化学九年级下册第九单元课题3溶液的浓度教案

1、课题3溶液的浓度第1课时一、溶质的质量分数1.定义:溶质的质量与溶液的质量之比.2.定义式:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%.二、溶液中溶质质量分数的计算1.溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数.2.溶液质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质量.溶质质量=溶液质量溶质的质量分数.溶液质量=溶质质量+溶剂质量.一、教材作业【必做题】教材第45页练习与应用的4、7题.【选做题】教材第45页练习与应用的1、2 题.二、课后作业【根底稳固】1.向100 g 10% NaOH溶液中参加12.5 g NaOH固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%2

2、.在20 时,从200 g饱和硝酸钾溶液中取出5 g溶液,剩余的溶液与原溶液比较,以下有关量中没有变化的是溶质的质量溶剂的质量溶液的密度溶质的质量分数A.B.C.D.3.1000 g 5%的NaOH溶液,需称取NaOH固体的质量为A.0.5 gB.5 gC.10 gD.50 g【才能提升】4.陕西中考将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温,以下有关量随时间变化趋势的图像不正确的选项是5.以下条件中的氢氧化钙溶液,质量分数最大的是A.30 的不饱和溶液B.30 的饱和溶液C.90 的不饱和溶液D.90 的饱和溶液【拓展探究】6.平凉中考以下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,答复以下问题:1

3、P点的含义是.2t2 时,将50 g a物质放入50 g水中充分溶解得到溶液的质量为g.3将t2 时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是.4t1 时,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中如图,向水中参加一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是.【答案与解析】1.B解析:所得溶液中溶质质量分数=100 g10%+12.5 g100 g+12.5 g100%=20%.2.B解析:溶液具有均一性,从200 g饱和硝酸钾溶液中取出5 g溶液,溶液中溶质和溶液的比值不变,溶质质量分数不变,溶液的密度不变,由于取出5 g溶液,故溶质质量和溶剂

4、质量减少,不变.3.D解析:NaOH固体的质量等于NaOH溶液的质量乘以溶质的质量分数,故需称取NaOH固体的质量为1000 g5%=50 g.4.D解析:硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,随着温度的降低而减小,将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾晶体析出,溶液的质量减小;析出硝酸钾晶体的质量应该从零开场;溶剂的质量不变;溶液中溶质的质量减小,溶剂的质量不变,溶质质量分数逐渐减小.故答案为:D.5.B解析:根据一样温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数,可判断30 时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数;同理,90 时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质

5、质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数;根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小,可判断90 时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数小于30 时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数.6.1在t1 时,a、c两物质的溶解度一样2753bac4氢氧化钠固体溶于水,放热大于吸热,溶液温度升高,c物质的溶解度减小,析出晶体解析:1据图可以看出,P点时a、c相交于一点,表示在t1 时,a与c的溶解度一样;2t2 时,a物质的溶解度是50 g,将50 g a物质放入50 g水中充分溶解只能溶解25 g,得到溶液的质量为75 g;3将t2 时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ,a、b物质的溶解度随温度的降低而减小,析

6、出晶体,仍然是饱和溶液,且在此温度下b的溶解度大于a,故b的质量分数大于a,而c物质的溶解度随温度的降低而增大,溶液组成不变,溶质质量分数与t2 时一样,据图可以看出小于a;4t1 时,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中参加一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,说明有固体析出,原因是氢氧化钠溶于水放出热量,温度升高,c物质的溶解度随温度的升高而减小的缘故.本节课的教学思路明晰,老师通过创设真实的问题情境,启发引导学生自主学习,其主要特色如下:以“死海的真实情景导入,未成曲调先有情;在几个教学环节的过渡中,有“嫁与春风不用媒的效果;教学过程中,注重联络生活实际和溶液的组成知

7、识,运用了生活中的物品实例教学,并要求学生亲自动手实验探究,表达了学生的主体作用,在理论操作中学生初步掌握了一些根本的操作及知识.在此根底上引出溶液的质量分数的概念,并与以前所学质量分数建立联络,深化学生对概念的理解,为学生对质量分数的计算的学习打下根底.收到了“似曾相识燕归来的效果,让学生学得轻松,学得愉快.在设计反响练习时,让学生的理解和应用等各方面的才能都得到了训练和提升.建议:关于溶液中溶质的质量分数的教学是初中教学的一个重点.可以增设演示实验并组织学生参与,充分调动学生的学习积极性,激发学习兴趣.1.溶液的浓度几种溶液中溶质的质量分数与溶液密度的对照表.在20 时HClHNO3H2S

8、O4HAcNaOHNH3H2OKClKNO3NaClNH4NO31%1.00321.00361.00510.99961.00950.99391.00461.00451.00531.00232%1.00821.00911.01181.00121.02070.99051.01101.01081.01251.00644%1.01811.02011.02501.00401.04280.98111.02391.02341.02681.01476%1.02791.03011.03851.00691.06480.97301.03691.03631.04131.02308%1.03761.04271.0522

9、1.00971.08690.96511.05001.04941.05591.031310%1.04761.05431.06611.01251.10890.95751.06331.06271.07071.039712%1.05741.06611.08021.01541.13090.95011.07681.07621.08571.048214%1.06731.07811.09471.01821.15300.94301.09051.08991.10091.056716%1.07761.09031.10941.02091.17510.93621.10431.10391.11621.065318%1.0

10、8781.10261.12431.02361.19720.92951.11851.11811.13191.074020%1.09801.11501.13941.02631.21910.92291.13281.13261.14781.082825%-1.14691.17831.0326-1.1623-30%1.14921.18001.21851.03841.32790.8920-1.127740%1.19801.24631.30281.04881.4300-1.175450%-1.31001.39511.05751.5253-1.225860%-1.36671.49831.0642-70%1.4

11、1341.61051.0685-80%-1.72721.0700-90%-1.8144-95%-1.8337-2.关于溶液稀释或增浓的计算1关于溶液稀释的计算因为溶液稀释前后,溶质的质量不变,所以假设设浓溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g,那么A ga%=B gb%其中B=A+m水.2关于溶液增浓无溶质析出的计算溶液增浓通常有几种情况:向原溶液中添加溶质:因为溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变.增加溶质后,溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量.所以,假设设原溶液质量为A g,溶质的质

12、量分数为a%,加溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液,那么A ga%+B g=A g+B gb%.将原溶液蒸发掉部分溶剂因为溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变.所以,假设设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,蒸发B g水后变成溶质的质量分数为b%的溶液,那么:A ga%=A g-B gb%.与浓溶液混合因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和,所以,设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,浓溶液质量为B g,溶质的质量分数为b%,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液,那么:A ga%+B gb%=A g+B g

13、c%.3.关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算:解这类问题时要注意:1化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量,而要写参加化学反响的溶质实际质量.2假设溶液的体积或求溶液的体积,要用m=V这个公式进展换算.3单位要统一.4.关于溶液中溶质的质量分数计算的详细情况1假设溶质全部溶于水,且不与水发生化学反响,直接利用溶质质量分数计算公式进展计算.2假设溶质虽不与水反响,但没有全部溶解,那么溶质质量只计算溶解部分,未溶解部分不能参与计算.3假设溶质溶于水时与水发生了化学反响,那么溶液中的溶质就为反响后的生成物了.4假设溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量.因为结晶水合

14、物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了. 5关于酸、碱、盐溶液间发生12个化学反响,求反响后所得溶液的溶质质量分数问题的计算.首先要明确生成的溶液中溶质是什么,其次再通过化学反响计算溶质质量是多少往往溶质质量由几个部分组成,最后分析各量间关系求出溶液总质量,再运用公式计算出反响后溶液中溶质的质量分数.第课时1.会计算一定质量分数的溶液中溶质和溶剂的质量.2.能解决溶液稀释过程中的有关计算.通过溶液的稀释计算和关于化学方程式的综合计算,进步学生的分析才能和计算才能.学习计算过程中,理解溶液与消费生活的联络,体会到化学与生活消费的关系.【重点】一定质量分数溶液的配制步骤、稀释问题的计算方法.【难

15、点】稀释过程中溶液变化的分析.【老师准备】实验教具:多媒体、玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平等;化学药品:氯化钠、水.【学生准备】预习教材44页的【例题2】.导入一:【提问】生活中所存在的溶液的质量分数不一定就是你所要的那个浓度.比方周末你打完球回到家,你妈妈给你配制了一杯盐水给你喝了一口感觉太咸了,会怎么办?加水.这个行为在化学里就叫做溶液的稀释,那在稀释前后溶液里哪些量是不变的呢?导入二:【展示】?煮粥诗?:“煮饭何如煮粥强,好同儿女细商量.一升可作三升用,两日堪为六日粮.有客只需添水火,无钱不必问羹汤.莫言淡泊少滋味,淡泊之中滋味长.【讲解】粥是我们正常饮食里经常遇到的一种食品.不但大家都吃

16、过粥,而且还将继续“捧碗而啜地吃下去.你可不要小瞧了这被称为“稀饭的粥.粥中加水后,米粒不变,粥变得更稀.类似的现象如在菜汤中加水,汤中食盐质量不变,汤的味道变淡.这种现象与溶液的稀释相似.三、溶液稀释和配制问题的计算过渡语在化学实验里也常遇到这种类似的情况,我们要将浓的溶液稀释成所需要的稀溶液,需要向浓溶液中加水,如何计算稀释过程中需要参加水的质量呢?如何计算稀释前后溶液的质量分数呢?在这个计算过程中只要抓住稀释前后的溶质质量不变就可以了.思路一【展例如1】将1 g食盐放入烧杯中,再参加9 mL水,用玻璃棒搅拌,至溶解.再向上述烧杯中参加10 mL水,搅拌.水的密度为1 g/cm3【提问】1

17、.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数.2.分析各量的变化情况.溶液稀释问题解题的关键是什么?【讨论交流】1.稀释前溶质质量是1 g,溶液质量是9 g,溶质质量分数为10%;稀释后溶质的质量是1 g,溶液质量是20 g,溶质质量分数是5%.2.稀释后溶液质量增加,溶质质量分数减小,溶质质量不变.【解题关键】稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量.【展例如2】化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液.要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?【设问】根据稀释前后溶质的质量相等,怎样列出计算的方程式?【提示】假设设需要参加水

18、的质量为x,请同学们列出方程式.【学生活动】50 g98%=50 g+x20%.【解析】一名学生板演,其余学生在本上练习,老师强调解题格式.解法1:设需加水的质量为x.50 g98%=50 g+x20%,x=195 g.答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g.【提示】假设设稀释后溶液的质量为x,请同学列出方程式.【学生活动】解:设稀释后溶液的质量为x.50 g98%=x20%,x=245 g,245 g-50 g=195 g.答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g.【课堂练习】1.把200 g 20

19、%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克?2.把30 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g.此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?【讨论交流】1.200 g.2.6%.【展示】某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸,需38%的盐酸密度为1.19 g/cm3多少毫升?【提问】此题与上述练习题有何异同?能否用体积直接带入公式进展计算?【答复】1.一样点都是溶液稀释问题.不同点是上述练习题中和求都是指质量,而此题是质量求体积.2.溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算.【提问】溶液体积、溶液密度、溶质质量分数,你能否写出求溶质质量的计算公式?【答复并板书】溶质质量=溶液

20、体积溶液密度溶质的质量分数.【设问】根据上述公式,并根据稀释前后溶质质量相等,你能否列出方程式?解:设需38%的盐酸体积为x.5000 g20%=1.19 g/cm3x38%,x2211 mL.答:需38%的盐酸2211 mL.思路二【自主学习】阅读教材44页【例题2】.【展例如题2】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?【讨论】解这道题的关键是什么?【分析】抓住关键:.【点拨】解法1:设稀释后溶液的质量为x.50 g98%=x20%,x=245 g.245 g-50 g=195 g.解法2:设把50克98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质量

21、为x,那么稀释后溶液的质量为50克+x,根据稀释前后溶液中溶质的质量不变得:50克98%=50克+x20%解得:x=195克.答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克.【讨论】课本的解法和老师的解法有什么不同?你习惯哪种解法?【拓展】假如把50 g换成50 mL,那么还需什么条件才能解题?【点拨】涉及体积时:溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数.【展例如题3】配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14 g/mL,质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84 g/mL.解:设配制500 mL质量分

22、数为20%的稀硫酸溶液,需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x,根据稀释前后溶液中溶质的质量不变得:500 mL1.14 g/mL20%=x1.84 g/mL98%.解得:x63.2 mL.答:配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液,需要质量分数为98%的浓硫酸63.2 mL.【分析】将溶质质量分数公式和密度公式综合起来解题.四、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算过渡语我们学习了有关溶液的稀释问题,在实际应用中我们还会遇到溶液间化学反应的问题,需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题.思路一【展示】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反响.试计算这种硫酸中溶质的质量分数.【提问

23、】与锌反响的是硫酸溶液中的哪种成分溶质、溶剂、溶液?【讨论交流】溶质与锌发生化学反响.【讨论】解出此题的关键是什么?【总结】关键是利用化学方程式先求出硫酸溶液中溶质的质量.【引言】根据以上分析,求解此题.解:设100 g硫酸溶液中溶质质量为x.Zn+H2SO4ZnSO4+H2659813 g x6513 g=98x,x=19.6 g.溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%=19.6 g100 g100%=19.6%.答:这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%.思路二【引入】化学反响经常在溶液中进展,参加化学反响的多数是溶液中的溶质,溶剂一般不参加化学反响,如何用化学方程式解决溶质质量分数的计算

24、问题.请看例题.【展例如题】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反响,那么该硫酸中溶质的质量是克,原硫酸溶液中溶质的质量分数是.生成物溶液中溶质的化学式是.生成物溶液的溶质质量分数是.【分析】Mg+H2SO4MgSO4 + H22498 120212 g z x y2498 =12 gz,解得z=49 g.24120=12 gx,解得x=60 g.242=12 gy,解得y=1 g.因12克Mg条与100克稀硫酸恰好完全反响,生成的氢气逸散到空气中,故生成的溶液为MgSO4溶液,其质量为12克镁条+100克稀硫酸-氢气质量=111克.MgSO4溶液溶质的质量分数=60 g111 g100

25、%54.05%.【小结】对学生的板演进展评价,引导学生归纳计算步骤.知识拓展1.溶液的稀释根据稀释前后溶质的总量不变进展运算,无论是用水,或是用稀溶液来稀释浓溶液,都可计算.1用水稀释浓溶液设稀释前的浓溶液的质量为m,其溶质的质量分数为a%,稀释时参加水的质量为n,稀释后溶质的质量分数为b%,那么可得ma%=m+nb%.2用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A,其溶质的质量分数为a%,稀溶液的质量为B,其溶质的质量分数为b%,两溶液混合后的溶质的质量分数为c%.那么可得Aa%+Bb%=A+Bc%或AB=c%-b%a%-c%.为了便于记忆和运算,可列成十字穿插图示如下:AB=c%-b%a%-c%这

26、种运算方法叫十字穿插法.例:利用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配制成30%的硫酸溶液2019 g,问需这两种溶液各多少克?解:所以AB=2565=513.这里说明,5份重的95% H2SO4溶液和13份重的5% H2SO4溶液混合,可配得5+13=18份重的30%的H2SO4溶液.故可得,95% H2SO4溶液的用量为:2019 g518555.6 g,5% H2SO4溶液的用量为:2019 g13181444.4 g.溶液的稀释与浓缩:方法计算根据计算公式溶液的稀释加水稀释加稀溶液稀释加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变用稀溶液稀释浓溶液时,稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶

27、液中溶质的质量加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变 m浓浓%=m浓+m水稀%溶液的浓缩添加溶质 蒸发溶剂 参加浓溶液原溶液中的溶质与后参加的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变没有溶质析出原溶液中的溶质与后参加浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的质量不变m稀-m水浓%=m稀稀%注意:a.几种溶液混合,溶液的体积不能简单相加,即V总VA+VB.b.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加,即m总=mA+mB.c.要求混合后溶液的总体积,必须根据公式V=m/,所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积.1.广州中考将50 g 9

28、8%的浓硫酸溶于450 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为A.9.8%B.10.2%C.10.8%D.19.6%解析:将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为50 g98%50 g+450 g100%=9.8%.故答案为A.2.向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释,以下图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是解析:溶液稀释前后,溶质的质量不变,那么向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释,溶质的质量不变.图像应该成一条程度直线,故D图像与实验操作过程对应一致.故答案为D.3.大庆中考某溶液溶质的质量分数为20%,参加50 g水后变为10%,稀释后溶液中溶质

29、的质量是A.50 gB.10 gC.100 gD.40 g解析:设稀释前溶液的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,那么x20%=x+50 g10%,x=50 g.溶液稀释前后,溶质的质量不变,那么稀释后溶液中溶质的质量是50 g20%=10 g.故答案为:B.4.汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2克/厘米3.假设要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克.求:1需要630克稀硫酸的体积是多少毫升?2需要浓硫酸多少克?解析:1630克稀硫酸的体积是:630克1.2克/厘米3=525厘米3,即525毫升;2要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫

30、酸,那么需要浓硫酸的质量是:630克28%98%=180克.故答案为:1需要630克稀硫酸的体积是525毫升.2配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180克.5.泉州中考农业消费上通常用溶质质量分数为10%20%的食盐溶液来选种.1现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要取用固体食盐kg;2用60 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,可稀释成12%的食盐溶液kg.解析:1溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数,120 kg20%=24 kg;2设质量分数为12%的溶液的质量为z,那么20%的溶液中的溶质与12%的溶液中的溶质相等,那么60 kg20%=z12%,z=100 k

31、g.故答案为:1242100第2课时三、溶液稀释和配制问题的计算关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 涉及体积时:溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数四、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算参加化学反响的是溶液中的溶质.一、教材作业【必做题】教材第45页练习与应用的3、6题.【选做题】教材第45页练习与应用的5、8题.二、课后作业【根底稳固】1.用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液,所用溶液A、B的质量比为A.21B.12C.31D.132.如要将100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需参加水的质量为A.50 gB.90 gC

32、.100 gD.200 g3.向100 g 20%的氯化钠溶液中参加100 g水,稀释后溶液中溶质的质量分数是A.2.5%B.5%C.10%D.20%4.某同学用25 的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解.然后该同学又用酒精灯加热至60 ,固体全部溶解.那么在加热前后,以下各量没有发生改变的是A.NaCl的溶解度B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数5.电解水时,常在水中参加少量的硫酸以增强水的导电性,现用25 g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进展电解的实验,过一段时间后,测得硫酸溶液中溶质质量分数为10%,那么被电解的水的质量为A.1 gB.2 gC

33、.3 gD.5 g6.有100 g 10%的盐酸溶液氯化氢气体的水溶液,要使其溶质质量分数增大一倍,应采取的方法是A.把溶液的量倒掉一半B.溶质的质量增大一倍C.将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半【才能提升】7.株洲中考化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸.请答复以下问题:1上述浓硫酸中溶剂的质量分数是.2要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是多少?请写出计算过程【拓展探究】8.黔东南中考某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进展探究实验.称取样品10.0克,再用100.0克稀硫酸

34、溶液逐滴滴入,实验情况如下图.求:1铜锌合金中,Zn的质量分数是.2所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?【答案与解析】1.D解析:设需60%浓硫酸的质量为x,需要20%硫酸溶液的质量为y,那么:x60%+y20%=x+y30%,解得xy=13.2.C解析:设需要参加水的质量为x,100 g20%=100 g+x10%,x=100 g.3.C解析:稀释后溶液中溶质的质量分数是:100 g20%100 g+100 g100%=10%.4.C解析:根据加热到60 时没有溶解的氯化钠全部溶解可知,加热后氯化钠的溶解度增大了;加热前后物质在溶液中溶解的氯化钠质量变大了,所以溶质的质量增加了;由题干可知

35、加热前后水的质量根本不变,所以溶剂的质量没有发生变化;加热后溶液中溶解的溶质变多,所以溶液变浓,溶质的质量分数变大了.5.D解析:由题意知,设电解水的质量为x,列式为:258%25-x100%=10%,解得x=5 g,所以电解水的质量为5 g.6.C解析:溶液具有均一性,把溶液的量倒掉一半,其溶质质量分数不变;根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量100%可知,溶质的质量增大一倍,因溶液的质量也增加,因此溶质质量分数增大不到一倍;将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合,溶质质量分数为100 g10%+200 g25%100 g+200 g100%=20%;蒸发时先挥发出来的是氯化

36、氢气体,故D错误.7.12%2设稀释后溶液的质量为x.50 g98%=x10%,x=50 g98%10%=490 g,需要水的质量=490 g-50 g=440 g.答:要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440 g.解析:1上述浓硫酸中溶剂的质量分数是:100%-98%=2%.8.165%2所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为:9.8 g50 g100%=19.6%.解析:设反响中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x,那么:Zn+H2SO4ZnSO4+H265986.5 gx656.5 g=98x,解得x=9.8 g.本节课从学生熟悉的生活入手,把枯燥的计算演绎成学生

37、的实验、生活体验,用一系列教学活动来激发学生兴趣,点拨思维、总结方法,既丰富了溶质质量分数计算的化学意义,又做到了讲练结合、落实根底.溶质质量分数是比较抽象的概念,引入和过渡都是以生活中学生比较熟悉的生活现象和行为开场,到达以生活实际为根底,以计算为载体,实现化学理论与实际相联络的教学目的.表达了知识与生活的联络,如课堂提到的生理盐水等.课程教学中以“先学后教,当堂训练的教学形式,如计算题,让有错误的学生上黑板板书,起到学生教学生的作用,表达了学生为主.关注了化学知识和生活的联络,还关注了学生的开展需求.练习与应用教材第45页1.1饱和231.6 g324%2.20%.解析:7 g35 g10

38、0%=20%.3.880 g.解析:设需要水的质量为m,那么100 g98%=100 g+m10%,解得m=880 g.4.55 g;495 g.解析:需氢氧化钠的质量=500 mL1.1 g/cm310%=55 g,需水的质量=500 mL1.1 g/cm31-10%=495 g.5.19.6%.解析:设100 g这种硫酸中溶质的质量为m,那么:Zn+H2SO4ZnSO4+H26513 g98m6513 g=98m,解得m=19.6 g.这种硫酸中溶质的质量分数为19.6 g100 g100%=19.6%.6.8.8 g;4.45 L.解析:设生成二氧化碳的质量为m,那么:CaCO3+2HC

39、lCaCl2+H2O+CO27373 g20% 44m7373 g20%=44m,解得m=8.8 g.生成二氧化碳的体积为8.8 g1.977 gL-14.45 L.7.67.5 t81 t.解析:每月消耗氯化钠的质量最少为15 t15%30=67.5 t,最多为15 t18%30=81 t.8.10.05%.22019 mL.解析:11.0 mL 溶液d中溶质的质量为:1.0 g4.010105=0.0005 g,溶液d中溶质的质量分数为:0.0005 g1.0 mL1 gcm-3100%=0.05%.21.0 g该药品可配制溶液d的体积为:1.0 g0.0005 gmL-1=2019 mL

40、.1.溶液计算中的常见方法与技巧汇总关于溶液的计算是初中化学计算的重要组成部分,其题型众多,解题方法也多,现将一些主要的解题方法与技巧汇总如下:1隔离法隔离法就是通过分析,将某一份溶液一个整体分割成两个部分,或者将某一个完好的过程,分割成两个或多个过程,然后进展计算的方法.一定温度下,向某硝酸钾溶液中参加4克硝酸钾固体或蒸发掉20克水,都恰好使溶液到达饱和,那么该温度下硝酸钾的溶解度为A.20克B.16克C.8克D.4克解析该硝酸钾不饱和溶液蒸发掉20克水恰好到达饱和.如以下图所示:由此可以将原不饱和溶液看作是由蒸发掉20克水后的饱和溶液和20克水组成.如以下图所示:在原不饱和溶液中参加4克硝

41、酸钾恰好饱和,即该温度下,20克水中溶解4克硝酸钾恰好饱和.设该温度下硝酸钾的溶解度为x.那么:4 g20 g=x100 gx=20 g.故答案为A.2关系式法在某乙醇C2H5OH溶液中,乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等,那么此乙醇溶液中溶质的质量分数是A.5%B.71%C.46%D.33%解析根据氢原子数相等,找出乙醇分子与水分子间的关系,进而确定出质量关系.C2H5OH6H3H2O4654此乙醇溶液中溶质的质量分数为:4646+54100%=46%.故答案为C.3转换法要使a克含水99%的NaCl溶液的含水量降为98%,应蒸发掉克水.解析含水99%可转换为溶质质量分

42、数为1%,含水98%即溶质质量分数为2%.因此此题可转换为:要使a克溶质质量分数为1%的NaCl溶液,变为溶质质量分数为2%的溶液,应蒸发掉克水.设应蒸发掉水的质量为x,那么:a克1%=a克-x2%,x=a2克.故答案为a2.4守恒法常用的守恒法是指溶质的质量守恒.守恒法不仅适用于稀释,还可用于浓缩、蒸发、结晶、混合等.把400克溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液,需加水A.100克B.200克C.400克D.800克解析可根据稀释前后溶质的质量守恒求解.设需参加水的质量为x,那么:400克20%=400克+x16%,x=100克.故答案为A.5估算法浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度,现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后,溶质的质量分数将A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.都可能解析假如去查硫酸的密度再计算较费事,考试时也无处可查,此题可用估算法速解.假设90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合,那么所得混合溶液的溶质质量