2016届安徽省宿州市高三上学期第一次教学质量检测化学试题(解析版)

1、第卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项是符合题目要求的。）1.2015年10月26日召开的党的十八届五中全会提出绿色发展、可持续发展的理念。“保护环境”“节约资源”是我国的基本国策。下列做法应该提倡的是（ ）A为了保护环境，节约资源，不使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等B为了提高肥效、收割小麦、玉米等作物后将秸秆及时焚烧C为了提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D为了防止干电池造成环境污染，应将废旧电池深埋处理【答案】A【解析】试题分析：A使用一次性筷子、纸杯，就会砍伐大量的树木，造成水土流失，风沙肆孽；使用塑料袋，会造成白色污染，因

2、此就会不符合“保护环境”“节约资源” 的基本国策，正确；B若收割农作物后将秸秆及时焚烧，就会导致雾霾等恶劣天气的形成，不符合“保护环境”“节约资源”是我国的基本国策，错误；C 为了提高农作物的产量和质量，若大量使用化肥和农药，就会造成水污染或土壤污染，不符合“保护环境”“节约资源”是我国的基本国策，错误；D 为了防止干电池造成环境污染，若将废旧电池深埋处理，就会造成水污染或土壤污染，不符合“保护环境”“节约资源”是我国的基本国策，错误。考点：考查保护环境的措施正误判断的知识。2.我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就。下

3、列有关说法正确的是（ ）A青蒿素易溶于水 B青蒿素可与NaOH溶液反应C青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应 D青蒿素有11种一氯代物【答案】B【解析】试题分析：A青蒿素含有较多的碳原子环，它们都属于憎水剂，故该物质不易溶于水，错误；B 青蒿素含有酯基，因此可与NaOH溶液反应，正确；C 青蒿素转化为双氢青蒿素是与氢气发生的是加成反应，也叫还原反应，错误；D青蒿素分子中有12种H原子，故共有12种不同的一氯代物，错误。考点：考查青蒿素、双氢青蒿素分子结构与性质的知识。3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB7.8g

4、Na2O2固体中阴、阳离子总数为0.4NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子总数为2NAD1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-【答案】C【解析】试题分析：A 常温常压下的33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，27g铝的物质的量是1mol，二者充分反应，转移电子数小于3NA，错误；B Na2O2是离子化合物，电离方程式是Na2O2=2Na+O22-，7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，所以固体中阴、阳离子总数为0.3NA，错误；C由于CO2和O2的分子中都含有2个氧原子，所以由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其物质的量是1m

5、ol，则其中的氧原子总数为2NA，正确；D Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-会发生水解反应而消耗，所以1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目小于NA个，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。4.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-B1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-C1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+ 、Cl-、SO42-D与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-【答案】A【解析】试题分析：A

6、能使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+与NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-不能发生任何反应，可以大量共存，正确；B 1.0mol/LFeCl3溶液中：Fe3+、SCN-会发生络合反应，使溶液显红色，不能大量共存，错误；C 1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+ 、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D 与Al反应能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，无论是酸性溶液还是碱性溶液中，HCO3-都会发生反应，不能大量存在，错误。考点：考查离子大量共存的知识。5.下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是（ ）A图：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体B

7、图：从制取Fe(OH)2胶体的混合物中提纯胶体C图：用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴D图：分离苯和甲苯【答案】D【解析】试题分析：A FeCl2是强酸弱碱盐，水解产生Fe(OH)2和 HCl，HCl会挥发，而且Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化产生Fe(OH)3，所以要在HCl气氛中加热FeCl2溶液中制取FeCl2晶体，错误；B 胶粒和溶液的微粒都可以通过滤纸，从制取Fe(OH)2胶体的混合物中提纯胶体要用渗析的方法，不能使用过滤的方法，错误；C 用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴，由于四氯化碳的密度比水大，与水互不相溶，因此在下层，错误；D 苯和甲苯是互溶的沸点不同的液体混合物，要用蒸馏的

8、方法分离，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口附近，正确。考点：考查有关物质的分离或提纯的说法正误判断的知识。6.对于下列事实的解释正确的是（ ）A氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性C常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性【答案】D【解析】试题分析：A 氢氟酸可用于雕刻玻璃，是由于HF与玻璃的成分SiO2发生反应产生了SiF4气体，不能说明氢氟酸具有强酸性，错误；B 浓硝酸在光照下颜色变黄，是由于浓硝酸光照分解产生了红棕色的NO2气体溶解在硝酸中，错误；C 常温下浓硫酸可用铝罐贮存，是由于浓硫酸

9、具有强的氧化性，会把铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，不能说明铝与浓硫酸不反应，错误；氨水中可使酚酞试剂变为红色，是由于氨水中的一水合氨电离产生了氢氧根离子，使溶液显碱性，故可以说明氨水显碱性，正确。考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。7.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X与M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、YB单质Y的熔点高于单质Z的熔点C原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、ND电解N和Z形成的化合物可得到对应

10、的N和Z的单质【答案】C【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X与M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，则X是C；M是S；Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。则Y是Na，Z是Al，N是Cl。A同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素非金属性越强，元素的非金属性由弱到强的顺序：Y 、M、N，错误；BNa、Al元素的金属性NaAl，金属性越强，其金属键就越弱，熔沸点就越低，所以单质Y的熔点低于单质Z的熔点，错误；C 元素X、Y、Z、M、N的原子最外层电子数分别是4、1、3、6、7，所以原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N，正确；D电

11、解N和Z形成的化合物AlCl3的水溶液，由于Al是活泼的金属，所以不能获得电子变为单质Al，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。8.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池说法正确的是（ ）A重油是石油分馏的产品，含有的主要元素为C、H、OB电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-C电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2OD电池工作时，CO32-向电极B移动【答案】B【解析】试题分析：重油是石油分馏的产品，含有的各种烃，主要元素为C、H，错误；B 电极B上O2获得电子变为O2-，与其中的CO2结合形成CO32-，发生的电

12、极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，正确；C 电解质没有OH- ，负极反应为H2+CO+2CO32- -4e- = H2O +3CO2，错误；D 电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，错误。考点：考查化学电源、原电池工作原理的应用的知识。9.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B蛋白质溶液中加入NaCl或CuSO4溶液，产生沉淀蛋白质均发生变性C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl发生反应会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷

13、线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜【答案】C【解析】试题分析：A 热的纯碱溶液水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，故可以去除油污，错误；B 蛋白质溶液中加入NaCl溶液，物质的溶解度减小而析出物质，称为盐析；若加入CuSO4溶液，蛋白质会发生变性，产生沉淀，二者析出沉淀原因不同，错误；C 草木灰的有效成分为K2CO3，水解使溶液显碱性，而NH4Cl溶液水解显酸性，二者混合使用，会导致反应产生氨气而使肥效降低，故不能混合使用，正确；D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是由于发生反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，错误。考点：考查化学在社会

14、、生活中的应用的知识。10在20L恒容密闭容器中，按物质的量之比为1:2充入CO和H2发生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=akJ/mol。测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示：n(H2)在P2及195时随时间变化如表所示t/min0135n(H2)/mol8544下列说法正确的是（ ）AP1P2，av逆【答案】C【解析】试题分析：AP1 时，升高温度，CO转化率减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，H0；该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，195时，CO转化率P2 大于P1 ，压强从P1 变到P2 后平衡正向移动，因此P1 到P2 为增大压强，

15、P1H2SO3，所以向BaCl2溶液中通入SO2溶液，只发生了反应：SO2+H2O= H2SO3。若再通入足量的H2S，会发生反应：2H2S+ SO2=3S+ H2O，反应产生沉淀，不符合题意，错误；B NO2+H2O=HNO3+NO，HNO3具有强的氧化性，会将亚硫酸氧化产生硫酸，硫酸与BaCl2溶液发生沉淀反应形成BaSO4沉淀，错误；CNH3与亚硫酸反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2溶液发生反应产生BaSO3沉淀，错误；DHBr与亚硫酸不能发生反应，不能产生沉淀，符合题意，错误。考点：考查物质的性质及反应现象正误判断的知识。14.向等物质的量浓度的盐酸和NH4Cl

16、混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应过程中，下列离子方程式与事实不相符的是（ ）AH+OH-=H2O BH+NH4+2OH-=NH3+2H2OC4H+NH4+5OH-=NH3+5H2O DH+2NH4+3OH- =2NH3+3H2O【答案】D【解析】试题分析：A向等物质的量浓度的盐酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先发生酸碱中和反应：H+OH-=H2O，正确；B若加入NaOH的物质的量是HCl、NH4Cl的物质的量的和，则发生反应：H+NH4+2OH-=NH3+2H2O，正确；C若n(NaOH)= 5，由于H+与碱发生反应的能力比NH4+强，则会发生反应：4H+NH4+5OH-=

17、NH3+5H2O，正确；D 由于H+与碱发生反应的能力比NH4+强，则会发生反应：2H+NH4+3OH- =NH3+3H2O，错误。考点：考查混合溶液发生反应的先后及反应的离子方程式正误判断的知识。15.向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。下列说法中不正确的是（ ）（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）A上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5:1B若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32gCCu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H+2N

18、O3-=6Cu2+2NO+7H2OD若混合物中含0.1molCu，使其与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1mol【答案】B【解析】试题分析：A向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况)，发生氧化反应的硝酸被还原产生NO，n(HNO3)(氧化)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，n(HNO3)(酸)= 1L0.6mol/L-0.1mol=0.5mol，所以上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为0.5mol ：0.1mol=5:1，正确。B在上述反应的硝酸中体系酸作用的硝酸

19、的物质的量是0.5mol，其以Cu(NO3)2存在于溶液中，所以根据元素守恒可知，溶液中含有的n(Cu2+)=1/2nCu(NO3)2=1/20.5mol=0.25mol，若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为0.25mol 64g/mol=16g，错误；C根据电子守恒、原子守恒可得Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2O，正确；D根据电子守恒可得2n(Cu2O)+2n(Cu)= 0.1mol3，n(Cu)=0.1mol，所以n(Cu2O)=0.05mol，再根据Cu元素守恒可知n(CuO)=0. 0.25mol-0.1mo

20、l-0.05mol2=0.05mol，Cu与硫酸不能发生反应，而CuO、Cu2O可与硫酸发生反应，根据方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、CuO+2H+=Cu2+H2O可知反应消耗的硫酸的物质的量是n(H2SO4)= 0.05mol+0.05mol=0.1mol，正确。考点：考查物质的量在化学反应方程式的计算的应用的知识。16.常温下，下图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化。下列说法中正确的是（ ）A若V1=100，则稀释前A的浓度一定是0.001mol/LB若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100Ca点水的电离程度一定小于b点D若A为

21、NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，则溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 【答案】B【解析】试题分析：AA溶液10mL，pH=3，若稀释至V1=100，体积是原来的10倍，pH=4，c(H+)是原来的1/10，说明A是强酸。则该溶液可能是一元强酸，也可能是二元强酸，故稀释前A的浓度不能确定，错误；B 若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，由于存在NH4+的水解平衡，稀释使溶液中水解平衡促进作用，导致溶液的c(H+)又略有增加，则V1一定大于100，正确；C 若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，在这两点铵根的水解对水电离的促进作用与HCl对水的电离的抑制作用相同，则a点水的电离

22、程度就等于b点水的电离程度，错误；D若A为NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，由于溶液的pH=3，NH4+的水解作用大于NH3H2O的电离作用，所以溶液中c(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-) ，但是盐水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水解产生的离子的浓度，故溶液中离子浓度关系是：c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-)，错误。考点：考查电解质溶液的稀释的有关离子浓度及水电离程度大小比较的知识。第卷 非选择题（共52分）二、填空题17.（12分）海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等。可用于制食盐、Mg、Br2、H2

23、、Cl2、NaOH等化工原料。回答下列问题：（1）Mg元素位于周期表第_周期_族。（2）写出NaOH的电子式_。（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：_。（4）海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程。其中氧化后的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一种气体，写出该反应的化学方程式_。（5）海水提取镁的过程中，得到MgCl2溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl26H2O，然后在HCl气流中加热得到MgCl2，而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是_。（6）海洋底部存在的可燃冰，是可开发的重要能源。常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水，放出178kJ/mol的热量。写

24、出甲烷燃烧的热化学方程式_。【答案】（12分）（1）三 （1分）IIA（1分）(2)（2分）(3)2Cl- +2H2O2OH- + Cl2+H2（2分）(4)3Br2+3Na2CO3=5NaBr + NaBrO3 +3CO2（2分）(5)防止Mg2+水解 （2分）(6)CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) H =-890KJ/mol（2分）【解析】试题分析：（1）12号Mg核外电子排布是2、8、2，该元素位于周期表第三周期IIA族；（2）NaOH是离子化合物，阳离子与阴离子之间通过离子键结合，其电子式是；（3）在NaCl溶液中，由于放电能力：Cl-OH-，H+Na+，

25、所以Cl-、H+分别在两个电极放电产生Cl2、H2，电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl- +2H2O2OH- + Cl2+H2；(4)海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程。其中氧化后的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一种气体CO2，则根据原子守恒、电子守恒可得该反应的化学方程式是3Br2+3Na2CO3=5NaBr + NaBrO3 +3CO2；（5）海水提取镁的过程中，得到MgCl2溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl26H2O，然后在HCl气流中加热得到MgCl2，而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是MgCl2是强酸弱碱盐，在溶液中Mg2+会发生水解反

26、应产生Mg(OH)2同时产生HCl，HCl挥发，使最后得到的是Mg(OH)2，（6）海洋底部存在的可燃冰，是可开发的重要能源。常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水，放出178kJ/mol的热量。3.2g甲烷的物质的量是0.2mol，则甲烷燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) H =-890KJ/mol 。考点：考查元素在周期表中的位置、物质的电子式的书写及化学方程式、离子方程式和热化学方程式的书写的知识。18.(11分)已知X、Y、Z为中学化学中常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体

27、；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1:2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，且具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。请回答：（1）丁的化学式为_。（2）乙与强碱反应的离子方程式：_。 （3）利用单质Y与Z为原料、含H+的固体物质作电解质，以金属铂为电极材料组成原电池制备丙，则生成产物丙的电极反应式为_。（4）反应中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：_。【答案】(8分)（1）N2H4（2分）（2）Al2O3+2OH- =2AlO2- + H2O（

28、2分）；（3）N2+6H+ +6e-2NH3（2分）；（4）2NH3+NaClO=N2H4 +NaCl + H2O（2分）【解析】试题分析：X、Y、Z为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则丙为NH3 ；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子，则丁为N2 H4 ；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应也能与强碱反应，具有净水作用，则戊为Al(OH)3 ；结合转化关系图可知，乙为Al2O3，A为Al；B为N2 ，甲为氮化铝，D为H2 ，然后结合物质的性质及化

29、学用语分析、解答。(1) 丁是N2H4；（2）乙是Al2O3，该物质是两性氧化物，可以与强碱NaOH溶液发生反应，产生偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2- + H2O；（3）利用单质Y与Z为原料、含H+的固体物质作电解质，以金属铂为电极材料组成原电池制备丙，通入N2的正极获得电子，发生还原反应，变为N3-，然后结合溶液中的H+，反应产生NH3，则生成产物丙的电极反应式为N2+6H+ +6e-2NH3；（4）反应中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，则1molNaClO获得电子的物质的量是2mol，反应后变为Cl-，其化学方程式为2NH3+NaCl

30、O=N2H4 +NaCl + H2O。考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式、离子方程式及电极反应式的书写的知识。19.（12分）硝基苯是一种无色液体，不溶于水且密度比水大，熔点：5.7，沸点：210.9摄氏度。用于生产染料、香料、炸药等有机合成工业。硝基苯由苯经硝酸和硫酸混合硝化而得，但温度过高时易生成多硝基苯，制取时因融入NO2而呈黄色。制取主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液，加入反应器、冷却。向混合酸中逐滴加入一定量的苯，边加边振荡，混合均匀。【答案】【解析】试题分析：考点：考查20.（1）在碱性溶液中，ClO2会转化成氯酸盐和亚氯酸盐，从而影响其消毒效果。写出ClO2

31、与NaOH溶液反应的离子方程式_。（2）为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是： 控制好NC13的浓度；_。（3）NC13与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1 : 6 混合，在溶液中恰好反应生成C1O2 , 该反应的离子方程式为_。（4）实验室制取气体B 的化学方程式为_。【答案】(8分) 2ClO2 +2OH-=ClO3- + ClO2-+H2O（2分）(2)控制好反应的温度（2分）(3)NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+3Cl-+NH3+3OH-（2分）(4)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3+2H2O（2分）【解析】试题分析：（1）在碱性溶液中，C

32、lO2会发生歧化反应转化成氯酸盐和亚氯酸盐，从而影响其消毒效果。根据电子守恒、原子守恒可得ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式是2ClO2 +2OH-=ClO3- + ClO2-+H2O；（2）考点：考查三、选考题（共12分。请从21 、22 、23 题中任选一题作答。如多做，则按所做的第一题计分）21.【化学一选修2：化学与技术】 ZnO在制玻璃、涂料、防锈漆等工业上有重要作用。由某矿渣(含ZnO、FeO、CuO、SiO2)制备活性ZnO ，工业流程如下：已知：D 的成分为碱式碳酸锌Znx(CO3)m(OH)n(其中x 、m 、n 为正整数）（1）固体A化学式为_；（2）为提高矿渣中原料的

33、浸出率可采取的措施是_。A加热 B搅拌 C使用60% H2SO4 D使用98% H2SO4（3）写出溶液A 中溶质的一种用途_。（4）从反应池I、II、III、IV中进行固液分离，工业上常用设备有_（填字母）A分馏塔 B离心机 C反应釜 D框式压滤机（5）取一定质量碱式碳酸锌，溶于盐酸生成C020.1mol，溶解过程消耗HCl0.8mol, 此碱式碳酸锌的质量为_g。【答案】(12分)(1) SiO2（2分）(2) abc (3分)；(3) 可做肥料（2分）；(4) B（2分）；(5) 42.2g (3分)。考点：考查物质制备工艺流程的知识。22.化学选修3：物质结构与性质】有A 、B 、C

34、、D 、E 五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30) , A的基态原子2p能级有3个未成对电子；C的基态原子2p能级有1个未成对电子；E原子最外层有1个电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2 。则：（1）D的元素符号为_。A的单质分子中键的个数为_。（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_。（3）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示。（4）写出基态E 原子的价电子排布式：_。（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_。（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm。(用、NA的计算式表示）【答案】(12分)（1）Ca （1分）； 2（1分）；（