江西省南昌三中高三上学期(1月)考试理综化学试卷(五)有答案

1、江西省南昌三中2017届高三上学期（1月）考试理综化学试卷（五）本试卷分选择题和非选择题两部分，共 40题，？t分300分，考试时间150分钟。 以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mn-55 Fe-56第I卷（选择题共126分）一.选择题（每小题 6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）Na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为（）1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4Na4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6Na标况下，3.36 LSO3含有的电子数为1.5Na常温下，1 L0.5 mol/

2、L NH4CI溶液与2 L0.25 mol/L NH4CI溶液所含NH 4+的数目相同常温下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3Na在KC1O 3+ 6HC1（浓产KCl + 3Cl 2+3H2O反应中，每生成1 mol CI2 ,转移的电子总数为2Na1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3Na高温下，16.8 gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8Na个电子A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个8.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=HzO2+S,已知甲池中发生的反应为下列说法正确的是（）IAQ日处。用渔

3、乙池A .该装置中电能转化为光能H+从甲池移向乙池C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ + 2H+ -2e?H?AQD.乙池溶液中发生的反应为 HzS+I3-= 3I-+ S + 2H +用下列装置完成相关实验，合理的是（）图图图图A.图：验证H2CO3酸性弓于H2SQ3C.图：分离Na?CO3溶液与CH3COOC2H5B.图：收集CO2或NH3D.图：分离 CH3CH2OH 与 CH3COOC 2H 510. 25c时，将氨水与氯化钱溶液混合得到C3H3LH2O +4 Nd)= 0.10m/的混合溶液。溶液中c(NH3|H2 0、 C NH+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一

4、定正确的是(W点表示的溶液中c(NH4+)+c(H+尸c(OH-)pH=10.5 的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3bH20)c(NH 4+ )c(OH-)c(H + )D.向W点所表示的1 L溶液中加人0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：cCca cH )+( ) (-cH +cH4 + ()11.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()选项性质实际应用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白BSiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器CAl(OH) 3具有弱碱性Al(OH) 3可用于制胃酸中和剂DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中

5、的铜 12. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与 B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为 10电子化合物，丙为 18电子化合物。D元素的最外层电子数 与核外电子层数相等。已知：甲+E2=丙+ B2,甲+丙=丁，下列说法中正确的是()A,离子半径：DCBA与B两种元素共同形成的 10电子粒子有3种D元素在周期表中的位置是第二周期第na族丁物质均由非金属元素构成，只含共价键13.有机化合物A的分子式是Ci3H20。8 (相对分子质量为 304) , 1 molA在酸性条件下与4 molH?。反应 得到4 mol CH2COOH和1 molB

6、。下列说法错误的是A和B的相对分子质量之差为168B一定不能发生加成反应C,有机物B与CH3CH2OH互为同系物D.分子式为C5 H10 02且与CH 3COOH属于同类物质的有机物只有 4种第II卷三.非选择题：(包括必考题和选考题两部分。第 22题第32题为必考题。每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题。考生根据要求做答。)(一)必考题(共129分)26. (14分)二氧化镒是制造锌镒干电池的基本材料，工业上以软镒矿、菱镒矿为原料来制备。某软镒矿主 要成分为 MnO2,还含有 Si (16.27%)、Fe(5.86%)、Al (3.42%)、Zn ( 2.68%)和 Cu (0.

7、86%)等元素的化合 物，其处理流程图如下：HjSOj :量.SO氨水、搅拌可软铳矿二硝七;2f 蓟一更蜃一二;二国一圜滤液滤渣人MnS化合物Al(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp 近似值10-3410-1610-38(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSQ,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为(2) “氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能 ;滤渣A的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3 ,加入氨水需调节pH至少达到 ，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。 (3)滤渣B的成分是。(4)碱性锌镒电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。(5) MnO2也可在M

8、nSO- HS0 H海体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.920 0 g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成 100 mL溶液。取其中20.00 mL ,恰好与25.00 mL0.080 0 moll_L,Na2s2O3溶液反应(I2+2S2O32-2I=S4O62)。计算可得该样品纯度为 。27. (15分)研究CO、NO*、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。(1)科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：-3 - / 82NO（g） + 2CO（g）U上口2CO2

9、（g）+ N2（g）AH= 746.8 kJmol 1为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻 NO的浓度（C）随时间变化的趋 势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是 。（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）实验编号温度（C ）NO初始浓度（mol|_L）CO初始浓度（mol_L）催化剂比表向积（m2Lg-）催化剂用量（g）I2801.20 x10 工5.80 x10-8250n2801.20 x105.80 x10-12450m3501.20 x105.80 x10-12450图2表示NO的平衡转化率（可随温度、压强变化的示意图。X表

10、示的是,理由是Y表示的是 ,且Y1 Y2 （填“ ”或“ -R回答下列问题：A的化学名称为 ; A分子中最多有 个碳原子处于同一平面上。C-F的反应类型为; F中含氧官能团名称为 。化合物甲反应生成 A、B的化学方程式为 。A有多种同分异构体，其中符合下列条件：能与澳发生加成反应；分子中含苯环，且NaOH溶液中发生水解反应；核磁共振氢进有5组峰，且面积比为1:2: 2:1: 2的。任写一种符合条件、的结构简式。写出符合条件、的顺式结构简式 。COOH.是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感 光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线(其他试剂任选)：

11、江西省南昌三中2017届高三上学期（1月）考试理综化学试卷（五）答案711 . ADBCA1213. BC26. （14 分）（1） MnO2+ 2FeSO4+ 2H?SO4= MnSO4+Fe26。4）3+2H2。（2 分）（2）充分氧化过量的Fe2+ （2分）；5.3 （2分）CuS、ZnS （2 分）MnO2+ H2O + e = MnO（OH） + OH-（或 2MnO2+ H2O+2e = Mn2O3+ 2OH-） （2 分）,_、_2+_+_Mn2 2ef 2H2O=MnO2+4H（2 分）47.3% （2 分）27.（15分）（i）n、1、m （2分）；温度（1分）；该反应为放热

12、反应，温度升高，平衡向左移动， KNO）降低；该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡向右移动，KNO）增大（4分）；压强（1分）； （1分）（2） 1.8 （2 分）（3）变小（2 分）；2NOz+8ef 4H2O=N2+8OH （2 分）28. （14 分）（1）圆底烧瓶（1 分）；Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2 +心0 （2 分）（2）缓冲装置（或者平衡装置内外压强等）、观察SO2生成速率（2分）（3）控制滴加硫酸的速度（1分）；溶液重新变为澄清（1分）S2O32-+2H+=S+SO2 +H2O （2分）；先通一段时间SO2后再打开加热装置（2分）；蒸发（1分）d （2 分）（15分）（1）非极性分子（1分）；2 （1分）；分子间形成氢键（2分）4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s） AH= -3 352 kJ/mol （2 分）M （1 分）；9 （1 分）；6（1 分）；S （1 分）3.61 父10-8 cm 或者 3/4.72 父10工3 （