河南省天一大联考高考模拟化学试卷(四)有答案

1、河南省2017届天一大联考高考模拟化学试卷（四）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.Cu2+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒_2+_2+一一B.卤水煮豆腐是Mg、Ca等使蛋白质胶体发生凝聚过程C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀.Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）n（H2CO3）和c（HCO3）之和为1mol的NaHCOs溶液中，含有Na+数目为Na5g2H和1H的混合物发生热核聚变反应：2H3H一）2He+0n,净产生的中子（0

2、n）数为Na1L0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8Na56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3Na个电子.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙醇的水溶液俗称酒精B.由苯与氯气在一定条件下生成C6H6cl6的反应属于取代反应C.化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种D.糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖4.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与丫可形成原子个数比分别为1:1和2:1的离子化合物。则下列说法正确的是（）A.单质的沸点：QPB.简单氢化物的热稳定性：YPC.简单离子的半径：ZYXD.X、Y、Z、P

3、形成的化合物的水溶液显碱性.下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定A.AB.BC.CD.D.新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8L九38Li2Sx,其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（）规广电潮股A.电池充电时X为电源负极B.放电时，正极上可发生反应：2Li+Li2s4+2

4、e=2Li2s2C.充电时，没生成1molSg转移0.2mol电子D.离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过7,已知某酸HA的电离常数Ka=2.0M108,用2mol/LNaOH溶液,定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是（）l（a点溶液的pH=4b点溶液中存在：c(A)c(Na+)c(H+)=c(OH)b点c(HA)/c(A)=5c点c(A)+c(H+)=c(Na+)+c(OH)二、解答题(共3小题，满分43分)(14分)NOZ是大气污染物之一，实验室拟用NO2与CJ混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题:(1)氯气

5、的制备仪器M、N的名称依次是。欲用MnOz和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢图1中的装置，其连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。D在制备装置中的作用是;用离子方程式表示装置F的作用是。(2)用如图2所示装置探究Cl2和NO?在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：HNO3是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2装置中X和Z的作用是。实验时观察到X试剂瓶中有黄2色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2,Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是。反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产

6、生该现象的原因：O(14分)M2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于馍粉的制造。以馍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如图1。WLC4工+L31委工回答下列问题：Ni2O3中Ni的化合价为。(2)提高酸浸“、酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是。(3)加入H2O2氧化”的离子方程式为；滤渣A的主要成分是(填化学式)。（4）工艺中分步加入Na?CO3的作用是；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为。（5）工业上，用馍为阳极，电解0.1mol/LNiC%溶液与一定量NH4CI组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细馍粉。当其他条件一定时，NH4CI的浓度对阴极电流效

7、率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）及馍的成粉率的影响如图2所示：为获得高纯度的球形超细馍粉，NH4CI溶液的浓度最好控制为mol/L。当NH4CI溶液的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因：。（15分）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2（g）+3H2（g）L2NHKg）AH。（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如表：H-HN-HIN-NN435.9KJ390.8KJ|192.8KJ945.8KJ则H=。（2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1:3加入N2和H

8、2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c（H。将（填增大减小“或不变”）（3）在不同温度、压强和相同彳t化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（如图所示。其中，d、P2和P3由大到小的顺序是,其原因是。若分别用Va（N2）和vb（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则Va（NJvb（N。（填法”T或“=。若在250C、Pi条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下合成氨的平衡常数K=（保留一位小数）。（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容

9、器中发生反应：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）,能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。混合气体的压强不变混合气体的密度不变混合气体的总物质的量不变混合气体的平均相对分子质量不变NH3的体积分数不变。化学：选修11. （15分）磷化铜（C/R）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。（1）基态铜原子的电子排布式为;价电子中成对电子数有个。（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。PH3分子中的中心原子的杂化方式是。P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4（填”或之），从结构的角度说明理由：。（3）磷青铜中的锡、

10、磷两元素电负性的大小为Sn_P（填或“节。（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。则其化学式为。该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有个，这些Sn原子所呈现的构型为。若晶体密度为8.82g/cm3,最近的Cu原子核间距为pm（用含NA的代数式表示）。化学：选修5:有机化学基础CH1012.以有机物A制备高分子化合物F（产III）的流程如图4i1；H!?请回答下列问题。(1)A的官能团名称是;C的系统命名是(2)的反应类型是,的反应类型是(3)写出反应的化学方程式:(4)满足下列条件的B同分异构体有种。I.能与Na反应产生气体n.能与NaOH反应出。不能与Na2CO3反应。若与NaOH溶液反应的有机物中的

11、碳原子数目为2,则其结构简式是(5)已知:HClI.RCH=CH2a，RCHClCH3n.CH2=CH-CH=CH2一竽(3LCHCHYH,!=I.ciOH写出以CH2=CHCH=CH2为原料制备C的合成路线流程图(无机试剂可以任选)：河南省2017届天一大联考高考模拟化学试卷(四)答案一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。15ADCBC67BC二、解答题(共3小题，满分43分)(1)长颈漏斗、分液漏斗befghdci吸收CL中的HCl；CI2+2OH=ClO+Cl+出0(2)观察气泡流速便于控制Cl2和NO2的进入量的比例Cl2+2NO2+

12、4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2ONO?的量过多，NO2与NaOH溶液反应生成了NaNO?和NaNOs,加入硫酸后NO2发生歧化反应生成NO和NO2,故在试管中出现红棕色气体(1)+3(2)温度高，HCl挥发加快2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；Fe(OH)3(4)将Fe3+和Ni2+分别沉淀出来；1:4(5)0.2随着NH4+浓度增大，水解平衡NH4+H2匚NH3l_H2O+H+,向右移动，H+浓度增大,导致阴极析出H2(1)-91.3KJ/mol(2)不变(3)P1P2P3；温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大v5925.9L2/mo

13、l2(4)化学：选修3：物质结构与性质11101.(1)1s22s22p63s23p63d4s1或lArbd104s1；10(2)sp3；因为HNO3分子结构中含有2个非煌基氧原子，比H3PO4中多1个(3)v(4)SnCu3P4；平面正方形,2 3：F 10102 NA 8.82化学：选修5:有机化学基础(1)澳原子、羟基、酯基；1,3-丁二醇(2)取代反应或水解反应；缩聚反应2CH3COCH2CHO+O2一学t2CH3COCH2COOH11；CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3cH2OOCCH20HK口L=CH-Clin：HTO=en*CH.CHUkCHr TO

14、C o 1-5 h z -I常化附*ClOHClOHClh=HClLCIkOII*CHyCHClCH.CH.OHCHOHC1LCH,OHVVAJ*A.*河南省2017届天一大联考高考模拟化学试卷(四)、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系；FE：三废处理与环境保护。【分析】A.硫酸铜是重金属盐，可使细菌的菌体蛋白质变性，达到消毒的目的，可用于游泳池的消毒;B.蛋白质胶体可发生聚沉；C.油脂在碱性条件下水解不可逆；D.油漆刷在钢铁护栏表层，可隔绝空气。【解答】解：A.Cu2+为重金属离子，可使细菌的菌

15、体蛋白质变性，达到消毒的目的，可用于游泳池的消毒,但不能用于自来水的消毒，故A错误；B.蛋白质胶体可发生聚沉，则卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程，故B正确；C.油脂在碱性条件下水解不可逆，则纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍，故C正确；D.油漆刷在钢铁护栏表层，可隔绝空气，则可防止金属锈蚀，故D正确；故选A.【点评】本题考查物质的性质及应用，为高考常见题型和高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。.【考点】4F:阿伏加德罗常数。【分析】A.碳酸氢钠中碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子、氢离子，水解生成碳酸和氢

16、氧根离子；5g21H和31H的混合物中21H和31H的质量未知；C.乙醇溶液中乙醇分子内、水分子内都存在共价键；D.铁与氯气反应生成氯化铁，氯气足量依据铁计算电子转移数。【解答】解：A.碳酸氢钠中碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子、氢离子，水解生成碳酸和氢氧根离子，依据碳原子个数守恒：1mol的NaHCO3溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸的总物质的量为1mol,所以n(H2CO3)和c(HCO3)之和为1mol的NaHCO3溶液中，碳酸氢钠的物质的量大于1mol,含有Na+数目大于Na,故A错误；5g21H和31H的混合物中21H和31H的质量未知，无法计算净产生的中子数目，故B错误；C.

17、乙醇溶液中乙醇分子内、水分子内都存在共价键，所以1L0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数远远大于0.8Na,故C错误;D.铁与氯气反应生成氯化铁,56g铁物质的量为-56g餐口二1mol,与足量氯气反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，依据氧化还原反应得失电子守恒可知氯气共得到3Na个电子，故D正确;【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意溶液中存在的电荷守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大。.【考点】HD:有机物的结构和性质。【分析】A.乙醇俗称酒精；B.苯与氯气反应生成C6H6c16,应为加成反应；C.根据丁基的同分异构体判断；D

18、.蔗糖可水解生成果糖。【解答】解：A.乙醇俗称酒精，而不是溶液，故A错误；B.苯的分子式为C6H6,与氯气反应生成c6H6c16,应为加成反应，故B错误；C.一c4H9可能的结构有：CH2CH2CH2CH3-CH(CH3)CH2CH3-CH2CH(CH3)2-C(CH3)3,丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，该有机物的可能结构有4种，故C正确；D.蔗糖可水解生成果糖，不一定都只生成葡萄糖，故D错误。故选C.【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，注意同分异构体的判断，题目难度中等。.【考点】8F:原子结构与元

19、素周期律的关系。【分析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，Z与丫可形成原子个数比分别为1:1和2：1的离子化合物，为Na?。、Na2O2两种常见的离子化合物，则丫为O,Z为Na,X与Z、丫与P分别位于同主族，则X为H,P为S,Q只能为C1,以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为H,Y为O,Z为Na,P为S,Q为Cl,A.常温下P为固体，氯气为气体，则单质的沸点：QP,简单氢化物的热稳定性：YP,故B正确；C.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：YZX,故C错误；D.X、Y、Z、P形成的化合物为硫

20、酸氢钠或亚硫酸氢钠，均电离显酸性，故D错误；故选B.【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高考常见题型和高频考点，把握原子序数、元素位置、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。.【考点】U5:化学实验方案的评价。【分析】A.碳酸氢钠热稳定性较弱，加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；B.NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集；C,乙酸溶液中滴加NaHCO3溶液有气泡产生，证明乙酸的酸性大于碳酸；D.该中和滴定实验中没有加入指示剂。【解答】解：A.由于碳酸氢钠加热易分解，不能利用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的NH4CI,故A错

21、误；B.NO与氧气反应，应该用排水法收集，不能用排空气法收集，故B错误；C,配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生，证明乙酸的酸性大于碳酸，碳酸具有酸性，则证明乙酸具有酸性，故C正确；D.稀硫酸与NaOH溶液的反应没有明显现象，需要滴入指示剂，否则无法完成实验，故D错误；故选C.【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质分离与提纯、气体收集方法、中和滴定等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。6.【考点】BH:原电池和电解池的工作原理。【分析】在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以A是正极，发生还原反应：2Li+S8+

22、2e一Li2s8,电子从原电池的负极流向正极，根据电极反应式结合电子转移进行计算即可。【解答】解：A.在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以X是正极，故A错误；X是正极，发生得电子的还原反应：2Li+S8+2e一Li2s8,故B正确；C,正极反应式：2Li+S8+2eLi2s8,每生成ImolLi2s8转移2mol电子，故C错误；D错误。D.溶液中是离子的移动，而电子在外电路转移，故故选B.【点评】本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断。7.【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算。【分析】A.设出2mol/LHA溶液中氢离子浓度，cg)

23、=c(H+)=x,c(HA)=2mol/L,然后结构电离平衡常数表达式列式计算，最后根据B. b点溶液的pH=7 ,呈中性，则cpH= - lgc ( H+)计算；(H + ) =c (OH ),结合电荷守恒判断;b点pH=7,c(H+)=1X107mol/L,然后结合电离平衡常数Ka=2.0X108计算；c点溶液呈碱性，则c(H+)vc(OH),结合电荷守恒判断。【解答】解：A.设2mol/LHA溶液中电离出氢离子浓度为x,则c(A)=c(H+)=x,c(HA)=2mol/L,HA的电离常数Ka=工又工2rnol /L=2. 0X10 8,解得 x=2X10 4mol/L ,贝 U a 点溶

24、液的 pH= 一lg2X10 4=4lg2 3. 7,故A错误；B. b点溶液呈中性,则 c (H + ) =c 小为：c 小一)=c (Na+) c (H+)C.根据图象可知，b点溶液呈中性,c(HA)则 c (AD +c (H+)(OH)，根据电荷守恒可知：c(A)=c(Na+),正确的离子浓度大=c(OH),故B错误；则1x107mol/L,根据%=&%，)可知:cLHAJixio7石=5,故C正确;3X10BD.c点溶液呈碱性，则c(OH)c(H+),根据电荷守恒可知：c(Na+)c(A)，Cl+2H2O,加入NaClO与NaOH的物质的量之比为1:4;故答案为：将Fe3+和Ni2+分

25、别沉淀出来；1：4；(5)根据图2可知，NH4Cl的浓度为10g?L1时，馍的成粉率最高，所以NH4Cl的浓度最好控制为10g?L浓度为1mol/L=0.2mol/L;53.3故答案为：0.2;当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，随着NH4+浓度增大，水解平衡NH4+H2?NH3?H2O+H+,向右移动，H+浓度增大，导致阴极析出H2；故答案为：随着NH4+浓度增大，水解平衡NH4+H2?NH3?H2O+H+,向右移动，H+浓度增大，导致阴极析出H2【点评】本题考查物质制备工艺流程，涉及反应速率影响因素、条件控制、陌生方程式书写、电解原理、信息获取能力等，是高考常考题型，是对学生综合能力的

26、考查，题目难度中等。.【考点】BB:反应热和焰变；CB:化学平衡的影响因素。【分析】(1)依据H=反应物键能和-生成物键能和求算；(2)保持恒温恒压，将体积比1：3加入N2和H2充入一密闭容器中与起始时在该容器中充入适量氨气，为等效平衡状态；(3)由方程式N2+3H2?2NH3可知，增大压强，平衡正向移动，氨的体积分数越大；温度越大，压强越大，反应速率越大；化学平衡常数为生成物浓度系数次哥的乘积与反应物浓度系数次哥乘积的比值；(4)“NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g),反应物为固体，生成物为气体，化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0,各物质的浓度不再发生变化

27、，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。【解答】解：(1)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)H=反应物键能和-生成物键能和二945.8KJ/mol+3X435.9KJ/mol-6x390.8KJ/mol=-91.3KJ/mol,故答案为:-91.3KJ/mol;(2)保持恒温恒压，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，在恒压条件下与原平衡状态相同，为等效平衡，平衡时两种情况平衡状态相同，各物质的含量不变，所以达到新平衡时，c(H2)将不变，故答案为：不变；(3)由N2+3H2?2NH3可知，增大压强，平衡正向移动，由图象可知在相同温度下，平衡后混合物中氨的体积分数(力

28、为P1P2P3,因此压强关系是P1P2P3,故答案为：P1P2P3；温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大;温度越大，压强越大, 故答案为：P2,由图可知，B对应的温度、压强大，则反应速率大,N2+3H2?2NH3开始0.10.3转化x 3x2x平衡0.1 - x 0.3- 3x2x=0.667, x=0.082（NH3）0.16X0.16K=C（W2）XC3（H2）。.口2Kg.c 故答案为：5925. 9L2/mo|2;5=5925. 9L2/mol2,(4)H2NCOONH4 (s) ?2NH3 (g) +CO2 (g),该反应为气体体积增大的反应，反应过程

29、中压强逐渐增大，当压强不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确;由于H2NCOONH4是固体，没有达到平衡状态前， 气体质量会变化，容器体积不变，密度也会发生变化,所以密度不变，达到了平衡状态，故正确;由于H2NCOONH 4是固体，生成物全部为气体，气体的物质的量在增加， 当混合气体的总物质的量不变, 说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；混合气体的平均相对分子质量混合气体的质量总和二,混合气体的质量恒等于 H2NCOONH 4(S)分解的质量，气体的物质的量为分解的H2NCOONH4(S)的三倍，混合气体的平均相对分子质量不变恒不变，不能说明反应达到平衡状态，故错误

30、；因反应物(NH2COONH4)是固体物质，所以密闭容器中NH3的体积分数始终不变，故错误；故答案为：。【点评】本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡的标志、平衡常数计算等问题，题目难度中等。侧重考查学生分析和解决问题的能力，(4)达到平衡状态的标志判断为易错点。化学：选修3:物质结构与性质.【考点】86:原子核外电子排布；8B:元素电离能、电负性的含义及应用；9I:晶胞的计算；9S:原子轨道杂化方式及杂化类型判断。【分析】(1)处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写，铜原子价电子

31、3d104s1,其中成对电子数10个；(2)价层电子对个数二。键+孤电子对个数，PH3杂化轨道数是4；非金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；结合硝酸分子中羟基数和磷酸分子中羟基数分析判断；(3)根据元素的电负性在周期表中的递变规律判断，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱；Cu,每个Cu分摊给一个晶胞的(4)晶体中P原子位于中心，含有一个磷原子，立方体每个面心喊一个占立方体顶角Sn分摊给每个晶胞的原子为据此得到化学式；J2a=x,结合密度2晶体中距离Cu原子最近的Sn原子在每个面上对角线顶端；P号，V=x3, 1设立方体边长为x,铜原子间最近

32、距离为a,则a2=(4)2+(三)2,342个晶胞质量m=Tg，计算x得到铜原子间最近距离；【解答】解：(1)Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或网3d104s1,铜原子价电子3d104s1,其中成对电子数10个，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；10；(2)。PH3分子中价层电子对个数二b键个P数+孤电子又个数=31(5-3X1)=4,所以磷原子采用sp3杂化，故答案为：sp3;非金属性NP,对应最高价氧化物对应白水化物的酸性为HNO3H3PO4，从结构的角度因为HNO3分子

33、结构中含有2个非煌基氧原子，比H3PO4中多1个，酸性为HNO3H3P。4,故答案为：；因为HNO3分子结构中含有2个非煌基氧原子，比H3PO4中多1个；(3)磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为SnP,故答案为：;个Cu分摊给一个晶胞的占表2,晶体中P原子位于中心，含有一个磷原子，立方体每个面心喊一个Cu,每,立方体顶角Sn分摊给每个晶胞的原子为二，据此得到化学式 SnCu3P,8故答案为：SnCu3P；该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个，这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形,故答案为:4;平面正方形;摩尔质量二342g/mol ,则一个晶胞质量342三1二g,设立方体边长为x,铜原子

34、间最近距离为a,则a2=a=|x,结合密度pH,2V342V=x3=M 82g/c m3_ 342=T7T7cm,cm3, x=342NaX . 32xa=故答案为：返X2cmXx 1010pm,342NaX & 82342Nax 3. 82x 1010.【点评】本题考查了原子核外电子排布、元素电离能、电负性大小比较、原子杂化方式、晶胞计算等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。化学：选修5：有机化学基础.【考点】HB:有机物的推断。CM)【分析】F(|),B发生缩聚反应生成F,所以B为CH3CH(OH)CH2COOH,A1I-EO的分子式为C8H15O3Br,A在氢氧化钠水溶液作用下发生反应，

35、结合转化关系可知，A含有酯基，C连续氧化生成E,故C含有-OH,D中含有醛基，E中含有-COOH,E与氢气加成生成B,所以E为CH3COCH2COOHD为CH3COCH2CHO,C为CH3CH(OH)CH2CH2OH,B为CH3CH(OH)CH2COOH,A为CH3CH(OH)CH2COOCH(CH3)CH2CH2BJ据此解答。【解答】解：A的分子式为C8H15O3BJA在氢氧化钠水溶液作用下发生水解反应，反应：CH3CH(OH)CH2COOCH(CH3)CH2CH2Br+H2O也PH3CH(OH)CH2COOH+CH3CH(OH)CH2CH2OH,C为CH3CH(OH)CH2CH2OH,醇羟

36、基发生催化氧化生成醛和酮，反应：CH3CH(OH)CH2CH2OH+O2催化剂ACH3COCH2CHO+2H 2O,D为CH3COCH 2CHO ,醛基催化氧化生成酸，反应：2CH3COCH2CHO+O 2亡2CH3COCH2COOH ,E为CH3COCH2COOH，与氢气发生加成反应， 厥基变成羟基，反应：CH3COCH2COOH+H傕化剂CH3CH(OH)CH2COOH,，八八八八一八八八八催化剂B为CH3CH(OH)CH2COOH,发生缩聚反应生成F,反应：nCH3CH(OH)CH2COOHII+(n-1)H2O,1I-E0-CHCHjCOHA的分子式为C8Hi5O3Br,A为CH3CH(OH)CH2COOCH(CH3)CH2CH2BJ含有的官能团为：澳原子(-Br)、羟基(-OH)、酯基(R-COO-R),C为CH3CH(OH)CH2CH2OH,含有-OH,主链为4个碳，在1,3含有2个羟基，所以名称为：1,3-丁二醇,故答案为：滨原子、羟基、酯基；1,3-丁二醇；A的分子式为C8H15O3