2018-2022年高考化学试题汇编（ 水溶液中的离子平衡）

1、 12/12专题 水溶液中的离子平衡【2022年】1（2022海南卷）NaClO溶液具有添白能力，已知25时，。下列关于NaClO溶液说法正确的是A0.01mol/L溶液中，B长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱C通入过量，反应的离子方程式为D25，的NaClO和HClO的混合溶液中，2（2022浙江卷）时，苯酚的，下列说法正确的是A相同温度下，等的和溶液中，B将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大C时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中D时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小3（2022浙江卷）时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(酷酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终

2、点的突跃范围4.39.7)。下列说法不正确的是A恰好中和时，溶液呈碱性B滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为：C滴定过程中，D时，4（2022全国乙卷）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是A溶液中B溶液中的HA的电离度为C溶液和中的不相等D溶液和中的之比为5（2022湖南卷）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，)。下列说法正确的是Aa点：有白色沉淀生成B原溶液中的浓度为C当沉淀

3、完全时，已经有部分沉淀Db点：6（2022山东卷）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A反应的平衡常数BC曲线代表含的溶液的变化曲线D对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化7（2022海南卷）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25，-lgc与pH的关系如图所示，c为或浓度的值，下列说法错误的是A曲线代表与pH的关系B的约为C向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在pH=9.0，体系中元素M主要以存在D向的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体

4、系中元素M主要以存在【2021年】1（2021全国乙）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是A溶液时，BMA的溶度积度积C溶液时，DHA的电离常数2（2021浙江）取两份 的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是A由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度B过程中：逐渐减小C过程中：D令c点的，e点的，则3（2021浙江）某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A25时，若测得溶液，则HR是弱酸B25时，若测得溶液且，则H

5、R是弱酸C25时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸D25时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50，测得，则HR是弱酸4（2021湖南）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A该溶液中：B三种一元弱酸的电离常数：C当时，三种溶液中：D分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：5（2021山东）赖氨酸H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液

6、中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数(x)随pH变化如图所示。已知(x)=，下列表述正确的是ABM点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)CO点，pH=DP点，c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)【2020年】1.（2020浙江卷）下列物质在熔融状态下不导电的是( )A. NaOHB. CaCl2C. HClD. K2SO42.（2020浙江卷）下列说法不正确的是( )A. 的盐酸中B. 将KCl溶液从常温加热至80，溶液的pH变小但仍保持中性C. 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D. 常温下，pH为3的醋酸溶液

7、中加入醋酸钠固体，溶液pH增大3.（2020新课标）以酚酞为指示剂，用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如A2的分布系数：下列叙述正确的是A. 曲线代表，曲线代表B. H2A溶液的浓度为0.2000 molL1C. HA的电离常数Ka=1.0102D. 滴定终点时，溶液中4.（2020江苏卷）室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A. 混合溶液(pH=10.30)：B. 氨水-NH4Cl混合

8、溶液(pH=9.25)：C. 混合溶液(pH=4.76): D. 混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸): 5.（2020山东卷）25时，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是A. O点时，B. N点时，C. 该体系中，D. pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大6.（2020天津卷）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A. 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 B. 相同浓度的CH3COOH和C

9、H3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D. 在溶液中，7.（2020浙江卷）常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是( )A. 在氨水滴定前，和的混合液中B. 当滴入氨水时，C. 当滴入氨水时，D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，8.（2020江苏卷）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示

10、。(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为_；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是_(填化学式)。(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40mim内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_。(3)O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.56.5范围内，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是_；随着氧化的进行，溶液的pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”

11、)。【2019年】12019新课标NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa+与A2的导电能力之和大于HA的 Cb点的混合溶液pH=7 Dc点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH)22019新课标绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各

12、点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同52019天津某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A曲线代表溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同62

13、019江苏室温下，反应+H2OH2CO3+OH的平衡常数K=2.2108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A0.2 molL1氨水：c (NH3H2O)c() c (OH) c (H+)B0.2 molL1NH4HCO3溶液(pH7)：c () c () c (H2CO3) c (NH3H2O)C0.2 molL1氨水和0.2 molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c ()+c()D0.6 molL1氨水和0.2 molL1 NH4

14、HCO3溶液等体积混合：c (NH3H2O)+ c()+ c(OH)=0.3 molL1+ c (H2CO3)+ c (H+)72019浙江选考室温下，取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知：H2AH+HA，HAH+A2。下列说法不正确的是A0.1 molL1 H2A溶液中有c(H+)c(OH)c(A2)0.1 molL1B当滴加至中性时，溶液中c(Na+)c(HA)2c(A2)，用去NaOH溶液的体积小于10 mLC当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH7，此时溶液中有c(A2)c(H+)c(OH)D当用去NaOH溶液体积20 mL

15、时，此时溶液中有c(Na+)2c(HA)2c(A2)【2018年】1. （2018年全国卷）用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C. 相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反应终点c移到aD. 相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点c向b方向移动2. （2018年北京卷）测定0.1 molL-1 Na2SO3溶

16、液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOeq oal(2,3)+H2OHSOeq oal(,3)- +OHB. 的pH与不同，是由于SOeq oal(2,3)浓度减小造成的C. 的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D. 与的Kw值相等3. （2018年天津卷）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3

17、+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A. A B. B C. C D. D4. （2018年天津卷）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 A. 溶液中存在3个平衡B. 含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C. 随c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明显变小D. 用浓度大于1 mo