除杂 例:除去NaC

5、l溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)实验1-2 实验:加BaCl2溶液(稀硝酸) 现象:有白色难溶物生成化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去除杂原那么不增不减易分不参加新的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易别离除去如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反响生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合 反响类型复分解 2、蒸馏和萃取1蒸馏利用液体混合物沸点不同实验1-3实 验现 象1.在试管中加入少

6、量自来水和几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液2.取少量蒸馏水加入几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液有白色难溶物无现象分析蒸馏过程原理根据液态物质沸点不同液态混合物 气易挥发 液态纯洁物 冷凝问题：温度计作用？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度100冷凝收集在100难于挥发，不挥发的杂质蒸馏实验本卷须知所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸冷凝管中通冷却水时，下口 ， 上口 进水出水 练习两种液体混合物A和B，A、B互溶。且相互不发生化学反响。在常温下

7、，A的沸点为35，B的沸点为200。请答复以下问题1用蒸馏方法别离物质和提纯混合物必不可 少的仪器和用品2当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器牛角器等A物质萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶的 溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来.概念分析混合物溶质溶剂一种两种溶解性不同两者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液使用分液漏斗本卷须知1、使用前检查是否漏水2、参加萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡， 再静置3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由 下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。实验1-4 用CCl4萃取碘水饱和现象液体分层上层液体显 色下层液体显 色黄紫红 分析讨论1、上层液体中的溶剂是 ，下层液体 中溶剂是 2、碘单质I2在哪种溶剂中的溶解度大？3、 CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳CCl4都能溶解碘单质 I2；都不与碘单质 I2反响。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。同：萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4