辽宁大连2016届高考化学模拟试卷二解析版

1、2016年辽宁省大连市高考化学模拟试卷（二）一、选择题（本题包括 15小题，每小题 4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意.）1 .下有三组混合物： 氯化钠和水； 硫酸钢和水；煤油和水.分离以上混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸储 B.蒸发、过滤、分液C.分液、蒸发、萃取 D .蒸储、萃取、分液2,中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CC14和金属钠为原料，在 700c时制造出纳米级金刚石粉末.该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为稻草变黄金同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C. CC14是一种化合物D.

2、这个反应是置换反应3,用Na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 1NaB.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NaC.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为 22.4LD,物质的量浓度为 0.5mo1/L的MgC12溶液中，含有C1个数为1Na4,下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mo1 ?L 1的FeC13溶液中氯离子数目相等的是（）A. 150 mL 1 mo1?L 1 的 NaCl B. 75 mL 2 mo1?L 1 的 NH4C1C. 150 mL 3 mo1?L 1 的 KC1D. 75 mL 2

3、 mo1 ?L 1 的 CaC12.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+ CO2T+H2OB,硫酸和氯化钢溶液反应：Ba2+SO42一BaSO4jC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +Ag+Cu 2+D,铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+ 2Fe3+3Cu.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（A. Na+、HCO3、SO42、Br b. Cu2+、NO3、Cl、SO42C,H+、Cl、K +、CO32D,K+、Mg2+、SO42、OH.在反应中，元素 X的原子将电子转移给元素 Y的原子，则下列说法正确的是（）元素X被氧化元素丫被氧化元素X发生还原反应 元素

4、丫发生还原反应.A. B. C. D.下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是（）A.常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车.用氯化钢溶液可区别 SO42和CO32离子C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（） 金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中.A. B.C.D.根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是（）A.元素最高价氧化物的水化物的碱

5、性强弱B.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱C.元素单质跟酸反应置换出氢的难易D.元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易.下列有关化学能与热能的说法正确的是（）A.铝热反应属于吸热反应B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C. H2-H+H的变化需要吸收能量D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应.下列说法不正确的是（）A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C.决定化学反应速率的主要因素是浓度D.增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率的方法.下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（）Zn是负极，发生

6、还原反应Cu是负极，发生氧化反应C.铜片上有气体逸出D.电子由铜片通过导线流向锌片.营养物质能够为有机体提供生命活动所需要的能量.下列单位质量的营养物质产生能量最高的是（）A.糖类B.油脂C.蛋白质 D.酶.将甲烷与氯气按物质的量之比1: 3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是（） CH3C1 CH2c12 CHCI3 CCI4.A.只有 B.只有C. 的混合物D.的混合物、非选择题（本题包括 3小题，共25分）16.下表为元素周期表的一部分，针对表中（1） 元素在周期表中的位置是第二周期（2）和两种元素中原子半径较大的是 （填元素符号） 和两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较

7、强的是 （填化学式）（3）写出的单质在 单质中燃烧的化学方程式 .如图表示4个碳原子相互结合的方式.小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余 的化学键都是与氢结合.(1)图中属于烷煌的是 (填编号)(2)图中属于甲烷同系物的是 (填编号)(3)上图中与B互为同分异构体的是 (填编号).根据下图所示的实验装置，回答下列问题： (1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 (2)证明SO2具有漂白性的现象是 ,再加热该溶液，现象是 .(3)装置 中的现象是 ,证明SO2具有.(4)装置的作用是.(5)若实验后经过处理得到 25g CUSO4?5H2O晶体，则被还原的硫酸的质量是 g.三、选做题(本

8、题含化学与生活和化学反应原理，每个模块15分.请选择一个模块作答,否则只能以所答的前一个模块计分)化学与生活.绿色食品是指()A .绿颜色的营养食品 B.有叶绿素的营养食品C.附加值高的营养食品D.安全、无公害的营养食品.下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是()A.腐败食品B.电池C.卫生纸D.纯棉纺织品.葡萄糖能发生银镜反应说明其结构中含有 基.维生素C可以与酸性高镒酸钾溶液反应，高镒酸钾中的镒元素生成正二价镒离子，那么维生素C发生了 (填氧化”或还原”)反应.油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 (写名称)，进而被氧化 生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合

9、成人体所需其他物质的原料. (填能”或不 能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸.淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C6H12。6),部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水.写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：化学反应原理. 2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g)反应过程的能量变化如图所示.已知 imoi so2 (g)氧化为 imol SO3 (g)的 H= - 99kJ?mol -1.请回答下列问题：图中A表示, E的大小对该反应的反应热 (填 有”或 无”)影响.该反应通常用V2O5作催化剂，力口 V2O5会使图中B点 (填 升高还是 降低)，AH (填 变大、变小或 不变

10、”).图中4H=kJ?mol 1.把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 (填化学式). pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中c (Na+) c (CH3COO ).2016年辽宁省大连市高考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括 15小题，每小题 4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意.）1.下有三组混合物： 氯化钠和水； 硫酸钢和水；煤油和水.分离以上混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸储 B.蒸发、过滤、分液C.分液、蒸发、萃取 D .蒸储、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【专题】化学实验

11、基本操作.【分析】氯化钠能溶于水，所以采取蒸发结晶的方法进行分离；硫酸钢不溶于水，所以采用过滤的方法进行分离；煤油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以采用分液的方法进行分离.【解答】解：氯化钠能溶于水且难挥发，而水易挥发，所以采取蒸发结晶的方法进行分离；硫酸钢不溶于水，所以采用过滤的方法进行分离；煤油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以采用分液的方法进行分离.故答案为：B .【点评】本题考查学生物质的分离方法，可以根据所学知识来回答，难度并不大.2,中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CC14和金属钠为原料，在 700c时制造出纳米级金刚石粉末.该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度

12、评价为稻草变黄金同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C. CC14是一种化合物D.这个反应是置换反应【考点】单质和化合物；质量守恒定律.【专题】 信息给予题；物质的分类专题.【分析】A、金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质；B、化学反应前后遵循元素守恒的思想；C、由不同种元素组成的纯净物叫化合物；D、一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫做置换反应.【解答】 解：A、金刚石属于非金属单质，故 A错误；B、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故 B正确；C、CC14由不同种元素组成的纯净，属于化合

13、物，故 C正确；D、CC14和金属钠为原料，在700 c时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程， 属于置换反应，故 D正确.故选A .【点评】 本题考查学生所学过的基本概念，要求学生熟记教材知识，是一道基础知识题目.3,用Na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 1NaB.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NaC.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为 22.4LD,物质的量浓度为 0.5mo1/L的MgC12溶液中，含有C1个数为1Na【考点】 阿伏加德罗常数.【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏

14、加德罗定律.【分析】A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为 0.01mo1,含有0.02mo1钠离子；C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目.【解答】 解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故 A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mo1, 0.01mo1碳酸钠中含有0.02mo1钠离子，含有的 Na+离子数 为0.02Na,故B正确；C、Na个CO2分子的物质的量为Imol,不

15、是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故 C错 误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mo1/L的MgC12溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故 D错误； 故选B.【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容.4,下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol?L 1的FeCb溶液中氯离子数目相等的是（）A. 150 mL 1 mol?L 1 的 NaCl B. 75 mL 2 mol?L 1 的 NH4

16、CIC. 150 mL 3 mol ?L 1 的 KClD . 75 mL 2 mol ?L 1 的 CaCl2【考点】物质的量的相关计算.【分析】电解质溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度 好质中含有离子的个数，根据n=cV计算氯离子物质的量，氯离子物质的量相等，则氯离子数目相等.【解答】 解：50mL 1mol ?L 1的FeCl3溶液中氯离子物质的量为 0.05LMmol/L 3=0.15mol ,氯离子物 质的量相等，则氯离子数目相等，A.150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液中氯离子物质的量为0.15LX1mol/L X1=0.15mol ,故A符合；B.75 mL

17、2 mol ?L1的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为 0.075L 2mol/L M=0.15mol ,故B符合； C.150 mL 3 mol?L1的KCl溶液中氯离子物质的量为 0.15L 3mol/L=0.45mol ,故C不符合； D.75 mL 2 mol ?L-1的CaCl2溶液中氯离子物质的量为 0.075L 2mol/L 2=0.3mol ,故D不符合， 故选AB.【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积 无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+ CO

18、2T+H2OB,硫酸和氯化钢溶液反应：Ba2+SO42一BaSO4JC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +Ag+Cu2+D,铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+ 2Fe3+3Cu【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式；B、钢离子和硫酸根能反应生成白色沉淀；C、离子反应遵循电荷守恒；D、铁能将金属铜从其盐中置换出来.【解答】 解：A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式，碳酸钙与盐酸反应的实质是：CaCO3+2H+ CO2f+H2O+Ca2+,故 A 错误；B、硫酸和氯化钢溶液反应的实质是：钢离子和硫酸根反应生成白色沉淀，即Ba2

19、+SO42一BaS04j ,故B正确；C、铜片插入硝酸银溶液中，发生的反应为：Cu+2Ag+ 2Ag+Cu2+,该离子反应不遵循电荷守恒，故C错误；D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁能将金属铜从其盐中置换出来，即Fe+Cu2+ Fe2+Cu,故D错误.故选B.【点评】 本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，可以根据所学知识进行回答，是现在考试 的热点.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A. Na+、HCO3、SO42、Br B. Cu2+、NO3、Cl、SO42C.H+、Cl、K +、CO32D,K+、Mg2+、SO42、OH【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】根据离子之间不

20、能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答.【解答】 解：A .该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故 A正确；B,该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故 B错误；C.因H+、CO32结合生成水和气体，不能大量共存，故 C错误；D,因Mg2+、OH结合生成沉淀，不能大量共存，故 D错误；故选：A.【点评】 本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握离子的颜色及常见离子的反应即可解 答，为高考常见题型，题目难度不大.在反应中，元素 X的原子将电子转移给元素 Y的原子，则下列说法正确的是（）元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元

21、素Y发生还原反应.A. B.C. D.【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】反应中，元素X的原子将电子转移给元素 Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，以此来 解答.【解答】 解：反应中，元素 X的原子将电子转移给元素 Y的原子，则X失去电子，Y得到电子， 则X被氧化，发生氧化反应， 正确， 错误；Y被还原，发生还原反应， 错误， 正确；故选D.【点评】本题考查氧化还原反应，明确还原剂失去电子、氧化剂得到电子即可解答，注重氧化还原 的反应中基本概念的考查，题目难度不大.8.下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是（）A.常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车B,用氯化

22、钢溶液可区别 SO42和CO32离子C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应【考点】物质的组成、结构和性质的关系.【专题】化学应用.【分析】A.铁、铝与冷的浓硝酸或浓硫酸发生钝化；B.反应都生成白色沉淀；C. NO易于空气中的氧气反应；D.二氧化硅可与 HF酸反应.【解答】 解：A.铁、铝与冷的浓硝酸或浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物膜，起到保护作用，故A正确；B.反应都生成白色沉淀，无法区别，故 B错误；C. NO易于空气中的氧气反应，不稳定，故C错误；D.二氧化硅可与 HF酸反应，故D错误.故选A .【点评】

23、 本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意二氧化硅的 性质，可与氢氟酸反应.9.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ 金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中.A.B,C.D,【考点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；三价铁离子遇到硫鼠

24、酸根离子显示红色； 铜离子在水溶液中显示蓝色.【解答】解：金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是.故选B.【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理 性质.10.根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是（）A.元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱

25、C.元素单质跟酸反应置换出氢的难易D.元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】比较非金属性的强弱， 可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，与氢气反应的剧烈程度，氢化物的稳定性， 单质之间的置换反应等，对应阴离子的还原性强弱等.【解答】 解：A .比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，比较元素的金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，故 A错误；B.比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故B正确；C.非金属性元素不能与酸发生置换反应生成氢气

26、，比较方法错误，故 C错误；D.元素的非金属性越强，元素对应的单质越易与氢气发生化合反应，故 D正确.故选BD.【点评】 本题考查元素非金属性的比较，题目难度不大，本题注意把握比较非金属性的方法，侧重 于考查学生的分析能力.11.下列有关化学能与热能的说法正确的是（）A.铝热反应属于吸热反应B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C. H2-H+H的变化需要吸收能量D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【考点】化学能与热能的相互转化.【专题】 化学反应中的能量变化.【分析】A、铝热反应属于放热反应；B、反应的反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；C、断裂化学键

27、需要吸收能量；D、一个反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关.【解答】 解：A、铝热反应属于放热反应，故 A错误；B、反应的反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应的反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，故 B错误；C、H2-H+H的变化断裂了 H-H共价键，断裂化学键需要吸收能量，故 C正确；D、一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应的条件无关，有些放热反应也需要加热，如燃烧反应，故 D错误； 故选：C.【点评】本题考查化学能与热能的相互转化，需要注意一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应的

28、条件无关，D为易错点.12.下列说法不正确的是（）A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C.决定化学反应速率的主要因素是浓度D.增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率的方法【考点】化学反应速率的影响因素.【专题】化学反应速率专题.【分析】影响化学反应速率的因素有内因和外因，物质的性质为内因，为影响化学反应速率的主要 因素，外因有温度、浓度、压强、催化剂等，其中催化剂只改变反应速率，但不能概念反应的方向， 当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应达到化学反应限度，此时各物质的浓度不再 发生改变，但化学平衡为动态平衡，当外界

29、条件发生变化时，平衡发生移动.以此解答该题.【解答】 解：A.反应物的性质为决定化学反应速率的主要因素，如钠能和冷水反应，铜和热水也 不反应，故A正确；B.有些反应在光照条件下可发生，如HC1O的分解，则光是影响某些化学反应速率的外界条件之一,故B正确；C.决定化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，故 C错误；D.增大浓度、加热、加压或使用催化剂，可增大单位体积活化分子数目，反应速率增大，故确.故选C.【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点和常见题型，注意把握内因和外因的区别， 特别是催化剂的性质，为该题考查的侧重点，注意相关基础知识的积累，难度不大.13.下列关于铜锌原电池（如

30、图所示）的说法正确的是（Zn是负极，发生还原反应Cu是负极，发生氧化反应C.铜片上有气体逸出D.电子由铜片通过导线流向锌片【考点】 原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答.【解答】 解：A. Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，故 A错误；Cu为正极，氢离子得到电子发生还原反应，故B错误；Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，有气体逸出，故 C正确；D.电子由Zn片通过导线流向 Cu片，故D错误；故选C.【点评】 本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注重基础知识

31、的考查，题目难度不大.营养物质能够为有机体提供生命活动所需要的能量.下列单位质量的营养物质产生能量最高的是（）A.糖类B.油脂C.蛋白质 D.酶【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应.【专题】化学计算.【分析】基本营养物质有糖类、油脂、蛋白质等，其中油脂产生的能量最高.【解答】解：基本营养物质有糖类、油脂、蛋白质等，其中单位质量的油脂产生的能量最高.故选B .【点评】本题考查营养物质提供的能量，难度不大，平时注意知识的积累.将甲烷与氯气按物质的量之比1: 3混合，光照条件下发生化学反应后， 得到的有机产物是（） CH3C1 CH2C12 CHC13 CC14.A.只有 B.只有 C. 的混合物D

32、.的混合物【考点】甲烷的取代反应.【分析】甲烷和氯气在光照下，反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1： 1的情况，也不会仅生成 CH3CI,因为一旦生成 CH3CI后，CH3C1分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH 3CI.题设甲烷与氯气以物质的量之比1： 3混合，则四步取代反应都可能发生.【解答】 解：甲烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1： 1的情况，也不会仅生成CH3C1,因为一旦生成

33、 CH3C1后，CH3C1分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3C1；所以甲烷与氯气以物质的量之比1： 3混合，则四步取代反应都可能发生，最终得到的是CH3C1、CH2c12、CHC13、CC14的混合物，故选D.【点评】 本题考查了甲烷的取代反应，题目难度不大，旨在考查有机反应的复杂性，不同于无机反应，培养学生思维的深刻性和全面性；错选 B的比例很高.16.下表为元素周期表的一部分，针对表中(1) 元素在周期表中的位置是第二周期S (填元素符号).二、非选择题(本题包括 3小题，共25分)NaOH (填化学式).点燃 .2NaC1(2)和

34、两种元素中原子半径较大的是 和两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是(3)写出的单质在单质中燃烧的化学方程式2Na+C12；【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】由元素在周期表中的位置可知：为碳元素，在第二周期IV A；为氧元素，在第二周期WA; 为钠元素，在第三周期I A; 为铝元素，在第三周期出 A; 为硫元素，在第三周V! A;为氯元素，在第三周口 A.(1)为碳元素，在第二周期IV A;(2)为氧元素，在第二周期V! A;为硫元素，在第三周V! A;位于同一主族，根据电子层数判断原子半径大小； 为钠元素，在第三周期I A; 为铝元

35、素，在第三周期出 A;元素周期表中， 从右到左，金属的活泼性逐渐减弱；(3) 为钠元素， 为氯元素，钠在氯气中燃烧生成氯化钠.【解答】解：由元素在周期表中的位置可知为碳元素，在第二周期IV A；为氧元素，在第二周期WA；为钠元素，在第三周期I A；为铝元素，在第三周期mA；为硫元素，在第三周V! A； 为氯元素，在第三周口 A.(1)为碳元素，原子核外电子数是 6,最外层4个电子，所以在周期表中的位置是第二周期IVA,故答案为：A A;(2)为氧元素，在第二周期V! A;为硫元素，在第三周V! A;同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以半径：OVS, 为钠元素，在第三周期I A;为铝元素，在

36、第三周期出 A;元素周期表中，从右到左，金属的活泼性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，所以碱性较强的是NaOH,故答案为：S； NaOH；占燃点燃(3) 为钠元素， 为氯元素，钠在氯气中燃烧2Na+Cl2 2NaCl,故答案为：2Na+Cl2 2NaCl.【点评】 本题考查了元素周期表和元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，注意基础 知识的掌握，题目难度不大.17.如图表示4个碳原子相互结合的方式.小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余 的化学键都是与氢结合.(1)图中属于烷煌的是A、C(填编号)(2)图中属于甲烷同系物的是A、C (填编号)(3)上图中与

37、B互为同分异本体的是E、F、H (填编号)【考点】芳香煌、煌基和同系物.【专题】有机物分子组成通式的应用规律.【分析】(1)烷烧分子中，碳原子和其他原子均以单键成键；(2)结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；(3)分子式相同而结构不同的有机化合物互为同分异构体.【解答】解：(1)根据图示的球棍模型可以看出， 只有A、C中碳原子和其他原子以共价单键结合，属于烷烧，故答案为：A、C；(2)只有A、C中碳原子和其他原子以共价单键结合，属于烷烧，属于甲烷同系物， 故答案为：A、C;(3) B为2-丁烯，分子式为 C4H8, E、F、H的分子式都为 C4H8,且它们的结

38、构不同，所以 B与 E、F、H互为同分异构体，故答案为：E、F H.【点评】本题考查了球棍模型、有机化合物中碳的成键特征、同分异构体等知识，题目难度不大，注意掌握对信息的理解运用、读图方法，本题能够加深对同分异构体概念的理解，培养学生灵活应 用所学知识的能力.18.根据下图所示的实验装置，回答下列问题: TOC o 1-5 h z 6(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H 2SO4 (浓)CUSO4+SO2 t +2H 2O(2)证明SO2具有漂白性的现象是褪色 ，再加热该溶液，现象是又变为红色.(3)装置中的现象是 褪色 ，证明SO2具有 还原性 .(4)装置的作用是 吸收多余的二氧

39、化硫气体，防止污染空气.(5)若实验后经过处理得到 25g CUSO4?5H2O晶体，则被还原的硫酸的质量是9.8 g.【考点】浓硫酸的性质.【专题】氧族元素.【分析】由实验装置图可知：装置铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，装置验证二氧化硫的漂白性、装置 验证二氧化硫的还原性、装置 尾气吸收.(1)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;(2) SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暂时性的漂白;(3)二氧化硫具有较强的还原性，可与澳单质反应生成硫酸和氢澳酸；(4)二氧化硫污染空气，装置 为尾气吸收装置;(5)若实验后经过处理得到25g CUSO4?5H2O晶体

40、的物质的量为:25名250g/mol=0.1mol ,被还原硫酸的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=nM ,进行计算.【解答】 解：(1)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为:Cu+2H 2SO4 (浓) CUSO4+SO2T+2H2。,故答案为：Cu+2H2SO4 (浓)& CUSO4+SO2T+2H2O；(2) SO2可以使品红溶液褪色，体现了 SO2具有漂白性，SO2的漂白是暂时性的漂白，生成的物质不稳定，受热易分解，重新变为红色，故答案为：褪色；又变为红色；(3)二氧化硫具有较强的还原性，可与澳单质反应生成硫酸和氢澳酸，因此装置中的现象为溶 液褪色

41、，故答案为：褪色；还原性；(4)二氧化硫污染空气，二氧化硫可以被氢氧化钠溶液吸收，减少空气污染，因此装置的作用是：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，故答案为：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气;(5)若实验后经过处理得到25g CUSO4?5H2O晶体的物质的量为:25g250g/mol=0.1mol ,被还原硫酸的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，m=nM=0.1mol 98g/mol=9.8g ,故答案为：9.8.【点评】本题考查浓硫酸和二氧化硫的性质，涉及浓硫酸的强氧化性和二氧化硫的漂白性、还原性,15分.请选择一个模块作答,读懂实验装置图是解题的关键，整体比较基础，难度不大.三、

42、选做题(本题含化学与生活和化学反应原理，每个模块 否则只能以所答的前一个模块计分)化学与生活19 .绿色食品是指(A.绿颜色的营养食品B.有叶绿素的营养食品C.附加值高的营养食品D.安全、无公害的营养食品【考点】绿色化学.【专题】化学计算.【分析】绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养 类食品的统称.【解答】 解：绿色食品是在原料生产和加工过程中都没有污染的食品.绿色食品分为A级和AA级两类.A级生产过程中允许限量使用既定的化学合成物质，AA级绿色食品在生产过程中不使用

43、任何有害化学合成物质.绿色食品标志如下：A级故选D.【点评】 本题考查绿色食品的概念，难度不大，解此题的关键是理解绿色食品的概念.知道了绿色 食品的真正含义，能够判断我们的日常生活中哪些食品属于绿色食品.下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是（）A.腐败食品B.电池C.卫生纸 D.纯棉纺织品【考点】常见的生活环境的污染及治理.【专题】化学计算.【分析】根据电池中含汞、铅等重金属，填埋后汞、铅等重金属能污染地下水和土壤，必须回收处 理；【解答】解：电池中含汞、铅等重金属，填埋后汞、铅等重金属能污染地下水和土壤，必须回收处 理，腐败食品、卫生纸、纯棉纺织品可以卫生填埋或者焚烧或

44、者堆肥的方法处理；故选：B.【点评】 本题主要垃圾的处理方法，知道物质组成是解答本题关键，难度不大.葡萄糖能发生银镜反应说明其结构中含有醛 基.【考点】煌的衍生物官能团；葡萄糖的性质和用途.【专题】有机化学基础.【分析】含有醛基的有机物能够发生银镜反应，葡萄糖能够发生银镜反应，说明葡萄糖分子中一定 含有醛基，据此进行解答.【解答】 解：发生银镜反应是醛基的特性，由于葡萄糖能发生银镜反，所以证明了葡萄糖分子中存在醛基：-CHO,故答案为：醛.【点评】本题考查了煌的衍生物的官能团类型、葡萄糖的结构与性质，题目难度不大，注意掌握燃 的衍生物的官能团结构及性质，明确葡萄糖的分子组成、结构与性质.维生素

45、C可以与酸性高镒酸钾溶液反应，高镒酸钾中的镒元素生成正二价镒离子，那么维生素C发生了 氧化（填氧化”或还原”）反应.【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】高镒酸钾中镒元素化合价为 +7价，与维生素C反应时，镒元素化合价变成 +2价，说明高 镒酸钾被还原，以此解答.【解答】 解：高镒酸钾中镒元素化合价为 +7价，与维生素 C反应时，镒元素化合价变成 +2价，说 明高镒酸钾被还原，则维生素C应具有还原性，在反应中被氧化，故答案为：氧化.【点评】 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价 的角度认识相关概念以及物质的性质，难度不大.油脂被摄入人

46、体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油（或丙三醇） （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料.不能 （填 能”或不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸.【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应.【专题】化学应用.【分析】油脂在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油，人体自身不能合成的氨基酸称为人体必需氨基酸，据此解题.【解答】 解：油脂在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油(或丙三醇)，人体中共有二十多种氨基 酸，其中人体自身不能合成的氨基酸称为人体必需氨基酸，故答案为：甘油(或丙三醇)；不能.【点评】 本题考查油脂在人体中的消化过程以及人体必需的氨基酸，属于基础知识的考查，题目难 度不大.淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在