江苏省徐州市高一化学上学期期末考试试题

1、20162017学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求.本试卷共6页，包含单项选择题（第1邀第23题，共23题69分）、非选择题（第24 题第26题，共3遗31分）共两部分。本次考试时间为90分钟。考试结束后，清格答 题卡交回.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用05亳米黑色墨水的签字笔填写在答题卡 的规定位置上。.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，清 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字 笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效，.如有作图需要，可用

2、2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 S32 Na23 Al27 Fe56 Cu64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每 题3分,共69分）。.日常生活中常用到加碘食盐和铁强化酱油，这里的碘和铁指的是A.元素B.单质C.原子D.分子.明矶KAKSOOrlZHQ是一种常用的净水剂，明矶不属于A.盐B.化合物C.混合物D.酸酸盐.常温下，下列物质中能使铝发生钝化的是A.浓琉酸 B.浓烧碱溶液C.浓盐酸 D.浓氯化铁溶液.反应 2MgRXV2MgOK 属于A.复分解反应B.置换反应C.化合反应 D.芈氧化

3、还原反应.下列物质中，既能移导电又属于电解质的是A.固体氯化钠B.熔融氮化镁C.氯化氢气体D,氨水.硅是制造芯片和半导体的材料。下列关F：Si的叙述正确的是A.质子数是29B.中子数是14 C.电子数是14D,质量数走157,下列变化过程中，没有发生化学变化的是A.用食盐水生产氯气B.从海带中提取碗c.如代加辰制液皿D.川邦土和石灰石制水掘8,下列常见物质的主顺分与化学式恻应附见A.光导纤维Si比件士矿A1AC.破铁矿一FczOji I- I，k D.纯碱一NnOil .9,下列变化布拊定条件下通过一步反应就他完成的见A.S- SQjB.Fe ttHCL FcCl3C. SiOa 触. HaS

4、iQjD. NQ 也9f HMD,.下列关于NO的说加p,木正确的是A.是红粽色有刺激性气味的气体B.在空气中极易被氧化生成NO? 二C.在。2存在时能与水发生反应生成硝酸D.可由NHj在伟化剂作用下与O2反应生成.下列物质的分离方法不正确的是A,用过渡法除去粗食盐水中的泥沙B.汨分液法分两酒相和水C.用四氯化碳落取碘水中的碘D,刃蒸储法将自来水制成蒸饰水.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。通过家庭小实验将它们区分开来,.下列方法可行的站IA.将它们溶解，观察溶液颜色B.分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物C.分别用干净铁丝触取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色D.取相同质址

5、的样品分别加入等体积的白册观察反应的剧烈程度.某溶液中含有大量的H+、NO3 Ba2+,在该溶液中还可能大盘存在的掰子是A. Ca2*B. SO?-C. SiO32D Fc.下列关于SO2的叙述中不正确的坦B,与水反应生成他故D,不/与氨化饮溶液发生反应I). Bn(Dllh-Ba2*4(O!l)22D. NII|CI=NH/+CIB. Zn2HCl = ZnCI2+il2tD. C11Ob211cl CuCI2+H2OA.可用向上排空气法收集C.可用于漂白纸浆、草帽等.下列物质的电肉方程式节写正确的是A. Na2SO4 = Na+SO42-C. CHjCOOH = CHjCOO +! ,.下

6、列反应中，HCI作氧化剂的是A. NaOH+HCl = NaCl+H2OC. MnCh+4HCI（浓尸A=MnCb+2H2O+Cb117,下列有关实验原理或操作正确的是图1图2图3图4A.用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶B.用图2所示装置在实验室制取少量双气. ！C.用图3所示装置制取少量C02、6或NOD.用图4所示装置进行固液物质的分离.用以表示阿伏加馍罗常数的值.下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数目为必B.常温常压下，Imol/L盐酸中含有的氯离子数目为必C.常温常压下，24go2和24gOj含有的氧原子数目都为1.5必D.标准状况下，224 L氯气与足量

7、NaOH溶液反应转移的电子数为02%.下列离子方程式中书写正瑞的是A. FeCL 溶液中通入 Cb： Fe24+Ch = FeH+2ClB.金属钠与水反应：Na+H2O = Na+OHH2tC.稀硝酸和铜反应：Cu+2H4 = Cuh+H2TD.稀盐酸与碟酸钙反应：2H*W：aC0? = Ca2+H?3C0420.下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是A.氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B.钠具有强还原性，可用于制取钛、皓等金属C.氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条D.硝酸是一种强酸，可用浓硝酸清除水壶中的水垢21.下列除去有关物质中杂质（括号内的物质为杂质）的方案中，正确的是选项

8、物质除去杂质使用的试剂除去杂质的方法ACQ气体（HC1气）饱和Na2c6溶泄乙浓硫酸洗气BNH4a 固体(12)加热CFeCL 溶液(FeCh)氧水DMgCb 溶液(AlClj)NaOH溶液，稀盐酸过淀22.实验室有一包固体，可能含有Na2c6、NaHCOj和NaOH中的一种或多种,下列根据 实验事实得出的结论正确的是A.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有百色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2cChB.取一定量固体，溶解，向溶液中通入足盘的C02,观察到有晶体析出，说明原固 体中一定含有Na03C.取一定量固体，加热，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原固

9、体中一定 含有NaHCChD.取一定量固体，滴加O.lmol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说明固体中各物质的 物质的量总和为005 mol23.将矶g铜铝合金投入到1LH2sO4和HN5的混合溶液中，完全溶解后只生成PL- 氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1 moVLNaOH溶液，生成沉淀日朴的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如右 Sm 7 TOC o 1-5 h z 图所示.下列说法中不正确的是I/A用 2m 1=10 2& 协 _ _B. 2c（H2SO4）+c（HNO3）= 0.8 molt-1710.6NaOH溶液的体积儿C.原合金中铝的质量分数为34.7%/1.D.

10、 2.24二、非选择题（本部分3题，共31分）（15分）科学的发展、社会的进步和人类生活水平的提岛都离不开化学的发展和各种 材料的开发制造，（4分）中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等. 高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是，。高温下将铁矿石还原为金 属铁的主要还原剂是一4_,下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是（填字母）。a.密度小b.抗腐蚀能力强c.不与浓硫酸反应钢铁、铝合金、玻璃都属于_4_ （填字母）, a.混合物 b.化合物 c,单质（5分）化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的加浓度的溶液.欲配 制 0.2 mol/LNa2c溶液 100 mL容用板

11、在使用前首先应该一一需要用托盘天称巾NajCOj的适hl为” 配制时,需“将容取瓶塞盖好,反妇.卜顿倒,摇匀”,摇匀前的一步操作是上_。 下列操作，会使最后配成溶液的实除浓度比所要求的浓度偏小的是_4_（以字母）。a.定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水 b.定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分 c.将称出的Na2c。3在烧杯中溶解，所得溶液恢史至室温再转移到容同瓶中准确fit取一定体枳所配制的NajCOj溶液加少川水林祥，则桶flhlh二的籽成分别与盐酸反应时，消耗HC1的物质的反一_（埴“相”，”付IW或“无 法确定）（6分）生活环境的改善，需要时生活

12、和生产中的废气进行处用!.燃煤排放的二W化碳会被雨水吸收形成酸南，这种被附在空气中放胃酸和M 强的原因是_4_ （用化学方程式表示）可以在已酸化的上填巾破些一 _， 从而消除酸雨造成的影响。氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通I：具俗使用，会行大城的犯氧化物排 放到空气中，这些策氧化物对环境造成的影响有_一（填 用即可）.乳 化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaN6、和比0。汽乍女装尾（俄 化转化装置，可将尾气中的强氧化物和一氧化碳转化为CO?和_。（6分）在下图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应巾的水、部分产物 及反应条件未列出），已知反应是工业制度酸时沸磨炉中的反应，A是由两种元素

13、组成的化合物且元素的质量比为7 ： 8, B、M为非金属单质，E、K为金届华质，M 中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质,E为地壳中含加最多的金属元素的单质。（1）反应的一种用途为_4_（2）M的化学式为（3）反应的化学方程式为一4_I的水溶液与K反应的陶子方程式为_（1。分）某化学小组试利用废铝周（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对破酸铝相体进 行热重分析，其主要实验流程如下：NaOH溶液（D向溶液A中通入过量的CO2,发生反应的离子方程式为一上_。（2）操作II所包含的实验操作的名称依次为_、冷却结晶、洗涤、干燥。（3）若开始时称取的废铝屑的质量为5.00 g,得到固体A的质量为0.95g,

14、硫酸铝晶 体的质量为4995 g （假设抵一步的转化率均为100%）,则所得硫酸铝晶体的化 学式为 .（4）取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%,第二阶段失重48.65%,第三阶段失重84.68%,以后不再失重。其热分解的曲线如下图所示。口” .re加热减少的质量已知：失重=UBgX 100%原晶体样品的总质量200 400 600 800 1000 1200 1400温度/K失重第一阶段反应的化学方程式为 失重第三阶段残留固体的化学式为一20162017学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与

15、本答案不同的其它合理答案的也给分。一、共69分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。 TOC o 1-5 h z 1.A 2.Cr 3 .A4 . B5 . B6 . C.7. C r8 . B 9 . D10. A11. B 12 .D 1r3.A 14. B 15. D 16. B 17 . A 18一 . C19. D. C 21 . D 22 . C 23 . D二、共31分。.共15分。化学方程式 2分，其余每空1分。（1）碳酸钙（或石灰石）一氧化碳,c a（2）检验是否漏液2.1用胶头滴管（滴加液体）定容b 相同（3） 2屋SO+Q= 2H2SO石灰（或 CaO）光化学烟雾（或硝酸型酸雨，或破坏臭氧层