广西南宁二中赵伟华《氧化还原反应》教学设计

1、第三节 氧化还原反应 （第一课时）广西南宁二中 赵伟华【学习目标】1知识与技能：（1）理解氧化还原反应的特征为反应前后有元素化合价的升降，并能根据该特征判断一个反应是否属于氧化还原反应。（2）通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移，从而理解氧化还原反应的本质。2过程与方法：（1）指导学生通过从宏观和微观两个角度对问题进行探究的过程，学习科学探究的不同方法；（2）学生初步了解科学探究的一般方法：发现问题提出假设实验验证得出结论。3情感态度与价值观：（1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知

2、识。（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。【学习理念和方法】1合作式学习学生分小组进行合作学习，开展生生间、师生间教学活动。2探究性学习初步体验科学探究的方法。3阶梯式学习通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。【学习难点】理解氧化还原反应的本质。【学习过程】教师活动学生活动设计意图【引入】铁、硫、铜等单质在氧气中燃烧。铁丝在氧气中燃烧 硫在氧气中燃烧 铜在氧气中燃烧3Fe+2O

3、2Fe3O4；S+O2SO2；2Cu+O22CuO。【设问】我们把物质与氧发生的反应叫做什么反应？【观察、思考、回答】氧化反应。从学生最熟悉的反应入手，为本节课内容的展开提供素材。本节课素材的选择充分依据学生的最近发展区原则。复习九年级教材中氧化反应的概念，为本节课的提升做铺垫。【讲述】还有两个反应我们也很熟悉。PPT投影九年级教材：思考、回顾九年级教材中还原反应的概念。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。引入学生非常熟悉的两个反应，在复习九年级教材中还原反应的概念的同时，为后面从得失氧角度分析氧化还原反应提供素材。教师活动学生活动设计意图【设疑】在CuO+H2 Cu+H2O反应中，CuO

4、失氧生成Cu属于还原反应；H2得氧生成H2O属于氧化反应。它们有什么必然联系吗？【板书】第三节 氧化还原反应氧化还原反应氧化反应：得氧还原反应：失氧【解析】CuO失去氧变成Cu，发生还原反应的同时，H2得到氧发生氧化反应，变成了H2O。氧化反应、还原反应是同时发生的。承接学生原有知识，设置疑问，引入本节课题。通过实例分析，学生顺利将氧化反应和还原反应这两个之前认识中相对孤立的概念统一起来，为后面的学习做铺垫。初步认识到氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。【过渡】请同学们仔细观察以上反应，在得氧失氧的过程中，元素还伴随有怎样的变化？【板书】氧化反应：得

5、氧化合价升高 还原反应：失氧化合价降低【回答】元素化合价发生变化。CuO失氧化合价降低，H2得氧化合价升高。学生通过观察分析发现氧化还原反应在得失氧的过程会引起元素化合价的改变，承上引入本节课重点氧化还原反应的特征。【讲述】通过分析我们知道，氧化还原反应在得失氧的过程中是会伴随元素化合价的升降的。那请大家尝试判断下列反应是否属于氧化还原反应。【投影】下列反应是否属于氧化还原反应？ （1）2Na+Cl2 2NaCl（2）H2+Cl2 2HCl（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（4）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（5）2Fe2O3+3CO4Fe+3CO2它们分别属于哪种基本反

6、应类型？【分析】1.氧化还原反应不一定有氧的得失，但一定有化合价改变。氧化还原反应的判断依据：反应前后是否有元素化合价的升降。2.反应(5)不属于四大基本反应类型中的一种。新的分类标准对化学反应进行分类如下：通过设置矛盾点进一步强化、突破氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。用分类的思想对化学反应进行分类，培养学生的分类观。【设问】2Na+Cl2 2NaCl和H2+Cl2 2HCl为什么反应前后会有元素化合价升降？请同学们结合教材和动画演示图分析原因。 【板书】氧化反应：得氧化合价升高失电子（电子对偏离） 还原反应：失氧化合价降低得电子（电子对偏向）学生结合九年级教材分析：结论：氧化还原反应中

7、化合价升降的本质是发生电子的转移（得失或偏移）。从氧化还原反应特征到本质的过渡，由表及里，突出重点、突破难点。培养学生构建微观抽象的理论模型，提高学生分析和解决问题的能力。学法指导：宏观现象微观解释形成规律。这是我们学习化学的重要手段。教师活动学生活动设计意图【过渡】分析：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2实验室用Zn和稀H2SO4制取H2，我们会观察到怎样的实验现象？你能解释在锌表面产生气泡的本质原因吗？【设问】我们能设计实验更直观地证明Zn把电子失去给了H+吗？请同学们动手实验并解释观察到的现象。【学生实验】 【演示实验】 【思考、交流、分析】锌表面有气泡， Zn失去电子变成Zn2+，H+

8、得到电子变成H2。现象解释锌片表面产生气泡；铜片表面无明显现象。H+在Zn表面得到电子生成H2；Cu不能与稀硫酸反应。铜丝的另一端产生气泡Zn表面的电子被引导到铜丝的另一端给了H+结论：氧化还原反应中有电子的转移。承上启下。通过分析学生熟知的实验室制取氢气的反应一面是对前面学习知识的应用，同时引入后面实验论证氧化还原反应本质的素材。通过探究实验的设计和分析，学生更直观理解氧化还原反应的本质，进一步突破本节课的难点。学法指导：发现问题提出假设实验验证得出结论。这是进行科学探究的一般方法。【小结】通过探究我们从得氧失氧对氧化还原反应的初步认识： 请同学们归纳总结氧化还原反应的基本概念。概念从化合价

9、升降角度从电子得失角度氧化反应还原反应氧化剂还原剂【聆听、思考、总结】通过概念的整合培养学生观察、分析、总结归纳的能力。通过“发现问题、分析论证、总结归纳”等教学环节，完成认知过程中的阶梯搭建。感受氧化还原反应的价值：1古代人们已经应用了氧化还原反应：黑火药是我国古代的四大发明之一，原理为：S + 2KNO3+ 3C = K2S + N2 + 3CO2 。2火箭助推器中肼的燃烧: N2H4+O2N2+2H2O 3汽车尾气的处理：N2+CO2CO+NO 我们身边的氧化还原反应还有：钢铁腐蚀、电池、金属冶炼、电镀等。【聆听、思考、分析】分析三个反应中被氧化的元素和被还原的元素。应用所学知识解释生活中的氧化还原问题，巩固知识。感受氧化还原反应的价值与魅力，激发学生学习化学的热情。【