酸碱盐综合复习课件

1、1.某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁可以（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打( NaHCO3 )常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平和小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+HClNaCl+H2O+

2、CO22.（1）测得某地区合格饮用水的pH=6.6，可知略呈酸性（填“酸”或“碱”），通常是因为水中有一种常见弱酸是H2CO3（填化学式）（2）生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在，则3个铝离子表示为3Al3+，铁元素以硫酸铁形式存在，硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3酸亚铁的化学式为FeSO42.（3）水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的方法之一，其化学原理是Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2加热后发生反应生成了水垢Ca（HCO3）2加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，请写出化学方程式Mg（HCO3）2加热后分解为氢氧化镁和二氧化碳，请写出化学方程式因而水垢的主要成分有2种，请写出醋酸（用

3、HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应的化学方程式Ca（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O，Mg（HCO3）2Mg（OH）2+2CO2CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+CO2+H2O3.（1）配制10%的盐酸的步骤有：稀释 计算 装瓶并贴标签 量取浓盐酸和水其正确的顺序为（填序号）（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及玻璃棒（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：a点对应的溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4（写化学式）4.硫酸、盐酸是重要的化工原料（1）浓硫酸在实验

4、室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2与碳酸钠溶液反应：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2与氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH5.（1）请你在编号、处各填入一种物质是铁（或Fe）；是氧化铜（或CuO）；（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质请你写出编号稀硫酸的化学性质硫酸可使紫色石蕊试液变红5.（3）若编号的

5、物质是盐请你写出符合编号的一个化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（合理均可），反应类型是复分解反应6某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，待铁锈消失后又看到有气泡产生现象（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为氯化亚铁溶液这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为Fe+2FeCl33FeCl27.（1）写出能证明A中反应发生的现象红色消失或红色褪去（2）写出上述

6、实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式CuO+2HClCuCl2+H2O7.（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）（写一种即可）（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有四种（溶质不计指示剂与气体）8KOH溶液中含有H2O、K+、OH、能使无色酚酞试液变成红色某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红猜想3：KOH溶液中的OH（填化学

7、式）使无色酚酞试液变红8【实验探究】实验操作反应实验现象结论用试管取少量蒸馏水，滴入12滴无色酚酞试液试管内溶液不变色猜想1不成立用试管取少量KCl溶液，滴入12滴无色酚酞试液试管内溶液不变色猜想2不成立用试管取少量氢氧化钾溶液，滴入12滴无色酚酞试液试管内溶液变红猜想3成立8.【讨论反思】有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是酚酞试液本身含有水分子【拓展】向Ba（OH）2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液变为红色；KOH固体应密封保存9.（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色，（2）利用氢氧化钙与碳酸钠

8、反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH10镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价（1）氢氧化镍的化学式为Ni（OH）2（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置反应的化学方程式为NiSO4+2NaOHNi（OH）2+Na2SO4预测反应现象：有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色11.向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液

9、pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）当加入稀盐酸的体积为10mL时，NaOH溶液 和稀盐酸恰好完全反应（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显红色； 当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显无色11.向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14烧杯中溶液的pH12.912.712.512.3

10、11.97.02.11.9（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：NaCl和HCl（4）当烧杯中溶液的pH=12.7时，溶液中的溶质有：NaOH和HCl12化学就在我们身边，它能改善我们的生活根据所学知识回答：（1）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是C；（填字母） A食醋 B食盐水 C肥皂水 D氢氧化钠溶液（2）常用燃料完全燃烧可以节约资源并减少对空气的污染增大燃料与空气的接触面积和提供充足的氧气都有利于燃料的完全燃烧（3）公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌NaClO中Cl元素的化合价是+1（4）吸烟有害健康在公共场所，非

11、吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为分子在不断运动12化学就在我们身边，它能改善我们的生活根据所学知识回答：（5）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙化学式为Ca（ClO）2次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3+2HClO，则X的化学式为CO2（6）水溶液在生产，生活中有着广泛的应用冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点降低，以防止水结冰（7）人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料石油是化石燃料之一，它属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）13某化学兴趣小组的同学在学完酸和碱的中和反应后，集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰

12、”用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色组员揭密：喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质（1）液体乙可能是滴加了酚酞的盐酸（2）液体甲中的溶剂是水（或H2O）（3）玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是NaOH+HClNaCl+H2O14氢氧化钠与硫酸的反应无明显现象，某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应，进行了如下的实验探究【实验探究】小倩在试管中加入约2ml稀氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色然后向该试管中倒入稀硫酸观察到溶液由红

13、色变为无色，证明氢氧化钠与硫酸发生了反应该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O【改进实验】小娜使用与小倩相同的试剂，通过改进上述实验中某一步的操作方法，不但证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，还能验证二者恰好完全反应小娜改进的实验操作中关键的一点是将稀硫酸倒入氢氧化钠溶液中改为逐滴加入稀硫酸至红色恰好完全消失14氢氧化钠与硫酸的反应无明显现象，某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应，进行了如下的实验探究【反思评价】小霞提出也可以使用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液进行上述实验你认为酚酞溶液（填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更适合用于验证二者恰好完全反应，你的理由是颜色的

14、改变明显，便于观察实验【拓展延伸】不是所有的碱与硫酸反应都无明显现象，例如氢氧化钡（合理即可）（填一种碱）与硫酸反应就有明显的实验现象15某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？（1）该小组同学又做了如下实验：实验步骤实验现象实验结论及反应方程式向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡观察到溶液由红色变为无色氢氧化钠和硫酸发生了反应反应的化学方程式为H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O（2）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：小明的猜想是：只有Na2SO4；

15、小亮的猜想是：有Na2SO4和NaOH；小丽的猜想是：有Na2SO4和H2SO4；你认为小亮的猜想不合理理由是如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能为无色小明的猜想是：只有Na2SO4；小丽的猜想是：有Na2SO4和H2SO4；若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案实验步骤预期实验现象实验结论取（1）实验后溶液少量于试管中，加入锌粒（合理即可）有气泡产生（或没有气泡产生）小丽（或小明）的猜想正确16通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的H+离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如

16、：能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；能和金属氧化物反应；能和部分盐反应等等（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥H2或O2等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O16通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：17如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”

17、请回答：（1）若A是一种指示剂，则试剂A的名称是紫色石蕊溶液；（2）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为Fe2O3；（3）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为铁；（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O18.同学们在学碱的化学性质时，做了一个如图所示的甲乙两个实验（1）写出乙实验的化学反应方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，反应过程中产生的现象是产生白色沉淀；实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问18.【提出问题】甲、乙两个同学将废液后，废液中含有哪些

18、物质？【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和NaCl（写化学式）还含有能使废液呈碱性的物质能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）2 （只写一种猜想即可）18.【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验请你将小方的实验设计补充完整实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置有白色沉淀，溶液呈红色小林的猜想正确产生白色沉淀、溶液为无色 小云的猜想正确无白色沉淀，溶液呈红色小

19、红的猜想正确【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量19某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四19.猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有N

20、a2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是猜想三，理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH19.（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究实验方案测溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2S

21、O4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的19.【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了如下两处错误：实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中；实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在 20在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：求 （1）反应中生成二氧化碳的质量 （2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数解：（1）根据质量守恒定律，产生CO2的

22、质量的为（12.5g+50g）58.1g=4.4g （2）设：大理石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 4.4gx=10g大理石样品中碳酸钙的质量分数为：100%=80% 答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%21构建知识网络是学习的一种重要方式甲同学用“五指法”，归纳出酸溶液的五点化学性质，如图酸使酸碱指示剂变色酸与活泼金属反应，生成盐和氢气酸与金属氧化物反应，生成盐和水酸与碱发生中和反应，生成盐和水酸与某些盐反应，生成新酸和新盐 乙同学也用类似的方法，归纳碱溶液的化学性质请你帮他完成，并写出相应的化学方程式 21.碱溶液使酸碱指示剂变色

23、无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱溶液变红色紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱溶液变蓝色碱溶液一般不与金属反应碱溶液能与某些非金属氧化物（除CO、NO外）反应，生成盐和水，如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碱与酸发生中和反应，生成盐和水，如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O碱溶液与某些盐反应，如：2NaOH+CuSO4Cu （OH）2+Na2SO422构建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于盐酸化学性质的知识网络，“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物完善这个知识网络：（1）写出A、B、C的化学式：ANaOH；BHNO3；C

24、CuO（2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O23实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验 23.已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞试液（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH23.（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）NaCl或Na2CO3与Na