2020年浙江省宁波市十校高考化学模拟试卷(3月份)(有答案解析)

1、第 页，共23页2020年浙江省宁波市十校高考化学模拟试卷（3月份）、单选题（本大题共 24小题，共48.0分）.下列物质中属于碱性氧化物的是C. CaOD. NaOHA. B.分液时需要用到的仪器是（）C.D.下列属于有机物，又是强电解质的是（）A.硬脂酸钠B.甘油C.苯酚D.硝基苯.下列属于氧化还原反应的是（）4A. ：二工.村二。B.皿 + HCi（浓）二打“力 + Cl2 1 +2HQc.父二个D.下列物质的名称，不正确的是 （）A.-：二硫化亚铁c.UN小：尿素.下列表不正确的是 （）A.镁离子的结构示意图：W产C.乙醇的结构简式：c2n）n.下列说法正确的是（.）A.炉户式与镇厂互

2、为同位素B. 8和。/，互为同素异形体B. CuSOlU）:熟石膏D. CHQHQH4H3:正丁烷B.二氧化硅的分子式：d.水分子的球棍模型：qUqC.醋酸和软脂酸互为同系物D.新戊烷和2, 2-二甲基丙烷互为同分异构体.下列说法，不正确的是 （）A.白磷有毒因此必须保存在水中，取用时要用镣子B.纯碱在食品、石油等工业中有着广泛的应用C.碘是一种重要的药用元素，也是生产含碘食品的必要元素D.工业上利用氢气和氯气反应来制备盐酸.下列说法，不正确的是 （）A.制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维B.天然气的主要成分是甲烷，不同地区天然气中甲烷含量不同C.长久存放的氯水

3、逐渐转变为很稀的盐酸D.在燃烧木柴时，将木材架空，木材会燃烧的更旺.下列说法，不正确的是 ()A.甲烷和氯气1：1混合，光照下反应很难得到纯净的一氯甲烷B.在压强较低时，重油中的烧会在相对较低的温度下发生汽化C.燃烧植物枝叶是生物质的热化学转化，远古时期人们用此进行取热D.氨水法脱硫既可以消除煤烟气中二氧化硫，还可以获得石膏与硫酸俊.下列有关实验说法，不正确的是 ()A.沉淀的颗粒较大且易沉降时，也可用倾析的方法将固体与溶液分离B.可用纸层析法分离含少量 上历和。/十的混合溶液，亲水性强的在滤纸条的下方C.在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分

4、反应、准确读取实验时温度计最高温度D.强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗.下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是 ()A.所有的钱盐都可能与烧碱共热生成氨气B.浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性C.硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞D.把带火星的木条伸入充满NO和。混合气体和。上的物质的量之比为4：1)的集气瓶中，木条复燃，说明NC“支持燃烧 TOC o 1-5 h z .下列指定反应的离子方程式正确的是1 )A.碳酸氢钠的水解方程式：+凡。=3 + /。十B.用高镒酸钾标准溶液滴定草酸：2AfnO； +”俨+ lOCOt

5、l +8HQC.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的竣基：()111)HH1,i Ctr Jf ( -* r J十？II。十D.向Nn国5溶液中滴加稀盐酸:1V.st5 + 2 .一“WQjI +之、,广.下列说法，不正确的是 ()A.等质量的甲烷和乙酸分别充分燃烧，消耗氧气的量相同B.麦芽糖分子式为,能发生银镜反应C.用新制氢氧化铜溶液可鉴别丙酸和丙醛两种无色液体D.油脂的硬化反应属于加成反应.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是()1 n|A.分子中含有4种含氧官能团，1 JB.分枝酸一定条件下可以发生缩聚反应但不能发生加聚反应T J ( XHI1mol分枝酸最多可与

6、2molNaOH发生中和反应才植地D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同16.短周期主族元素 X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一周期，丫和W的原子序数相差 8, 丫、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16, X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为CL下列说法正确的是()A.氧化物对应的水化物的酸性：4/ B.原子半径的大小顺序：儿 r(Z) OC.化合物的稳定性：ZX4二X浦X和Y, W和M均可能形成原子个数比为 1 : 1的分子.能证明亚硝酸是弱酸的实验事实是（）A.订NO工的酸性比强 B. U.1溶液的 pH 大于 7C. JLVQz溶液

7、与.V也CY为反应生成CO2 D.订N（Z不稳定可分解成 NO和02.以铅蓄电池为电源电解制备单质镒的实验装置如图，阳极以稀硫酸 为电解液，阴极以硫酸镒和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头 表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法正确的是A. M发生的电极反应 为：B.左侧气孔逸出的气体可能为副产物 C.电解槽中发生的总反应为： 菱电2MnSOA + 2H2O 2MH + 供 TD.若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阴极可能得到MnO：.下列说法正确的是 （）A. BE,和力中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B.乙醇的沸点高于二甲醛是因为乙醇分子间存在氢键C. .5日504固体溶于水时，只破

8、坏了离子键D.。日。2和中含有的化学键类型完全相同.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （）A.标准状况下，丁溶于足量水，所得溶液中、hcio和ao三种微粒总数为 % iB.献=2的CHaCOOH溶液中,”的数目为03HC.将仅例/铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移由3Ali个电子D.用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻 64 g.在10L恒容密闭容器中充入,V和V ,发生反应X=+ Y ,所得实验数据如表：下列说法，不正确的是实验编号温度/起始时物质的量瓜平衡时物质的量X)n(M)700。.4。0.1U0,0908000.100.1:00,080800

9、U.200.30a900。.1。0.15bA.实验中，若5min末测得=,则。至5min时间内，用N表示的平均反应B.实验中，达到平衡时，丫的转化率为20%C.实验中，该反应的平衡常数 K L。D.实验室中，达到平衡时，0闻）22.23.24.已知分解L门H灯式及放出热量98kJ,在含少量/-的溶液中，订。上分解的机理为:反应 KM均）+ f （喃 T HQ+ “厂（）慢反应AH1反应n ： /无（效）+ IO （M - %。+ 5。+厂卜快反应见下列有关该反应的说法正确的是A. B. C. D.分解产生。e的速率由反应n决定和IO 在反应过程中充当催化剂+= - 19G kJ fju e(S

10、Oc(OH )c(A7/f) Vc(OH ) = 2 hCG CS）,物质的量越多耗氧量越多，所以甲烷耗氧量多，故 A错误；B.麦芽糖分子中含有醛基，具有醛的性质，所以麦芽糖能发生银镜反应，故 B正确；C.丙酸能和新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，丙醛能被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成醇红色沉淀，二者现象不同可以鉴别，故 C正确；D.油脂的硬化就是在催化剂馍的作用下碳碳双键和氢气发生加成反应，也称为油脂的氢化，故D正确；故选：AoA.甲烷、乙酸分子式分别为 d cocoon,乙酸可以改写为cmcc”,乙酸完全燃烧只有相 当于甲烷部分消耗氧气，等质量的甲烷和乙酸，物质的量越多耗氧量越多； B.麦芽糖分

11、子中含有醛基，具有醛的性质；C.丙酸能和新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，丙醛能被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成醇红色沉淀；D.油脂的硬化就是在催化剂馍的作用下和氢气发生加成反应。本题物质鉴别、基本概念、方程式的计算等知识点，侧重考查对基本概念的理解和掌握、知识的灵活运用，明确基本概念内涵、物质性质差异性是解本题关键，注意 A中乙酸的改写方式及 A选项判 断方法，为解答易错点。.答案：C 解析：解：丸含一C00打、-0、醒键3种含氧官能团，故 A错误；B.含有碳碳双键，可发生加聚反应，故 B错误；C.只有一日与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与 2molNaOH发生中和反应，故 C正确;D.含碳

12、碳双键，与澳发生加成反应，与高镒酸钾发生氧化反应，原理不同，故D错误；故选：Co由结构可知，分子中含 CQOH、碳碳双键、OH、触键，结合竣酸、烯烧、醇的性质来解答。 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与 应用能力的考查，注意有机物的性质及有机反应，题目难度不大。.答案：D 解析：解：根据分析可知，X为H, 丫为O, Z为Si, W为S, M为Cl元素。A.没有指出元素最高价，该说法不合理，如：硫酸、亚硫酸的酸性都大于次氯酸，故A错误；B.同周期原子序数大的原子半径小，电子层越多原子半径越大，则原子半径的大小顺序为：rZ) r(K| r。,故

13、B 错误；c.非金属性s. a,则简单氢化物的稳定性：w xm ,故c错误；D.X和Y, W和M均能形成原子个数比为 1： 1的分子，分别为 小。八SL，故D正确； 故选：Do短周期主族元素 X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中 Y和W的原子序数相差8, Y不可能 为H元素，二者只能为同主族元素， 则丫为O元素、W为S元素；结合原子序数可知 M为Cl;Y、 Z、W三种原子的最外层电子数之和为 16,则Z的最外层电子数为16-6-6 1 ,则Z为Si; X、 Z的最高正价和最低负价的代数和均为 0, X与其它元素均不位于同一主族， 则X只能为H ,然后结 合元素周期律及元素化合物知识来解答

14、。本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，题目难度不大，把握元素的位置、原子序数 的关系推断元素为解答该题的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知 识的应用。.答案：B 解析：解：上,醋酸是弱酸，亚硝酸酸性比醋酸强，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸 是弱酸，故A错误；OA mof/LNuSOy溶液的pH大于7,说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱酸，故B正确；C.亚硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明亚硝酸酸性大于碳酸，碳酸是弱酸，不能说明亚硝酸部 分电离，所以不能说明亚硝酸是弱酸，故 C错误；D.酸性强弱与其稳定性强弱无关，所以不能说明亚硝酸是弱酸，故

15、 D错误； 故选：B。 部分电离的电解质为弱电解质，要证明亚硝酸是弱电解质，只要证明亚硝酸部分电离即可。 本题考查弱电解质判断，侧重考查基础知识的理解和灵活运用，明确强弱电解质根本区别是解本题 关键，电解质强弱只与电离程度有关，与溶解性及稳定性强弱无关。.答案：C解析：解：为铅蓄电池的负极，电极反应式为：Pb-A + SOj =/小5。4,故A错误。B,左侧为阴极，阴极主反应为产+ *厂=Me,副反应I 2 m,其副产物应为氢气， 故B错误。C.电解池的阴极主反应为 力产十 % ,二川仃，阳极反应式为-次=4H+3 1相加即得总 反应式，故C正确。D.溶液中步SO生成MnO2化合价升高，为氧化

16、反应，是阳极上的反应，故 D错误。故选：Co依据图示阴离子向阳极移动，右侧石墨为阳极接电源的正极，钳电极为阴极，故N为正极，M为负极。铅蓄电池的电极反应式为：负极，+ *(尤=/由S3 ,正极，PUOi + SO + 2* -P6so4 + 幽3 ,电解池中阴极Xhr和氢离子放电析出单质 Mn和H-2,阳极放出O2,由此得解。本题考查原电池和电解池的工作原理及电极反应式的书写。为高考高频考点。明确原电池、电解池 两极上化合价变化是解题关键。题目不难。.答案：B解析：解：A.FC4分中P原子中的最外层电子为 5,形成3个共用电子对，Cl原子中的最外层电子 为7,形成1个共用电子对，所以每个原子的

17、最外层都具有8电子稳定结构，B原子最外层含有 3个电子，则0日中B的最外层电子数为 6,3。匕中B原子最外层未达到 8电子稳定结构，故A错误； B.乙醇分子含有-。日，由于。吸引电子的能力强，使得 H几乎成为裸露的质子，易被另一个乙醇 分子中的O原子所吸引，易形成分子间氢键，导致乙醇的沸点比二甲醛高，故 B正确；C.硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为Nt心5 = S+ SO,破坏了离子键和共价键，故 C错误；D. CM1中0产 与男 之间是离子键，Oi离子中。与O之间是非极性共价键，CuCl2中0产 与 C之间是离子键，故 D错误；故选：B。A.根据原子中的最外层电子

18、和形成的共用电子对判断，B原子最外层含有3个电子；B.分子间氢键会使得分子的熔沸点升高；C.硫酸氢钠固体溶于水电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；D. CaO中既有离子键，又有非极性共价键，CuCl2中只有离子键。本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学反应的实质、晶体类型及化学键、氢键对物质 性质的影响为解答的关键，题目难度不大。20.答案：A解析：解：A、71g氯气的物质的量为1mol,含氯原子数共为，氯气和水的反应为可逆反应， 溶液中含氯微粒为：CI、Ch、HClO和ccr,根据氯原子个数守恒可知N(CT) + N(HCIO) + 阳W)=也,根据反应方程式+ 为0 = HCI +

19、 UC10可知，生成的HCl和HC1O相等，HCl完全电离，HC1O不完全电离，则有N(Cl )=N(HCIO) + N(CIO ),将此关系代入第一个等式，有2N，卜 2N(HCIO) + 2W)=也,故有 2Vg + N(HCIO) + N(CIO-)= N”，故 A 正 确；B、?的溶液中，“十的浓度为口由1刈打，但是缺少溶液的体积，不能计算氢离子的数目， 故B错误；C、铁与稀硝酸反应，用量不同则产物不同，当铁过量时生成硝酸亚铁，当硝酸过量时生成硝酸铁，r69铁物质的量为与稀硝酸恰好完全反应，不一定转移0.3NJ个电子，故C错误；D、电解精炼铜时，阳极上放电的是粗铜中的铜以及比铜活泼的杂

20、质，则当电路中转移 2mol电子时，阳极质量减轻的不是 64g,故D错误； 故选：AoA、氯气和水的反应为可逆反应，根据氯原子个数守恒来分析；B、缺少溶液体积，不能计算氢离子的数目；C、铁与稀硝酸反应，用量不同则产物可能不同；D、电解精炼铜时，阳极上放电的是粗铜。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度中等，掌握公式的运用、反应的原理和实 质是解答问题的关键。21.答案：D解析：解：速率之比等于化学计量数之比,0.05mnZ则= rM) = U = lt(l x 1旷知川(心协力广故A正确；B.由表中数据可知平衡时 M的物质的量为 江（做丽山，可知消耗FUJ培丽M ,则Y的转化率为见

21、画x KM）% = 5%故B正确；C.实验 与的温度相同，可根据实验 计算，x-HGuhS+ng?）起始 g，H）: 0.10.400转化（小威）：0.DS 0.08 0.08 0.08平衡 g，H）: 0.020.320.080H8由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，故实验中，该反应 的平衡常数翳盟=牌卷D.实验 、若温度相同，X、Y按1: 1反应，二者物质的量相互结合，平衡时生成物物质的量相 等，实验中温度较高，平衡时 M的物质的量减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热 反应，若的温度为SOO C,恒容体系中，气体体积不变的反应，实验谨；与为等效平衡

22、，平衡 时b = % =也116小川，但 的实际温度为900 C 5相比较800 C，平衡逆向移动，则b 0,06 ,故D错误。故选：DoeA.根据=加计算取”），再利用速率之比等于化学计量数之比计算心）；B.由表中数据可知平衡时 M的物质的量为n笛现历己山，可知消耗Fa卸mH ,以此可计算 Y的转化C.实验与的温度相同，可根据实验 计算，由表中数据，计算平衡时其它组分的物质的量， 由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式人=:7：百计算；D.实验 、若温度相同，X、Y按1: 1反应，二者物质的量相互交换，平衡时生成物物质的量相 等，实验中温度较高，平衡时 M的

23、物质的量减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热 反应，若的温度为SOO C,恒容体系中，气体体积不变的反应，实验与为等效平衡，平衡时b =，=，但的实际温度为001C ,相比较800T ,平衡逆向移动，则、。本题考查化学平衡计算，为高考常见题型和高频考点，涉及化学反应速率、化学平衡常数、化学平 衡的影响因素等知识，D选项为易错点，注意利用等效思想解答，试题培养了学生的化学计算能力, 题目难度中等。.答案：C解析：解：人,反应I较慢，则决定过氧化氢的分解速率，所以“4刃分解产生02的速率由反应I决定，故A错误；B.将反应i -n可得总反应方程式可知，反应的催化剂是一，一只是中间产物，故

24、B错误；C.根据盖斯定律，反应 I +反应n得：如又= 2,又分解卜“揉放出热量98kJ,所以则十/ 二-196 kj/ftd ,故C正确；D.由题干信息无法计算反应 I活化能E力与反应n活化能/数值差值，故D错误。故选：Co由反应机理可知1-为反应的催化剂，1O-为中间产物，反应 I较慢，则决定过氧化氢的分解速率，根据盖斯定律，反应 I +反应n得：:me) = 2小。+。乩2八+ 也,以此解答该题。 本题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大。.答案：D 解析：解：点水电离程度最大，说明此时俊根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸钱，而

25、稀硫酸的浓度为5m,所以氨水的体积也是 20ml,即一20 ,故A正确；B.b点溶液中溶质为硫酸俊、硫酸氢俊，b点溶液呈酸性，溶液的 W r(SB)i。1厂)，故 B 正确；C.根据电荷守恒：,而溶液呈中性。/广)=5),所以,则 3即+ KOH )= 2c(S(C )+(*),故 C正确;D.加入20mL氨水时两溶液恰好反应，此时 卜)=G x I 口,10 11(OH-) = -； = 2 x 10一%叫L ,由于溶液中氢离子主要是俊根离子水解生成的，则5 x 10-6如不也。)七(7/ ) =5 X 10 hm(r/L ,钱根离子水解程度较小，则 AH；) x 0.05，叫L ,所以 常

26、温下0用川北的氨水的Kh =二吗:= 2 x 10- ,故D错误。故选：Do由图可知稀硫酸的浓度为 0.03侪N/L ,A.c点水电离程度最大，说明此时俊根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大；B.b点溶液中溶质为硫酸俊、硫酸氢俊；C.结合据电荷守恒结合溶液呈中性分析解答；D.根据20mL时溶液pH计算出氢离子、氢氧根离子浓度，然后结合物料守恒计算出一水合氨浓度， 进而计算电离常数。本题考查弱电解质的电离、混合溶液的酸碱性判断等，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图 能力，明确图中曲线变化趋势及每一点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒的灵 活运用，题目难度中等。.答案：D解析：

27、解：J.必消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液， 与医用酒精混合会发生氧化还原反应, 乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险，不能起到提升消毒效果的作用，故A正确；B.高镒酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高镒酸钾具有强氧化性，可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低 消毒效果，故B正确；C.84消毒液主要成分次氯酸钠具有强氧化性，和滴露消毒液中的氯间二甲苯酚能发生氧化还原反应，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气，故 C正确；D.次氯酸钠是强氧化剂，高镒酸钾不能将次氯酸钠氧化而产生氯气，故 D错误； 故选：DoA.NaClO具有强氧化性，能把乙醇氧化；B.高镒酸钾具有强氧化性，能氧化氯间二甲苯酚；

28、C.84消毒液主要成分次氯酸钠具有强氧化性，和滴露消毒液中的氯间二甲苯酚能发生氧化还原反应;D.次氯酸钠比氯气氧化性强。本题考查了物质性质、氧化还原反应分析判断等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。.答案：AB解析：解：由沉淀3、4可知，原粉末一定含KAIQ .,由气体1可知，原粉末可能含 由溶液2与足量氨水的反应，可知不能确定是否含AgNQ , A、B不合理，故选：AB。K双八2均与硝酸反应生成气体，气体 1可能为二氧化碳、NO中的一种，溶液2与氯化 银反应生成沉淀4应为硫酸银，可知原粉末一定含 齐力。片，且溶液2与足量氨水反应生成白色沉淀， 则沉淀3为氢氧化铝，可知原粉末一定含 心电,以此

29、来解答。本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、沉淀与气体的成分为解答的 关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。.答案：不正确 金刚石是原子晶体，熔化时破坏的是共价键；日司是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力， ，-,解析：解：1)金刚石是原子晶体，熔化时破坏的是共价键；C加是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，故Ci口的熔点低于金刚石；故答案为：金刚石是原子晶体，熔化时破坏的是共价键；卸是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力。(2)格式试剂表示煌基、X表示卤素)遇水剧烈反应，水分子为

30、 H-OH ,该反应应该为 取代反应，则生成可燃性煌 RH和Mg(OHX ； 故答案为：。(3)61g硅烷在下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量，64g硅烷的(1 _a.物质的量为： 西方嬴=2小川，1mol硅烷完全燃烧生成液态水和二氧化硅放出的热量为,则硅烷燃烧的热化学方程式为则硅烷燃烧的热化学方程式为：修修 + 25S)-SQW +田mH ;故答案为：+?。皿尸*3卜)H = -，/色)。(1)从晶体结构角度分析，金刚石是原子晶体，加是分子晶体，熔化时破坏的作用力不同；(2)格式13t剂RMgX遇水剧烈反应，水分子为 H - OH ,该反应为取代反应，据此判断反应产物； (

31、3城0硅烷在及下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量，64g硅烷的物质的量为2mol, 1mol硅烷完全燃烧生成液态水和二氧化硅放出的热量为,据此写出硅烷燃烧 的热化学方程式。本题是一道综合题，考查了不同晶体熔沸点的比较，取代反应的应用、热化学方程式的书写，题目难度中等，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力。27.答案：1:1 3!足的物质的量为3.8叼25稻/川川由电子转移守恒可知井)X 2 X (6 - 3) - O.OLimfM x 2 ,解得)=0,0(闻“川，根据Cr元素守恒可知:= 2阳中第x 2 = O.OlnirJ ,硫酸钢的物质的量为1.66y2 汕 j

32、/”“d=口.U2，3硫酸根守恒可知，溶液中/心,3 ） = lAY2mol ,由溶液为电中性可得，”/ +）+力”Ci：）二加（SQ.r）, 则评（1:十）= 2n（SO ） - 3以，力=0.02mH 2- 0.01“ 仙 x 3 = （101/uN ,故化合物 X 中反、 c浊、SOj的物质的量之比为OJHmoZ ： 0,01m3 ： 口,02小贝=1 ： 1 ： 2,所以化合物M的化学 式为；,解析：解：工后卬心的物质的量为工5 lg/仃/川=0与15通标，根据电子转移守恒可知:a1（，鼠埠）x 2 x （6-3）=0.013,打x 2 ,解得n（Cr/J= ） =,根据 Cr元素守恒

33、可知:打（产）=2*&2 ） = 0.005m= 乂 2 = O.OlmoJ ;溶液中加入过量的 出目溶液，得到双加白色沉淀为硫酸钢，硫酸钢的物质的量为而QL = U.02mH ,根据硫酸根守恒可知，溶液中） = 0一旧小；2-Lw/y molid,，根据溶液为电中性可得：什|耳+）+力。产）=?”（scr）,则，“爪，-力S3；）-：如0/*=。簿2 旧闻 x 2-0.01 x 3 = 1101mH ,故化合物X中J（、CM、so：的物质的量之比为 O.01nw7 : U.01了“加：0由2mH 1 : 1:2,所以化合物M的化学式为： MSQiQYS。 ,即M中x：y为1： 1,故答案为：

34、1： 1; 3.8】g/j的物质的量为 4 /旧以=口用15旧），由电子转移守恒可知 , nJ /君*?=。欣由”|打。?.）x2x （a- 3） 0,Q 口用3x 2 ,解得= O.OnnC ,根据Cr元素守恒可知:= n(Cr2O= ) = 0.005wM 乂 2 =,硫酸钢的物质的量为硫酸根守恒可知，溶液中，0丫苧）=（tOlmol ,由溶液为电中性可得 什| K+） + :训产）=hitSOi ）, 则（+） = 2n（SOj ） -3rz（Cru） = 0川2mH x 2-iLOlwH x 3 = 0l1/wd ,故化合物 X 中用、SO：的物质的量之比为 O.OlmoZ : O.O

35、ljno? : 0川2m口F 1 : 1 : 2,所以化合物 M的化学式为：- O结合%计算力的物质的量，根据电子转移守恒计算 5%侬 的物质的量，根据Cr元素守恒可知A/= 2川03，广）；溶液中加入过量的 日。溶液,得到L669白色沉淀为硫酸钢，硫酸钢的 物质的量为0.02moi ,根据硫酸根守恒可知，溶液中MSO;）= 0.。力川；溶液为电中性，所以”函十）十训产）=训$。:），计算评出卜），根据K、。产 % 的物质的量之比判断 M的 化学式。本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握物质的量的计算、电子及原子守恒、电荷守恒为 解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题

36、目难度不大。28.答案：BCD低温 K网/（）一 !W 9 氨氮比从2.0到工2，脱销率变化不大，但氨的浓度增加较大，会导致生产成本提高，低于工。时，则脱销率明显随氨氮比的增加而明显增加解析：解：（I）十为0） C；O（g）,图象可知一定压强下，反应随温度升高，CO的平衡转化率（历减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，A.1八的消耗速率是生成速率的2倍只能说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态， 故A错误；B. CI10H的体积分数不再改变是平衡标志，故B正确；C.反应前后气体质量不变，气体物质的量减小，在可变容器中，密度是变量，当混合气体的密度不再改变，说明反应达到平衡状态，故

37、C正确；d.co和crhon的物质的量之比保持不变，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故d正确； 故答案为：BCD ;+ u,图象可知一定压强下，反应随温度升高， CO的平衡转化率（仃）减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，AS 。，满足 TAS 1MC） = K（阴,故答案为： K = K;图中A点的压强为 外，温度如（TC,可以依据E点数据计算，E点压强B , CO平衡转化率 S）=泓恢，结合三行计算列式计算，图）+吗-CH起始量120变化量，.，平衡量 平衡状态气体总物质的量 =0打d + IL h”3+ O.Srno1 1. LhN , P(CO)=4苒=,0.8 4此口

38、= 一LI /PH2=尸 乂 紧=学，PCHpH=甘 乂 1.4 T4月平衡常数_生成物平衡分压/次方乘枳 T _州“=反应物平衡分压帚次方乘积=与组产=耳19故答案为：尸；（2）氨氮比从2.。到2.2,脱销率变化不大，但氨的浓度增加较大，会导致生产成本提高，得不偿失，低于2时，则脱销率明显随氨氮比的增加而明显增加，故答案为：氨氮比从 2期到2.2,脱销率变化不大，但氨的浓度增加较大，会导致生产成本提高，低 于2U时，则脱销率明显随氨氮比的增加而明显增加；使用催化剂，只能加快反应速率从而缩短到达平衡的时间，对平衡状态无影响。由于横坐标是氧气含量，纵坐标是脱硝率，在其他条件相同的前提下，是否使用

39、催化剂对平衡点无影响，故所作出的图与原图一致,墓造寤希0HMT=MDT! ，NnyNQrioNHyNO.-,0故答案为:(1在一容积可变的密闭容器中，ImolCO与2M川发生反应：CV(g) + 2 u CJ7QF(g), 达到化学平衡状态的是各物质的浓度不变，正逆反应速率相等；反应自发进行的判断依据是 4H 丁$ 。；化学平衡常数 K随温度变化，图象分析可知反应随温度升高CO转化率减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，升温平衡常数减小；图中A点的压强为温度30&C,可以依据E点数据计算平衡常数政生成物平断分压吊次方乘机式应物平衡分压模为方乘枳(2氨氮比从2#到ZW,脱销率变化不大；使用催化剂，对平衡无影响。本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目化学平衡图象、影响化学平衡的因素等，题目难度中等，注意利用“定一议二”原则分析。29.答案：BCD 417-1210 pH太小，氢氧根离子浓度太小， 铁离子和铝离子沉淀不完全，pH太大，氢氧根离子浓度太大，氢氧化铝会溶解，钙离子会沉淀 BC 34% 偏大解析：解：溶解过程中，可以用盐酸代替硝酸，不能将亚铁离子除去，故A错误；B.由以上分析可知，滤渣 1的主要成分是SK)2 ,滤渣2的主要成分是人。“卜、川9卜，故B 正