2021-2022学年安徽省六安市第一中学高一下学期期中考试化学试题（原卷版）

1、2021-2022学年安徽省六安市第一中学高一下学期期中考试化学试题满分：100分 时间：75分钟一、选择题(每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案)1. 下列说法正确的是A. SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同B. 高纯度的硅应用于新能源技术领域是由于硅燃烧能放出大量的热C. NH3溶于水形成的溶液呈碱性，故NH3属于一元碱D. 工业制硫酸中，利用98.3%的浓硫酸吸收SO3是为了避免酸雾的形成2. 下列对化学用语的描述中，正确的是A. 含有6个质子和8个中子的碳原子的核素符号：B. 结构示意图：C. 由与形成的过程：D. 结构式：3. 浓硫酸与木炭在加热条件

2、下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验，请判断下列说法正确的是A. 物质甲是碱石灰，用于检验生成的水B. 装置乙中会生成淡黄色沉淀，体现了SO2的酸性C. 装置丙中溶液的紫色褪去，体现了SO2的氧化性D. 装置戊中溶液不褪色，装置己中出现浑浊，说明产物中含有CO24. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 5. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置。图中烧瓶内分别充了氨气和氯化氢。烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是A. 在实验室中可用浓氨水和石灰石制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B. 在实验室中干燥氨气时可选用的干燥剂是

3、碱石灰或无水氯化钙，而氯化氢不能用碱石灰干燥C. 实验中同时打开止水夹a、c、d即可分别形成蓝色和红色喷泉D. 喷泉结束后将烧瓶内溶液混合后蒸干可得氯化铵的固体6. 厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A. 1mol NH所含的质子总数为10NAB. 1molNH经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LC. 该过程的总反应是：NH + NO= N2 2H2OD. 该方法每处理1molNH，需要的NO为0.5mol7. 在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。请你利用。元素周期律的相关知识，预测硅及其化合物的性质。下列说

4、法不正确的是A. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点B. SiO2是酸性氧化物，可以与水反应：SiO2+H2O=H2SiO3C. Na2SiO3可溶于水，在水溶液中电离方程式为：Na2SiO3=2Na+SiOD. 在高温下，能发生反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2，但是不能证明H2SiO3的酸性大于碳酸8. 已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是A. 化合物X高温下有较强稳定性B. A、D均可与C形成常见的两种二元化合物C. 简单离

5、子的半径：ECDAD. 简单氢化物的沸点：CE9. 新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异的循环稳定性。下列有关说法正确的是A. 电极I为该电池的正极，被还原B. 电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C. 锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li+4Se+2e-=Li2Se4D. 该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极II10. 足量块状铁与100mL0.01molL-1的稀硫酸反应，为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的加NaCl溶液加K

6、OH固体加CH3COONa固体降低温度将块状铁改为铁粉将稀硫酸改用98%的浓硫酸A. B. C. D. 11. H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，能量变化如图所示。生成1molH-I键所需要释放的能量是A. B. C. D. 12. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测定C的浓度为0.2molL-1，下列判断正确的是A. x=2B. 2min内A的反应速率为0.6molL-1min-1C. B的转化率为40%D

7、. 若混合气体的压强不变，不能表明该反应达到平衡状态13. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列有关说法正确的是A. 负极的电极反应式为Ag2O +2e-+H2O=2Ag2OH-B. 测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极C. 电池工作时，OH-向Cu电极移动D. 2molCu和1molAg2O的总能量低于1molCu2O和2molAg的总能量14. 一定条件下，将SO2与O2以体积比21置于一体积不变的密闭容器中，发生反应2

8、SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，能说明该反应已达到平衡的是容器内的气体分子总数不再变化体系的密度不发生变化体系中氧气的质量分数不再变化单位时间内消耗2molSO3，同时消耗2molSO2SO2与SO3的体积比保持不变2v正(SO3)=v逆(O2)A. B. C. D. 15. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是()在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去分子通式为CnH2n2的烃不一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应在光照条件下，将乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A. B. C D. 16. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点

9、不同的有机产物的烷烃是A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3二、填空题：共52分。17. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如下。回答下列问题：（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，该化学方程式是_。（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_。（3）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是_，的电子式为_。（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_。当反应消耗3.36 L

10、(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_mol。18. 按要求填空（1）在Ar、N2H4、SiO2、K2S、NH4Cl五中物质中，只存在共价键的是_。既有离子键，又有共价键的是_(填序号)。的结构式是_。（2）将Ba(OH)28H2O晶体研细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中， 用玻璃棒快速搅拌，闻到有刺激性气味的气体产生，此反应为_(“吸热”或“放热”)反应，反应的方程式为_。（3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，则正极电极反应为_。（4）工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化

11、学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：共价键H- HNNN- H键能(kJmol-1)436.0945.0391.0结合表中所给信息，计算生成2molNH3时_(填“吸收”或“放出”的热量是_kJ。19. 工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在2L恒温恒容密闭容器中投入2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，下图是SO2和SO3随时间的变化曲线。（1）前10minSO2的平均反应速率为_；平衡时，O2转化率为_。（2）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_。容器中压强不再改变；容器中气体平均分子量不再改变：SO3的物质的量不再改变；O2的质量不再改

12、变；容器内气体原子总数不再发生变化；（3）以下操作会引起化学反应速率变快的是_。A.向容器中通入氨气B.升高温度C.扩大容器的体积D.向容器中通入O2E.使用正催化剂（4）反应达平衡时，体系中开始时的压强与平衡的压强与之比为_；容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比_(填“增大”“减小”或“不变”)。20. 某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。（1）该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是_(填化学式)，产生该气体的化学反应方程式为_。（2）一定质量