化学推断题解题高手

1、化学推断题解题高手 设计：库锡桃制作：库锡桃 一本好书，一片好光盘，可以送一个孩子上好大学！ 说明：此光盘与高中化学巧学巧解大全 一书配合起来使用效果最佳。 推断题是平时各级考试、每年高考必考的题型之一，考察的分值一般在35分-60分之间。该类型题具有考查知识面广、思考容量大、逻辑推理严密、条件隐含、综合性强等特点。近几年来高考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率较高。 化学推断题的类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、框图式推断题、关系式推断题、叙述式推断题。这类题一方面考查学生对化学知识间的内在联系掌握的熟练程度，另一方面也考查学生思维的敏捷性、严密性、整体

2、性和创造性。其解题思路一般是：迅速浏览整体扫描产生印象找突破口注意联系意向猜测全面分析验证确认。 解题的关键是：依据物质的特征或转换特征等来确定“突破口”，顺藤摸瓜，完成全部未知物的推断后，再完成整个题目。解题的方法有顺推法、逆推法、假设论证法、发散法、列举法等等。只要是认真看了此光盘的内容，解化学推断题的能力就有明显提高。若是掌握了此课件的大部分或绝大部分内容，就能成为解化学推断题的高手（2010年、2011年高考全国卷中化学推断题均占44分,2013年推断题的分值为39分）。由上表可知：A、B、C、D依次是（ ）A、HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B、AgNO3、HCl、Na2

3、CO3、BaCl2C、BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD、AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3解析用图表寻找突破口，从而进行解答。反应物 A+B C+D A+DC+AD+B现 象 白色沉淀 白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体第一部分：化学推断题的类型一、表格式推断题 例1A、B、C、D分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质的无色溶液中的某一种，先将它们两两混合，产生现象如下表所示： 给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类题型可采用列表对照法或相互反应产生最多或最少现象的物质为突破口进行解答。HClBaCl2AgNO3Na2

4、CO3HClBaCl2AgNO3Na2CO3从表中看出，一种物质跟其它三种物质反应均生成白色沉淀的是AgNO3、即为A（A+B、A+D、C+A均生成白色沉淀）；D+B无色气体，则D、B是HCl或Na2CO3，又从“C+D”“A+D”均生成白色沉淀，即两两混合时，生成一种气体，两种白色沉淀，则D是Na2CO3；不难得出B为HCl，C为BaCl2。答案：D给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。二、网络式推断题 例2下图中的A、B、C、D、E、F分别表示澄清石灰水、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、

5、BaCl2溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式.ABCFEDCa(OH)2CuSO4Na2CO3BaCl2HClFeA：_; B：_; C：_;D：_; E：_; F：_;解析可先找出物质间的全部相互反应关系，如图: Ca(OH)2能发生3个化学反应,CuSO4能发生4个化学反应，Na2CO3能发生4个化学反应，BaCl2能发生2个化学反应，HCl能发生3个化学反应，Fe能发生2个化学反应。 分析方框图，B、F所在方框均为4条线，即能发生4个化学反应，为CuSO4和Na2CO3，而均能与B、F反应只有A，则A一

6、定是BaCl2，这是解答此题的突破口。A确定后，马上可确定C为Fe（余下的只有Fe能发生2个化学反应），随后可推断出D为HCl，B为CuSO4，F为Na2CO3，E为Ca(OH)2。 BaCl2CuSO4FeNa2CO3Ca(OH)2HClABCFED例3X、Y、Z 是3 种 元素的单质，甲、乙是2种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如图所示关系。据此判断：三、框图式推断题 框图题由于题目字数少，题意及所供信息新颖且简洁，能很好地检测出考生的知识和能力储备，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考卷中重现率为100%。有无机框图题和有机框图题两类题型。 （3）若单质X是_，则单质Y、

7、Z分别是_；若单质X是_;则单质Y、Z分别是_；若单质X是_，则单质Y、Z分别是_。 （2）单质X是_（填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”）。 （1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成X的元素是_，不含有组成Y的元素是_（用“甲”、“乙”填写）。单质X化合物乙化合物甲单质Y单质Z单质Z解析单质X+化合甲 化合物乙+单质Y，这属于置换反应，是解答此题的突破口，而在置换反应中，单质X既可以是金属又可以是非金属。（1）、（2）问的答案为： 此题在学过“卤素”后可得到13组答案；学过“硫和硫的化合物”后,可得到45组答案；学过“硅和硅酸盐工业后，可得到67组答案”学过“氮和磷”后，可

8、得到89组答案；学过“几种重要的金属” 后，还可得到1013组答案。 （3)问 是开放性推断题，在“卤素”、“硫和硫的化合物”、“氮和磷”中都有置换反应。比如有以下几组答案：（2）单质X既可以是金属又可以是非金属。 （1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成X的元素是甲，不含有组成Y的元素是乙。CO2Al2O3MgOMgOHClH2OHClCOH2OHClHFNaClHCl乙CuOFe3O4SO2CO2NH3NH3SiCl4SiO2H2SH2SH2ONaIHBr甲O2O2O2O2H2H2Cl2O2H2H2H2NaH2ZCuFeS CN2N2SiSiSSO2I2Br2YCAlMgMgCl2O2H2

9、CO2Cl2F2Cl2Cl2X13组12组11组10组9组8组7组6组5组4组3组2组1组乙甲ZYXCO2Al2O3MgOMgOCuOFe3O4SO2CO2O2O2O2O2CuFeS CCAlMgMg13组12组11组10组HClH2ONH3NH3H2H2N2N2Cl2O29组8组HClCOSiCl4SiO2Cl2O2SiSiH2 C7组6组H2OHClH2SH2SH2H2SSO2Cl25组4组HFNaClHClH2ONaIHBrH2NaH2O2I2Br2F2Cl2Cl23组2组1组O2木炭ABCEDH2SO4BaCl2(紫红色固体)(黑色固体)(蓝色沉淀)四、关系式推断题 这类题一般不限定物

10、质范围，给出各物质转化关系，要求考生根据转化关系推断出各物质。 例4AE五种物质有如下所示的反应关系式：解析此类推断题中，物质的特殊颜色、特征反应现象往往是解题的突破口。紫红色固体A与O2反应生成黑色固体B，可推断出A为Cu，B为CuO；根据后面的关系及“蓝色沉淀”可推出D为CuSO4，C为CuCl2，E为Cu(OH)2。即：CuCuOCuCl2Cu(OH)2O2木炭H2SO4CuSO4BaCl2O2木炭ABCEDH2SO4BaCl2(紫红色固体)(黑色固体)(蓝色沉淀)例5周期表中相邻的A、B、C三元素中，A与B同周期，A与C同主族，已知三种元素的原子最外层电子数之和为19 ，三 种元素的原

11、子核中质子数之和为41，则A、B、C各是什么元素？五、叙述式推断题 此类推断题是以文字叙述形式给出的，出题的范围广，可以给出物质范围或实验现象或已知数据，要求考生推断出元素、化合物的名称，或推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质，或根据已知数据进行计算推断等，叙述式推断类型有：（1）元素、化合物推断题；（2）实验推断题；（3）计算推断题；（4）综合性推断题。下面各举一个例题予以说明。 （一）元素、化合物推断题CABOSCl 解析抓住“A、C最外层电子数相等，它们与B的最外层电子数相差1”的特点，用三元素的最外层电子数之和除以3便可以求解，即19/3=61，则A、C为VI A族的

12、氧或硫，B的质子数为41-8-16=17，则B为氯元素。易知A为硫，C为氧. 它们的位置关系是： 例6有一白色固体粉末，可能由Na2SO4、CuSO4、KNO3、NH4NO3、BaCl2、CaCO3中的一种或几种组成，做实验得以下结果：（二）实验推断题由此实验推断：该粉末中一定含有_;一定不含有_;可能含有_。（填化学式） 在滤液中加入适量的NaOH溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成,该气体能使澄清石灰水变浑浊。 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液。Na2SO4Cu

13、SO4KNO3NH4NO3BaCl2CaCO3无 (中的“无色清液”得出的结论) (中部分溶解的沉淀) 有 (从中得出) 有可能含有有(从3中知生成的是NH3,必有NH4NO3)推断过程及参考答案： BaOBa(OH)22HCl 153 171 73 Y=15.3 X=17.1 1465%=7.3（三）计算推断题 例7某化合物R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验，白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146g5%的盐酸时溶液恰好呈中性，求原混合物中R的质量。解析 因Na2SO4的氧化性很弱，它与R不大可能发生氧化反

14、应生成白色沉淀，应从复分解反应考虑，可得出白色沉淀为BaSO4，即R中含Ba2+，又反应后的滤液呈碱性，可初步推断出R为Ba(OH)2BaO也可以与水反应生成Ba(OH)2。 有答：R为Ba(OH)2时质量为17.1克（为BaO时质量为15.3克）。 例8（全国高考题）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： 这类推断题出现的频率较高，象2004年高考（全国卷）理科综合的26题（16分）、27题（14分）、28题（14分）均属综合性推断题，总分值达44分。（四）综合性推断题另取20gA全部溶于0.15L6.0molL1盐酸中，得溶液C；取适量A进行铝热反应，产

15、物中有单质B生成； 将中得到的单质B和溶液C反应 ，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B ；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。解析此题涉及的知识点多而不难，是一道好的综合性推断题。要完成题目的解答，必须推断出单质B、溶液C和D，再进行计算。 请填空：（1）中引起铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是_。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_。 （4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为_，c(Fe2+)为_。2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe , 所以单质B为Fe。20gA与HCl反应,得到

16、溶液为MgCl2、FeCl3和HCl；Fe和溶液C反应，放出H2的同时，还发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2 ，因Fe剩余，所以溶液中无Fe3+。 c(Mg2+)和c(Fe2+)的计算：设MgO和Fe2O3的物质的量均为x mol，有40X+160X=20，得X=0.1mol，即n(MgO)=n(Fe2O3)=0.1mol，c(Mg2+)= 0.67mol/L，对于Fe2+，来源分两部分，一部分是Fe3+BFe2+，另一部分是B+2H+Fe2+H2， 有： 2Fe3+Fe = 3Fe2+ FeH2 2 3 1 1 20.1 y=0.3mol Z=0.05 0.05mol得c(Fe2+)

17、=2.3mol/L参考答案:(1)加少量KClO3, 插入镁条并将其点燃；Fe(2)Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl = MgCl2+H2O (3)Fe+2Fe3+ = 3Fe2+， Fe+2H+ = Fe2+H2 (4)c(Mg2+)=0.67mol/L， c(Fe2+)=2.3mol/L第二部分：推断题突破口（记住）一、以物质结构和组成为突破口（1）族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数 2 倍的元素是C、S；族序数是周期数 3 倍的元素是O；族序数是周期数3倍多 1 的元素是F。 （2）周期数是族序数 2 倍的元素是Li和Ca；周期数是

18、族序数 3 倍的元素是Na。（3）最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素是C；最外层电子数等于 次外层电子数的元素是Be、Ar。 （8）C元素有多种不同的同素异形体，其中一种硬度最大（金刚石），另一种熔点最高（石墨）；C60熔点低；C是构成有机物的骨架元素，所形成的化合物最多。 （4）没有中子、由质子和电子构成的元素是 H;相对原子质量相差1倍或2倍的同位素是氢元素的3种同位素（ H、 H、 H）。11112131 （5）质量最轻的元素是 H，其次是He，它们的单质都可以用来填充气球。11 （6）地壳中含量最多（丰度最大）的元素是O，其次是SiAl FeCa；地壳中含量最多的金属元素是Al，

19、其次是Fe。 （7）最高正价与最低负价绝对值之差是4的是S，最高正价与最低负价之差为零的元素是C和Si。 （9）含10个电子的分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4;离子有Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-、H3O+、NH4+、OH-、NH2-。 （10）核外电子总数为18个电子的分子有:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH； 离子有：K+、Ca2+、P3-、S2-、Cl-、HS-。（11）核外电子总数及质子总 数 均 相 同 的离 子 有 :Na+、NH4+、H3O+(或F-、OH-、NH2 -)。 （12）常见两种元素组成不

20、同物质:Na2O、Na2O2H2O、H2O2CuS、Cu2S CO、CO 2 SO2、SO3 FeCl2、FeCl3 FeO、Fe2O3 Fe3O4 FeS、FeS2 CuO、Cu2O CH4、C2H4 （13）官能团：能发生银镜反应的有:醛类、甲酸、甲酸的酯、甲酸的盐、葡萄糖、麦芽糖。能与Na反应的有机物有：醇、酚、酸。二、以物质的气味为突破口 有刺激性气味的气体;Cl2、NO、NO2、SO2、NH3、H2S(臭鸡蛋气味)；醇香味：乙醇；果香味：酯；苦杏仁气味：硝基苯。三、以物质的状态为突破口（1）常温下气体单质：H2、O2、N2、O3、Cl2、稀有气体。 （2）常温下气体化合物：HCl、C

21、O2、SO2、H2S、CH4、NH3、NO、NO2、C2H2、C2H4、HCHO。（3）常温下液态物质：H2O、H2O2、H2SO4（浓） 、Br2、Hg、CS2、一些有机物。四、以物质的颜色为突破口（1）白色难溶：BaSO4、CaCO3、BaCO3、BaSO3、AgCl、Mg(OH)2。（2）白色絮状沉淀：H2SiO3、Al(OH)3。（3）黑色:FeO、Fe3O4、CuO、CuS、MnO2、PbS、FeS、Ag2S、石墨、铁粉、银粉（4）（淡）黄色固体：AgBr、Agl、S、FeS2、Na2O2。（5）红棕色：Fe2O3、NO2。 （9）焰色反应：钠为黄色，钾为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。

22、 （6）红色：Cu、KMnO4溶液、Fe(SCN)3、Cu2O、Fe(OH)3(红褐色沉淀)。（7）紫（黑）色：I2、KMnO4溶液、FeCl3与苯酚的生成物 （8）其它颜色：Cu2+溶液为蓝色、Fe3+溶液为浅黄色、Fe2+溶液为浅绿色、Cu(OH) 2为蓝色沉淀、溴水为橙色、Br2在CCl4等有机物中的颜色为橙色，I2在CCl4等有机物中的颜色为紫红色（2004年高考全国卷28题的突破口，分值为14分）。 （2）能与NaOH溶液作用产生H2的金属只有Al，非金属只有Si。五、以物质典型性质为突破口（1）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。（3）溶于水显碱性的气体唯有NH3

23、;遇酚酞变红的气体一定是NH3 （4）与H2S反应有淡黄色沉淀的气体可能为O2、Cl2或SO2。（5）在空气中能自燃的固体物质唯有白磷。，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体也只有NH3。 （10）可与盐酸反应有刺激性气味的无色气体生成且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的为含SO32的物质。 （6）遇Ba2+生成白色沉淀不溶于盐酸的只有SO42-。（7）遇Ag+的稀硝酸溶液生成不溶的白色沉淀的惟有Cl-；若生成浅黄色沉淀的为Br-;黄色沉淀的为I-。（8）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。 （9）通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32。 （11）可溶于NaOH

24、溶液的白色沉淀物只有Al(OH)3；可溶于NaOH溶液的金属氧化物只有Al2O3。 ( 12) 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合,生成盐的元素一定是氮。（13）能与浓H2SO4、Cu共热产生红棕色气体的盐只有硝酸盐。 （14）遇SCN呈血红色溶液、遇OH生成红褐色沉淀的惟有Fe3+。（15）向某一溶液中加入碱液，产生白色沉淀进而变为灰绿色，最终为红褐色，该溶液中必含Fe2+。 （16）能与水作用产生气体且有白色浆状沉淀生成的物质只有CaC2。 （17）1mol醇与Na反应放出1 molH2，可确定有机物中含有两个 OH。（18）1mol有机物与纯碱反应放出1molCO2，可确定

25、有机物中含两个COOH。（19）1mol有机物发生银镜反应，生成4mol银，可证明有机物中含两个CHO。六、以反应现象为突破口 反应过程中沉淀、气体、颜色改变、爆炸等特征反应现象，可以作为突破口。例如，在空气中点燃后火焰呈淡蓝色,则气体能为CO、H2、CH4、H2S；向一溶液中滴入碱液,先产生白色沉淀，进而变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则该溶液中一定含Fe2+；遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO，除此以外，还有以下反应：（1）2Na+O2Na2O2 淡黄色固体点燃（2）H2+Cl22HCl 苍白色火焰点燃 （3）2P+3Cl22PCl3 白色烟雾 PCl3+Cl2 PCl5 白色烟雾点

26、燃点燃（4）Cu+Cl2 CuCl2 棕黄色的烟 （6）Cl + Ag+ AgCl 白色沉淀（7）Br+Ag+ AgBr 浅黄色沉淀（8）I+Ag+ AgI 黄色沉淀（9）2H2S+O22S+2H2O 产生淡黄色不溶于水的物质 （5）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 产生黄绿色气体 （10）Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 红棕色气体（11）S2O32+2H+ S+SO2+H2O 生成淡黄色沉淀和气体（12）Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3 生成白色沉淀和气体（13）Al3+3HCO3 Al(OH)3+3CO 2 产生白色沉淀并放

27、出气体（14）2Al3+3CO32+3H2O 2Al(OH)3+3CO2产生白色沉淀并 放出气体(15) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 棕黄色的烟(16) Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O红棕色气体 （1）Fe+HCl(H2SO4)FeCl2(FeSO4)+H2（表示反应未配平）（2）C+CuO(Fe2O3)Cu(Fe)+CO2（3）H2+CuO(Fe2O3) Cu(Fe)+H2O（4）H2S+O2(Cl2、Br2、I2) S+H2O（HCl、HBr、HI）七、以反应类型为突破口 在氧化还原反应中，同一元素的高价物质和低价物质混合生成该元素的单质，则该元素一定为非

28、金属元素中的变价元素，可能是C、Cl、S、N；两种溶液混合生成沉淀和气体，则可能发生“双水解”反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，称为置换反应，这都是反应类型，可以根据书上的反应进行归纳、总结。 都要记住！重要的置换反应（5）2F2+2H2O4HF+O2（6）FeBr2(FeI2)+Cl2FeCl3+Br2(I2)（7）2Mg+CO2 2MgO+C（8）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（9）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2高温点燃高温(10) 2Na+2H2O=2NaOH+H2(11) C+H2O(g) H2(12) 2C+SiO2 Si+2CO 2. 化合物

29、+化合物单质+化合物(1)2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH(2)2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3(3)2H2S+SO2=3S+2H2O(4)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(5) CO+H2O H2+CO2八、以反应条件为突破口1“电解”作为条件的反应（重要！） (1)2H2O 2H2+O2 (2) 2NaCl 2Na+Cl2(NaCl熔融) (3) 2Al2O3 4Al+3O2 (4) 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 (5) 2KCl+2H2O 2KOH+Cl2+H22. “加热”作为条件的分解反应（1）2KClO3 2KCl+3O2（2）2NaHCO

30、3 Na2CO3+H2O+CO2（3）NH4HCO3NH3+H2OCO2（4）(NH4)2CO32NH3+H2O+CO2（5）4HNO32H2O+4NO2 +O2（6）硝酸铵的分解反应有(重要！)NH4NO3 N2O+2H2O 2NH4NO3 2N2+O2+4H2O 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O （7）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（8）2Al(OH)3Al2O3+3H2O (9)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(10) CH3CH2OH CH2=CH2+H2O3、在“高温”条件下常见的反应有： （1）CaCO3 CaO+CO2（2）2Al+Fe2O3 Al2O

31、3+2Fe（3）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（4）2Al2O3 4Al+3O2（5）N2+3H2 2NH3（6）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2高温.电解高温高温高温高温(7)C+H2O=CO+H2 (条件：高温） (8)SiO2 +2 C =Si + 2CO （条件：高温）（9）工业制玻璃的的两个反应，条件也是高温4. 有 “CuO”参与的化学反应2KClO3 2KCl+3O2 (CuO为催化剂也可以)CH3 CH2OH+CuO CH3 CHO+Cu+H2O5. “光照”作为条件的反应 H2+Cl2 2HCl CH4+Cl2 CH3Cl+HCl(通式: 烃+Cl2 卤代烃

32、+卤化氢) 2AgBr 2Ag+Br2 2AgI 2Ag+I22HClO 2HCl+O24HNO3 4NO2+O2+2H2O6. “连续氧化”作为条件的化学反应(很重要!)(1) 符合A B C D (D为酸或碱)条件的物质有: NH3、N2、H2S、S、CH4、C、Na(2) 符合A B C 的有机化学反应有：CH2=CH2 R-CH2OH的醇7以“工业生产”作为条件的反应：CaCO3 CaO+CO2 （制生石灰）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （制漂白粉）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 （制氯气氢气等）2Al2O3 4Al+3O2 （制铝

33、）N2+3H2 2NH3 （制氨气）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （制硫酸的第一步）2SO2+O2 2SO3 （制硫酸的第二步）4NH3+5O2 4NO+6H2O (制硝酸第一步）2NO+O2=2NO2 (制硝酸第二步）3NO2+H2O=2HNO3+NO (制硝酸第三步）Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2（制玻璃）CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 （制玻璃）H2+Cl2 2HCl (制盐酸)SiO2+2C Si+2CO (制粗硅)C+H2O(g) CO+H2 ( 制水煤气）CO+H2O(g) CO2+H2 （制氢气）2NaCl 2Na+Cl2(制钠)CH4

34、 C+2H2 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（制酒精）nCH2=CH2 CH2-CH2 n (制聚乙烯)NaCl+H2O +CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl ( 侯氏制碱法)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C17H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH + 3NaOHCH-OH + 3C17H35COONa (制肥皂)C17H35COO-CH2 CH2-OH九、以一些特定反应为突破口（1）多步氧化： H2S S SO2 SO3NH3 NO NO2CH4 C CO CO2乙烯 乙醛 乙酸醇 醛 酸 O O O O O O O O O O O O （

35、2）与水反应既有沉淀又有气体生成，如Al2S3、CaC2、Mg3N2 ( 3 ) 既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是：Al、Si、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NaHS、氨基酸等。 （4）与H+反应可逸出气体的离子：CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3。（5）与OH-反应可逸出气体：NH4+OH = NH3+H2O十、以常见离子的特性为突破口 十一、以常见气体的检验方法为突破口 说明：这二部分内容应该放在这里，因为此部分内容很不好做成幻灯片，就放在“ 第二种资料 有机化学主要考点”的后面，请同学们务必理解记住，是高考的重要考点之一。第三部分：化学推断题的解题技

36、巧表格式推断题、网络式推断题、关系式推断题、叙述式推断题的解题方法与技巧前面已有介绍。框图题作为推断题的一大类型，出现的机会很多，解题技巧性强，下面重点介绍框图题常用的解题方法与技巧，并安排了一些练习，提供了详细的参考答案。1、顺推法 顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题的方法。饱和食盐水电解ABCEFGDHIC反应例9 下图中每一方框内的字母代表一种反应物或生成物，请推断出字母所代表物质并写出反应的化学方程式。 饱和食盐水电解NaOHCl2NaClNaClOH2OHClZnZnCl2H2H2饱和食盐水电解ABC

37、EFGDHIC反应ABC加C加EDE点燃加E 说明：除了n之外，还可以是H与HCl反应的较活泼金属，如Na、Mg、Al、Fe等。2、逆推法 此类题的某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可以达到求解的目的。例10 下图中C、D为无色气体，E常温下为无色液体。两种无色气体点燃后得到E，且E在常温下为无色液体，可确定E为H2O。推断过程及参考答案：NaNa2O2O2加O2H2点燃加H2OH2OABC加EDE点燃加C例11 图示变化中，E为淡黄色图体，试确定AG的化学式，写出GC、EB的化学反应式。BCGADEF+点燃+H2O+HCl+CO2+CO2+CO2+H

38、2O+NaOH+H2O+HCl3、发散法 此类题目从中心物质出发，向上、下、左、右四周发散，可推断出结果。NaOHNa2CO3NaHCO3NaNaClNa2O2Cl2+点燃+H2O+HCl+CO2+CO2+CO2+H2O+NaOH+H2O+HClBCGADEF+点燃+H2O+HCl+CO2+CO2+CO2+H2O+NaOH+H2O+HClGC：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OEB：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2审题寻找突破口假设验证分析得出结论 例12 如下图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1 ：3反应，生成X和

39、Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。(模糊性) (意向性) (确定性)假设法是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以解决。假设法的解题思路可表示为： 4、假设验证法丙甲乙丁 （1）甲是_，乙是_。 （2）甲与丙反应生成X的化学方程式是_。（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是_。请填空：推断过程及参考答案：（一）假设丙、丁在反应中显+1价； 若丙、丁为单原子分子，由题意知，甲显-3价，即甲为P，丙、丁为Na或Li。同理推得乙为S。若丙、丁为双原子

40、分子，则甲为H2、同理推得乙为O2。 （二）假设丙、丁在反应中显+2价,即为Mg，则甲为N2，同理推得乙为O2，通过分析,可得两组答案：第一组：Na3PNaPSLiLi2SNa2SLi3P丙甲乙丁X第二组：Mg3N2MgN2O2H2H2OMgONH3丙甲乙丁（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是:(第一组):P+3Na=Na3P或P+3Li=Li3P (第二组):N2+3Mg Mg3N2或N2+3H2 2NH3（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是:(第一组):S+2Na=Na2S或S+2Li=Li2S(第二组):O2+2H2 2H2O或O2+2Mg 2MgO5、列举法根据所讨论物质的结构特点或性

41、质特点,将所知的与此相吻合的物质全部列举出来，再一一确定，或一一排除。运用列举法时应注意，如果列举的数量很大，那么用此法解题的方向就是错误的。点燃高温、高压 催化剂点燃点燃A： _，B：_，C：_D：_，X：_，X白色沉淀加过量的A加过量的B加过量的C加过量的D不反应不反应加B加D加B加D不溶解溶解不溶解不溶解白色沉淀例13 A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。 本题的思维出发点是生成白色沉淀。要找到跟这四种物质中的两种生成沉淀的物质，那么先列举出四种物质中的每一种能跟什么作用生成白色

42、沉淀。能跟NaNO3、HNO3生成白色沉淀的物质是难以寻找的，因为硝酸盐易溶于水;跟NaOH反应生成白色沉淀的有MgCl2、CaCl2、MgSO4、Mg(NO3)2、Ca(NO3)2等；跟Ba(NO3)2作用生成白色沉淀的有Na2SO4、NaCO3、Na2SO3等。那么，既能跟NaOH反应又能跟Ba(NO3)2反应且都能生成白色沉淀的物质，应该既含Ca2+或Mg2+，又含SO42或CO32或SO32，那就应该是MgSO4或CaSO4，MgCO3或CaCO3等，但后几种都不溶或微溶于水，于是初步推断出X为MgSO4。 将X用MgSO4代入推断验证,可得出A NaOH，B为NaNO3，C为Ba(N

43、O3)2，D为HNO3。推断过程及参考答案为： MgSO4Mg(OH)2 BaSO4 加过量的NaOH加过量的NaNO3加过量的Ba(NO3)2加过量的HNO3不反应不反应 加NaNO3 加HNO3 加NaNO3加HNO3不溶解溶解不溶解不溶解X白色沉淀加过量的A加过量的B加过量的C加过量的D不反应不反应 加B 加D 加B 加D不溶解溶解不溶解不溶解白色沉淀第四部分：精彩考题回放例14 下列物质间在一定条件下可实现如图所示的一系列变化，其中A中是中学化学中常见的单质的气体,且实验室可用固体X和黑色固体Y共热来制备气体A；固体B为混合物，白色沉淀D难溶于稀硝酸 , E的焰色反应显紫色(透过蓝色钴

44、玻璃)，H加热生成固体Y和水。 固体X固体Y气体A固体B溶于水过滤滤渣溶于稀硫酸滤液中滴加硝酸银溶液蓝溶液 加入淡黄色粉末G白色沉淀D溶液E溶液F蓝色沉淀H混合共热 （2）写出下列反应方程式（是离子反应的写出离子反应方程式）：X、Y共热_；滤渣与稀硫酸反应（离子方程式）_；C与淡黄色粉末反应生成A、F、H（离子方程式）_（1）X是（填化学式，下同）_， Y是 _，E是_。 请填写下列空白：固体X固体Y气体A固体B溶于水过滤滤渣溶于稀硫酸滤液中滴加硝酸银溶液蓝溶液 加入淡黄色粉末G白色沉淀D溶液E溶液F蓝色沉淀H混合共热KClO3CuOO2CuO,KCl溶于水过滤滤渣溶于稀硫酸滤液中滴加硝酸银溶

45、液CuSO4加入淡黄色粉末Na2O2AgClKNO3Na2SO4Cu(OH)2混合共热（1）X是KClO3，Y是CuO，E是KNO3。（2）2KClO32KCl+3O2 CuO+2H+Cu2+H2O 2Na2O2+2H2O+2Cu2+2Cu(OH)2+O2+4Na+ CuO 例15 如图，A为金属单质，B是淡黄色固体，E是常见的无色 液体，C、F、H均为常见的无色气体。 淡黄色粉末在中学阶段一般只考虑Na2O2，S和AgBr这三种物质，分别假设G是这三种物质，进行论证，只有Na2O2参与反应才能产生气体A，A即是O2，蓝色沉淀H为Cu(OH)2，蓝色溶液C为CuSO4溶液，从而可推断出固体Y和

46、固体B中含有Cu元素，Y是黑色，则为CuO，它可作为KClO3加热分解制O2的催化剂.推断过程及参考答案：此题的突破口是淡黄色固体，高中阶段淡黄色固体只考虑S ，AgBr和Na2O2这三种,与无色液体E反应生成气体C和另一种物质D的只有Na2O2符合，因此可推断出B为Na2O2，E为常见的无色液体,且能与Na2O2反应生成D和气体C,应为H2O。从而推断出A为Na，D、M、N均为钠的化合物，且D为NaOH，D与H反应与量（少量与过量）有关，H应为CO2气体；则M、N分别为Na2CO3和NaHCO3，其它物质可一一推断出。BGA+C+CCFM+HClE+E+E+EDDD+H(少)+H（过）N+H

47、ClHH推断过程及参考答案:NaClNa2O2Na2ONa+O2+O2O2H2Na2CO3+HClH2O+H2O+H2O+H2ONaOHNaOHNaOH+CO2 (少)+CO2（过)NaHCO3+HClNaClNaClBGA+C+CCFM+HClE+E+E+EDDD+H(少)+H（过）N+HClHHA、B混合物无味气体D气体C加稀H2SO4加热加H2O通入气体DB加稀H2SO4例16 用A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，其相互转化关系如下图所示（其它物质均略去） 根据题意知A、B为钠的化合物，常见的钠的化合物有NaCl、Na2SO4、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2C

48、O3、NaHCO3，这七种化合物中加热能直接产生气体的为NaHCO3，加H2O能产生气体的为Na2O2，而且它们混合加热只产生一种气体C，所以可推断出混合物中有Na2O2，气体C为O2。假设A、B为NaHCO3的混合物是否符合题意呢？加热产生O2（Na2O2与NaHCO3分解产生的CO2和H2O反应均产生O2），加H2O产生O2，加稀H2SO4则产生O2和CO2气体.（1）写出化学式：A_ B_C_D_（2）混合物加水反应的化学方程式：_。推断过程及参考答案： 经验证，且B加稀H2SO4产生气体D，所以B为NaHCO3，A为Na2O2，D为CO2，符合题意。 答案（1）A Na2O2 B Na

49、HCO3 C O2 D CO2（2）混合物加水反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONa2O2O2加稀H2SO4加热加H2OCO2通入CO2加稀H2SO4NaHCO3NaHCO3A、B混合物无味气体D气体C加稀H2SO4加热加H2O通入气体DB加稀H2SO4ABCD固体溶于水溶液AFCB溶液 例17 室温下，单质A、B、C分别为固体、气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。室温下的单质气体有H2、O2、N2、O3、Cl2，两 两能反应是H2与O2、H2与Cl2、H2与N2,生成物溶于水能与单质A反

50、应只有H2与Cl2反应的产物HCl，（H2与O2反应生成H2O与Na等反应也能产生气体，但条件中已有 “溶于水”，不考虑此种情况），则可推出A为金属单质,C为H2、B为Cl2，进而可推断出A为变价金属，为Fe。请回答：（1）A是_，B是_，C是_ (填 化学式） （2）反应化学方程式_; （3）反应的离子方程式_;推断过程及参考答案：FeCl3HCl溶于水HClFeFeFeCl2H2H2Cl2Cl2FeCl3ABCD固体溶于水溶液AFCB溶液答案：（1）A是Fe，B是Cl2，C是H2 （2）2Fe + Cl2 2FeCl3 （3）Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl点 燃例18 已知反应是工业

51、上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应,根据反应框图填空。 ABDLMHGJKBECC高温电解（1）单质M是_；（2）化合物B是_；（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应是_和_（填代号）；它们的化学反应方程式分别是_和_。推断过程及参考答案：有“电解”作为反应条件且有三种产物生成的是电解饱和食盐水的反应，在“高温”条件下分解且可用于工业生产的只有CaCO3的分解反应了。CaCO3分解产物为CaO和CO2，A、B为NaCl和H2O，只有H2O与CaO、CO2能反应，它们反应的产物G又能与电解饱和食水的产物之一H能生成三种产物，从而可推断出B为H2O，D为CaO，H为Cl

52、2，G为Ca(OH)2，用顺推法可推断出结果。有“电解”作为反应条件且有三种产物生成的是电解饱和食盐水的反应，在“高温”条件下分解且可用于工业生产的只有CaCO3的分解反应了。CaCO3分解产物为CaO和CO2，A、B为NaCl和H2O，只有H2O与CaO、CO2能反应，它们反应的产物G又能与电解饱和食水的产物之一H能生成三种产物，从而可推断出B为H2O，D为CaO，H为Cl2，G为Ca(OH)2，用顺推法可推断出结果。 （1）单质M是_；（2）化合物B是_；（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应是_和_（填代号）；它们的化学反应方程式分别是_和_。推断过程及参考答案：NaClH2O

53、CaONaOHH2Cl2Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)2H2OCO2CaCO3CaCO3高温电解ABDLMHGJKBECC高温电解答案：（1）单质M是H2； （2）化合物B是H2O；（3）图中除反应以外还有两个用于工业生产的反应，和（填代号），它们的化学方程式分别是2NaCl+2H2O 2 NaOH+H2+Cl2和2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。电解 从实验中可以判断，该固体粉末中一定不含有_，它的组成可能是_或_。例19 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：固体粉末水过滤

54、无色溶液白色沉淀稀盐酸无色气体无色溶液固体粉末溶于水过滤后得无色溶液，说明一定不含有CuSO4(蓝色)，白色沉淀能溶于稀HCl且放出无色气体，该沉淀为CaCO3，其它三种物质Na2SO4、KNO3、BaCl2中只有Na2SO4与BaCl2不能同时存在（生成不溶于稀HCl的BaSO4白色沉淀）。答案：从实验中可以判断，该固体粉末中一定不含有CuSO4，它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2其中的一种答案（另一种答案只要将BaCl2代替Na2SO4即可）用图示表示如下：从实验中可以判断，该固体粉末中一定不含有_，它的组成可能是_或_。推断过程及参考答案：

55、CaCO3、Na2SO4、KNO3水过滤Na2SO4、KNO3溶液CaCO3稀盐酸CO2CaCl2溶液固体粉末水过滤无色溶液白色沉淀稀盐酸无色气体无色溶液XYZ例20 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系。如图：（1）X元素的单质的分子式为_，若X核内质子数与中子数相等，X的单质的摩尔质量为_。（2）自然界中存在的一种含Y的天然矿物的名称是_，Y单质与H2O反应的化学方程式为_。（3）用电子式表示Z单质与Na反应的过程_。推断过程及参考答案：短周期为一、二、三周期,第一周期只有氢、氦两种元素,符合图中关系的X只能是He，He的下一个元素是Ne，Ne的前一个元素是F，即Y为F元素。同理可推断

56、出Z为硫元素。参考答案：（1） He ， 4 g/mol 。 （2）莹石，2F2+2H2O=4HF+O2。 （3）略例21 从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化：B的溶液无色气体CE的溶液足 量硫 酸过量KOH溶液足量浓KOH溶液无色气体D无色气体D含F的溶液通到C的溶液里A的浓溶液(NH 4)2SO3或NH4HSO3通到氨水里加盐酸将溶液中和后加入足量浓溴水 A的浓液与硫酸反应放出气体，A可能为碳酸盐或亚硫酸盐（常包含酸式盐），A 又能与KOH反应放出无色气体，A可能为铵盐，且这两种气体在水溶液中能生成含A的溶液，即NH3+CO2+H2O ，NH3+SO2+H2O 均能发生反应。EF

57、这一步中，加进去的是氧化剂Br2，说明E具有还原性，从而排除了A为碳酸铵和碳酸氢铵的可能性。此题用顺推法可得出结果。 （1）写出有关物质的化学式：A_；B_；F_；（2）写出EF的离子方程式：_；推断过程及参考答案：(NH4)2SO4SO2K2SO3足 量硫 酸过量KOH溶液足量浓KOH溶液NH3NH3K2SO4通到C的溶液里NH4HSO3(NH4)SO3或(NH 4)2SO3或NH4HSO3通到氨水里加盐酸将溶液中和后加入足量浓溴水B的溶液无色气体CE的溶液足 量硫 酸过量KOH溶液足量浓KOH溶液无色气体D无色气体D含F的溶液通到C的溶液里A的浓溶液(NH 4)2SO3或NH4HSO3通到

58、氨水里加盐酸将溶液中和后加入足量浓溴水答案：（1）化学式：A：(NH4)2SO3或NH4HSO3；B：(NH4)2SO4 F: K2SO4 (2)SO32+Br2+H2O=SO42-+2H+2Br A、B混合溶液溶液过量气体沉淀滤液气体气体溶液O2O2足量NaOH溶液水催化剂溶液燃烧气体适量NaOH溶液溶液溴水例22 下图各物质间的转化关系中，A、B是两种正盐，均含有同一种非金属元素，A、B溶于水后得到的混合溶液。（1）A、B是_的混合液，溶液是_，气体是_，沉淀是_（2）写出下列反应的离子方程式：_ _ 推断过程及参考答案：沉淀气体，可初步推断出沉淀为非金属单质S，气体为SO2气体 燃烧 气

59、体溶液，根据这一关系可推断出的反应是2SO2+O2 2SO3，SO3+H2O=H2SO4，再结合上面的推断，可推断出为SO2,为SO3，为H2SO4,沉淀为S,可推断出A、B均含有硫元素，且硫的化合价不同，与H2SO4生成气体能燃烧，说明为H2S气体，则A、B中有一种为Na2S，要生成S沉淀，只有反应SO2+2H2S=3S+2H2O，那么另一种正盐是Na2SO3。 催化剂O2水催化剂Na2SNa2SO3过量H2SSNa2SO4SO3H2SO4H2SO4O2O2足量NaOH溶液水催化剂Na2S燃烧SO2SO2适量NaOH溶液Ha2SO3溴水A、B混合溶液溶液过量气体沉淀滤液气体气体溶液O2O2足

60、量NaOH溶液水催化剂溶液燃烧气体适量NaOH溶液溶液溴水答案：（1）Na2S和Na2SO3；稀H2SO4；H2S气体；S （2）H2S+2OH=S2+2H2O SO32+Br2+H2O=SO42+2Br+2H+ 单质A单质BNaOH溶液化合物甲NaOH溶液化合物丙化合物乙H2化合物乙单质B例23 下列各单质和化合物之间有以下的转化关系，而且单质和化合物组成的元素皆为短周期元素。（1）单质A可能是_。（2）单质B一定是金属还是非金属_，这是因为_。（3）写出下列反应方程式（只要求写出一种可能的反应方程式）单质A与NaOH溶液：_；化合物甲与NaOH溶液：_；单质A与NaOH溶液反应生成H2和化