胡波化学竞赛题库金属晶体

1、学化学竞赛试题资源库一一金属晶体A组.不仅与金属的晶体结构有关，而且与金属原子本身的性质有关的是A导电性 B 电热性 C延展性 D 密度.下列何种物质的导电性是由自由电子的运动所决定的A熔融的食盐 B饱和食盐水 C石墨 D 铜.金属晶体的特征是A熔点都很高B熔点都很低C 都很硬D 都有导电、导热、延展性.下列物质中，熔点最高的是熔点最低的是A干冰 B 晶体硅 C硝酸钾 D金属钠.下列各项中是以共价键结合而成的晶体是A分子晶体B原子晶体C 离子晶体D金属晶体.含有阳离子而不含有阴离子的晶体是A原子晶体B分子晶体C 离子晶体D金属晶体.金属晶体的形成是通过A 金属原子与自由电子之间的相互作用B金属

2、离子之间的相互作用C自由电子之间的相互作用D 金属离子与自由电子之间的较强的相互作用.下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同 种类型的是A 碘和碘化钠B 金刚石和重晶石C冰醋酸和硬脂酸甘油酯D干冰和二氧化硅.氮化铝（AlN）是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体， 将下列各组物质加热熔化或气化，所克服微粒间作用力与 AlN克服微粒间的作用都相同的是A水晶，金刚石 B 食盐，硫酸钾 C碘，硫 D石墨，硅.在下列有关晶体的叙述中错误的是A 离子晶体中，一定存在离子键B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点士很高D 稀有气体的原子能形成分子晶

3、体.下列说法正确的是A离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B分子晶体中一定含有共价键C离子晶体中一定不存在非极性键D石英与晶体硅都是原子晶体. X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y, W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是A WX 4是沼气的主要成分B 固态X2丫是分子晶体C ZW是原子晶体D ZY2的水溶液俗称“水玻璃”.有关晶体的下列说法中正确的是A 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B 原子晶体中共价键越强，熔点越高C 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D 氯化钠熔化时离子键未被破坏0*01rO，AO O.某物质的晶体内部一截面上原

4、子的排布情况如右图所示，则 该晶体的化学式可表示为A A2BB AB C AB 2 D A3BO.某固体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm3,用X射线研究 O,O,O该固体的结果表明，在边长为1X1。7cm的立方体中仅有 20个原子，则此元素的原子量接近150A （位于八个顶点）、B （位于体心）、C （位 三种元素的原子，其晶体结构中具有代表性的A 32B 65C 120D.某晶体中，存在着 于正六面体中的六个面上） 最小重复单位（晶胞）的排列方式如图所示：则该晶体中A、B、C三种原子的个数比是A 8：6：1B 1：1：1 C 1：3： 1D 2：3：117.某物质的晶体中含如图所示，晶体

5、中A 2：1：1C 2：2：118.某物质由A、B、A、B、A、B、C三种元素，其排列方式C的原子个数之比依次为：3 ： 1：3 ： 3C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示:L：。1 一.该晶体的化学式是AAB 3c3BAB 3CCA2B3CDA 2B2C.如图所示晶体中每个阳离子 A或阴离子B均可被另一 种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为A AB B A2BC AB D A2B3.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排成正六边形， 许多个正六边形排列成平面状结构，如果将每对相邻原子间的 化学键看成一个化学键， 则石墨晶体每一层内碳原子数与C-C化学键数的比是A 2 ： 3

6、B 1 ： 3C 1 ： 1D 1 ： 2.下列各物质的晶体中，与其中任意一个质点（原子或离子）存在直接强烈相互作 用的质点数目表示正确的是A 氯化葩8B 水晶4c 晶体硅6 D 碘晶体2.石墨晶体结构如右图所示：每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占 有的碳原子数是A 6个 B 4个 C 3个 D 2个.据报道国外有科学家用一束激光将置于铁室中石墨靶上 的碳原子炸松，与此同时用一个射频电火花喷射氮气，此时碳、 氮原子结合成碳氮化合物的薄膜。据称，这种化合物比金刚石更坚硬，其原因可能是A B C D碳、氮原子构成网状晶体结构碳氮键比金刚石中的碳碳键更短碳、氮都是非金属元素，且位于

7、同一期 碳、氮的单质的化学性质均不活泼. 1999年美国科学杂志报道：在 40GPa高压下，用激光器加热到1800K,人A B C D们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料每摩尔原子晶体干冰中含 2mol C -O键.最近,美国 Lawrece Lirermore 国家实验室(LINL )的 V Lota C S Yoo 和 H cyrnnCO2的原子晶体说每一个O原于跟两6个碳原子成功地在高压下将 CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于 法，正确的是在一定条件下，

8、CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化B CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C 在CO2的原子晶体中，每一个 C原子周围结合4个O原子, 个C原子相结合D CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体.下面关于晶体的叙述中，错误的是ABC D 27.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有 氯化钠晶体中，每个 Na卡周围距离相等的 Na卡共有6个 氯化葩晶体中，每个 Cs+周围紧邻8个C干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻12个CO2分子铁原子半径为1.26X108cm,质量为55.8以科=1.67X 10 24g）,则铁原子的体积（用cm3表示）为，铁原子

9、的密度为（用g/cm3表示）。铁原子密度比一块铁试样的密度大的原因是。.如图：晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十 面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角, 个顶角上各有一个原子，试观察右边图形，回答：这个基本结构单元由个硼原子组成，键角是，共含有个 键。.下列各项所述的数字不是 6的是A 在NaCl晶体中，与一个 Na+最近的且距离相等的 C的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D 在石墨晶体的片层结构中，最小的环上碳原子个数.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。 卜列关于C3N

10、4晶体的说法错误的是A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接 4个氮原子、每个氮原子连接 3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构O 华原手，但:十里总，工F R全面心嶙麻匕僮千代援牲的内隙. 2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度 的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如右图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A Mgi4B6B Mg2BC MgB2 D Mg3B2.纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是 它有许多特殊性质的原因，

11、假设某硼镁化合物的结构如图所 示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为A 22%B 70% C 66.7% D 33.3%.纳米材料的特殊性质的原因之一是因为它具有很大的比表面积（S/V）即相同体积的纳米材料比一般材料的表面积大很多。假定某种原子直径为0.2nm,则可推算在边长1nm的小立方体中，共有个原子，其表面有个原子，内部有 个原子。因为处于表面的原子 数目较多，其化学性质应（填“很活泼”或“较活泼”或“不活泼”）。利用某些纳米材料与特殊气体的反应可以制造气敏元件，用以测定在某些环境中指定气体的含量，这种气敏 元件是利用了纳米材料具有的作用。.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度

12、大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普 遍采用高纯硅与纯氮在 1300 C反应获得。（1）氨化硅晶体属于晶体；（填晶体类型）（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且 N原子和N原子、Si原子 和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式；（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的 氮化硅。反应的化学方程式为。35.晶体的最小重复单位是晶胞，晶胞一般为平行六面体（立方晶格为立方体）。NaCl属立方面心晶格，在NaCl晶胞中8个顶点各有一个 Na + （顶点处的微粒为 8个晶胞共有）， 6个面心处各有一个 Na卡 （面心处的

13、微粒为两个晶胞共有），故我们说Na+形成立方面心晶 格，而在该晶胞的12条棱的中点处各有一个 Cl （棱心处的微粒为 4个晶胞共有），在该 立方晶胞的体心处还有一个C（立方体内的微粒为一个晶胞独有），故C也形成立方面心晶格。（1）按上述微粒数的计算规则，则一个 NaCl晶胞中有 个Na+, 个Cl oKCl和NaCl的晶格型式相同。已知 Na*离子的半径是 C离子的0.5倍，而又 是Y离子的0.7倍，计算：KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比；KCl和NaCl晶体的密度之 比。(3)将NaCl晶胞中的所有C去掉，并将Na卡全部换成C原子，再在每两个不共面 的“小立方体”中心处各放置一个C原子便构

14、成了金刚石的一个晶胞，则一个金刚石的晶胞中有 个C原子。(4)计算金刚石的密度。(已知C原子的半径为7.7X 10 11m)(5)白硅石SiO2属AB2型共价键晶体。若将金刚石晶胞中的所有C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的 Si原子(距离最近的两个 Si原子)中心联线的中点处增添一个 O 原子，则构成 SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有 个Si原子，个O原子，离O原子最近的Si原子有 个，离Si原子最近的O原子有 个。(6)干冰(固态CO?)属于分子晶体。若把每个CO2分子抽象为一个质点(微粒 )，则其晶胞也属于立方面心晶格，故一个干冰晶胞中有 个CO2,在干冰分子中，原子 之间靠 结合，C

15、O2分子之间靠 结合。.右图中的氯化钠晶胞和金刚石晶胞是分别指实线的行一，步小立方体还是虚线的大立方体？堂JR窿.在晶体学中人们经常用平行四边形作为二维的晶胞卜喉卷他H串T来描述晶体中的二维平面结构。 试问：石墨的二维碳平面的也累忘患. 比提浮M晶胞应如何取？这个晶胞的晶胞参数如何？FO合冏石.石墨的片层与层状结构如右/42翼10-%图：其中C-C键长为142pm,层间距 下离为 340Pm (1pm= 1012米)。试回答：一 ,厂(1)片层中平均每个六圆环含碳原子数为个；在层状结构中，平均每个六棱柱(如ABCDEF - A1B2C3D4E5F6)/r尸二女与上展*京W含碳原子数个。；(2)

16、在片层结构中，碳原子数、C-C键数、六元环数1aLMJ卑二盘纥枝包之比为。;(3)有规则晶体密度的求算方法：取一部分晶体中的重复单位(如六棱柱 ABCDEF -A1B2C3D4E5F6),计算它们的质量和体积，其比值即为所求 晶体的密度，用此法可求出石墨晶体的密度为g/cm3 (保留三位有效数字)。.金晶体是面心立方体，金的原子半径为144pm。(1)每个晶胞中含几个金原子？(2)求出金的密度。.金属馍(相对原子质量 58.7)是立方面心晶格型式，计算其空间利用率(即原子 体积占晶体空间的百分率)；若金属馍的密度为 8.90g/cm3,计算晶体中最临近原子之间的 距离；并计算能放入到馍晶体空隙

17、中最大原子半径是多少？. 一薄层金沉积在一正方体云母片上，正方体边长为a= 1.00cm,金层形成理想的表面结构。将上述金属和金线浸入到10cm3由CUSO4和Na2SO4溶液组成的电解质溶液，其物质的量浓度分别为c(CuSO4)= 0.100mol/L , c(Na2SO4)=0.100mol/L ,两电解质间产生恒电位差，以金薄层作阴极，金线为阳极，金属必有排列整齐的铜（共有100个单原子层）沉积在金基片上。金的晶体结构为面心立方，其点阵恒等于407.7pmo求铜层沉积后电解液中CuSO4的物质的量浓度为多少？.晶体是质点（分子、离子或原子）在空间有规则地排列成的、具 有整齐外形而以多面体

18、出现的固体物质。在空间里无限地周期性地重复能成为晶体具有代表性的最小单位，称为单元晶胞。一种 Al - Fe合金的立 方晶胞如右图所示。（1）导出此晶胞中Fe原子与周原子的个数比，并写出此种合金的化学式。（2）若此晶胞的边长 a=0.578nm,计算此合金的密度（g/cm3）。（3）试求Fe-Al原子之间的最短距离。 Si O C. SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相间排列的正四面体型空间网状结构。如右图所示为两个中心 重合，各面分别平行的大小两个正方体，其中心为一 Si原子，试 在小正方体的顶点上画出与该Si最近的C的位置，在大正方体的棱上画出与该 Si最近的Si的位

19、置。两大小正方体的边长之比为; Si-C-Si的键角为 （用反三角函数表示）；若 SiC键长为acm,则大正方体边长为 cm; SiC晶体的密 度为 g/cm3。.已知金刚石中 C-C键长为1.54X10-10m,那么金刚石的密度为。.最近发现，只含镁、馍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和馍原子在一起进行（面心）立方最密堆积（ccp）,它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙，一种由馍原子构成，另一种由馍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是1 : 3,碳原子只填充在馍

20、原子构成的八面体空隙中。（1）画出该新型超导材料的一个晶胞（碳原子用小。球，馍原子用大。球，镁原子用大球）。（2）写出该新型超导材料的化学式。nh.今年3月发现硼化镁在 39K呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，像维夫饼干，一层镁一层硼地相 间，下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿C轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。（1）由下图可确定硼化镁的化学式为：。（2）在下图右边的方框里画出硼化镁的一个晶胞的透视图，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子（镁原子用大白球，硼

21、原子用小黑球表示）.金属铁的熔点为1811K。在室温和熔点间，铁存在不同的晶型。从室温到1185K,a= bwc, c轴向上金属铁以体心立方（bcc）的a铁的晶型存在。从1185K到1667K,铁的晶体结构为面心立方（fcc）的丫 一铁。超过1667K直到熔 点，铁转化为一种与 a铁的结构相似的体心立方（bcc）结构，称为8铁。（1）已知纯铁的密度为 7.874g/cm3 （ 293K）:计算铁的原子半径（以cm表示）；计算在1250K下铁的密度（以g/cm3表示）。r =铁原注意；忽略热膨胀造成的微小影响。注意你所使用的任何符号的原义，例如 子的半径。钢是铁和碳的合金，在晶体结构中某些空隙被

22、小的碳原子填充。钢中碳含量一般在0.1%到4.0%的范围内。当钢中碳的含量为 4.3% （质量）时，有利于在鼓风炉中熔化。迅 速冷却时，碳将分散在 “一铁的晶体结构内。这种新的晶体称为马氏体，它硬而脆。尽管 它的结构稍有畸变，其晶胞的大小与a 铁晶胞的大小仍然相同。（2）已假定碳原子均匀地分布在铁的晶体结构中：计算含碳量（质量）为4.3%的马氏体中a 铁的每个晶胞中碳原子的平均数；计算马氏体的密度（以g/cm3表示）摩尔质量和常数； MFe = 55. 85 g/mol MC= 12 g/mol NA= 6.02214X 1023mol 1.近来，碳的多晶体（特别是富勒烯，当然也包括石墨）的性

23、质再次引起研究者的关注，因为它们在金属原子配合物中可以作为大配体，并使金属原子配合物具有不同寻常的电物理性能。石墨与碱金属蒸气在高压下相互作用，形成了分子式为MC8的新化合物。这些化合物具有层状结构，层与层间原子的排列方式是：一层中的碳原子恰好位于另一层中的碳原子之上；而金属原子位于层之间、六棱柱中心处（配位数为12）。金属原子为钾时，层间距为560pm ;金属原子为锄时，层间距为540pm；金属原子为葩时，层间距为590pm。下表给出一些碱金属的原子和离子半径。已知纯净石墨的层间距是334pm,而在同一层中的碳原子间的距离很短，等于141pm。碱金属原子半径（pm）M离子半径（pm）钾235

24、133锄248148葩268169（1）在这化合物中，碱金属的状态是（阳离子还是中性原子）？通过计算说明。（2）假定银原子半径为 221pm,银离子的半径是 135pmo金属原子为根时，这类化 合物的层间距可能是（3）由银原子所占据的碳原子构建的六棱柱的数目是六棱柱总数的(4)这些化合物的导电性属于(金属、半导体或绝缘体). CaCux合金可看作如下图所示的a、b两种原子层交替堆积排列而成：a是由Cu和Ca共同组成的层，层中 Cu Cu之间由实线相连；b是完全由Cu原子组成的层，Cu Cu之间也由实线相连。图中由虚线勾出的六角形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层 的相对位置。c是由a和b两种原

25、子层交替堆积成 CaCux的晶体结构图。在这结构中：同 一层的CaCu为294pm；相邻两层的 CaCu为327pm。(1)确定该合金的化学式2) Ca有个Cu原子配位(Ca周围的Cu原子数，不一定要等距最近)，Ca的配位情况如何，列式计算 Cu的平均配位数(3)计算该合金的密度(Ca 40.1 Cu 63.5)(4)计算Ca、Cu原子半径。 TOC o 1-5 h z abcO Ca- Cu.某同学在学习等径球最密堆积(立方最密堆积Ai和六方最密堆积 A3)后，提出了另一种最密堆积形式 :Ax。如右图所示为 Ax堆积的片层形式，然后第二层就堆 ：一 -：,积在第一层的空隙上。请根据Ax的堆积

26、形式回答：:(1)计算在片层结构中(如右图所示)球数、空隙数和切点数之比(2)在Ax堆积中将会形成正八面体空隙和正四面体厂空隙。请在片层图中画出正八面体空隙(用表示)和正 四面体空隙(用X表示)的投影，并确定球数、正八面体 空隙数和正四面体空隙数之比(3)指出Ax堆积中小球的配位数(4)计算Ax堆积的原子空间利用率。(5)计算正八面体和正四面体空隙半径(可填充小球的最大半径，设等径小球的半 径为r)。(6)已知金属Ni晶体结构为Ax堆积形式，Ni原子半径为124.6pm,计算金属Ni的 密度。(Ni的相对原子质量为 58.70)(7)如果CuH晶体中Cu卡的堆积形式为 Ax型，H一填充在空隙中

27、，且配位数是 4。则 H 一填充的是哪一类空隙，占有率是多少？(8)当该同学将这种 Ax堆积形式告诉老师时，老师说Ax就是A1或A3的某一种。你认为是哪一种，为什么？.石墨晶体由层状石墨“分子”按 ABAB方式堆积而成，如右图所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶 胞。(1)该晶胞的碳原子个数。(2)写出晶胞内各碳的原子坐标。(3)已知石墨的层间距为 334.8 pm,C C键长为142 pm,计算石墨晶体的密度为。石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述 反应：Li i xC6+xLi + + xe LiC6其结果是，Li卡嵌入石 墨的A、B层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成 化

28、学式为LiC6的嵌入化合物。(4)右图给出了一个 Li+沿C轴投影在A层上的位置，试在右图上标出与该离子临近的其他6个Li +的投影位置。(5)在LiC6中，Li +与相邻石墨六元环的作用力属何种键型？(6)某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li+,写出它的化学式。锂离子电池的正极材料为层状结构的LiNiO 2。已知LiNiO 2中Li+和Ni3+均处于氧离子组成的正八面体体心位置，但处于不同层中。(7)将化学计量的 NiO和LiOH在空气中加热到770c可得LiNiO 2，试写出反应方程式。(8)写出LiNiO 2正极的充电反应方程式。(9)锂离子完全脱嵌时 LiNiO 2的层状结构会变得

29、不稳定，用铝取代部分馍形成LiNi 1yAl yO2o可防止理离子完全脱嵌而起到稳定结构的作用，为什么？参考答案(26)DC、DDB ABDDCACDDBB、CDCABA2021222324252627282930313233343536373839404142A A D A、B AC C B8.38 x 10 24cm3 11.1g/cm3铁的试样中，铁原子之间有空隙12 6030CD C B 125 98 27很活泼吸收(1)原子 (2) Si3N4(3) 3SiCl4 + 2N2+6HSi3N4 + 12HCl4 4a(KCl) : a(NaCl) = 1.14 p KCl) : p (

30、NaCl)= 0.8538p =3.54(g.cm 3)8 16 2 44共价键范德华力图中的实线小立方体不是“氯化钠晶胞”和“金刚石晶胞”。图中虚线大立方体才分别是氯化钠晶胞和金刚石晶胞。提示：考察一个晶胞。绝对不能找它当做游离孤立的几何体，而需“想到”它的上下、 左右、前后都有完全等同的晶胞与之比邻。从一个晶胞平移到另一个晶胞，不会察觉 是否移动过了，这就决定了晶胞的8个项角、平行的面以及平行的棱一定是完全等同的，因此，图中的虚线大立方体才分别是氯化钠晶胞和金刚石晶胞，其上下、左右、 前后都有等同的比邻晶胞，虽未在图中画出，但是存在。图中3个二维晶胞是等价的，每个晶胞里平均有2个碳原子，为

31、二维六方晶胞(请读者自己计算晶胞的边长与C-C键长的关系)2 22 ： 3 ： 12.243(1) 4 个(2) 19.37g/cm74.05% 250pm 52pmCu在Au表面上沉积，其晶格符合Au的晶格类型，可按 Au的有关数据进行计算，金总沉积下来的 Cu 原子数为：1.002+(4.077x 10-8)2X 2X 100=1.20X 1017 (个)，也即 是Cu的物质的量为：n= 1.99X 10 7mol ,所以铜层沉积后电解液中 CuSO4的物质的量 浓度为：0.080mol/L。(1)晶胞中：Fe原子个数12个，Al原子个数4个，化学式：FeAl43 6.71g/cm3(3)

32、 0.250nm乳（碳原子在小正方体不相邻的四个顶点上，硅原子在大正方体的44十二条棱的中点上)2 ： 1 arcos (- 1/3) 4/3 156/2NAa333.54g/cm45(1)Cpo1：1,在如1 ： 3,体心2个镁原子和4（在（面心）立方最密堆积-填隙模型中，八面体空隙与堆积球的比例为 图晶胞中，八面体空隙位于体心位置和所有棱的中心位置，它们的比例是 位置的八面体由馍原子构成，可填入碳原子，而棱心位置的八面体由 个银原子一起构成，不填碳原子。）MgCNi 3 （化学式中元素的顺序可不同，但原子数目不能错）464748a=bwc, c轴向上MgB（1）293K时铁为体心立方（bc

33、c）晶型，晶胞中铁原子数为2;晶胞边长为a, Fe原子半径为r,则立方体的体对角线长为- nM /Na4ro 1 bcc =- r= 124.1pm 1250K 下、V3fcc,每个晶胞中Fe原子数为4; pfcc= 8.578 g/cm（2）含C 4.3% （质量）的马氏体a 铁中：C : Fe （原子数）=1 ： 4.786每个晶胞中平均含碳原子数为 0.418p （马氏体）=8.234 g/cm3（1）因为金属原子的配位多面体是六角棱柱体，位于两层间的碱金属原于应分别与上层和下层的6个碳原子接触，若假定纯石墨的层间距为碳原子半径的2倍，则金属配合物中的金属原子会推压各层而远离开一定距离，这一距离很容易从简单的几何图形 估算。横断面穿过六边形的长对角线部分，是一个矩形）。金属原子的直径加上纯石墨中的层间距应该等于这个矩形的对角线，此矩形的两边分别为石墨六边形的对角线和MC 8结构中的层间距。例如对于钾的中性原子，则层间距为：dK0=（3.34 + 4.70）2 2.82j1/2= 753pm。它是很长的，而对于正离子，则层间距为：d = （3.34 + 2.66）22.8221/2= 530pm。它非常接近实验值。因此，可得出结抡：碱金属在这种结构中是以正离子形式存在。对于其