2022年高中化学的教案范文五篇

1、Word - 36 -2022年高中化学的教案范文五篇 根据思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高同学综合运用学问的力量，培育了同学思维的制造性。以下是整理的高中化学教案范文五篇，盼望可以供应给大家进行参考和借鉴。 高中化学教案范文一 教学重点： 1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2.盐类水解的应用。 教学难点：盐类水解的应用。 教学设计： 【复习】师生共同复习巩固第一课时相关学问。 (1)依据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈 性，缘由 ; 氯化铝溶液呈 性，缘由 ; (2)下列盐溶于水高于浓度增大的是 A. B. C. D. 【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些? 【讲解】主要因素是

2、盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。 【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些? 【讲解】 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此上升温度水解程度增大。 (2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大; 盐浓度越大，水解程度越小。 (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 【设疑】如何推断盐溶液的酸碱性? 【讲解】依据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断依据。 分析： 溶液是显酸

3、性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱? 【讲解】“越弱越水解” 例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱? 的酸性比 酸性强。 水解程度大于 水解程度。 溶液碱性强于 溶液碱性。 【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小? 【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。 (1)大小比较： 多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， ; 多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中， ; 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 混合溶液中各

4、离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。 (2)定量关系(恒等式关系) 应用“电荷守恒”分析： 电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，依据电荷守恒原理有： 应用“物料守恒”方法分析。 电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如： 晶体 中， 在 溶液中： 【例题】在 溶液中存在的下列关系中不正确的是： A. B. C. D. 【讲解】溶液中存在二个守恒关系 a.电荷守恒，即 (1) b.物料守恒，即晶体中： 在溶液中S元素存在形式有三种： ， 及 (2

5、) 将(2)-(1)得 综上分析，关系正确的有A.C.D。答案：B 随堂练习 1.在 溶液中存在的下列关系不正确的是( ) A. B. C. D. 2.为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是( ) A. B. C. D. 3.下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是( ) A. 中的 和 B. 的纯水中 和 C. 中电子和中子 D.明矾溶液中 与 4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是( ) A. B. C. D. 总结、扩展 1.影响盐类水解的因素及其影响原理。 2.盐类水解学问的应用： (1)配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。 (2

6、)除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。 3.扩展 泡沫灭火剂包括 溶液(约1mol/L)， 溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是由于 ;若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是由于 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的缘由是 。 板书设计： 1.水解的一般规律 (1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。 (2)越弱越水解。 碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性

7、越强，对应弱碱阳离子浓度越小。 酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。 (3)水解是微弱的。 (4)都强不水解。 2.外界条件对盐水解的影响 (1)温度(试验1) (2)溶液的酸、碱性(试验2) 3.盐类水解利用 (1)应用水解学问，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸( )，抑制 水解。 (2)除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。 4.典型例题 5.扩展 探究试验 本节教学中以“是否盐溶液都显中性?”为设问，以试验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出

8、问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性?” 用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并争论分析缘由。 分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学学问，通过争论分析，拓宽学问面，活跃同学思维。 探究习题 一题多变 原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是( ) (A) Cl-NH4+H+OH- (B) NH4+ Cl-H+OH- (C) Cl-=NH4+H+OH- (D) NH4+= Cl-H+OH- 变题一：100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中( ) (A) Cl-NH4+H+OH- (B) NH

9、4+Cl-H+OH- (C) Cl-=NH4+H+OH- (D) NH4+=Cl-H+OH- 变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是( ) (A) NH4+Cl-H+OH- (B) NH4+Cl-OH-H+ (B) Cl-NH4+H+OH- (D) Cl-NH4+OH-H+ 变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列推断肯定正确的是( ) (A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和 (C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中A-=M+ 答案： A;A;B;D。 点拨：通过转变设问角度，转变化学过程，转变或增减已知条件，能大

10、大提高思维的灵敏性、敏捷性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：对同一学问点，按思维层次递进一题多变。对同一学问点进行题型变换和条件变换。 上题中，根据思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高同学综合运用学问的力量，培育了同学思维的制造性。 高中化学教案范文二 教学目标 学问目标： 1.把握弱电解质的电离平衡。 2.了解电离平衡常数的概念。 3.了解影响电离平衡的因素 力量目标： 1.培育同学阅读理解力量。 2.培育同学分析推理力量。 情感目标： 由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。 教学过程 今日学习的内容是：“电离平衡”学问。 1.

11、弱电解质电离过程(用图像分析建立) 2.当 则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。 3.与化学平衡比较 (1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。 (2)此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。 (3)影响电离平衡的因素 A.内因的主导因素。 B.外国有： 温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。 浓度： 问题争论：在 的平衡体系中： 加入 ： 加入 ： 加入 ：各离子分子浓度如何变化：

12、、 、 、 溶液 如何变化?(“变高”，“变低”，“不变”) (4)电离平衡常数 ()一元弱酸： (3)一元弱碱 电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强; 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱;即 值大小可推断弱电解质相对强弱。 多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生 ，对二级、三级电离产生抑制作用。如： 随堂练习 1.足量镁和肯定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响 的总量，可向盐酸中加入下列物质中的( ) A. B. C. D. 2. 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中 的浓度，可加入( ) A. B. C. D.

13、 3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量 固体(颗粒大小均相同)反应，下列说法中正确的是( ) A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多 4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是( ) A.溶液导电性酸甲大于酸乙 B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱 C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高 D.酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成 5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的 ，发生如下反应： 和 的

14、酸性强弱比较，正确的是( ) A. 较弱 B. 较弱 C.两者相同 D.无法比较 总结、扩展 1.化学平衡学问与电离平衡学问对比比较。 2.一元弱酸弱碱中 与 的求法： 弱电酸中 浓度： (酸为弱酸物质的量浓度) 弱碱中 浓度： (碱为弱碱物质的量浓度) 3.争论 中存在哪些微粒?(包括溶剂) 4.扩展 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各( )。例如 溶液中各离子浓度(加上其方次)的乘积大于、等于溶度积时消失沉淀，反之沉淀溶解。 (1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀，应调整溶液的 使之大于 。 (2)要使0.2mol/

15、L 溶液中的 沉淀较为完全(使 浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入 溶液，使溶液 为 。 布置作业 其次课时 P60一、填空题：2.3.4. P61四、 板书设计 其次课时 一、电解质，非电解质 1.定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。 思索 ， 在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗?为什么? 溶于水能导电，则氨气是电解质吗?为什么? 共价化合物在液态时，能否导电?为什么? 2.电解质导电实质，电解质溶液导电力量强弱的缘由是什么? 二、强电解质，弱电解质 1.区分电解质强弱的依据： 电解质在溶液中“电离力量”的大小。 2.电离方程式： 电离方程式书写也不同 (1)强

16、电解质： (2)弱电解质： 3.强弱电解质与结构关系。 (1)强电解质结构：强碱，盐等离子化合物(低价金属氧化物); 强酸，极性共价化合物; (2)弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。 三、弱电解质电离平衡 1.电离平衡定义 在肯定条件下(如温度，浓度)，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2.电离平衡与化学平衡比较 “等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。 “定”：离子、分子的浓度保持肯定。 “动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。 “变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立

17、新的平衡。 3.影响电离平衡的外界因素 (1)温度：温度上升，电离平衡向右移动，电离程度增大。 温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。 (2)浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小; 电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大; 4.电离平衡常数 (1)一元弱酸电离平衡常数： (2)一元弱碱电离平衡常数： (3)多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如： (4)电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。 (5)K的意义： K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。 K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。 探究活动 钠与饱和 溶液反应，描述观看到的试

18、验现象，并运用电离平衡学问解释产生这种现象的缘由。 将钠投入到盛有饱和 溶液的试管中会产生什么现象呢? 试验操作 试验现象 缘由 1.将钠投入到盛有饱和 溶液的试管中 2.向试管中加入足量的水 提示： 在高一学过钠与水的反应，在这时同学能够精确的描述钠与水的反应现象。如：马上与水反应，浮在水面，四处游动，发出“嘶嘶”响声，最的溶成闪亮小球。对于 溶解度很小也是同学特别熟识的学问。因此在总牢固验现象时，一般不存在问题。 本题的重点在现象的解释上，即用学校学过的溶解平衡与刚学过的电离平衡等学问来解释产生该现象的缘由。要充分发挥同学的主动性、乐观性，让同学进行分组争论、代表发言。 得出钠与水反应生成

19、的氢氧化钠极易溶于水，在水中全部电离，以Na+与OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在电离平衡： 浓度增大后，电离平衡向左边移动， 浓度减小，所以 的量会增加，而肯定温度下，在肯定量的水中，物质的溶解度是肯定的，所以会析出 沉淀。 高中化学教案范文三 【教学目标】 1、娴熟把握醇、酚、醛、羧酸等极为重要的烃的衍生物的化学性质、相互转化关系; 2、在娴熟把握这些基础学问的基础上，充分运用、挖掘题给信息、解决实际问题。 【学问讲解】 一、官能团：基团指化合物分失去某种原子或原子团剩余部分，而官能团是一类特别的基团，通常指主要打算有机物分子化学性质的原子或原子团，常见官能团有：X、 O O NO2

20、、OH、CHO、COH、NH2、 C=C 、CC 、RC(酰基)、R O CO(酰氧基)、RO(烃氧基)等。 O O O 思索：1、HCOH应有几种官能团?(4种、 C 、OH、COH、CHO) OH 2、 CHO能发生哪些化学反应?(常见) CH=CHCOOH (提示：属于酚类、醛类、羧酸类、烯烃类) 二、卤代烃(RX) 1、取代(水解)反应 R X+H2O NaOH ROH+HX 来源:Z_k.Com 这两个反应均可用于检验卤代烃中卤素原子，检验时肯定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。 三、乙 醇 H H 1、分子结构 HCCOH 用经典测定乙醇分子结构的试验证明 H H 2、化学性质：

21、(1)活泼金属(Na、Mg、Al等)反应。依据其分子结构，哪个化学键断裂?反应的基本类型?Na分别与水和乙醇反应哪个更猛烈?乙醇钠水溶液呈酸性还是碱性? (2)与氢卤酸反应制卤代烃 (分析乙醇分子中几号键断裂) NaBr+H2SO4+C2H5OH CH3CH2Br+NaHSO4+H2O 思索：该反应用浓还是较浓的H2SO4?产物中NaHSO4能否写成Na2SO4?为什么? (较浓，不能，都有是由于浓H2SO4的强氧化性，浓度不能太大，温度不能太高) (3)氧化反应：燃烧现象?耗氧量与什么烃燃烧耗氧量相同? 催化氧化(脱氢)：CH3CH2OH H2 CH2CHO +O2 CH3COOH (式量4

22、6) (式量44) (式量60) 即有一个CH2OH最终氧化为COOH式量增大14 强氧化剂氧化KMnO4/H+褪色 (4)脱水反应：分子间脱水浓H2SO4、140(取代反应) 分子内脱水浓H2SO4、170(消去反应) 以上两种状况是几号键断裂? 思索：下列反应是否属于消去反应： A、CH2=CHCHCH+HX B、CH2CHCOOHCH2=CCOOH+NH3 X O NH2 CH3 CH3 C、CH3COCH2C H CH2=CH +CH3COOH (以上均为消去反应) (4)酯化反应：断裂几号键?用什么事实证明?(同位素示踪法) 例：RCH=CHR+RCH=CHR RCH=CHR+RCH

23、=CHR对于该反应 有两种解释：一是两分子分别断裂键重新结合成新分子，二是分别断键再两两结合成新分子。请用简洁方法证明哪种 解释正确。 解：用RCD=CHR的烯烃进行试验，若生成RCD=CHR和RCD=CHR第一种解释正确。若生成RCD=CDR和RCH=CHR第 二种解释正确。 例：乙酸和乙醇的酯化反应，可用如下过程表示： OH 即酯化反应实质经过中间体CH3COC2H5再转化为酯和水，以上6个反应均为可 OH 逆反应，回答下列问题： 18O (1)用CHCOH进行该试验，18O可存在于哪些物质中(反应物和生成物)，若用CH3CH218OH进行该试验，结果又如何? (2)请分别指出反应的基本类

24、型。 解析：(1)依据信息：酯化反应实质是C2H5OH分子中OH共价键断裂，H原子加 18O O 到乙酸C氧上，C2H5O加到C碳原子上。即为加成反应，形成中间体 18OH CH3COC2H5，依据同一碳原子连两个OH是不稳定的，脱水形成酯，在脱水时， OH 可以由18OH供应羟基与另一羟基上的H或由OH供应羟基和18OH上的H脱水， O 且机会是均等的，因此，CH3C OC2H5和水中均含有18O，而反应实质是酯的水 O O 解，水解时，酯中断裂的肯定是CO，因此C肯定上结合水中的OH，所以，在反应物中只有CH3C OOH存在18O。 (2) 均为取代反应，均为加成反应，和均为消去反应。 3

25、、乙醇制法 传统方法发酵法 (C6H10O5)n C6H12O6C2H5OH+CO2 乙烯水化法 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 思索：已知有机物C9H10O2有如下转化关系： (1)写出下列物质的结构简式A_C_ _F_ (2)写出下列反应的化学方程式C9H10O2A+B DA O (答：(1)A：CH3COOH、C：CH3COCH=CH2 F O OH CH3 (2)CH3 OCCH3+H2O +CH3COOH CH3 CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O) 四、苯酚： 1、定义：现有CH3CH2、 CH2、C6H5、 、CH3 等烃基连接OH，哪些

26、属于酚类? 2、化学性质(要从OH与苯环相互影响的角度去理解) (1)活泼金属反应：请比较Na分别与水、 OH、CH3CH2OH反应猛烈程度，并解释缘由。最猛烈为水，最慢为乙醇，主要缘由是： 对OH影响使OH更易(比乙醇)电离出H+。 思索：通常认为 为 吸电子基，而CH3CH2为斥电子基、由此请你分析HONO2中NO2，为吸电子基还是斥电子基? (吸电子基、HNO3为强酸、即OH完全电离出H+) (2)强碱溶液反应表现苯酚具有肯定的酸性俗称石炭酸。 留意：苯酚虽具有酸性，但不能称为有机酸因它属于酚类。 苯酚的酸性很弱，不能使石蕊试液变红 以上两共性质均为取代反应，但均为侧链取代 (3)与浓溴

27、水的反应 OH OH +3Br2Br Br+3HBr Br 该反应不需要特别条件，但须浓溴水，可用于定性检验或定量测定苯酚，同时说明OH对苯环的影响，使苯环上的邻、对位的H原子变得较活泼。 (4)显色反应 OH与Fe3+相互检验。 6C6H5OH+Fe3+ Fe(C6H5O)63-+6H+ (5)氧化反应 久置于空气中变质(粉红色) 能使KMnO4/H+褪色 OH (6)缩聚反应：n OH+nHCHO CH2n+nH2O OH 例：HO CH=CH 1mol与足量Br2或H2反应，需Br2和H2的量 OH 分别是多少? 解析：C=C需1molBr2加成，而酚OH的邻对位H能被Br2取代左侧的酚

28、只有邻位2个H原子，而右侧为二元酚，3个H原子均为邻 、对位又需(2+3)molBr2，而1mol 需3molH2，则Br2为6mol，H2为7mol。 五、乙醛 与H2加成还原反应 1、化学性质：(1)加成反应 HCN加成CH3CHO+HCNCH3CHCN OH 自身加成 CH3CHO+CH2CHOCH3CHCH2CHO H OH (2)氧化反应 燃烧 银镜反应 新制Cu(OH)2反应 KMnO4/H+褪色 乙醇催化氧化法 2、制法 乙烯催化氧化法 乙炔水化法 例：醛可以和NaHSO3发生加成反应，生成水溶性 羟基磺酸钠： O OH RCH+NaHSO3 RCHSO3Na 该反应是可逆的，通

29、常70%90%向正方向转化 (1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去杂质，可采纳的试剂是_ _，分别方法是_ (2)若在CHCHSO3Na水溶液中分别出乙醛，可向溶液中加入_，分别方法是 OH _。 解析：(1)溴苯相当于有机溶剂，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油状液体这一性质。由于醛能与NaHSO3加成，形成水溶性的离子化合物羟基磺酸钠(明显不能溶于有机溶剂)，因此加入的试剂为饱和NaHSO3溶液，采纳分液 方法除去杂质。 (2)依据信息，醛与NaHSO3的反应为可逆反应，应明确： CH3CHSO3Na CH3CHO+NaSO3，要转化为乙醛明显促使平衡向正方向

30、移动， OH 只有减小NaHSO3浓度，只要利用NaHSO3的性质即可。因此向溶液中加入稀H2SO4(不能加盐酸，为什么?)或NaOH，进行蒸馏即得乙醛。 六、乙酸 1、化学性质：(1)酸的通性弱酸，但酸性比碳酸强。 与醇形成酯 (2)酯化反应 与酚(严格讲应是乙酸酐)形成酯 与纤维素形成酯(醋酸纤维) 留意：乙酸与乙醇的酯化试验应留意以下问题： 加入试剂挨次(密度大的加入到密度小的试剂中) 浓H2SO4的作用(催化、吸水) 加碎瓷片(防暴沸) 长导管作用(兼起冷凝器作用) 汲取乙酸乙酯试剂(饱和Na2CO3溶液，其作用是：汲取酯中的酸和醇，使于闻酯的气味，减小酯在水中的溶解度) 2、羧酸 低

31、级脂肪酸 (1)乙酸的同系物 CnH2nO2 如HCOOH、CH3CH2COOH 高级 脂肪酸，如：硬脂酸，软脂酸 (2)烯酸的同系物：最简洁的烯酸CH2=CHCOOH，高级脂肪酸：油酸 (3)芳香酸，如 COOH (4)二元酸，如：COOH、HCOO COOH等，留意二元酸形成的酸式盐溶解 COOH 度比正盐小，类似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。 O O O O 思索：CH3COH+HOCCH3CH3COCCH3+H2O O CH3C O O 称之为乙酸酐，HC OH CO+H2O，CO能否称为甲酸酐? CH3C O O 为什么?由此请你写出硝酸酸酐的形成过程(HNO3的结构式HON

32、 O ) (由乙酸酐的形成可以看出：必需是OH与OH之间脱水形成的物质才能称为酸酐， O 而CO是由HC OH中OH和C原子直接相连的H原子脱水，因此，不能称为酸 O O 酐，甲酸酐应为：HCOCH。同理硝酸酐的形成为： O O O O NOH+HON = NON (N2O5)+H2O O O O O 七、酯 无机酸酯 (CH3CH2ONO2) 1、分类 低级酯(CH3COOC2H5) 有机酸酯 高级脂肪酸甘油酯油脂 2、化学性质水解反应(取代反应) (1)条件无机酸或碱作催化剂;(2)水浴加热;(3)可逆反应;(4)碱性条件水解程度大(为什么?) O O 例：写出CHCO COH与足量NaO

33、H反应的化学方程式。 解析：该有机物既属于酯类，又属于羧酸类，该酯在碱性条件下水解，形成乙酸与酚，因此1mol需3molNaOH。 O O CH3CO COH+3NaOHCH3COONa+NaO COONa+2H2O 例：某式量不超过300的高级脂肪酸与乙酸完全酯化后其式量为原来的1.14倍，若与足量溴 水反应后 其式量为原来的1.54倍，请确定该有机物的化学式用 R(OH)nCOOH形式表示 解析：由于能与乙酸酯化，证明为羟基酸如何确定羟基数目?抓住M300和酯化后式 O 量为原来的1.14倍，设含 一个醇OH，则ROH+CH3COOHMOCCH3+H2O (式量M) (式量M+42) M=

34、300 假设成立。 再设烃基含y个不饱和度则 y=1 则该酸的化学式应为CnH2n-2O3 得出n=18 为C17H32(OH)COOH. 思索：式量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，推想其精确的式量。(提示： x=3，即有3个不饱和度， 其通式为CnH2n-6O2，14n6+32280，n=18，精确式量就为278) 【力量训练】 1、化合物A 的同分异构体B中无甲基，但有酚羟基符合此条件的B的同分异构体有_种，从结构上看，这些同分异构体可属于_类，写出每类同分异构体中的一种同分异构体的结构简式_ _。 2、有机物A的分子量为128，燃烧只生成

35、CO2和H2O。 (1)写出A的可能分子式5种_、_、_、_、_。 (2)若A能与纯碱溶液反应，分子结构有含一个六 元碳环，环上的一个H原子被NH2取代所得产物为B的同分异构体甚多 ，其中含有一个六元碳环和一个NO2的同分异构有(写结构简式)_ 3、某链烃 CnHm属烷、烯或炔烃中的一种，使若干克该烃在足量O2中完全燃 烧，生成xLCO2和1L水蒸气(120 1.03105Pa)试依据x的不同取值范围来确定该烃所属类型及其分子内所含碳原子n值。 【力量训练答案】 1、27种，烯酚或环酚类。 和 2、(1) C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3 (2) 3、当 x1

36、为烷烃，当x= 高中化学教案范文四 一、说教材 教材的地位和作用 本节是同学熟悉离子反应和离子方程式的起始课。 从教材的体系看，它是学校学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的连续和深化，又是学习电解质溶液理论学问的基础，所以从体系看起承上启下的作用。 从讨论方法看，它是讨论化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中同学现在及至以后学习化学、从事化学专业的学问和力量的重点。 本节的学问挨次是：电解质、强弱电解质的概念, 强电解质的电离方程式 , 离子反应, 离子方程式的正确书写。 二、说目标 1.认知目标 了解电解质和非电解质的概念; 了解强、弱电解质的概念; 了解离子反应和离子

37、方程式的含义; 了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。 2.技能目标 通过试验，培育同学观看、分析力量;把握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 3.德育目标 运用教材(如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电力量大小划分;导电力量弱的溶液不肯定是弱电解质溶液)对同学适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特别性的教育。 三、说重点、难点 本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。 强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。打算电解质强弱的因素简单，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、把握是本节的

38、难点。 为突出重点、难点，在教学中应实行的措施有： 充分利用演示试验的效果，强化对学习重点的感性熟悉，让同学通过对试验现象的观看分析，得出结论。 充分利用同学已有的学问进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点学问的探究。 通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的力量。 四、说教法 本节课主要采纳问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释怀疑。它有利于培育同学发觉问题、提出问题、探究问题的力量。采纳这种方法意在渗透探究问题的方法，为同学开展探究性学习制造必要的条件。限于新高一同学的力量，本节课主要以启发性教学、计算机帮助教学为手段，充分调动同学的多种感官。

39、 教学程序：创设情境 提出问题 引导探究 试验讨论 引导分析 引导归纳 巩固练习 学习程序：明确问题 试验讨论 分析现象 形成概念 理解应用 教学过程 提问同学们在家自己想方法确定下列物质中哪些能导电?思索为什么能导电? NaCl固体、NaCl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。 演示HCl气体、HCl水溶液(盐酸)导电性 小结铁丝、铜丝能导电，由于其中有自由移动的电子存在。 盐酸、食醋、NaCl溶液能导电，由于它们的溶液中有自由移动的离子存在。 追问在盐酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子? 小结电离产生，其过程可用电离

40、方程式来表示。 可通过溶液导电性来检验。 演示 NaCl固体在水中的溶解和电离过程(fiash模拟)一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 讲解电解质、非电解质是依据物质在肯定条件下能否导电对化合物的一种分类。 争论下列物质中哪些是电解质? Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 小结应留意以下几点： 电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4溶液与NaCl溶液都是混合物。 电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。而SO

41、2能导电是因SO2与H2O反应生成了H2SO3， H2SO3能够电离而非SO2本身电离。所以SO2不是电解质。 电解质定义可改为:在水溶液里或熔化状态下能够(直接电离)导电的化合物 设问相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电力量是 否相同? (类比相同条件下，不同金属导电力量不同.) 演示试验11观看：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。 结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电力量不相同 叙述电解质溶液导电力量的大小打算于 溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll; 溶液的温度 当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的状况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导

42、电力量强的溶液里的自由移动的离子数目肯定比导电力量弱的溶液里的自由移动的离子数目多。 二电解质分类：强电解质和弱电解质 1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式) 2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等 归纳强、弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子 同条件下导电性 强 弱 物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水 化合物类型 离子化合物、某此共价化合物 某些共价化合物 大多数盐大多数盐中学见到的盐都是 争论BaSO4、CaCO3、AgCl等

43、难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质? 小结BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是强电解质,CH3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必定联系，本质区分在于它们在水溶液中的电离程度。 布置作业复习、预习 高中化学教案范文五 一、教材分析 本节内容在教材中的地位和作用金属的化学性质是新课标教材(人教版)必修一第三章第一节内容。全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开头同学初步、系统地接触元素化合物学问，内容在化学试验基本方法和化学物质及其变化之后。在本节中，同学初步尝试从试验操作和试验现象去探究(金属)物质化学性质;从基本原理去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经把握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。 二、 教学目标：依据教材结构与内容分析，考虑到同学已有的认知结构心理特征，我制定茹下教学目标： A 认知目