离子反应优秀公开课课件

1、电解质A自身电离水溶液或熔融电解质B自身电离水溶液或熔融？产生自由移动的离子产生自由移动的离子过渡：假设是不同电解质产生的离子混合，相互碰撞会撞出什么火花呢？判断以下物质哪些是电解质，哪些是非电解质?Al BaCl2 CuSO4 KNO3溶液 酒精 NaCl 电解质:非电解质: 练习回忆思考：电解质在水溶液中电离：BaCl2=CuSO4=Ba2+2Cl-Cu2+ SO42-混合NaCl =Na+ + Cl-？探究活动一实 验现 象向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLNaCl溶液。向盛有5mLCuSO4溶液中的试管里加入5mLBaCl2溶液。溶液仍呈蓝色，无现象有白色沉淀产生混合前Ba2

2、+、Cl-SO42- 、 Cu2+混合前Na+、Cl-SO42- 、 Cu2+BaCl2=CuSO4=Ba2+2Cl-Cu2+SO42-混合后Cl- 、 Cu2+BaSO4NaCl =CuSO4= Na+ + Cl- Cu2+SO42-混合后Cl- 、 Na+Cu2+、 SO42-该反响实质是Ba2+、SO42-的反应。Cu2+、Cl-在溶液中没有变化。Ba2+SO42-=BaSO4思考活动一 书写离子方程式步骤例：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl师生活动写：写出化学方程式：拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4+

3、2Na+2Cl-根底关键物质混和物纯洁物化合物单质电解质非电解质强电解质弱电解质强酸强碱盐弱酸弱碱水：乙醇、蔗糖等大局部有机物、非金属氧化物、NH3可溶性盐难溶性盐思考活动二哪些在书写时可以拆成离子形式？拆【总 结】留1、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等2、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。3、可溶性盐；1、弱酸： H2CO3、CH3COOH等2、弱碱： Cu(OH)2、NH3H2O等3、难溶性盐；4、氧化物、有机物、单质师生活动删：删去两边形式相同的离子：查：检查两边原子和电荷是否守恒,系数约成最简整数比。Ba2+ + SO42- = BaSO4途径保证2Na+SO42-+Ba2

4、+2Cl- = BaSO4+2Na+2Cl-小试身手1、HCl + Ba(OH)2H+ + OH- = H2O2、HNO3 + KOHH+ + OH- = H2O3、H2SO4 + NaOHH+ + OH- = H2O说说你的发现拆【复习回忆】留两“易易溶于水易电离两“难难溶于水难电离大显身手1、石灰石与盐酸反响2、铁和稀硫酸反响3、氢氧化铁与盐酸反响4、氧化铜和稀硫酸反响 5、氢氧化钡溶液和稀硫酸反响6、醋酸溶液和氢氧化钠溶液反响思考活动1、NaHCO3溶液和稀盐酸反响2、NaHSO4溶液和NaOH溶液反响3、Na2SO4溶液和AgNO3 溶液5、石灰乳和稀盐酸的反响4、CO2和澄清石灰水的

5、反响NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 H+OH-=H2O思考活动1.是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反响? 2.离子反响发生需要的条件是什么？ 探究活动二序号实 验现 象1向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaOH溶液，观察现象的变化。2向盛有5mLNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。3向盛有5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。并在试管口套上一个气球。气球胀大有蓝色沉淀产生序号化学反应方程式离子方程式123CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4NaOH+HCl=NaCl+

6、H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O探究活动二2OH-+Cu2+=Cu(OH)2OH-+H+=H2OCO32-+2H+=CO2 +H2O练习、以下反响属于离子反响的是： 氢氧化钠溶液与BaCl2的反响 Na2CO3溶液与澄清石灰水的反响 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2H2+Cl2=2HCl点燃(1)生成难溶物而不能大量共存. 如：Ag+ 与_等；Ba2+ 与_ 等； Ca2+ 与_等OH-与_ 。五、离子共存 1由于发生复分解反响，离子不能大量共存 离子之间不能反响OH-、Cl-、CO32- 、SO42-SO42-、C

7、O32-、SO32-SO42- 、CO32- 、SO32-Mg2+、Al3+、Fe3+、 Fe2+ 、 Cu2+(2)生成难电离的物质:如水(3)生成气体常见:H+与常见：H+与OH-与CH3COO、 OH、 F、ClOHCO3- 、 H+、易沉淀金属离子CO32、 HCO3 、S2、HS、SO322、附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，那么溶液中一定没有色离子。常见的有色离子： 、Fe3+、Fe2+、MnO4- 等碱性溶液(PH7或酚酞试液显红、石蕊试液显蓝的溶液)中肯定不存在与OH-反响的离子。 如:H+、NH4+ 、Cu2+、Mg2+、 HCO3-酸性溶液(PH7或石蕊显红色的溶液中

8、肯定不存在与H+反响的离子。 如：OH- 、 CO32- 、 HCO3-Cu2+以下离子能在溶液中大量共存的是 A.B.C.D.B尝试：一看合事实二看号正确化学式、离子式、 三看物配比 H2SO4 溶液参加Ba(OH)2溶液: Ba2+ OH- H+SO42-BaSO4 H2O 专题：离子方程式正误判断2Fe+6H+=2Fe3+3H2 Fe+2H+=Fe2+H222Cu+2H+=Cu2+H2 Cu不和稀酸反响2四看“两守恒两边原子数、电荷数必须守恒 五看是否漏掉离子反响。 CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反响， Ba2+SO42=BaSO4 Cu2+ SO42 +2OH- +Ba2+=BaSO4 +C