人教版高中化学选择性必修1同步教案：1.1 反应热 教案

1、第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 教学设计教学目标1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的量。3、了解反应热和焓变的含义。4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。5、了解燃烧热的概念，并掌握有关燃烧热的计算。教学重难点1.重点：（1）理解化学反应中物质变化和能量变化的实质。（2）学会从微观角度认识化学反应的反应热及焓变。（3）理解中和热和燃烧热的概念。2.难点：（1）吸热反应与放热反应的判断。（2）热化学方程式的书写。教学过程一、导

2、入新课投影展示图片：开矿爆破、乙炔与氧气反应放出的热量用于切割金属。导入化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用（如图），那么，在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？带着问题跟老师一起来做一个实验来测定反应热。二、讲授新课知识点一 反应热及其测定教师活动以盐酸与氢氧化钠的放热反应为例，请学生们设计实验测定此反应的反应热，选择最佳的方案进行实验。学生活动进行实验，记录数据，处理数据，得出结论，分析实验误差，提出实验中应注意的事项。实验结论大量实验测得，在25 C和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O

3、时，放出57.3kJ的热量。思考在上述过程中，注意事项有哪些？投影并讲解注意事项：（1）要使用同一支温度计：测量酸碱及混合液的温度时，测定一种溶液温度后温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干（2）减少热量损失：在量热的过程中，操作时动作要快，尽量减少热量的散失。盖板上的两个孔不要开得过大，只要能正好使温度计和玻璃搅拌棒通过即可。要一次性、迅速地将NaOH溶液倒进装有盐酸的容器里（注意不要洒到外面），并立即用杯盖盖好及时观察温度上升情况（3）操作规范、读数准确所配溶液的浓度要准确，所用NaOH溶液最好是新配制的，久置的NaOH溶液往往由于吸收空气中的CO2，导致浓度不准，影响实验结果。要比较准确地测

4、量出反应中溶液温度的变化，所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温后，才能使用，且中和后的温度一定要记混合溶液的最高温度温度计的水银球要完全浸没在溶液中，且不能靠在容器的底部或壁上。测混合液最高温度时，要随时读取温度值，以提高所测温度的精确度量取液体体积时读数要准确要用玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，使酸碱充分反应知识点二 反应热与焓变过渡化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）学生活动学生思考并回答。讲解化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与

5、新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。讲解化学反应前后体系的内能（符号为U）发生了变化。内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。为了描述等压条件下的反应热，科学上引人了一个与内能有关的物理量一焓，用符号H表示。研究表明，在等压条件下，进行的化学反应的反应热等于反应的焓变，用H来表示。提问焓变如何计算呢？学生活动学生思考并回答。小结计算表达式：H= H生成物H反应物（宏观）师在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（H）决定.焓增加吸热（反应）表示为 + 或H0

6、；焓减少放热（反应）表示为或H0 。提问化学反应过程中所释放或吸收的热量，称为该反应的热效应，简称反应热。那么反应热和焓变有什么关系呢？师恒压下：焓变=反应热；常用焓变表示反应热。知识点三 放热反应与吸热反应过渡热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。例如，燃料的燃烧、酸与碱的中和反应等会放出热量，属于放热反应。而有些反应，如工业上煅烧石灰石的反应等会吸收热量，属于吸热反应。那么对于放热反应和吸热反应有什么不同点呢？学生活动小组思考并讨论投影放热反应和吸热反应的比较师在我们学过的化学反应中有哪些是放热反应，又有哪些是吸热反应呢？我们一起来看一下。投影常见的放热反应和吸热反应师从宏观角度

7、分析，我们知道化学反应产生的热量与反应物、生成物的总能量有关，那么反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，H0；反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，H0。师从微观角度来看，化学反应过程是原子重新组合的过程,反应物分子内化学键的断裂需要吸收能量,生成新物质时形成新的化学键要放出能量。两者的能量差,就决定了能量的变化。知识点四 热化学方程式师化学反应一般都有反应热，那么什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？投影展示热化学方程式的定义及意义。强调热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 也不同，即H 的值与化学计量数成正比。知识点五 燃烧热过渡由于反应的情况不同，反应热可分为多种。其中，与燃料品质相关的燃烧热在实际中应用较广。讲解在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。燃烧热通常利用量热计由实验测得。例如，实验测得在25 和101 kPa时，1 mol 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，这就是氢气的燃烧热。强调研究条件：101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物