2022年元素符号化学式方程式 2

1、中考化学知识记忆学习好资料欢迎下载班级姓名1.核电荷数1-20 的元素名称、 符号氢 H 氦 He 锂 Li 铍 Be 硼 B ,碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 2.元素符号、相对原子质量：硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 氢 H 1 氦 He4 碳 C 12 氮 N 14 氧 O16 氟 F19 氖 Ne20 钠 Na23 镁 Mg24 铝Al27 硅 Si28 磷 P31 硫 S32 氯 Cl35.5 氩 Ar40 钾 K39 钙 Ca40 锰Mn55 铁 Fe56 铜 Cu64 锌 Zn65 银 Ag108 钡 Ba1

2、37 铂 Pt195 金 Au197 汞 Hg 201 碘 I 127 3.常见离子和化合物中元素的化合价：氢离子 H+钠离子 Na+钾离子 K+银离子 Ag+铵根离子 NH 4+ 钙离子 Ca2+镁离子 Mg2+铜离子 Cu2+钡离子 Ba2+锌离子 Zn2+亚铁离子Fe2+ 铁离子 Fe3+铝离子 Al3+氯离子 Cl-氢氧根离子 OH-硝酸根离子 NO 3- 氧离子 O2-硫酸根离子 SO 42-碳酸根离子 CO 32- 1 1 1 1 1 2 2 2 2 2 2 3 3H Na K Ag NH 4 Ca Mg Cu Ba Zn Fe ( 亚铁元素 ) Fe ( 铁元素 ) Al1 1

3、1 2 2 2Cl OH NO 3 O SO 4 CO （碳酸根显 -2 价或显 -2 价的碳酸根）4.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁 Mg :镁 Al:铝 Hg:汞 Zn :锌 Cu :铜Ag :银 O2:氧气 H 2:氢气 N 2:氮气O3:臭氧SO2:二氧化硫MnO 2:二氧化锰SO 3:三氧化硫H 2O 2:氧化物CO :一氧化碳CO 2:二氧化碳过氧化氢CuO :氧化铜CaO :氧化钙MgO :氧化镁HgO :氧化汞Fe 2O 3:氧化铁Al 2O 3:氧化铝H 2O:水P2O5:五氧化二磷学习好资料欢迎下载Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl :盐酸 H

4、2SO 4:硫酸HNO 3:硝酸H2CO 3:碳酸H2SO 3 亚硫酸CH 3COOH :醋酸碱:NaOH :氢氧化钠Ca(OH) 2:氢氧化钙KOH :氢氧化钾Mg(OH) 2:氢氧化镁Cu(OH) 2:氢氧化铜NH 3 .H 2O 氨水Fe(OH) 3:氢氧化铁Al(OH) 3:氢氧化铁CuCl 2:氯化铜CaCl 2:氯化钙盐酸盐： KCl :氯化钾NaCl :氯化钠KCl :氯化钾AgCl :氯化银MgCl 2:氯化镁ZnCl 2:氯化锌BaCl 2:氯化钡FeCl 2:氯化亚铁AlCl 3:氯化铝FeCl 3:氯化铁碳酸盐 CaCO 3:碳酸钙Na 2CO 3:碳酸钠NaHCO 3:

5、碳酸氢钠 BaCO 3:碳酸钡K 2CO 3:碳酸钾NH 4HCO 3:碳酸氢铵硫酸盐：Na 2SO 4: 硫酸钠ZnSO 4:硫酸锌MgSO 4:硫酸镁CaSO 4: 硫酸钙CuSO 4:硫酸铜BaSO 4:硫酸钡FeSO 4:硫酸亚铁Fe2(SO 4)3:硫酸铁Al 2(SO 4)3:硫酸铝(NH 4)2SO 4:硫酸铵Na 2SO 3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO 3:硝酸银NaNO 3: 硝酸钠Cu(NO 3)2:硝酸铜KNO 3:硝酸钾H 4NO 3:硝酸铵NaNO 2:亚硝酸钠钾盐： KMnO 4:高锰酸钾学习好资料欢迎下载K 2MnO 4:锰酸钾KClO 3:氯酸钾有机化合物： C2

6、H 5OH :乙醇C6H 12O6:葡萄糖CH 4:甲烷九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧 :C+O2 点燃CO22.碳不充分燃烧 :2C+O2 点燃2CO3. 一氧化碳燃烧 :2CO+O2点燃2CO2 4.产生一氧化碳 :C+CO2高温2CO5. 硫燃烧 :S+O 2点燃SO 2 6.红磷燃烧 :4P+5O 2点燃2P 2O57. 氢气燃烧 :2H2+O2点燃2H2O 8.铁燃烧 :3Fe+2O2点燃Fe3O49. 镁燃烧 :2Mg+O2点燃2Mg O 10. 铝燃烧 :4Al+3O2点燃2Al2O311. 甲烷燃烧 :CH4+2O2 点燃CO2+2H2O 12.酒精燃烧 :C2H5OH+

7、3O2 点燃2CO2+3H2O 13. 呼吸原理 : C6H12O6+6O215. 氯酸钾制氧气 :6CO2+6H2O 14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO 3MnO 22KCl+3O 216.过氧化氢制氧气 : 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O +O217. 水通电分解 :2H2O2H2 O218.氧化汞分解 :2HgO2Hg+O219. 实验室制氢气的原理:Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 220.镁或硫酸性质 :Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 221. 铁或硫酸性质 :Fe+H2SO4=FeSO4+H222.铝或硫酸性质:2Al+3

8、H2SO4=Al2(SO4)3+3H223. 镁或盐酸性质 :Mg+2HCl=MgCl2+H224.锌或盐酸性质 :Zn+2HCl=ZnCl2+H225. 铁或盐酸性质 :Fe+2HCl=FeCl2+H226.铝或盐酸性质 :2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 227. 酸或碱的性质 :NaOH+HCl=NaCl+H 2O 28.酸或碱的性质 :Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H 2O 学习好资料 欢迎下载29. 酸或碱的性质 :2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 30. 酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 30. 除铁锈的原理或金属氧化物

9、与酸的性质:Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H 2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 31. 制取 CO 2 或 CaCO 3 作补钙药剂 :CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2 +H 2O 32. 碳酸盐或酸的性质 :Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2 +H 2O 33. 治疗胃酸过多症的原理 :NaHCO3 +HCl=NaCl+CO 2 +H2O 34. 氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀 :NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl 35. 制取氢氧化钠的原理 :Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 36. 氢氧化钠与

10、硫酸铜反应产生蓝色沉淀 :2NaOH+CuSO 4=Na 2SO4+Cu(OH) 237. 制取水煤气的原理 :C+H 2O高温H2+CO 38. 氢气还原氧化铜 :H 2CuOCu+H 2O 39. 碳还原氧化铜 :C+2CuO高温2Cu+CO 240.一氧化碳还原氧化铜 :CO+CuOCu+CO 241. 氢气还原氧化铁 :Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O 42. 碳还原氧化铁 :2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO243. 工业炼铁的原理 :Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 44. 铁置换硫酸铜中的铜 :Fe+CuSO4=Cu+FeSO 445. 铜置换硝酸银中的银 :Cu+

11、2AgNO3=2Ag+Cu(NO 3)2 46.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO 4=3Cu+Al 2(SO 4)347. 生石灰制熟石灰 :H2O+CaO=Ca(OH) 2 48.碳酸不稳定 :H2CO3=H2O+CO249. 工业制生石灰的原理 :CaCO3高温CaO+CO250.检验 CO2 或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 51. 烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO 3+H 2O 52.碱与非金属氧化物的性质SO2+2NaOH=Na2SO 3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO 4+H2O 53.非金属氧化物的性质： H2O+C

12、O2 =H2CO3H2O+SO2 =H2SO3H2O+SO3 = H2SO4:班级姓名学习好资料欢迎下载1.书写元素符号、相对原子质量：氢钾氦钙碳锰氮铜氧氟氖钠铂镁金铝硅磷硫氯氩铁锌银钡汞2. 书写常见的离子和相应元素的化合价：氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子碳酸根离子铵根离子亚铁离子3. 用化学式表示下面常见的物质：单质：碳硫磷铁镁铝汞锌铜银氧气氧气氮气臭氧氧化物： 水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢氨水氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁酸： 盐酸硫酸硝酸碳酸亚硫酸醋酸碱 : 氢

13、氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁盐酸盐： 氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁碳酸盐： 碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵硫酸盐： 硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠硝酸盐： 硝酸银硝酸钠学习好资料硝酸钾欢迎下载亚硝酸钠硝酸铜硝酸铵钾盐高锰酸钾锰酸钾氯酸钾有机化合物 乙醇葡萄糖甲烷书写化学方程式：1. 碳充分燃烧 :2. 碳不充分燃烧 : : 3. 一氧化碳燃烧 : 4.碳和二氧化碳反应: 5. 硫燃烧 :6.红磷燃烧 :7. 氢气燃烧 :8.铁燃烧 :9. 镁燃烧 :10.铝燃烧 :11. 甲烷燃烧

14、 :12.酒精燃烧 :13. 呼吸原理 :14.高锰酸钾制氧气 : 15. 氯酸钾制氧气 :16.过氧化氢制氧气 :17. 水通电分解 :18.氧化汞分解19.实验室制氢气的原理20. 镁和硫酸反应 :22. 铝和硫酸反应 : 21. 铁和硫酸反应23. 镁和盐酸反应 : 24.锌和盐酸反应25. 铁和盐酸反应 : 26.铝和盐酸反应 : 27. 盐酸和氢氧化钠反应: 28.盐酸和氢氧化钙反应:29. 硫酸和氢氧化钠反应:30. 盐酸或硫酸除铁锈的原理30. 硫酸和氢氧化钙反应31. 实验室制 CO2或 CaCO3 作补钙药剂 :32.碳酸钠或盐酸酸反应:学习好资料 欢迎下载第二张33. 治疗

15、胃酸过多症的原理:34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀: 35. 制取氢氧化钠的原理:36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀: 37. 制取水煤气的原理:38.氢气还原氧化铜 :39. 碳还原氧化铜 :40.一氧化碳还原氧化铜:41. 氢气还原氧化铁:42.碳还原氧化铁 :43. 工业炼铁的原理:44.铁置换硫酸铜中的铜:45. 铜置换硝酸银中的银:46.铝置换硫酸铜中的铜:47. 生石灰制熟石灰:48.碳酸不稳定 :49. 工业制生石灰的原理:50.检验 CO2 或澄清石灰水变浑浊原理:51. 烧碱变质的原理:52.氢氧化钠与非金属氧化物（SO2、 SO3）的反应 :53. 水与非金属氧化物

16、（学习好资料欢迎下载CO2、SO2）的反应附录：化学记忆1.酸碱盐溶解性常见的酸多可溶，不溶暂且记硅酸。溶碱钾、钠、铵和钡，微溶碱中一个钙。石蕊（溶液）变红因遇酸，酚酞（溶液）遇酸色不变。碱使石蕊变蓝，碱使酚酞变红。酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。（盐）钾、钠、铵、硝溶水快，盐酸（盐）除了银、亚汞，硫酸（盐）不溶是钡、铅，碳磷酸盐多难溶，溶者只有钾、钠、铵。考虑复分解反应，生成气体沉淀和水。2.氮（肥）足枝叶好茂盛，田园一片好庄稼。磷足作物早成熟，结的果实添又大。钾足茎杆粗又壮，不易倒伏挺奇拔。3.空气本是混合气，体积分数莫忘记。氮七八，氧二一。零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和杂气。

17、4. （核电荷数 1-20 的元素名称）氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。学习好资料 欢迎下载中考化学必记知识点 班级 姓名一、基本符号1. 元素符号：氢（ H), 氦（He)，碳（ C)，氮（ N), 氧（ O), 氟（ F) ，氖（ Ne), 钠（ Na), 镁（ Mg) 铝（ Al), 硅（ Si), 磷（ P), 硫（ S), 氯（ Cl), 氩（ Ar), 钾（ K), 钙（ Ca), 锌（ Zn), 铁（ Fe) ，铜（ Cu), 汞（ Hg), 银（ Ag), 钡（ Ba), 锰（ Mn), 碘（ I) 2. 离子符号：氢离子 (H +) 、氧离子 O 2-、钾离子

18、 K +、钠离子 Na +、银离子 Ag +、钙离子 Ca 2+、镁离子 Mg 2+、钡离子 Ba 2+、锌离子 Zn 2+、铜离子 Cu 2+、亚铁离子 Fe 2+、铁离子 Fe 3+、铝离子 Al 3+、氟离子 F-、硫离子 S 2-、氯离子 Cl-、铵根离子 NH4 +、硝酸根离子 NO3- 、氢氧根离子 OH-、硫酸根离子 SO4 2-、碳酸根离子 CO3 2-、磷酸根离子 PO4 3-、碳酸氢根离子 HCO- 3. 基本化学式：氢气 H2，氧气 O2，氮气 N2，甲烷 CH4，乙醇 C2H5OH，水 H2O，过氧化氢 H2O2，一氧化碳 CO，二氧化碳 CO2，五氧化二磷 P2O5，

19、二氧化硫 SO2，氧化镁 MgO，氧化铜 CuO，氧化铁 Fe2O3，四氧化三铁 Fe3O4，氧化铝 Al2O3，氧化钙 CaO，氧化汞 HgO，二氧化锰 MnO 2，酸：盐酸 HCl，硫酸 H2SO4，硝酸 HNO 3，碳酸 H2CO3，乙酸（醋酸） CH3COOH， 碱：氢氧化钠 NaOH，氢氧化钙 Ca(OH)2，氢氧化钡 Ba(OH)2，氢氧化镁 Mg(OH)2，氢氧化铜 Cu(OH)2，氢氧化铁 Fe(OH)3，氢氧化铝 Al(OH)3，氨水 NH3.H2O，盐：高锰酸钾KMnO 4，锰酸钾 K2MnO 4，氯酸钾 KClO3，硝酸铵 NH4NO3，氯化钠 NaCL，氯化钾 KCl，

20、氯化银 AgCl，氯化钡 BaCl2，氯化铁 FeCl3，氯化铜 CuCl2，氯化钙 CaCl2，氯化铵 NH4Cl, 硝酸银 AgNO 3，硝酸钡 Ba(NO3) 2，硫酸钡 BaSO4 二. 化学物质名称、俗称、化学式名称俗称化学式名称俗称化学式汞水银Hg 氧化铁铁锈、赤铁矿Fe2O3氧化钙生石灰CaO 过氧化氢双氧水H2O2二氧化碳固体干冰CO氢氧化钾苛性钾KOH 氨水氨水NH3.H2O 氢氧化钙熟石灰、消石Ca(OH)2灰碳酸氢铵碳铵NH4HCO碳酸钠纯碱、苏打Na2CO3亚硝酸钠工业用盐NaNO氯化钠食盐NaCl 碳酸钙石灰石、大CaCO碳酸氢钠小苏打，发酵NaHCO乙醇理石C2H5

21、OH 五水硫酸铜粉CuSO 4.5酒精胆矾、蓝矾H2O 氯化氢溶液盐酸HCl 乙酸醋酸CH3COOH 甲醛溶液福尔马林CH2O 氢氧化钠火碱烧碱苛性NaOH 钠氢氧化钙溶液石灰水Ca(OH)2甲烷沼气、天然气、CH4瓦斯生石灰和烧碱碱石灰CaO,NaOH 熟石灰和硫酸铜波尔多液CuSO 4, Ca(OH)2三、金属活动性顺序： K,Ca,Na,Mg,Al Zn,Fe,Sn,Pb,(H) Cu,Hg,Ag,Pt,Au 氢前置换氢四、检验气体1. 检验氧气：将带火星的小木头放在集气瓶中，若复燃，则该气体是氧气。2. 检验 CO 2 : 将产生的气体通入澄清石灰水中，如变浑浊，则是二氧化碳。3. 氧

22、气验满： 将带火星的小木头放在集气瓶口，若复燃，则氧气收满了。学习好资料 欢迎下载4.CO2验满： 将燃着的小木头放在集气瓶口，如果熄灭，则二氧化碳已收集满。五、沉淀：硫酸钡 BaSO4 和氯化银 AgCl 既不溶于水也不溶于酸。氢氧化铜（Cu(OH)2蓝色沉淀），氢氧化铁（Fe（OH)3 红褐色沉淀），碳酸钙 CaCO 3、碳酸钡 BaCO 3（白色沉淀）六. 溶液颜色：氯化亚铁 FeCl2（硫酸亚铁 FeSO4，硝酸亚铁 Fe(NO3)2）溶液（浅绿色），氯化铁 FeCl 3（硫酸铁 Fe2(SO4) 3，硝酸铁 Fe(NO3) 3）溶液（黄色），硫酸铜 CuSO 4溶液（蓝色）七. 常考

23、的化学方程式 1. 高锰酸钾制氧气 2KMnO 4K2MnO 4+MnO2+O2 ( 固固加热，管口塞棉花）2. 氯酸钾制氧气 2KClO3MnO 22KCl+3O2 （固固加热型）3. 过氧化氢制氧气 : 2H 2O2 MnO 2 2H2O +O2 （固液不加热型）4. 制取 CO 2 或 CaCO 3 作补钙药剂 :CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O （固液不加热型）5. 实验室制氢气的原理 :Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （固液不加热型） 6. 碳充分燃烧 :C+O2点燃CO 2 7 . 碳不充分燃烧 : 2C+O2点燃2CO 8. 硫燃烧 :S+O2点燃SO2 9

24、. 红磷燃烧 :4P+5O2点燃2P2O5 10. 铁燃烧 :3Fe+2O2点燃Fe3O4 11. 氢气燃烧 :2H2+O2点燃2H2O 12. 一氧化碳燃烧 : 2CO+O 2点燃2CO2 13. 甲烷燃烧 :CH4+2O2点燃CO2+2H2O 14.酒精燃烧 :C 2H5OH+3O 2点燃2CO2+3H2O 15. 水通电分解 :2H2O 2H2 O216. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 17. 生石灰制熟石灰 :H 2O+CaO=Ca(OH) 18. 氢气还原氧化铜 :H 2CuOCu+H2O 19. 碳还原氧化铜 :C+2CuO高温2Cu+CO 2 20. 一氧化碳还原氧化铜

25、:CO+CuOCu+CO21. 工业炼铁的原理 :Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO 2 22. 检验 CO2 或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2O 23. 烧碱变质的原理 :CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O 24. 工业制生石灰的原理 :CaCO3高温CaO+CO 2 25. 铁和盐酸反应 :Fe+2HCl=FeCl2+H226. 除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质 : Fe 2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O 27. 氧化铜与硫酸反应 CuO+H 2SO4=CuSO 4+H2O

26、28. 酸或碱的性质 :NaOH+HCl=NaCl+H2O 29. 稀硫酸和氢氧化钠反应 H2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H2O 30. 胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H2O 31. 碳酸钠和稀盐酸反应 Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 232. 碳酸氢钠和稀盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO 2 33. 稀盐酸和硝酸银反应 HCl+AgNO 3=AgCl +HNO34. 稀硫酸和氯化钡反应 H2SO4+BaCl=BaSO4 +2HCl 35. 氢氧化钙和碳酸钠反应 Ca(OH) 2+Na2CO3=2

27、NaOH+CaCO 36. 铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 37. 氯化钙和碳酸钠溶液反应 CaCl 2+Na2CO3=2NaCl+CaCO 3 38. 氢氧化钠和硫酸铜溶液反应 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2 +Na2SO4 39.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应学习好资料欢迎下载 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl 40.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO中考化学必记知识点班级 姓名任务一1. 基本符号2. 元素符号：氢（ H), 氦（He)，碳（ C)，氮（ N), 氧（ O), 氟（ F) ，氖（ Ne)

28、, 钠（ Na), 镁（ Mg) 铝（ Al), 硅（ Si), 磷（ P), 硫（ S), 氯（ Cl), 氩（ Ar), 钾（ K), 钙（ Ca), 锌（ Zn), 铁（ Fe) ，铜（ Cu), 汞（ Hg), 银（ Ag), 钡（ Ba), 锰（ Mn), 碘（ I) 任务二2. 离子符号：氢离子 (H +) 、氧离子 O 2-、钾离子 K +、钠离子 Na +、银离子 Ag +、钙离子 Ca 2+、镁离子 Mg 2+、钡离子 Ba 2+、锌离子 Zn 2+、铜离子 Cu 2+、亚铁离子 Fe 2+、铁离子 Fe 3+、铝离子 Al 3+、氟离子 F-、硫离子 S 2-、氯离子 Cl-、铵根离子 NH4 +、硝酸根离子 NO3- 、氢氧根离子 OH-、硫酸根离子 SO4 2-、碳酸根离子 CO3 2-、磷酸根离子 PO4 3-、碳酸氢根离子 HCO- 任务三3. 基本化学式：氢气 H2，氧气 O2，氮气 N2，甲烷 CH4，乙醇 C2H5OH，水 H2O，过氧化氢 H2O2，一氧化碳 CO，二氧化碳 CO2，五氧化二磷 P2O5，二氧化硫 SO2，氧化镁 MgO，氧化铜 CuO，氧化铁 Fe2O3，四氧化三铁 Fe3O4，氧化铝 Al2