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文档简介

1、化合价课题4 第2课时学习目标了解化合价的含义。熟记常见元素及原子团（根）的化合价。能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。若没有这种原子个数比，就不能使各原子最外层电子数达到相对稳定结构进而不能形成稳定的化合物。如：物质HClH2ONaClFe2O3原子个数比1：12：11：12：3 “化合价”是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。一、化合价 钾钠银氢+1价氯-1（价）； 钙镁钡锌+2价氧-2（价）； 一、二铜，二、三铁（+价）； 三铝四硅五价磷（+价）； 单质价态永为零。 一价铵（根）、硝（酸根）、氢氧根

2、、高锰酸根、氯酸根 二价碳酸（根）、硫酸（根）、锰酸根 三价磷酸根 以上除铵（根）均负根二、常见元素及原子团（根）化合价：识记三、化合价的表示方法 通常在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示即表示镁单质中镁元素的化合价为0价表示在化合物中镁元素显+2价表示在氧化镁中镁元素的化合价为+2价表示（原子团）硫酸根的化合价为-2价四、化合价与离子符号书写的区别和联系、化合价离子表示方法 （“n=1”不省略） （“n=1”省略）举例联系同种元素或原子团的化合价和离子的电荷，通常数值相等，正负号相同，只是位置不同课堂练习：钙离子、铵根离子、碳酸根离子五、化合价规律1、化合价有正价和负价。2、金属元素跟

3、非金属元素化合时,金属元素 显正价，非金属元素显负价。3、一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。4、在化合物里正负化合价的代数和为零（化合价原则）5、在单质里，元素的化合价为零.6、在同一化合物中的同种元素也会显不同的化合价六、推求化学式中元素的化合价例：求KClO3中Cl的化合价。KClO3+1 X -2方法：（+1）+ X +（-2） 3 = 0X = +5（依据：在化合物中正负化合价的代数和为零。）设KClO3中氯元素的化合价为X课堂实练：求加色元素的化合价MnO2 KMnO4 K2MnO4 NH4NO3例:已知磷为+5价,氧为-2价,求磷的这种氧化物的化学式解: 1.写出组成的元素:

4、正价在前,负价在后 2.求正负化合价绝对值的最小公倍数3.求各元素的原子数:最小公倍数/正价数(或负价数)=原子个数4.原子个数写在元素符号右下角:5.检查正误:正负化合价代数和等于0 P O+5 -2 52=10P:10/5=2 O:10/2=5P2O5+52+(-2)5=0七、应用化合价推求化合物的化学式排序 标价 约简 交叉 检查+5PO-225P2O5十字交叉法写化学式：（+5）2+（-2）5=0 正负化合价的代数和为零，说明化学式写正确必须注意：化学式中各原子间个数一般要最简整比，但也有特例，如：H2O2的化学式中原子个数不能化简。 若有根时，应先用括号括起，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。Al为+3价, O为-2价,写出它们的化学式C为+4价, O为-2价 ,写出它们

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