2021届人教版高三化学课件：卤素

1、二节、卤素卤素包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)1、相同之处：最外层电子数相同（7个），易得1个电子，形成-1价，是常见的氧化剂。2、不同之处：随着原子序数的递增：电子层增多，原子半径增大，得电子的能力减弱，氧化性减弱，还原性增强，非金属性减弱，单质的熔沸点增高。二、单质的物理性质1、有毒：毒性 F2Cl2Br2I2 氢化物也有毒，离子 无 毒2、颜色 F2 Cl2 Br2 I2 单质的熔沸点： 逐渐增大 单质颜色： 浅黄绿色、 黄绿色、 深棕红色、紫色。 氢化物的熔沸点 HFHIHBrHCl 原因是：HF分子间能形成氢键。 氢键是：特殊的分子间作用力，只有H-O、H

2、-N、H-F之间能形成，使这些化合物的熔沸点反常的高。水溶液的颜色： 浅黄绿色 棕色 紫红色（或深棕色）有机溶液的颜色 单质的颜色 3、其他卤素单质的特点： （1）溴单质是：液态，易挥发。保存方法如图用水保存溴的原理：溴在水中的溶解度较小。（2）碘的特性 1、升华 （碘、萘） 2、单质碘遇淀粉变蓝 注意：（1）单质（2）KI-淀粉常用于检验氧化剂（氯气），注意湿润。3、溶解性：F2 不溶于水 Cl2 Br2 微溶于水 I2难溶于水，它们在有机物中的溶解度较大（相似相溶）萃取是 根据溶解度的不同，使溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的过程。 条件是（1） 溶质在两种溶剂中溶解度相差较大（2） 两

3、种溶剂互不相溶。 应用：从溴水中萃取溴，有机溶剂不同时现象不同1、汽油，苯现象是 上层有机溶剂颜色变深，下层水层颜色变浅。 2、四氯化碳，二硫化碳下层有机溶剂颜色变深，上层水层颜色变浅。 3、酒精可否用于萃取否4、萃取和分液的不同：萃取只是溶质在溶剂中的转移，分液是把两种溶液分离开，是萃取的后续操作。三、单质的化学性质1、与金属的反应： F2 Cl2 Br2 生成高价态的化合物， I2往往生成低价态的化合物如： 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2说明氧化能力：Cl2Br2Fe3+I2Fe2+2、与氢气的反应：通式是X2+H2=2HX区别是: 反

4、应的剧烈程度不同，进而可以判断生成物的稳定性，进而判断化学键的健能大小，进而判断元素非金属强弱。一般元素的非金属性越强，生成物越稳定，反应越剧烈。 反之也成立。如：F2和H2在黑暗处能发生爆炸反应，氯气和氢气在光照时发生爆炸反应，说明HF比HCl稳定，键能H-FH-Cl 非金属性FCl3、与水的反应（1）2F2+2H2O=4HF+O2(2) Cl2 Br2 I2与水的反应通式是 X2+H2O=HX+HXO方程式:Br2+H2O=HBr+HBrO四、卤化氢通性：有毒，易溶于水，（在空气中能形成白雾，制取时要防倒吸。）水溶液呈酸性区别： 酸性 HF HCl HBr HI弱酸强酸制法：HF 、方程式

5、CaF2(莹石)+H2SO4=CaSO4+2HF原理是 强酸制弱酸，高沸点酸制低沸点酸、难挥发制易挥发。 装置是 在铅皿中反应，氢氟酸盛在塑料瓶中，因为 氢氟酸能与二氧化硅反应：4HF+SiO2=SiF4+2H2O HCl、 方程式： NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl, NaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl原理是高沸点酸制低沸点酸、难挥发制易挥发。NaHSO4可以当作一元强酸来处理。装置与制 氯气 气体的一样HBr,HI的制法 用H3PO4 或 H2SO4(1:1) 原理于氯化氢相同。为什么不用浓硫酸？高沸点酸制低沸点酸、难挥发制

6、易挥发。弱酸有时也能制取强酸。浓硫酸能氧化HBr,HI 如：2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O 五、卤化银AgF,AgCl是白色固体，AgBr是 浅黄色 固体, AgI是 黄色 固体 溶解性： AgF可溶于水,AgCl，AgBr，AgI难溶于水也不溶于硝酸。 Ag2S黑色固体，更难溶于水和稀硝酸 光解：2AgCl=2Ag+Cl2 2AgBr=2Ag+Br2 2AgI=2Ag+I2光照光照光照应用:人工降雨、照相感光纸。常用于鉴别习题：1、利用图所示装置收集以下8种气体。（图中烧瓶的位置不得变化）H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2（答案均填序号）（1）若

7、烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有 （2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体有 （3）若烧瓶充满水，可收集的气体有_；此时气体由_口进入B（4）若烧瓶内装入H2SO4进行气体干燥，由可由此装置干燥的气体有_ _，这时气体由_口进入。 A又叫洗气瓶。2、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并且有较强的氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：猜想B可能为NaClOCl2NaClOAgINaII2（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，K 。 NaI NaClO FeCl3 （2）写出由AC的离子方程式： Ag+I=AgI (3)写出A+BD的离子方程式 2I+ClO+ H2O=I

8、2+Cl+2OH （4）写出由FH的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O （07全国）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气，请用下途中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个试验，证明上述混合气体中含有CO和H2。加热装置和导管等在图中略去。分析实验仪器：制气 除杂 干燥 收集或反应 尾气吸收没有用到1、实验目的2、实验原理回答下列问题：（1）盛有浓硫酸的装置的用途 盛NaOH溶液装置的用途 除去水蒸气除去CO2(2)仪器B中加入试剂的名称 发生反应的化学方程式 氧化铜CuO+H2=Cu+H2O CuO+CO=Cu+CO2（3）仪器C中

9、加入试剂的名称 目的是 无水硫酸铜检验水（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab kj-hi-cd-fe-lm（5）能证明混合气体中含有CO的实验依据是 原混合气体中的CO2以被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊。（6）能证明混合气体中含有H2的实验依据是 原混合气体中的H2O以被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变成蓝色。请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不必画出，需要加热的仪器下方

10、用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：实验目的：制取CO气体实验原理：CO2+C=2COCaCO3+2HClCO2实验仪器：制气、除杂、干燥、收集、尾气处理注意事项：制气、除杂、干燥、收集、尾气处理CO2BCDEF饱和NaHCO3浓硫酸浓硫酸CNaOH仪器分析仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2B 饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2中的HCl气体杂质C 浓硫酸 除去CO2中的水蒸气杂质D 干燥木炭粉 与CO2反应产生CO气体E 氢氧化钠溶液 吸收未反应的CO2气体F 浓硫酸 除去CO中的水蒸气杂质(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；（1）小试管中充满盐酸，起到液封的作用，防止反应激烈时气体经漏斗冲出。（2）通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢。（3）控制加酸的用量，减少药品浪费。