铝金属材料综合

1、铝 金属材料综合测试题一、填空题1 铝元素在人体中积累可使人慢性中毒， 1989 年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。 铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是()制电线、电缆制包糖果用的铝箔用明矶净水制炊具用明矾和苏打作食物膨化剂 用氢氧化铝制胃药 制防锈油漆A.B .C .D .2通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是()A Na2O B Fe3O4 C MnO2 D V2O53以 Al 2O3 为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A.将Al 2。溶于水B.将Al 203先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C.将Al 203

2、先溶于盐酸中，之后滴加氨水D.将Al 203先溶于NaOH液中，之后滴加盐酸4 下列反应的离子方程式书写正确的是()A.钠和冷水反应：Na+ 2H2O=Na+ 20H + H2TB.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 20H=Al(OH) 4 + H2 fC.金属铝溶于盐酸中：2Al + 6田=2Al3+ + 3H4D.铁跟稀硫酸反应：2Fe+ 6H =2Fe3+ + 3H2T5.不能用NaOH液除去括号中杂质的是()A. Mg(ALQ) B . NaCl(Al2Q)C. Fe(Al) D . FeQ(Al 2Q).将NaOH液逐滴加入用盐酸酸化了的 A1C13溶液中，若用y轴表示Al(OH)3

3、沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()沉淀量团与NaOH溶液体积的的关系.下列实验中，有白色沉淀产生且不再溶解的是 ()A.把CO通入澄清石灰水中至过量.把NaOH容液逐滴滴力口至U Al2(SO4)3溶液中C.向AlCl 3溶液中不断滴入氨水至过量D.把CO通入CaCl2溶液中.下列各项比较中，错误的是()A.碱，性：NaOH Al(OH)3.熔点：Al 2O3AlC.热稳定性：NaCO NaHCOD.硬度：纯铝铝合金.若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是()H Bc2 Cl、NONH4 、 CO32、 NO3 、 NaNO3 、 K、 Al(OH)

4、4 、 OHD Na 、 Ba2、 Mg2、 HCO310下列离子方程式书写错误的是()A.铝粉投入到 NaOH容液中：2A1+2OH +6HO=2Al(OH)4 + 3H TB. Al(OH)3溶于 NaOH液中：Al(OH)3 + OH=Al(OH)4C NaAl(OH) 4溶液中通入过量的CO2： 2Al(OH) 4 CO2= 2Al(OH) 3；+ CO 3+ 屋。AI2Q粉末溶于 NaOFH中：A12Q+2OH + 3HO=2A1(OH)411.将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol L7的盐酸中，结果正确的是 ()A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最

5、多B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多12.向 50mL 1 mol L1 的 Al2(SO4)3溶液中加入 100mL KOH液，充分反应后得到3.9 g沉淀，则KOH容液的物质的量浓度可能是()A. 1 mol - L 1 B . 3 mol - L 1C. 1.5 mol - L 1 D . 3 mol - L 1.等量的Al分别加入0.3 L 1 mol 1的盐酸和NaOH液中，生 成氢气的体积比为1 ： 2,则加入Al的质量为()A 2.7 g B 5.4 g C 8.1 g D 10 g.有 100 mL M

6、gCl2和 A1C13的混合液，其中 c(Mg2 ) =0.2 mol L : c(Cl )=1.3 mol L1,要使 Mg+完全转化为 Mg(OH)且与 Al3+ 恰好分离，至少需要2 mol - L 1 NaOH容液的体积为()A. 80 mL B 100 mLC 120 mL D. 110 mL15等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5： 6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量16铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的

7、有关知识，回答下列各题。(1) 据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.999%的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是。A.耐腐蚀性强，不易生锈B.不能与盐酸反应C.硬度比生铁大D.在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加1 mol - L 1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐 TOC o 1-5 h z 色，形成该分散系的微粒直径的范围是。(3) 电子工业需要用30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷 电 路板 。 请写 出 FeCl3 溶液 与铜 反 应的 化 学方 程 式 ：检验反应后的溶液中存在Fe3 的试剂是 。(4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。

8、下列试剂中，需要用到的一组是 (填字母) 。蒸馏水铁粉 浓硝酸浓盐酸浓氨水氯水A.B .C .D .17 把一小块金属钠投入水中， 观察到以下各种现象： 钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。写出该反应的离子方程式， 其中钠熔成闪亮小球的原因是。将所得溶液平均分成两份：一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式向另一份溶液中滴加 FeCl3 溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为 (填化学式) ，如称量其质量为 1.0 g ，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为 g(保留小数点后两位小数 ) 。.回

9、答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH 溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH勺物质的量浓度之比是O.把一定质量的镁、铝混合物投入到 2 mol 1的盐酸中，待金属 完全溶解后，向溶液中加入2 mol 1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的 质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图 L4-2-4所示。则：图 L424(1)金属铝的质量为。(2)a的取值范围是。(3)盐酸的体积是 mL(

10、4)n(Mg)/n(Al)的最大值是(5)8090 mL对应反应的离子方程式为 答案及解析 C.A. C 解析A12O难溶于水，A错误；生成的Al(OH)3可以与过量的 NaO聆液反应生成NaAl(OH)4, B错误；生成的Al(OH)3可以与过量 的盐酸反应生成A1C13, D错误。.C5.B 解析除去NaCl中的AlzO,溶解过滤即可。B正确。D 解析当溶液中既有又有Al 时，加入OH则先与T反 应，然后与Al发生反应。所以在生成沉淀前加入的NaOK H+反应， 无沉淀生成，排除C项；随着NaOHt液的滴加，生成的沉淀会溶解 消失，排除A项；根据反应比关系排除B项。D正确。C 解析 向 A

11、lCl 3溶液中不断滴入氨水至过量， 生成 Al(OH) 3 白 色沉淀，而Al(OH)3不溶于氨水，C正确。D 解析NaOH是强碱，Al(OH)3是弱碱，A正确；Al2Q的熔点 比Al高，B正确；NaHCO受热易分解，NaCO不易分解，C正确； 一般，合金的硬度大于成分金属，D错误。 C 解析 能与铝放出氢气的可以是酸也可以是强碱，溶液中可以有大量H或者含大量OH。A选项中有NG,在酸性溶液中相当于 有HNQ但HNM能与金属反应生成氢气，错误；B项若溶液呈酸性， 由于有NG所以不能生成氢气，若呈碱性，NH：与OH不能大量共存， 错误；D项中的HCO在强酸和强碱溶液中都不能共存，错误。C 解析

12、Al(OH) 3不溶于碳酸，且 CO过量时应生成HCO, C 错误。A 解析反应的剧烈程度由金属活泼性决定，即钠方吕铁，钠、铝、铁物质的量依次为1 mol、1 mol、1 mol ,盐酸物质的量均为2320.2 mol。可见，铝、铁与盐酸反应时铝、铁过量，生成的 H2为0.1 mol。而钠先与酸反应，后与水反应，共生成 H2 0.25 mol , A正确c 12. C 解析根据Al的物质的量与Al(OH)3沉淀的物质的量比较 可推测KOH容液的两种情况：当加入KOH足时,n(KOH)= 3nAl(OH) 3 =3X3.9 g78 g mol1=0.15= 1.5 mol-0.15 molmol

13、 ,故 c(KOH)= 0 1 L 当加入 KOH过量时，n(KOH)= 3n(Al 3 ) + n(KAlOz) =3n(Al 3 ) 十 n(Al 3 ) nAl(OH) 3 = 4n(Al 3 ) nAl(OH) 3 = 0.4 mol 0.05 mol= 3.5 mol1。C正确。-0.35 mol=0.35 mol ,故 c(KOH)= 0 1 LB 解析2Al +6HCl=2AlC2+3HT 2Al +2NaOI+ 6HO=2NaAl(OH) + 3H T 由生成H2体积比为1 ： 2可知，两反应消耗Al的质量之比为1 : 2, 中铝过量，盐酸完全反应，0.3 mol HCl与足量

14、Al反应生成H2 为0.15 mol 。又知中NaOhft完全反应，Al完全反应，所以中 生成屋为0.3 mol ,则知Al的物质的量为0.2 mol ，即5.4 g , B 正确。A 解析溶液中阳离子为Mg+、Al,阴离子只有Cl o根据 电荷守恒：2X0.2+3X c(Al 3 ) = 1.3 c(Al 3 ) =0.3 mol - L 要使Mg+和Al *恰好分离,即Mg+转化Mg(OH),而生成的Al(OH)3 又恰好溶解_2+3 +n(NaOH)= 2n(Mg )+4n(Al ) =(2 x0.02 +4X0.03) mol=0.16 molV=0.16 mol2 mol - Li=

15、0.08 LA正确。B 解析等物质的量的硫酸(甲)和氢氧化钠(乙)溶液分别与等 质量的铝反应，生成氢气体积比即物质的量之比，为 n(甲)：n(乙) =5 ： 6。甲：2Al + 3H2sO=Al2(SQ) 3+ 3H T TOC o 1-5 h z 3310mol 5 mol 5 mol乙：2Al + 2NaOI+ 6Ho = 2NaAl(OH) 4 + 3Hd223mol 4 mol6 mol分析可知：甲中铝过量4 mol mol =| mol,乙中氢氧化钠过量 33mol 4 mol = 1 mol。B正确。(1)AD(2)1 100 nm(3)2FeCl 3 + Cu=2FeCl+ Cu

16、Cb KSChN (4)A解析(1)纯铁不易生锈，Fe与盐酸反应是铁固有的性质，Fe在冷 的浓硫酸中钝化。但纯铁的硬度小，使用价值不高，且冶炼困难。(4)向废液中加入过量的铁粉并过滤，再向滤渣中加入蒸储水和适量的浓盐酸待充分反应后过滤，用蒸储水洗涤滤渣即得铜，将以上两步所得的滤液合并后加氯水可得 FeCl3溶液。(1)2Na+2HO=2Na+2OH + HT 反应放热、钠的熔点低 2Al + 2OH + 6HO=2Al(OH)4 + 3H2 T Fe3+ + 3OH=Fe(OH) ； FeQ 1.72解析由 2N叶 2HO=2NaOHHU、 FeCL + 3NaOH=Fe(OH) 十 3NaC

17、l和 2Fe(OH)=Fe2Q+3HO得 6Na-FeQ。6Na FeQ6X23 g 160 gm (Na)1.0 gm(Na)= 0.86 g最初加入的金属钠的质量为 0.86 g X 2= 1.72 g 。.(1)1 ： 1 (2)1 : 3 (3)3 ： 1【解析】(1)根据化学方程式：2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3H 3 2Al + 2NaOH 6HO=2NaAl(OH + 3H2 T ,得 Al 与 H 的关系式均为 2Al 3H2,故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH勺量决定。根据 化学反应中的关系式：

18、6HC13H2、2NaOH-3H,故当HCl、NaOHJ质 的量相等时，二者产生H2的体积比为1 : 3。 因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl) : n(NaOH)= 3： 1, 又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl) : c(NaOH)=n(HCl) : n(NaOH)= 3 ： 1.(1)0.54 g (2)0 a50 (3)80(4)2.5Al(OH) 3 + OH = Al(OH) 4解析(1)图中看出：80 90 mL的氢氧化钠溶液溶解了沉淀中的氢 氧化铝，根据方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)可得：n(Al)= nAl(OH) 3 = n(NaOH) =10 x 10 3LX2 mol - L 1=0.02 mol , m(Al) = 0.02 mol x 27 g/mol = 0.54 g。(2)假设盐酸溶解金属后不剩，酸恰好与金属反应完全，即 a=0。通 过极值法， 当合金中完全是铝时， 因为沉淀 0.02 mol Al 3需要 NaOH 溶液的体积为30 mL