江西省萍乡市金山中学2018-2019学年高一化学下学期期末试卷含解析

1、江西省萍乡市金山中学2018-2019学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 镭是元素周期表中第A. 在化合物中呈+2 价C. 它的氢氧化物为强碱7 周期 IIA 族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是B. 单质能与水反应放出H2D. 镭元素的金属性比钡元素的弱D镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似。A项，第IIA族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，A正确；B项，镭单质性质活 泼，能与水发生反应生成氢气，B 正确；C 项，氢氧化镭碱性强于氢

2、氧化钡，而氢氧化钡是强碱，故C 正确； D 项，同主族元素，原子序数越大金属性越强，故D 错误。点睛：本题考查元素周期表与周期律的综合应用，注意根据周期律的递变规律推断元素可能具有的性质，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似性，电子层逐渐增多，具有递变性。. 全部由第二周期元素形成的化合物是A Na2O B H2OC CO2 D MgCl2C略.下列说法正确的是（Na为阿伏加德罗常数）（）A 28 g 氮气含有的原子数为NAB. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NaC 1 mol O 2分子的质量等于1 mol 氧原子的质量D. 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原

3、子数目相等解析：A项，28 g氮气含有的氮原子数为NSg-moP1 X2XNa = 2Na,错误；B项，4 g金属钙为4g-mQri =0.1 mol, Ca 2eT- C/,故4 g金属钙变成Ca2+时失去的电子数 为0.2Na,错误；C项，1 mol O2分子的质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g,错误。.下列变化过程，属于放热反应的是（液态水变成水蒸气 释固体NaOHS于水A酸碱中和反应H2在C12中燃烧B、浓H2SO稀弱酸电离C、D、C略.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂中最适宜的是（）A.盐酸B,硫酸C. NaOH液D.氯化钠溶液A略. 一种新型燃料电池，

4、它以多孔锲板为电极插入 KOH溶液中，然后分别向两极上 通乙烷（C2H6）和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH 14e-=2CO32+12H2。， 2H2O+O2+4e-=4OH ,有关此电池的推断不正确的是（）A.正极发生还原反应B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2 9C.通乙烷的电极为负极 D.电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄 今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构.由Y、Z两种元素组成的化合

5、物是离子化合物C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X) v r(Y) r(Z) S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 C错误；D.原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径 r(F) vr(O)vr(S)vr(Na),故 D 错误；故选Bo8.下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是g/L35 5520301. 6.52.510乳酸脱氢酶161L11424011磷酸肌酸激酶56L25 20012甘油三酯0.52L01.7113总胆固醇4.27L3.6 5.1814高密度脂蛋白胆固醇1.5

6、7L1.0 1.615低密度脂蛋白胆固醇1.40L03.3616葡萄糖4.94/L3.61 6.11U/U/mmol/mmol/mmol/mmol/mmol送检日期：20080516报告日期：2008-05-17A. 质量分数B. 物质的量C. 摩尔质量D.物质的量浓度D9. 下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是A 金属钠B CuOC.石蕊试液D 碳酸钠溶液. 人们常根据物质各种特点对物质进行分类。下列分类中，前者包含后者的是A.氧化物、化合物 B.溶液、分散系 C.含氧酸、酸 D.化合物、电解质. 下列关于实验现象的描述中不正确的是A.氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰B.钠在空气中

7、燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体C.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D 钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（A. n/1 mol 1 B. 9n mol 1 C. 2n mol 1 D. n mol 1B试题分析：1g水的物质的量=1/18mol,水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢 原子的物质的量为 1/18 mol ?=1/9mol,由N=M Na可知，阿伏加德罗常数可表示为 Na 二 nT/9= 9nmol-1。答案选 B。.下列有关物质漂白的叙述中正确的是（）A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B.含有酚配的氢氧化钠

8、溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C.紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度DA、氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,减弱了氯水的漂白性，选项 A错误；B、二氧化硫与含有酚配的氢氧化钠溶液反应而使溶液退色表现为酸性氧化物的性质，选项 B错误；C、二氧化硫溶于水所得溶液显酸性，因此可使紫色石蕊试液变红色，但不能使之褪色，选项C错误；D、次氯酸钙能和稀盐酸反应生成次氯酸，增强漂白速度，选项 D正确。答案选Do.通常情况下极易溶于水的气体是A. CH4B. O 2C. HClD. Cl 2

9、C TOC o 1-5 h z .下表各组物质中，物质之间不可能实现如下图所示转化的是（） HYPERLINK l bookmark23 o Current Document M rn MIY Y * 2选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2NaNa2ONa2O2O2AA、Fe与CI2反应直接产生 FeCl3, A项错误；B、Mg和CO2反应生成C和MgO, C和 CO2反应生成 CO, B项正确；C、NaOH和少量的CO2反应生成 NazCO3, Na2CO3与CO2 反应生成NaHCO3, C项正确；D、Na与O2在常温下反应

10、生成 NazO, NazO再与O2反应 生成Na2O2, D项正确；答案选 Ao二、实验题(本题包括1个小题，共10分)1、图2所示装. (12分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图 置进行实验。(1)比较两实验装置，图2装置的优点是:能更好的吸收有毒气体SO2,防止其污染环境；。(2)导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。(3)反应一段时间后，用滴管吸取 A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中 所含金属离子的成分有以下三种可能：I ：只含有Fe3+; H：只含有Fe2+;田：既有Fe3+又有Fe2+

11、为验证in的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A.稀HCl溶液 B.稀H2SO4硫酸 C. KSCN溶液 D. KMnO4溶液E. NaOH溶液 F.淀粉KI溶液 G. H2O2溶液验证田：步骤1.取试样，滴加少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变色，则试样中含有Fe3+0步骤2.再取适量的试样滴加到少量的 （填试剂序号），观察到的现象为，则试样中含有Fe2+0参考答案：（12 分）（1）便于控制反应的发生和停止（2）停止加热时防止倒吸或平衡压强（3）步骤1: C （或F） 红（或蓝）步骤2: _D_ 紫色褪去或变浅略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）2001年07月08日广州日报记者李

12、波摄影报道金属钠 水雷惊现珠江广州 市珠江河段上惊现神秘 水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中 3个 发生剧烈爆炸，另外3个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。据现场一位围观的群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水 面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。爆炸腾起的白色烟雾有近10 米高，还有许多白烟飘到了旁边的正大公司里面。正大公司的一名保安说，飘进公司的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时

13、甚至还会突然着火，为了防止引起火灾，公司的人只好在烟尘降落的地域喷了许多水，以便引燃这些仍然没有燃烧的东西。“平常我们都是用水灭火，今天却要用水引火。”一位保安笑着说。为了查清爆炸物的性质，消防队员们不但通过手提电脑查阅危险品的种类，还请来了还处在筹建阶段的广州市消防专家组。从广州市化工集团等单位赶来的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。据悉，早在前日，珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在车陂附近的江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。据说，晚上6 时 45 分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟，

14、而且一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。据现场的消防队员证实，除了前日爆炸的2 个，和昨日下午在石溪涌内发现的2个，加上附近水警码头捞上来的1 个，和珠江上一艘船只捞起来挂在船尾的一个，到目前为止，共发现了6 枚装满金属钠的“水雷 ”。（ 1）请写出文中“灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡”发生反应的化学方程式。（2）解释为什么“但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟”。（3）根据相关化学原理，解释“一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛”的原因。万一不小心接触到金属钠，应该怎么处理？(4)根据相关化学原理，解释“一遇到水，这

15、个桶就爆炸了 ”的原因。如果保存 金属钠的仓库失火，应该用什么样的方法来灭火？(1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T 2Na+2H2O=2NaOH+H2 T(2)桶打捞之后，虽然与水脱离，但是大气中的氧气、水蒸气与大量金属钠接触 之后立即反应并放出大量的热，使生成的氧化物、氢氧化物的小颗粒挥发到空气 中，因而出现“白烟”(3)手掌表面渗出的水分与金属钠接触发生反应，生成具有强烈腐蚀性的烧碱， 所以“双手立刻感到剧烈的疼痛”。应该用大量水冲洗后，涂抹少量硼酸。(4)大量金属钠与大量水接触发生剧烈反应，生成大量可燃性气体氢气和强腐蚀 性物质烧碱，同时放出大量的热，引起氢气爆炸和金属钠剧烈燃烧，从而发生爆 炸。(11分)下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格:(1)在这10种元素中，非金属性最强的是 (填序号)；(2)元素 以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为 ，元素与 形成的18e化合物的电子式 ;(3)三种元素形成的化合物 M中原子个数比为3:4:2,电子总数为42, M中 含有的化学键类型有;(4)比较元素 形成的气态氢化物