第3篇--大气的环境化学-第1章--大气成分-课件

1、第三篇 大气环境化学 研究大气环境中污染物质的化学组成、性质、存在状态等物理化学特性及其来源、分布、迁移、转化、累积、消除等过程中的化学行为、反应机制和变化规律，探讨大气污染对自然环境的影响等。1第一章 大气成分掌握天然大气的组成，大气主要层次的特点。了解大气中离子和自由基的来源。了解大气重要污染物的源。了解温室效应、温室气体及其对大气环境的影响。2地球大气成分分类方法 浓度、平均停留时间 （1）浓度 绝对量、相对量 绝对量 如体积质量，单位为mg/m3，g/m3等， 常用来表示大气气溶胶的浓度 相对量 如ppm(10-6)，ppb(10-9)和ppt(10-12)等 ppmm、ppmv （2

2、）平均停留时间 某成分的所有分子更新一次所需要的时间（ “平均寿命” ） 3地球大气成分干洁大气 除水汽以外的纯净大气称为干洁大气（干空气）。干洁大气 主要成分、微量成分和痕量成分 主要成分：N2，O2，Ar及CO2，浓度在300 ppmv以上； 微量成分：120 ppmv，如CH4等； 痕量成分：1 ppmv以下，O2、H2、氮氧化合物、硫化物、氟氯烃类 4地球大气成分干洁大气5地球大气成分干洁大气6地球大气成分干洁大气（按平均停留时间） 基本不变成分或准定常成分、可变成分、气体成分（1）基本不变成分或准定常成分 平均寿命大于1000 a；N2，O2，Ar，Ne，Kr，Xe及He等（2）可变

3、成分 平均寿命为几年到十几年，比例随时间、地点而变，如CO2， CH4，H2，N2O和O3等（3）气体成分 平均寿命短于1 a，如碳、硫、氮化合物。7地球大气成分干洁大气（干空气状态方程）（1）道尔顿分压定律（2）混合理想气体的状态方程 平均摩尔质量 8地球大气成分干洁大气（干空气状态方程） 体积百分比 90km以下干空气的平均摩尔质量 Md28.964410-3 kgmol 干空气的比气体常数 9地球大气成分干洁大气（干空气状态方程） 若干空气的密度为 干空气的状态方程 气体成分的比热容分别为c1，c2，cn，则m克混合气体增温T所需的热量 混合气体的比热容c 10地球大气成分 大气中的水汽

4、水汽 0.1%-3%水汽的来源 海洋表面蒸发，副热带洋面的蒸发大气环流向赤道和高纬地区上空输送。 水汽上升凝结形成水云或冰云，以降水的形式降到陆地和海洋。 陆地、海洋和大气中的水量及年交换量 11地球大气成分 大气中的水汽12地球大气成分 大气湿度的表示方法 湿空气: 水汽和干空气的混合气体 空气湿度 表示湿空气中水汽含量的物理量。 测量水汽含量方法 称重法 基本的湿度参量 混合比、比湿 13地球大气成分 大气湿度的表示方法混合比与比湿q 水汽质量mv克，干空气质量md克，混合比为水汽与干空气的质量比 比湿q为水汽与湿空气的质量比 与q关系 （单位：g/g或g/kg） 14地球大气成分 大气湿

5、度的表示方法水汽压e 大气中水汽的分压强 湿空气-水汽的摩尔分数 水汽和干空气的摩尔数 水汽的分压强15地球大气成分 大气湿度的表示方法令：湿空气中水汽的摩尔分数16地球大气成分大气湿度的表示方法水汽压与混合比及比湿的关系大气中通常e60hPa，可认为 17地球大气成分纯水汽的饱和水汽压 纯水汽的饱和水汽压仅与温度有关。 饱和水汽压随温度的变化率 克拉珀龙-克劳修斯方程 式中 T温度， 纯水平液面时的饱和水汽压 RV水汽的比气体常数 LV相变(汽化)潜热。 18地球大气成分纯水汽的饱和水汽压 若汽化潜热LV为常数，纯水平液面时的饱和水汽压积分表达式： 是T0(273.15 K)时的饱和水汽压

6、世界气象组织(World Meteorological Organization，简称WMO) 饱和水汽压公式 戈夫格雷奇(Goff-Gratch)公式(纯水汽) 平液面（-49.9100） 19地球大气成分纯水汽的饱和水汽压平冰面（-1000.0） T是热力学温度(K)，T00=-273.16 K是水的三相点温度。 若LV近似为T的线性函数， 积分 马格纳斯(Magnus)公式 20地球大气成分纯水汽的饱和水汽压经验公式 Tetens经验公式计算水面和冰面的饱和水汽压 以10为底的指数形式21地球大气成分纯水汽的饱和水汽压 在低温下 误差比较大(例如t= -30，误差约2) O以下的水面饱和

7、水汽压值，采用 22地球大气成分纯水汽的饱和水汽压饱和混合比rs和饱和比湿qs的计算式 23地球大气成分水汽密度纯水汽状态方程 假设纯水汽的状态方程式对湿空气中的水汽也适用，仍以e表示水汽压，利用干空气的比气体常数Rd 水汽密度（单位为g/m3 ） 24地球大气成分相对湿度 一定温度、压强下，水汽和饱和水汽的摩尔分数之比。 相对湿度与混合比及比湿的关系 25大气的分层和结构 大气分层 大气分层图 26大气的分层和结构按热力结构分层 对流层、平流层、中间层和热层低层大气 以太阳辐射加热地面后引起的对流、湍流交换作用以及地面的红外辐射为主。 地面-热源中、高层大气 以辐射平衡作用为主 O2、O和O

8、3对太阳辐射的吸收（加热） O3、CO2和水汽的红外辐射（冷却）27大气的分层和结构 对流层 特点 （1）大气温度随高度降低 （2）大气的垂直混合作用强 （3）气象要素水平分布不均匀 对流层大气热源-地面 对流层大气 平均温度递减率 6.5K/km 大气温度随高度降低对流层内具有强烈的对流运动水汽和气溶胶粒子等大气成分在垂直方向上的输送。 28大气的分层和结构 对流层对流层顶（几千米）对流层与平流层的过渡区 大气温度递减率小于2K/km或更小时的最低高度。 赤道附近及热带对流层顶高约1520km，极地和中纬度带高约814km。 空气性质的差异对流层内水平方向上气象要素（指温度、气压、湿度、风向

9、、风速、辐射等）分布不均匀。 29大气的分层和结构 平流层 对流层顶向上到50 km高度左右，垂直减温率为负值的气层。 平流层-逆温-大气很稳定，垂直运动微弱 中纬度地区夏季时是东风，冬季时是西风。 平流层空气中尘埃少，大气的透明度很高。 平流层中水汽的含量少。30大气的分层和结构 中间层 平流层顶到85 km高度（亦称中层 ） 臭氧少 温度随高度降低 （中间层顶 ）温度下降至-100- 90 水汽少 31大气的分层和结构 热层 中间层顶以上的大气层（温度始终增加 ）强紫外辐射(0.18m)的光化学分解和电离反应 热层高温 大气稀薄，分子碰撞少，分子巨大的运动速度 。 热层顶-热层温度趋于常数

10、的高度 【中层大气】 32大气的分层和结构化学成分分层 86 km 湍流混合作用分子扩散及重力场对轻重气体的分离作用，干空气成分比例保持不变。 90km110km 湍流混合作用与分子扩散及重力场对轻重气体的分离作用相当，具有湍流混合、分子扩散和分子氧的光解作用以及气体分子的电离作用。 120km 分子扩散、光解、电离占主导地位 33大气的分层和结构化学成分分层匀和层或湍流层 8690km（对流层、平流层、中层） 大气成分比例，在垂直方向和水平方向保持不变。 非匀和层 由于重力分离作用及光化学作用，大气成分比例随高度而变化，平均摩尔质量随高度逐渐减小。 大气中性成分 500km：O，He，N2，

11、H和 O2； 1000km：He，H和O 34大气的分层和结构化学成分分层外大气层 500km以上的热层顶开始的大气层（或称逸散层）（1）大气处于电离状态，质子含量大大超过中性氢原子的含量（2）空气粒子数稀少，中性粒子之间碰撞平均自由程达到104m。 35大气的分层和结构电磁特性分层 电离层 60km5001000km气层 太阳电磁辐射（主要是短于0.1m的紫外线、X射线）和微粒辐射（从太阳发出的质子、电子等及宇宙线粒子）的作用空气分子和原子（N2，O2，O等）电离（正离子和自由电子）产生与复合平衡形成电子数密度的垂直分布 “电离层突然扰动”、“电离层暴” 36大气的分层和结构电磁特性分层磁层

12、 起始于501000 km，其外部边界称为磁层顶。 带电粒子受地球磁场的控制，并沿着地球的磁力线作回旋运动。 太阳风影响，磁层结构不对称。 地球磁层的概略图 37大气中的自由基 甲烷与氯在光的存在下 Cl2 2Cl Cl + CH4 CH3 + HCl CH3 + Cl2 CH3 Cl + Cl Cl又可和甲烷反应而使反应继续进行。 大气自由基 OH 、HO2、H3C、H3CO和H3COO等。 38大气中的自由基 OH OH来源 HONO OH + NO（光400nm） H2O2 2OH（光370nm） O + H2O 2OH （O3光解） OH 与烷烃、醛、烯烃、芳烃和卤代烃等发生反应 OH

13、活泼氧化剂 39大气中的自由基 HO2HO2来源 （1）甲醛光解 （2）HC3和H3CO与O作用 （3）HO与H2O2或CO作用H3C、H3CO、H3COO等来源 H3C-乙醛和丙酮的光解； H3CO -甲基亚硝酸酯光解； H3COO -H3C与O2的作用。 40大气污染物硫化物 硫化氢、二氧化硫、三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫酸盐和有机硫化合物等。 41大气污染物含氮化合物 N2O、NO、NO2、N2O5、NH3、硝酸盐、亚硝酸盐和铵盐等。 N2O N2O（温室气体）含量约为0.3ppm。 N2O催化循环反应，导致臭氧的不断损耗。 天然源主要有海洋、土壤、淡水和雷电。 人为源主要有氮肥、化石燃

14、料燃烧及工业排放等。 42大气污染物含氮化合物NOx NO和NO2用NOx表示。 闪电、微生物及NH3氧化等天然源和污染源； 大气中氮在高温下能氧化成一氧化氮，火山爆发和森林大火等产生氮氧化物。 燃料高温燃烧 硝酸、氮肥、炸药和染料等生产过程产生含氮氧化物废气 燃料燃烧排出的废气造成的污染最为严重（人为污染源） 。43大气污染物含碳化合物 一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物等 一氧化碳 CO人为源。 CO天然源主要来自海洋中生物的作用、植物叶绿素的分解、森林中萜的氧化、森林大火以及大气中CH4的光化学氧化和CO2的光解等。 放电作用引起云层中有机物的光氧化作用，二氧化碳的轻微解离作用，种子发芽、籽

15、苗生长及人和动物新陈代谢过程中产生CO 。 44大气污染物含碳化合物二氧化碳 CO2-温室效应-全球气候变暖 动物的呼吸排出CO2，植物体废弃物作为燃料燃烧或腐败而自然氧化时，产生CO2排入大气。 甲烷在平流层中与OH自由基反应的最终产物为CO2。 海水中CO2比大气高60余倍，交换作用而排出CO2。45大气污染物碳氢化合物 碳氢化合物通常指C1C8的可挥发的碳氢化合物（烷烃、烯烃、炔烃、脂肪烃和芳香烃等，其中CH4是主要的碳氢化合物） CH4主要是由厌氧细菌的发酵过程如沼泽、泥塘、湿冻土带、水稻田底部、牲畜反刍和白蚁的墓穴等产生。 人为排出的碳氢化合物占总产生量不到5%，主要来自汽油燃烧、焚

16、烧、溶剂蒸发、石油蒸发、氮肥的使用和运输损耗等。 46大气污染物含卤素化合物 CH3Cl、CH3Br、CH3I海洋。 氟氯烃类(CFCs)化合物可用作冰箱制冷剂、喷雾器中的推进剂、溶剂和塑料起泡剂等 CFCs人为源 47大气污染物 一些CFCs和Halon在大气中的寿命48温室气体和温室效应-地球的热平衡 49温室气体和温室效应 增加大气中CO2等温室气体浓度，阻止地球热量的散失，使地球发生可感觉到的气温升高-“温室效应”。 温室气体包括两类：一类在对流层混合均匀，如CO2、CH4、N2O和CFCs。另一类在对流层混合不均匀，如O3。50京都议定书 1997年12月，149个国家和地区的代表在

17、日本召开联合国气候变化框架公约缔约方第三次会议，会议通过了旨在限制发达国家温室气体排放量以抑制全球变暖的京都议定书。 京都议定书规定，到2010年，所有发达国家排放的二氧化碳等6种温室气体的数量，要比1990年减少5.2，发展中国家没有减排义务。 京都议定书需要在占全球温室气体排放量55的至少55个国家批准之后才具有国际法效力。 目前，全球已有141个国家和地区签署议定书，其中包括30个工业化国家。发起国之一、占全球总排放量四分之一的美国宣布退出，澳大利亚没有签署。51第二章 气相大气化学 基本要求了解大气光化学反应基本原理，掌握氮氧化物主要气相反应，NO、NO2和O3基本光化学循环、硫氧化物

18、和有机物的主要气相反应。掌握光化学烟雾形成条件和机理，了解平流层O3的生成和损耗的基本反应以及臭氧层破坏的基本原理。 52第二章 气相大气化学大气光化学反应 分子或原子吸收光子-激发态分子（不稳定状态） （1）碰撞消耗活化能返回基态； （2）发生离解； （3）直接与其他物质发生反应； （4）发生荧光，回到基态。 大气辉光 O3 + H OH* +O2 OH* OH + h 53氮氧化物气相反应 NO2+O或O3NO3 NO3可以和NO反应或光解作用再生成NO2或者再与NO2反应生成N2O5。N2O5与H2O作用形成HNO3。 NO氧化为NO2 NO + O3 NO2 + O2 NO可被自由基O

19、H、CH3O、CH3O2和CH3COO2等氧化 OH + NO HONO CH3O + NO CH3ONO 54氮氧化物气相反应 CH3O2 + NO CH3O + NO2 CH3COO2 + NO CH3O + CO + NO2 RO2 + NO RO + NO2 NO2与OH/O3等反应 OH + NO2 HNO3 O3 + NO2 NO3 + O2 55氮氧化物气相反应 NO、NO2和O3的基本光化学循环 NO与NO2和紫外线同时存在，NO2光解生成O3 NO2 + h NO + O O + O2 + M O3 + M M为大气中的N2、O2或其它第三者分子 O3 + NO NO2 +

20、O256二氧化硫气相反应1、SO2与氧原子的反应 SO2 + O SO3 其中氧原子来源NO2光解 NO2 + h NO + O O原子的另一个反应： NO2 + O2 + M O3 + M + NO2、SO2与自由基反应 SO2 + HO2 OH + SO3 SO2 + CH3O2 CH3O + SO3 SO2 + HO HOSO257有机物气相反应 一次大气污染物中有芳烃、氯化芳烃、烷烃、烯烃、羧酸类等。 二次大气有机污染物一般都含有-COOH、-CH2OH、 -CHO、 -CH2ONO、-CH2ONO2、-COONO、-COONO2、 -COOSO2、 -COSO2等基团。 大气气溶胶中

21、可能含有约20个碳原子的羧酸类物质以及含约15个碳原子的带硝基的羧酸类物质。 58有机物气相反应 甲烷氧化作用 CH4 + O H3C +HO H3C +O2 +M H3COO + M CH4 + HO H3C +H2O 附加反应 H3COO + NO H3CO + NO2 H3CO + O3 多种产物 H3CO + O2 H2CO + HOO H3COO +NO2 +M H3COO NO2 +M 59有机物气相反应烷烃（卤代烃）、烯烃、醛、芳烃类化合物与OH反应 （1）OH与烯烃反应 （2）OH与烷烃反应 （3）OH与醛类反应 （4）OH与卤代烃反应 若卤代烃中有氢原子，则将发生下面的反应：

22、 XH + OH X + H2O 当大气中的OH足够多时，即可减少卤代烃对平流层臭氧的破坏，若用含H的氟代烃也可减少对臭氧层的影响。 （5）OH与芳烃的反应 60有机物气相反应烯烃与臭氧、原子氧和氮氧化物的反应（1）烯烃与O3反应 形成气溶胶可能途径（2）烯烃与O反应（3）烯烃与NO反应 大气中存在着O3与烯烃的反应产物双自由基R-CH-O-O，再与O2和NO2相继反应产生过氧乙酰酯类物质。61有机物气相反应 天然有机物转化 植物排放不饱和有机化合物受太阳照射激发而发生反应，生成颗粒物。 在非城市地区和远离交通要道的野外，植物排放有机化合物的光化学反应或非光化学反应的氧化作用可能是形成霾雾的原

23、因之一。 62光化学烟雾 氮氧化物(NO)和挥发性有机化合物(Volatile Organic Compounds，简称VOCs) 大气； （强日光、低风速和低湿度等稳定的天气条件）发生化学反应 -生成以臭氧为主，还包括醛类、过氧乙酰硝酸酯(PAN)、过氧化氢(H2O2)和细粒子气溶胶等污染物的强氧化性气团。 -光化学烟雾 碳氢化合物(HCs)划分为甲烷(CH4)和非甲烷碳氢化合物(NMHCs)两类 63光化学烟雾-VOCs来源 （汽油燃烧、生物质燃烧、溶剂挥发和其他过程） 某城市地区大气中NMVOCs的种类和大气浓度 64光化学烟雾-VOCs来源 天然源-自然界生长的植物可以向大气中释放挥发

24、性有机物 常见树种排放NMHCs的组成 65光化学烟雾-NO来源人为来源-燃料燃烧 流动燃烧源，如汽车等交通工具的贡献约占2/3，其他固定燃烧源的贡献约占1/3，主要包括钢铁厂和发电厂等工业源。 -N2-高温(2100)-被氧化成NO。天然源-闪电、土壤排放和大气中其他含N化合物的转化。 66光化学烟雾-NO来源 活性奇氮物种-将NO及其大气氧化产物，用NOy表示。 除NO外， NOy还包括HNO3、HNO2、NO3、N2O5、HNO4、R(CO)OONO2(PANs)、RONO2)和ROONO2等。 HNO3和NO3-气溶胶是大气中NO的主要归宿。 N03自由基在夜间边界层中的混合比达300

25、ppt，是对流层大气中重要的活性自由基。 N2O和NH3不属于活性奇氮物种之列。 67光化学烟雾-VOCsNO体系光化学反应 光化学烟雾污染的出现和日变化规律 68光化学烟雾-烟雾箱模拟实验 烟雾箱模拟实验结果 69光化学烟雾-化学反应过程 大气中VOCsNO体系的主要化学反应过程 70光化学烟雾-形成条件 汽车尾气以及石油和煤燃烧废气-污染源。 空气中氧化剂特别是O3也包括PAN（过氧乙酰硝酸酯）及其他化合物是烟雾形成的指标。 发生光化学烟雾还必须有烃类参加，烯烃特别能使烟雾形成，也必须有NO参加，NO是建立导致烟雾形成的起始光化学过程。 光化学烟雾水平：氧化剂过量0.15ppm1小时以上。

26、 光化学烟雾形成条件 （1）引起光化学反应的紫外线。 （2）烃类特别是烯烃的存在能引起光化学烟雾。 （3）NO参加，导致形成烟雾起始的光化学反应。71光化学烟雾-形成机理 碳氢化合物和氮氧化物相互作用过程1、污染空气中NO2光解是光化学烟雾形成的起始反应。2、碳氢化合物，OH 、O等和O3氧化，导致醛、酮、醇、酸等产物以及重要的中间产物RO2、HO2、RCO等自由基生成。3、过氧自由基引起NO向NO2转化，导致O3和PAN等生成。 72光化学烟雾-化学动力学机理 1、NO2NOO3循环 2、O与无机粒子反应 3、NO3、N2O5、HNO2、HNO3化学 4、OH与无机粒子反应 5、自由基形成反

27、应 6、烃类氧化反应 7、醛类氧化反应 8、NO氧化反应 9、自由基消除反应 73光化学烟雾 光化学烟雾化学动力学机理类型（1）归纳机理（2）特定机理 光化学烟雾和还原烟雾 洛杉矶的光化学烟雾和伦敦烟雾，均称为“烟雾”。 伦敦烟雾是还原性混合物，故称为还原烟雾（？）。 洛杉矶烟雾是高浓度氧化剂混合物，因此称为氧化烟雾。 发生污染的根源差异： 伦敦烟雾由燃煤引起，洛杉矶烟雾由汽车排气引起。 74光化学烟雾-判断光化学烟雾生成基本方法 1实际测量大气中臭氧的浓度 光化学烟雾-氧化剂过量0.15ppm1小时以上为标准。 2大气中NO-N02-O3的日变化规律 高O3水平-存在较大远距离输送或平流层输

28、送， NO、NO2、O3污染物的日变化不明显，需考虑水平和垂直方向O3的可能输送。 3过氧酰基硝酸酯(PANs)的监测 PANs物种- 过氧乙酰硝酸酯(PAN)和过氧丙酰硝酸酯(PPN) 75平流层化学 全球性环境问题 污染物-大气和水的作用-全球传播，扩散至平流层-导致对整个地球的生命支撑系统产生危害的重大环境问题。 平流层臭氧损耗-全球环境问题。 76平流层化学-平流层物理特征 平流运动315400nm-UV-A 280315nm-UV-B200280nm-UV-C 77平流层化学-平流层的化学特征 平流层中最重要的化学组分： 臭氧(03) 对流层：10 左右O3 平流层：90以上O3 （

29、1535 km） 最大值： 约2025km -“臭氧层” 柱浓度表示法 -地面到高空垂直柱中臭氧总层厚。 STP(标准温度和压力)下，10-5m厚的臭氧-（一个）D.U 78平流层化学-平流层的化学特征 直接来自对流层的化合物分子称为源分子。 在平流层中以活性中间体存在的组分称为自由基。 （反应生成的）相对稳定的产物称为储库分子。79平流层化学-平流层的化学特征（1）奇氮物种(NO) a. N2O N2O+h(315nm)N2+O(1D) N2O+ O(1D)2NO b. 超音速和亚音速飞机-N0 （2）奇氢物种(HO) O3+ h(310nm) 02+O(1D) CH4+ O(1D) OH

30、+CH3 H2O+ O(1D) 2OH H2+ O(1D) OH+H 80平流层化学-平流层的化学特征（3）奇氯、奇溴物种(C10，BrO ) CH3Cl+ h Cl+CH3 CFCl3+ h (175nm220nm) CFCl2+Cl CFCl2+ h (175nm220nm) CFCl+Cl O(1D)+CFnC14-n CFnC13-n +C1O Halon： CBrClF2+ h (175 nm220nm) CClF2+Br 81平流层化学-平流层的化学特征平流层源分子的垂直分布示意图（背景平流层气溶胶 ） 82平流层化学- O3在平流层的化学反应 切普曼 (Chapman)机制描述O

31、3生成和破坏的过程 O2 + h（ 240nm） 2O O + O2 + M O3 O3 + h（ 325nm） O2 + O O + O3 2O2 产物-基态/激发态 O3 + h（ 325nm） O2 + O O3 + h（ 325nm） O2 *+ O* 83平流层化学-臭氧损耗催化过程（1）水蒸气影响 平流层水蒸气，与激发态氧原子形成 H，OH 与HO2，使O3损耗约10%。 HO + O3 HO2 + O2 HO2 + O OH + O2 O + O3 2O284平流层化学-臭氧损耗催化过程（2）NO催化作用 平流层N2O（紫外线辐射）分解为N2和O。 约有1%的N2O又与激发态氧原

32、子结合，经氧化产生NO和NO2是造成O3损耗的重要过程，估计约占O3总损耗量的70%。 NO + O3 NO2 + O2 NO2 + O NO + O2 O + O3 2O285平流层化学-臭氧损耗催化过程（3）天然或人为的氯、溴及其氧化物的催化作用 海洋生物-CH3Cl CH3Cl + h CH3 + Cl 人为源：制冷剂 CFCl3 + h CFCl2 + Cl CF2Cl2 + h CF2Cl + Cl 光解产生Cl 破坏O3 O + ClO Cl + O2 Cl + O3 ClO + O2 O + O3 2O286平流层化学-南极臭氧洞 英国-南极Halley Bay观测站-臭氧柱浓度

33、-年变化 臭氧洞被定义为臭氧的柱浓度小于200 D.U. 87平流层化学-南极臭氧洞 南极臭氧损耗及大气温度的垂直分布 88平流层化学-南极臭氧洞 南极臭氧洞面积变化趋势 89平流层化学-南极臭氧洞 全球臭氧损耗情况 90平流层化学-南极臭氧洞产生原因（初期）南极臭氧洞出现的解释 （1）对流层低臭氧浓度的空气传输至平流层，稀释平流层臭氧浓度。 （2）宇宙射线作用，高空生成氮氧化物。 （3）人工合成的含氯和含溴的物质。 南极臭氧洞形成的物理因素 （1）太阳活动周期 影响幅度：12 （2）大尺度的空气运动 影响幅度：68 准两年振荡 氮氧化物 91平流层化学-南极臭氧洞产生原因南极地区 （1）（温

34、度低、干燥）硫化合物-硫酸 南极平流层-颗粒物（2）HNO33H2O颗粒、冰晶（240195K） 92平流层化学-南极臭氧洞产生原因 极地平流层云形成过程示意图(a)型；(b)I型 ) 93平流层化学-南极臭氧洞产生原因 极地涡旋形成和PSCs表面化学反应 94平流层化学-南极臭氧洞产生原因 HCl和ClONO2-颗粒物表面的非均相反应 ClONO2(g) + HCl(s)C12(g) + HNO3(s) ClONO2(g) + H2O(s) HOCl(g) + HNO3(s) HOCl(g) + HCl(s) C12(g) + H2O(s) N2O5(g) + H2O(s) 2HNO3(s)

35、 N2O5(g) + HCl(s) ClNO2(g) + HNO3(s)95平流层化学-南极臭氧洞产生原因 C12和HOCl(紫外线) 光解 (冬天南极的紫外线极少，C12和HOCl的光解机会很小) 春天 C12和HOCl 光解原子氯臭氧损耗 氯原子的催化过程南极臭氧破坏的约70， 氯原子和溴原子的协同机制大约20。 (更多)太阳光南极温度上升(气象条件发生变化) 南极涡旋逐渐消失 (臭氧浓度极低的空气传输到地球的其他中纬度和低纬度地区 造成全球范围的臭氧浓度下降) 96第三章 液相大气化学1. 掌握SO2和NO的液相反应，了解O3、H2O2和金属离子在液相氧化中的作用.2. 掌握酸雨形成的基

36、本原理及影响因素。 97液相大气化学二氧化硫液相反应 SO2液相平衡 SO2(g) + H2O SO2H2O SO2H2O H+ + HSO3 - HSO3- H+ + SO32 - 98二氧化硫液相反应SO2液相反应 1、O3 对SO2的液相氧化 水溶液中SO2被O3氧化 HSO3- + O3 HSO4- +O2 2、H2O2对SO2的液相氧化 HSO3- +H2O2 SO2OOH- + H2O SO2OOH- + H+ H2SO499二氧化硫液相反应3、金属离子对SO2的液相催化氧化(1) Mn2+催化氧化 SO2 + Mn2+ MnSO22+ 2 MnSO22+ + O2 2 MnSO3

37、2+ MnSO32+ + H2O Mn + H2SO4 2 SO2 + 2 H2O + O2 H2SO4 /(Mn2+) 100二氧化硫液相反应（2）Fe3+的催化氧化（3）Fe3+和Mn2+共存时的催化氧化 催化反应的固有速率与溶液中S()和Fe3+和Mn2+的浓度、pH、离子强度和温度有关。 101氮氧化物液相反应 NO液相平衡 NO(g) NO(aq) NO2(g) NO2(aq) 可溶性NO和NO2作用： 2 NO2(aq) N2O4 NO(aq)+ NO2(aq) N2O8(aq) 102氮氧化物液相反应 NO-NO2体系 2 NO2(g) + H2O 2H+ + NO2- + NO

38、3- NO(g) + NO2(g) + H2O 2H+ + 2NO2-NH3和HNO3液相平衡 NH3(g) + H2O NH3 H2O NH3 H2O NH4+ + OH- HNO3(g) + H2O HNO3 H2O HNO3 H2O H+NO3- 103酸沉降化学酸沉降 (acid deposition) 大气酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。 湿沉降 (wet deposition) 大气中的物质通过降水而落到地面的过程。 酸雨 pH值小于5.6的雨雪或其它形式的大气降水称为酸雨。 （酸性物质的湿沉降而形成） 104酸沉降化学干沉降 (dry deposition) 大气

39、中的污染气体和气溶胶等物质随气流的对流、扩散作用，被地球表面的土壤、水体和植被等吸附去除的过程。 重力沉降，与植物、建筑物或地面 (土壤)碰撞而被捕获 (被表面吸附或吸收)的过程。105酸沉降化学-酸雨的研究概况 R A Smith-“酸雨”1972年6月UN-第一次人类环境会议- （斯德哥尔摩）瑞典政府 -穿越国界的大气污染：大气和降水中的硫对环境的影响1982年6月-瑞典斯德哥尔摩-“国际环境酸化会议” 20世纪80年代酸雨区迅速扩展中国-酸雨 西南地区(重庆、贵阳)-长江以南、青藏高原以及四川盆地 -年均降水pH56区域占全国面积40%左右 中国-致酸物质-硫酸盐106酸沉降化学-酸雨形

40、成 “清洁”地区或正常雨水的pH值为5.05.6。酸雨的形成-物理、化学过程 （污染物远程输送过程、成云成雨过程以及气相、液相和固相等均相或非均相化学反应等）酸雨形成 按反应体系SO2和NO氧化 -均相氧化、非均相氧化 按反应机理 -光化学氧化、自由基氧化、催化氧化和强氧化剂氧化 107酸沉降化学-酸雨形成转化过程 （1） SO2和NO-气相氧化-H2SO4和HNO3 （气溶胶或气体形式进 入液相） （2） SO2和NO溶入液相-氧化成SO42 和NO3 （3） SO2和NO-气液界面-化学反应-SO42 和NO3 108酸沉降化学-酸雨形成 煤和石油燃烧、金属冶炼SO2 气相或液相反应硫酸

41、2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 + O H2SO4 高温燃烧一氧化氮大气二氧化氮硝酸和亚硝酸 2 NO2 + O2 2NO2 2 NO2 + H2O 2H+ + NO2 + NO3 109酸沉降化学-降水酸化过程 存在0.l-l0m范围的凝结核-水蒸气凝结，碰并（撞）和聚结等过程-云滴和雨滴。云内清除或雨除 云内、云滴相互碰并（撞）或与气溶胶粒子碰并（撞） ，吸收大气气体污染物，在云内部发生化学反应的过程。云下清除或冲刷 雨滴下落，冲刷所经过空气的气体和气溶胶，雨滴内部发生化学反应的过程。 酸雨形成过程-雨除和冲刷 11

42、0酸沉降化学-降水酸化过程云内清除过程（雨除） （大气）硫酸盐和硝酸盐等气溶胶-活性凝结核成云 水蒸气过饱和核作用（水蒸气凝结在云滴上和云滴间的碰并） 生长（污染气体溶于云滴、发生化学反应） 雨云基下落。 大气污染物的云内清除（雨除）过程 气溶胶粒子雨除、微量气体雨除111酸沉降化学-降水酸化过程气溶胶粒子雨除（1）气溶胶粒子作为水蒸气的活性凝结核进入云滴；（2）气溶胶粒子通过布朗运动和湍流运动与云 滴碰并； （3）气溶胶粒子受力运动，沿着蒸汽压梯度方向移动进入云滴。微量气体雨除 取决于气体分子的传质过程、溶液的反应性、云类型和云滴。 液相氧化反应速率取决于氧化剂的类型和浓度，污染气体在云滴中

43、的溶解度取决于气相浓度和云滴的pH值。112酸沉降化学-降水酸化过程云下清除过程（冲刷） 雨滴下落吸收和捕获（大气中污染气体和气溶胶） 污染物的云下清除或降水的冲刷作用。 微量气体的云下清除 、气溶胶的云下清除 （a）微量气体云下清除 取决于气体分子同液相的交换速率、气体在水中的溶解度和液相氧化速率以及雨滴在大气中的停留时间等因素（气象过程）。 污染气体云下清除过程，气-液间传质速率和液相反应速率共同决定污染气体在液相的反应速率。 113酸沉降化学-降水酸化过程（b）气溶胶云下清除 雨滴下落捕获气溶胶粒子可溶部分（如SO42、NO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+、Mn2+、Fe3+、H+及O

44、H-等） 释放影响雨滴的化学组成和酸度。 重庆-雨水H+-云下SO2氧化为主，气溶胶起碱化作用 北京-雨水H+-云内清除过程为主，云下气体NH3和气溶胶起碱化作用。 114酸沉降化学-酸雨形成条件（1） 污染源。（2） 气候条件。（3） 大气中的碱性物质浓度较低，酸性降水的缓冲能力弱。（4） 容易受到酸雨影响或损害的接受体。115酸沉降化学-酸雨的化学组成 阳离子H+、Ca2+、NH4+、Na+、K+、Mg2+ 阴离子SO42+ 、NO3、Cl 、HCO3 关键性离子 Cl、Na+（海洋），浓度相近。 阴离子总量-SO42占绝对优势，阳离子H+、Ca2+、NH4+占80%以上。 酸雨区与非酸雨

45、区数据，阴离子SO42+ NO3度相差小 阳离子Ca2+、NH4+、K+浓度相差较大。 降水酸度SO42 、 Ca2+、NH4+相互关系决定 (虽然NO3所占比重很小，但不意味着NO2作用亦可忽视) 116酸沉降化学-影响酸雨形成因素氨 氨-气态碱。 氨与硫酸气溶胶形成中性的硫酸铵，SO2可由于与NH3的反应而减少。 来源 - 有机物分解、农田施用氮肥的挥发颗粒物 来源-燃煤和风沙扬尘 颗粒物对酸雨的作用： 颗粒物的催化金属促使SO2氧化 中和酸作用 117酸沉降化学-酸雨的危害1、湖泊酸化2、流域土壤和水体底泥的金属（例如铝）被溶解水体3、抑制土壤中有机物分解和氮固定、淋洗与土壤粒子结合的

46、钙、镁、钾等营养元素土壤贫瘠化。4、伤害植物的新生芽叶，干扰光合作用影响其发育生长。5、腐蚀建筑材料，金属结构、油漆及名胜古迹等。118酸沉降化学-降水化学组分（1）大气气体成分（2）无机物 -土壤衍生矿物 、海洋盐类离子 、气体转化产物 、人为排放源等。（3）有机物（有机酸、醛类、烷烃、烯烃和芳烃等）（4）光化学反应产物（H2O2、O3和PAN等）（5）不溶物 土壤、燃料燃烧排放尘粒119酸沉降化学-降水pH 值 H=5.6 酸性降水的界限？（1）天然酸、碱性气态和气溶胶物质，通过成云和降水冲刷雨水 降水酸度是各物质综合作用pH值不一定5.6？（2）硝酸和硫酸来源人为源、天然源 生物产生硫化

47、氢、二甲基硫， 火山喷发的SO2、海盐中的SO42 等 （天然硫化物）pH值4.55.6，平均值为5.0。（3）碱性物质中和作用（4）其它离子污染 120酸沉降化学-降水pH 的背景值美国（1979年）全球降水化学研究计划 (GPCP) 选择背景点（离大工业中心城市1000km以外，同时远离火山区） 四大洋8个，内陆1个 全球降水pH的背景值5 海洋区域（海洋生物-二甲基巯-SO2）、 陆地森林地区（树木排放的有机酸 -主要是甲酸、乙酸121酸沉降化学-降水pH 的背景值 全球降水背景值的pH值均小于或等于5.0。 影响降水pH值的除CO2外，还有SO42、NO3、有机酸、尘埃等因素；自然界动

48、植物分解、火山爆发都提供酸沉降的来源。 降水背景值划分内陆pH 50，海洋pH 4.7为酸雨。 122第四章 大气颗粒物（大气气溶胶） 悬浮在大气中的微粒（气溶胶 ） -有害物质，如致癌、致畸、致突变的物质。 -有毒物质的运载体或反应床 基本要求1. 掌握大气颗粒物的源和汇、颗粒物分布的基本特征。2. 了解大气中放射性核素以及颗粒物对人体健康的影响。123大气颗粒物分类 粉尘（微尘、Dust） 颗粒直径：1 100 m； 物态：固体； 生成机制、现象：机械粉碎的固体微粒，风吹扬尘，风沙。 烟（烟气，Fume） 颗粒直径：0.01 1 m； 物态：固体； 生成机制、现象：由升华、蒸馏、熔融及化学

49、反应等产生的蒸气凝结 而成的固体颗粒。 124大气颗粒物分类 灰（Ash） 颗粒直径：1 200 m； 物态：固体； 生成机制、现象： 燃烧过程中产生微粒，如煤、木材燃烧时产生 硅酸盐颗粒，粉煤燃烧时产生的飞灰等。雾（Fog） 颗粒直径：2 200 m； 物态：液体； 生成机制、现象： 水蒸气冷凝生成的颗粒小水滴或冰晶。125大气颗粒物分类霭（Mist） 颗粒直径：大于10 m； 物态：液体； 生成机制、现象：与雾相似，气象上规定称轻雾，水平视程在1 2km之内，使大气呈灰色。 霾（Haze） 颗粒直径： 0.1 m； 物态：固体； 生成机制、现象：尘或盐粒悬浮于大气中形成，使大气混浊呈浅蓝

50、色或微黄色。水平视程小于2km。126大气颗粒物分类烟尘（熏烟，Smoke） 0.01 5 m；固体与液体；含碳物质。烟雾（Smog） 0.001 2 m；固体；粒径在2m以下，现泛指各种妨碍视程（能见度低于2km）的大气污染现象。 光化学烟雾产生的颗粒物，粒径常小于0.5m使大气呈淡褐色。 127大气颗粒物分类总悬浮颗粒物(Total Suspended Particulate TSP)： 用标准大容量颗粒采样器在滤膜上所收集的颗粒物的总质量作为大气质量评价中的一个通用的重要污染指标。 大气中颗粒直径小于l0m的悬浮物称为飘尘(Airborne particle)， 大于l0m的悬浮物，由于

51、重力作用而沉降的微粒称为降尘（Dustfall）。128大气颗粒物源和汇 -大气颗粒物来源 天然源、人为源 （按颗粒物形成机制）大气颗粒物 一次颗粒物、二次颗粒物一次颗粒物 天然污染源和人为污染源释放。二次颗粒物 大气污染气体组分(如二氧化硫、氮氧化物、碳氢化合物等)之间，或与大气中的正常组分(如氧气)之间通过光化学氧化反应、催化氧化反应或其它化学反应转化生成的颗粒物。 129大气颗粒物源和汇-颗粒物天然来源一次颗粒物天然源 地面扬尘（风吹灰尘）、海浪浪沫、火山爆发喷出物、森林火灾燃烧物、陨星尘及生物界产生的颗粒物，如花粉、袍子等。二次颗粒物天然源 森林排出碳氢化合物（主要是萜烯类）-光化学反

52、应-产生微小颗粒；与自然界硫、氮、碳循环有关的转化产物如由H2S、SO2经氧化生成的硫酸盐；由NH3、NO和NO2氧化生成的硝酸等。130大气颗粒物源和汇-颗粒物人为源颗粒物人为源 燃料燃烧过程中产生的固体颗粒物，如煤烟、飞灰等 工业生产排放的固体微粒 汽车尾气排出的卤化铅凝聚而形成的颗粒物 人为排放SO2（一定条件下）-硫酸盐粒子大气颗粒物消除（汇） 干、湿沉降 131大气颗粒物粒度分布及表面性质 城市大气 直径小于0.1m颗粒（居多 ） 体积或质量分布（峰值 ） 0.5m，10m 细颗粒-蒸汽凝结 粗颗粒-灰尘、飘尘及小粒径气溶胶长大而成的颗粒 表面积分布曲线（峰值 ） 0.25m（平均）132大气颗粒物粒度分布及表面性质 大气颗粒物的粒度：即艾根核模、积聚模和粗粒