高中化学-电离平衡ppt课件(PPT 118页)

1、第一节 弱电解质的电离第二节 水的电离和溶液的酸碱性第三节 盐类的水解第四节 难溶电解质的溶解平衡.第1页，共118页。一、电解质与非电解质一、强电解质与弱电解质二、弱电解质的电离过程.第2页，共118页。知识回顾 1.电离：物质溶于水或受热融化时生成能够自由移动的离子的过程，称为电离。2.电离方程式3.酸：电离出的阳离子全部都是H+的化合物4.碱：电离出的阴离子全部都是OH-的化合物5.盐：由酸提供的阴离子和碱提供的阳离子组成的化合物酸碱盐能电离出自由离子去导电，都属于电解质例如：KNO3 = K+ + NO3-.第3页，共118页。思考与交流（1）NaCl固体、 KNO3固体、 NaOH固

2、体、 蔗糖固体,无水酒精。（2）NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、 HCl水溶液（盐酸）、 H2SO4溶液、 酒精溶液、蔗糖溶液下列物质能否导电？物质导电的条件：有能够自由移动带电的粒子。（3）熔融的NaCl 、 KNO3 、 NaOH.第4页，共118页。实验探究同浓度NaCl、NaOH、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验对比亮亮亮不亮不亮.第5页，共118页。实验探究 同浓度HCl、NaOH、NaCl溶液、CH3COOH溶液、氨水的导电性实验对比亮暗暗不亮亮亮.第6页，共118页。一、电解质与非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。1.电解质：酸、碱、盐、

3、水、金属氧化物依据化合物在水溶液里或熔融状态能否导电2.非电解质： 在水溶液里或熔融状态下都不导电的 化合物叫做非电解质。 大多数的有机物、非金属氧化物如：蔗糖、酒精、CO2 、NH3 、 SO2 、SO3等.第7页，共118页。（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物思考1：CO2溶于水可导电，CO2是电解质吗？电解质在水溶液中自身产生自由离子，从而能导电，而不是与水发生化学反应 CO2不是电解质，H2CO3是电解质思考2：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？混合物不是电解质，电解质的水溶液能导电，只能称之为电解质溶液一、电解质与非电解质.第8页，共118页。（2）电解质

4、包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水一、电解质与非电解质酸由分子构成，熔融状态不导电，只有在水的作用下，才能电离成离子 水电离出的离子浓度很小，导电能力很弱.第9页，共118页。思考3：氧气在水溶液里和熔融状态下都不能导电，氧气是非电解质吗？铜能导电，铜是电解质吗？单质既不是电解质，也不是非电解质除了电解质，其他化合物都是非电解质（3）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物纯净物化合物单质非电解质电解质.第10页，共118页。辨析：电解质不一定导电导电物质不一定是电解质非电解质一定不导电非电解质溶于水所得溶液可能导电不导电物质不一定是非电解质 能否导电能否产生自由离子硫酸铜固体不能

5、导电，硫酸铜是电解质吗？ 导电能力大小自由离子的浓度大小思考4：固体CuSO4CO2CuH2既不是电解质也不是非电解质.第11页，共118页。电解质溶液导电的粒子？阴、阳离子导电能力的强弱取决于什么？离子浓度大小电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子浓度不同呢？电解质电离的程度不同一、电解质与非电解质.第12页，共118页。注意1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2）CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身。3）难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。.第13页，共118页。电解质有强弱之分分别试验等体积、等

6、浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。试验结果如下表：剧烈反应，迅速产生大量气泡反应缓慢，产生少量气泡pH=pH=实验探究.第14页，共118页。当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，说明c(H+)是否相等？反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度不同。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同实验结果分析.第15页，共118页。二、强弱电解质强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物水溶液里全部电离成离子的电解质。 强酸（HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI） 强碱（NaOH 、 KOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2 ） 大多数盐（除醋酸

7、铅(CH3COO)2Pb外) 活泼金属氧化物（Na2O 、CaO等）.第16页，共118页。二、强弱电解质弱电解质：水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。弱酸、弱碱和水是弱电解质弱酸（H 2CO3、 HF 、HClO、 H2S 、 H2SO3 、 H3PO4 、CH3COOH)弱碱（NH3H2O、 Cu(OH)2) 水.第17页，共118页。强酸、强碱、大多数盐，金属氧化物弱酸、弱碱、水完全电离部分电离只有离子，没有分子分子多，离子少二、强弱电解质盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子.第18页，共118页。 CaCO3、Fe(OH)3的

8、溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？CaCO3、HNO3属于强电解质CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质本质区别：是否完全电离电解质的强弱与溶解性无关电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。思考与讨论.第19页，共118页。练习、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A、MgCl2 B、H2CO3 C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO 强电解质：A、D、E、弱电解质：B、C、F、.第20页，共118页。练习：下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_。a.铜丝 b.

9、 NaCl c.石墨 d.冰醋酸e.HCl的水溶液 f.蔗糖 g.SO2 h.NaHCO3 i. BaSO4 a c eb h idf g.第21页，共118页。强、弱电解质的比较都是电解质，在水溶液中均能电离 完全电离部分电离不可逆过程可逆过程水合离子分子和水合离子弱酸、弱碱、水强酸、强碱、大多数盐小结：.第22页，共118页。强电解质弱电解质离子化合物大部分的盐类强 碱金属氧化物电解质共价化合物强 酸弱 酸弱 碱 水多数有机物某些非金属氧化物非电解质化合物.第23页，共118页。1、电离方程式的书写三、弱电解质的电离过程完全电离，书写时用“ = ”号 （2）弱电解质强等号、弱可逆多元弱酸分

10、步写多元弱碱一步完部分电离，书时用“ ”号 规律： （1）强电解质【提示】强酸的酸式盐书写电离方程式时，完全电离，写成离子形式，如NaHSO4=NaHSO42-，弱酸的酸式盐书写电离方程式时，完全电离，但酸式酸根离子不能拆成离子形式，如NaHCO3=NaHCO3-。.第24页，共118页。 请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3 、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42-HClO H+ClO-NH3H2O NH4+OH-H2CO3 H+HCO3-HCO3- H+CO32-F

11、e(OH)3 Fe3+3OH-三、弱电解质的电离过程.第25页，共118页。Al(OH)3 Al3+3OH- (碱式电离)Al(OH)3 AlO2-+H+H2O(酸式电离)NaHCO3 = Na+HCO3-HCO3- H+ +CO32- NaHSO4 = Na+ +H+ +SO42-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-三、弱电解质的电离过程.第26页，共118页。先判断强、弱电解质，决定符号，强电解质一步电离多元弱碱的电离，以一步电离表示。多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。电离方程式的书写要点Al(OH)3有酸式和碱式电离。三、弱电解质的电离过程.第27页，共118页。

12、弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和酸式酸根离子 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完三、弱电解质的电离过程.第28页，共118页。下列电离方程式书写正确的是（ ）A. BaSO4 Ba2+SO42-B. H3PO4 3H+PO43-C. Al(OH)3 H+AlO2-+H2OD. NaHS=Na+H+S2-C练习三、弱电解质的电离过程.第29页，共118页。离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：CH3COO- + H+ CH3COOH2.弱电解质的电

13、离过程是可逆的弱电解质溶于水，部分电离为离子：CH3COOHCH3COO- + H+因此弱电解质的电离过程是可逆的： CH3COOH CH3COO- + H+三、弱电解质的电离过程.第30页，共118页。三、弱电解质的电离过程(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？最小最小最大不变不变不变 CH3COOH CH3COO - + H+电离结合(3)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？(2)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 思考与交流：.第31页，共118页。弱电解质分子电离成离子的速率 V电离 离子结合成弱电解质分子的速率 V结合两种速率相等，处于电离平衡状态 V电离 =

14、V结合 时间电离速率弱电解质电离平衡状态建立示意图3、弱电解质溶液中存在电离平衡三、弱电解质的电离过程.第32页，共118页。1.电离平衡定义：在一定条件（如温度、浓度）下 ，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2.特点动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V分子化0逆 电离平衡是对弱电解质而言，电离是可 逆的，强电解质不存在电离平衡 三、弱电解质的电离平衡.第33页，共118页。3. 影响电离平衡的因素1）温度2）浓度由

15、于电离是吸热的，因此温度越高，电离度越大溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更有利于电离。3）同离子效应加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动同离子效应4）化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电离平衡向正反应方向移动三、弱电解质的电离平衡.第34页，共118页。注意1)弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，溶液中离子的物质的量增大，而离子浓度减小，强电解质分子的物质的量和浓度均减小；2)对于冰醋酸，加水溶解并不断稀释的过程中，平衡正向移动，离子浓度先增大后减小三、弱电解质的电离平衡.第35页，共118页。电离平衡的影响因素CH3COOHCH3COOHCH3CO

16、O-H+H+逆方向逆方向增大增大增大增大增大增大增大增大减少减少减少减少减少减少减少正方向正方向正方向正方向增大减少增大.第36页，共118页。4、电离平衡常数三、弱电解质的电离平衡1）定义：2）表达式：Ka =H+ CH3COO- CH3COOH 3）意义：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，叫做电离平衡常数，简称电离常数K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。 CH3COOH CH3COO- +H+.第37页，共118页。

17、课本P42 实验3-2你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱及其与电离常数大小的关系？探究实验酸性：醋酸碳酸硼酸 在相同温度下，电离常数较大，则酸性较强，即电离常数的大小反映了酸性的强弱。三、弱电解质的电离平衡.第38页，共118页。多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K1、K2、K3等来分别表示。例如H3PO4的电离： 多元弱酸的分步电离一般K1 K2K3 ,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步比第二步电离难得多。即：多元弱酸的酸性由第一步电离决定.第39页，共118页。 填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-

18、+H+【课堂练习】增大增大减小减弱不变增大增大增大增强增大减小减小减小增强不变减小增大增大增强不变增大减小减小增强不变.第40页，共118页。一、水的电离二、溶液的酸碱性与pH 三、pH的应用.第41页，共118页。一、水的电离 H2O + H2O H3O+ + OH- H2O H+ OH-(水电离出的H+、OH-浓度相等)水是极弱的电解质25 1L水只有10-7molH2O分子发生电离多少个水分子才有1个电离？55.6107电离方程式简写为：水电离示意图：.第42页，共118页。 K 电离c(H+)c(OH-） c(H2O）K . =c ( H+) .c( OH-) c(H2O)Kw =c

19、( H+) .c( OH-) 其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积H2O H+ OH-1、水的离子积常数.第43页，共118页。KW =c（H+） c（OH-） =110-1425时（常温） 如果温度变化Kw会如何变化?为什么?实验测得：在25，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw1005025200温度1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12.第44页，共118页。水的电离吸热（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大c(H+)=c(OH-)升高温度：平衡向 移动, c(H ) ,c(OH

20、-) , Kw右增大 增大增大注意：水的离子积只随温度的改变而改变2. 影响水的电离平衡的因素H2O H+ OH-Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液.第45页，共118页。对常温下的纯水进行下列操作：加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性 条件(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。中性 正方向 增大 增大 c(H+)=c(OH-) 增大 酸性 逆方向 增大 减小 c(H+)c(OH-) 不变碱性 逆方向 减小 增大 c(H+)10-7c(OH-)酸性左移10-7c(H+)c(OH-)碱性.第48页，共118页。溶液的

21、酸碱性由溶液中H+、OH-浓度相对大小决定酸性:c(H+) c(OH-)中性:c(H+) = c(OH-)碱性:c(H+) c(OH-)常温25c(H+)10-7mol/Lc(H+) = 10-7mol/Lc(H+)10-7mol/L无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H+、OH-，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。.第49页，共118页。判断正误：1. 如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2. 在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3. 如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4. 任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5. c(H+

22、)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6. 对水升高温度电离程度增大，酸性增强。.第50页，共118页。下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序A.0. 1 molL-1的盐酸；B.0.1 molL-1的硫酸；C. 0.1 molL-1的NaOH;D. 0.1 molL-1的CH3COOH;E. 0.1 molL-1的NaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L110-13mol/L小于0.1mol/L110-7mol/L比较：.第51页，共118页。二、溶液的酸碱性与pH讨论：KW105=10-12在105 时，纯水中c(H+)为多少？c(H+) 110-7mol/L是否说明

23、105 时纯水溶液呈酸性？不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较105 时， c(H+) = 110-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？.第52页，共118页。计算下列溶液的pH，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？25 10-5 mol/L盐酸 1 mol/L盐酸 2 mol/L盐酸25 10-5 mol/LNaOH溶液 1 mol/LNaOH溶液引入pH值意义：表示溶液酸碱性的强弱。用H+浓度的负对数表示1）定义式：pH=-lgC(H+)用pH值表示c(H+)或c(OH-)1mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示。1、pH值.第53页，共1

24、18页。pH= -lg c(H+).第54页，共118页。pH值与溶液酸碱性的关系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强中 性碱性增强25回忆前面所学常温下pH大小与溶液酸碱性的关系.第55页，共118页。0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014中性pHC(H)C(OH-)10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100酸性碱性增强增强0

25、1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014c(H+) 越大pH 越小酸性越强，碱性越弱结合pH与c(H+)的关系，思考溶液酸碱性与pH的关系.第56页，共118页。中性溶液 酸性溶液 碱性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)pH =7pH7pH7思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液？(25)2） 溶液的酸碱性与pH的关系c(H+)110-7mol/Lc(H+)110-7mol/L.第57页，共118页。c(H+)

26、c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+)c(OH-)PH7PH = 7PH7c(H+) 越大PH越小，酸性越强c(OH-) 越大pH越大，碱性越强.第58页，共118页。3、 pH的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。(1) 酸碱指示剂（定性测量范围）.第59页，共118页。(2) pH试纸(定量粗略测量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性红 色橙红色橙黄色浅草绿色深草绿色蓝色深蓝色黄色蓝紫色(整数位).第60页，共118页。

27、.第61页，共118页。(3) pH计(定量精确测量)(小数位).第62页，共118页。4、酸碱中和滴定属性：化学分析中的定量分析特点：简便、快捷、准确应用：广泛用于科研和工农业生产定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。.第63页，共118页。1）、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做；测定物质组成成分的含量，叫做；定性分析定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2）、酸碱中和滴定的定义：用已知 来测 的定量分析方法叫做酸碱中和滴定3）、酸碱中和反应的实质：H+OH=H2O 浓度的酸(或碱)物质的量未知物质的量浓度的碱(或酸)4、酸

28、碱中和滴定.第64页，共118页。讨论：酸和碱发生中和反应恰好完全反应时，消耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有何关系？ mHnAOx+ nB(OH)m= Bn(AOx )m+mnH2Ox y x : y = m : n消耗酸碱物质的量之比等于反应式计量系数之比mnx : y = m : n 即：(CAVA )：(CBVB) = m : n若已知CA 和 VB则有：.第65页，共118页。4）、酸碱中和滴定的实验原理：通过测定 的溶液，根据中和反应的来计算 溶液的浓度的定量分析方法 已知浓度体积计量系数未知浓度已知浓度的溶液叫标准液，未知浓度的溶液叫待测液5）、中和滴定的基本实验思路：固定待测

29、液体积，测定标准液体积，结合反应计量系数，计算待测液浓度。6）、实验关键点：、准确测定参加反应的两种溶液的；、准确判断中和反应是否。体积进行完全.第66页，共118页。7）、结果计算：用上述标准液体积的平均值进行计算8）、操作步骤：洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡调整液面并记录放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算。4、酸碱中和滴定.第67页，共118页。一、探究盐溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用.第68页，共118页。一、探究盐溶液的酸碱性学生实验：P54科学探究中性碱性碱性酸性中性碱性思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的

30、酸和碱的强弱有什么关系？强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 。强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈 。强酸强碱所生成的盐的水溶液呈 。强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐碱性酸性中性酸性强酸弱碱盐.第69页，共118页。谁强显谁性.第70页，共118页。二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因（1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子间可能结合？（3）对水的电离平衡有何影响？（4）盐溶液酸碱性？强酸弱碱盐如NH4Cl溶液呈酸性NH4Cl NH4+Cl-+NH3H2OH2O OH- H+ NH4与水电离的OH-结合形成弱电解质，c（OH-）减小，使水的电离平衡正向移动，c（H）c（OH-），

31、溶液显酸性。(弱碱,弱电解质)NH4+ +H2O NH3H2O + H+.第71页，共118页。 强碱弱酸盐如CH3COONa溶液呈酸性c（OH-) c(H+) 溶液显碱性CH3COONa = CH3COO- + Na+H2O H+ + OH-CH3COOH(弱酸,弱电解质)+CH3COO-H2O CH3COOH + OH-二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因.第72页，共118页。1、盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生正向移动。盐必须溶于水盐必须有“弱”离子（

32、弱碱阳离子或弱酸根阴离子） 3、盐类水解的实质2、盐类水解的条件.第73页，共118页。4、盐类水解的基本特征 盐类水解程度一般微弱； 盐类水解是中和反应的逆反应，为吸热反应；5、盐类水解的规律 有弱才水解，都弱都水解； 越弱越水解，无弱不水解； 谁强显谁性，同强呈中性。条件结果程度 内因：越难电离的物质形成的盐越容易水解，即越弱越水解 外因：温度越高，越有利于水解 溶液越稀，越有利于水解6、影响盐类水解平衡的因素.第74页，共118页。1）找出弱的离子，直接书写。例：写出NaHCO3水解的离子方程式2）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“ ”。3）水解程度通常很小，产物一般不能用“”或“”

33、。4）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。例：写出Na2CO3水解的离子方程式7、盐类的水解离子方程式的书写.第75页，共118页。5）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。例：写出AlCl3的离子方程式6）对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。7）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。.第76页，共118页。常见双水解阴离子NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 - 常见双水解阳离子CO32-、

34、SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43- HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4- .第77页，共118页。NaF+H2O HF+NaOHF-+ H2O HF+OH-Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主)NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次)NH4Cl + H2O NH3H2O+HClCuCl2+ 2H2O Cu(OH)2+2HCl练习：书写下列盐类水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 NH4+ +H2O NH3.H2O + H+CO32-H2O HCO3-OH- HCO3-H2O H2CO3OH-.

35、第78页，共118页。判断下列盐类是否能够水解，酸碱性如何？NaCl K2SO4CH3COONa Na2CO3AlCl3 NH4NO31.强酸强碱盐不水解，显中性2.强碱弱酸盐水解，显碱性3.强酸弱碱盐水解，显酸性CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+H2O H+ + OH-CH3COOH NH3H2OCH3COONH44.弱酸弱碱盐水解！盐类的水解类型.第79页，共118页。4、弱酸弱碱盐的水解弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性，取决于水解后生成的弱酸和弱碱的相对强弱（即它们电离常数的相对大小）。弱酸的Ka值等于弱碱的Kb值，溶液显中性，如CH3COONH4的水溶液显中性。弱酸的Ka值大

36、于弱碱的Kb值，溶液显酸性，如（NH4)2SO3的水溶液显酸性。弱酸的Ka值小于弱碱的Kb值，溶液显碱性，如NH4CN、（NH4)2S的水溶液显碱性。CH3COONH4盐类的水解类型.第80页，共118页。小结：只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或 OH-结合成弱电解质。（条件）(3) 盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。 盐 + 水 酸 + 碱 水解中和(2)盐类的水解使水的电离平衡发生了移动，从而 使溶液显出酸性或碱性。（实质）.第81页，共118页。三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1、盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解

37、平衡酸 + 碱盐 + 水水解反应中和反应一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。.第82页，共118页。三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1）内因：反应物本身的性质NaA = A- + Na+H2O H+ + OH-+HA(弱酸)如HA越弱, 则A-和H+更 结合, 水的电离平衡程度更 , 即水解的程度更 。容易大大例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？H2CO3CH3COOH酸性：碱性：Na2CO3 CH3COONa越弱越水解1、影响盐类水解的主要因素.第83页，共118页。 温度 浓度外加酸碱盐的影响2） 外因：符合勒夏特列原理温度

38、：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。越热越水解问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+只能得到Fe2O3固体例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强1、影响盐类水解的主要因素温度越高，水解程度越大.第84页，共118页。溶液的酸碱度：问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。酸碱能够抑制或促进水解 盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓

39、度越小其水解程度越大 越稀越水解1、影响盐类水解的主要因素.第85页，共118页。练习：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小变小向左向左增大增大增大减小向右减小减小CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_.第86页，共118页。2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡， 现象是 ，原因用离子方程式表示是 。然后对溶液加热，现象是： 。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液， 现象为 ，原因用离子方程式示 。溶液变红CO32-+H2O HCO3-+OH-产生白色沉淀，且红色褪去Ba2+CO32- = BaCO3溶液红色变深练习：.第8

40、7页，共118页。2、盐类水解的应用1）判断盐溶液的酸碱性及pH大小时, 要考虑盐类的水解 . 例：有0.1mol/L的下列溶液，请按pH由小到大排列。(1)H2SO4 (2)HCl (3)CH3COOH (4)NH4Cl (5)NaCl(6)NaF (7)NH3 H2O (8)NaOH (9) Ba(OH)2(1)(2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9).第88页，共118页。 如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4； 配制FeCl3溶液加入少量HCl2） 配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。注：须加入相应的酸抑制其水解，防止溶液出现浑浊现象。2、盐类水解的应用.第89页

41、，共118页。练5 . 物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）A CaCl2 B CH3COONa C NH3 D K2SD3）盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐类的水解K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、 H2S、H2O七种微粒2、盐类水解的应用.第90页，共118页。 4） 比较盐溶液中离子浓度大小时有的考虑盐类的水解CNa+ CS2- COH- CHS- CH+ 如Na2S溶液中离子浓度比较：KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：CSO42- CK+ C Al3+ CH+ COH-2、盐类水解的应用.第91页，共118页。CO32- + H2O HCO3- +

42、OH- NH4+ + OH- = NH3H2O 5） 施用化肥时应考虑盐的水解如：草木灰不能与铵态氮肥、磷肥混合施用Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3NH3Ca3(PO4)2 2、盐类水解的应用.第92页，共118页。NH4+ + H2O NH3H2O + H+Mg + 2H+ = Mg2+ + H26）某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生2、盐类水解的应用.第93页，共118页。CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞7 ）试剂的贮存

43、考虑盐的水解。如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞而不用玻璃塞2、盐类水解的应用.第94页，共118页。 8）制备某些无水盐时要考虑盐类的水解2、盐类水解的应用例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。.第95页，共118页。9）判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。 弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存。 常见双水解的离子: Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ; Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3- ; NH4+与AlO2-、SiO32- .2、盐类水解的应用.第96页，共118页

44、。一、难容电解质的溶解平衡二、溶度积和溶度积规则三、沉淀反应的应用.第97页，共118页。固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。注意：条件：一定温度。 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克 .第98页，共118页。1、离子反应发生的条件有哪些？2、生成弱电解质的反应能进行到底吗？3、生成难溶于水的沉淀的反应能进行到底吗？4、易溶、可溶、微溶、难溶的标准是什么？1010.01 Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc Ksp,溶液未达饱和,沉淀

45、发生溶解.二、溶度积和溶度积规则.第105页，共118页。三、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。.第106页，共118页。（2）方法a 、调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7-8Fe3+ + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2+ + S2- = CuS Hg2+ + S2- = HgS三、沉淀反应的应用.第107页，共118页。思考与交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。