化学方程式的书写及质量守恒定律应用

1、专注教育服务 专业服务教育课题1 质量守恒定律教学目标认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系认识定量研究对化学科学发展的重大作用教学重难点质量守恒定律理解及应用知识点导学考点一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的

2、总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义（考点二）：表示反应物、生成物和反应条件表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H2O2 2H2O为例表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：23、化学方程式的读法 以2H2O2 2

3、H2O为例从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子5.2 如何正确书写化学方程式教学目标：能正确书写化学方程式教学重难点化学方程式的书写知识点导学一、书写原则：1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：观察法；最小公倍数法书写的步骤（

4、考点）1、写 写出反应物、生成物的化学式 2、配 配平方程式3、注 注明反应条件和生成物的状态 4、等 将横线改为等号课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标能进行化学方程式的简单计算；初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算教学重难点灵活应用化学方程式和质量守恒定律进行相关计算知识点导学考点一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。考点二、步骤：设未知数；根据题意写出方程式；根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式，并求出未知数；答注意：由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中

5、的量必须是纯净物的质量。单位必须统一。A组 小试牛刀1、在化学反应前后一定不变的原子数目分子数目质量总和元素种类A、和B、和C、和D、和2、化学方程式2Mg+O22MgO的正确读法是A、镁加氧气等于氧化镁B、2Mg和O2等于2MgOC、2个镁和1个氧气反应生成2个氧化镁 D、镁在点燃的条件下，跟氧气化合生成氧化镁3、下列4个反应中，生成物均为C，若C的化学式为AB3，则该反应的化学方程是 A、2AB3+B2=2CB、2AB2+B2=2CC、AB2+B2=2CD、4AB2+B2=2C4、铝和氧气反应生成三氧化二铝，其化学方程正确的是A、Al+O2=Al2O3 B、Al2+O3=Al2O3 点燃C

6、、4Al+3O2=2Al2O3 D、2Al2O3=4Al+3O35、碳在氧气中燃烧，下列说法中符合质量守恒定律的是A、1g碳在10g氧气中燃烧生成11g二氧化碳B、2g碳在9g氧气中燃烧生成11g二氧化碳C、3g碳在8g氧气中燃烧生成11g二氧化碳D、4g碳在7g氧气中燃烧生成11g二氧化碳B组 突破中考1.在化学反应2Mg+O22MgO中，反应物和生成物的质量比A、3：2：5B、2：1：2C、3：2：4D、6：2：52、某纯净物X稍稍加热就分解成NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能说明的是A、X是由四种元素组成B、X是化合物C、X中含有水D、X不稳定3、化学方程式配平后，有时不需要等

7、号上方注明反应条件，这表示A、此化学方程式不完整B、此反应不能发生C、此反应在通常状况下可发生D、此化学方程式不符合质量守恒定律4、某化合物R在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，则该化合物的组成中A、只含有碳元素 B、只含有氢元素C、一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D、一定含有碳氢氧三种元素5.下列是小明写的有关化学的方程式：A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 B. 硫在氧气中燃烧：S+O2SO2C.镁带在氧气中燃烧：Mg+O2MgO2 D. 铝箔在氧气中燃烧：Al+O2Al2O3请你分析，上述化学方程式中，写法正确的是 ，违背了客观事实的是： ，不遵守质量守恒定律的

8、是： 。11.（10，娄底9）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631 反应后，甲的“待测”值应为A10 B8 C4 D0完成下列各反应的化学方程式，并注明反应的基本类型1、氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气：（ ）2、高锰酸钾受热分解：（ ）3、过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气：（）4、氢气在氧气中燃烧：（）5、硫在氧气中燃烧：（）1.电解9g水，得到氢气、氧气的质量分别是A、2g 7gB、1g、8gC、2g、32gD、2g、16g2.用130g锌和足量的稀硫酸反应，可

9、生成多少克氢气？这些氢气的体积为多少升？（标准状况下氢气的密度为0.089g/L）3.化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（ ）A5.6克 B11.2克 C14.6克 D无法计算4铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ）A27:32:102 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:17附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:C O2 CO2 S O2 SO24P 5O2 2P2O5 4Al 3O2 2Al2O33Fe 2O2 Fe3O4 2Mg O2 2MgO2H2O2 Mn

10、O2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO32KCl+3O2 2H2O 2H2+ O22H2 + O2 2H2O化学方程式的书写及质量守恒定律应用1.在化学反应2Mg+O22MgO中，反应物和生成物的质量比A、3：2：5B、2：1：2C、3：2：4D、6：2：52、某纯净物X稍稍加热就分解成NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能说明的是A、X是由四种元素组成B、X是化合物C、X中含有水D、X不稳定3、有相同质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量关系是A、产生氢气的质量一样多B、锌最多，铁最少C、镁最多，锌最少D、无法确定4、根据

11、质量守恒定律，下列说法正确的是A、氯酸钾分解后生成物的质量减少了B、消耗锌粒的质量等于生成氢气的质量C、碳还原氧化铜时，反应前后试管中固体物质的质量等于生成二氧化碳的质量D、分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和5.当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是 ACaO BCaCO3 CCa(OH)2 DNa2CO3+ 4X6.（10福建省晋江14.)下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是 A.该反应属于置换反应 B.参加反应的两种分子个数

12、比为11C.1个X分子中含有3个原子 D.1个X分子中含有3种不同的原子7.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“ ” “”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）A413 B312 C412 D3138从安全、方便、环保和节能的角度考虑，实验室选取制氧原理是（ ）A BC D9黑色火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成的，点燃后产生比原有体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成物为硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳气体_ _。10(2003年山东省中考题)西班牙的瑞奥汀托河是一条

13、酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R2H2O7O2=2FeSO42H2SO4，则R的化学式是 AFeS BFe2O3 CFeO DFeS211.配平下列化学方程式1、C2H2+O2CO2+H2O2、p+O2P2O53、FeS2+O2Fe2O3+SO24、C2H5OH+O2CO2+H2O5、Al2(SO4)3+NaOHAl(OH)3+Na2SO412.火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物

14、燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。（1）放出氧气的化学方程式是_ _。（2）生成白烟的化学方程式是_ _。（3）生成有刺激性气味的气体的化学方程式是（Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气的气体）_ _。13用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ）A1：1 B27：28 C9：28 D3：214用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（ ）A小于0.2克 B等于0.2克 C大于0.2克15.（09，河南）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量

15、/g22845反应后质量/g待测24014试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）A分解反应 B化合反应 C置换反应 D氧化反应16(08,河南)在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为119，则在此反应中Y和M的质量之比（ ）A239 B19.69 C329 D46917.为了测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。（化学反应为：CuSO4xH2OCuSO4+xH2O）实验中得到如下数据：称量次数第一次第二次第三次第四次第五次物品坩埚坩埚+试剂坩埚+试剂坩埚+试剂坩埚+试剂质量/g19.1321.6120.9820.7220.72根据表中数据判断，下列结论不正确的是（ ）A坩埚质量为19.13g B硫酸铜晶体的质量为2.48gC无水硫酸铜的质量为1.59g D结晶水的质量为0.63g18. 2.32g某金属氧化物在H2流中加热到反应完全后，得到1.68g金属。若此金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（ ）ARO BR2O3 CR3O4 DR2O5能力提升1(2003年上海市中考题)“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被