高中化学新教材同步必修第二册章末检测试卷（一）【化学课外】

1、微信公众号：化学课外 关注公众号，免费获得大量化学资源！章末检测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是()A.钛合金 B.二氧化硅C.晶体硅 D.氧化铝答案B解析制造光导纤维的主要原料是二氧化硅。2.(2015全国卷，7)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水答案B解

2、析根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，“强水”为硝酸。3.德国科学家曾利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图来看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的()A.硝酸工业发达 B.雷雨天气较多C.机动车辆过多 D.燃料以煤为主答案C解析二氧化氮的产生主要原因是硝酸工业发达、雷雨天气较多、机动车辆过多，燃料以煤为主的后果是二氧化碳导致温室效应加剧、生成的二氧化硫导致酸雨，结合题给信息欧洲与北美洲的经济比较发达，注重环保，可知原因是机动车辆过多。4.氮元素在

3、地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是()A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D.在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收答案C解析将游离态氮转化为化合态氮的过程称为氮的固定，工业上合成氨的过程是将游离态的氮转化为化合态的氮，属于固氮过程，符合氮的循环；自然界中，蛋白质腐败后生成氨，符合氮的循环；用氮气做保护气，讲的是氮气的用途，而不是氮的循环过程，所以不符合氮的循环；在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为

4、硝酸盐被植物吸收，符合氮的循环。5.宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是()A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气反应生成NO2C.CO2与NO反应生成NO2D.NO与H2O反应生成NO2答案B解析根据原高温气体均为无色，但现场却能看到红烟可推知，是因为发生反应：2NOO2=2NO2。6.(2019南京高一下学期开学考试)下列有关硅的说法不正确的是()A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B.硅的导电性介于金属和绝缘体

5、之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.加热到一定程度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应答案C解析A项，晶体硅常用作制造太阳能电池的材料，实现太阳能转化成电能，正确；B项，硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，正确；C项，硅的化学性质不活泼，在常温下能与F2、HF等物质发生反应，错误；D项，在加热条件下，硅单质能与氯气、氧气等物质发生反应，正确。7.早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是()A.这个过程

6、只涉及物理变化B.“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgSeq o(=,sup7()HgSC.实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2答案D解析A项，题述过程中涉及HgS的分解和生成，为化学变化，错误；B项，“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS=HgS，错误；C项，由反应HgS=HgS可知，实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理，错误；D项，“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgSeq o(=,sup7()HgS，分解生成的S可能燃烧生成SO2，正确。8.(2019黑龙江双鸭山第一中学月考)下列说法不正确的是()A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入

7、Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2OD.HNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实验完成答案A解析在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解，离子方程式为3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O，故A错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气，故B正确；铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O，故C正确；HNO3eq o(,sup7(Cu)N

8、Oeq o(,sup7(O2)NO2，故D正确。9.(2018玉溪市红塔区高一期末)下列推断正确的是()A.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B.SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C.NO2、CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.氢氧化钠溶液、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中答案B解析Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物不同，后者产生氧气前者没有，选项A错误；SiO2和CO2都能够与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水，选项B正确；CO、NO、NO2都是大气污染气体，一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在

9、，选项C错误；氢氧化钠、纯碱溶液都属于碱性溶液，能够与二氧化硅反应，保存时不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，选项D错误。10.用下列两种途径制取H2SO4(某些反应条件和产物已省略)，下列有关说法不正确的是()途径：Seq o(,sup7(浓硝酸)H2SO4途径：Seq o(,sup7(O2)SO2eq o(,sup7(O2)SO3eq o(,sup7(H2O)H2SO4A.途径中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性B.途径中可通过控制反应条件，将S直接氧化为SO3C.由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上均消耗1 mol S，均共转移6 mol电子D.途径相较于途径更能体现“绿色化学”的理念，

10、因为途径的污染相对于途径更小答案B解析途径中反应的化学方程式为S6HNO3(浓)eq o(=,sup7()H2SO46NO22H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A项正确；途径中无论反应条件如何变化，S均被O2先氧化为SO2，再氧化为SO3，B项错误；由关系式SH2SO46e可知，C项正确；途径中有副产物NO2生成，污染环境，D项正确。11.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是()A.甲只具有还原性B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙既有氧化性，又有还原性D.丁

11、为黄色或淡黄色固体答案A解析甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S中2价的S只有还原性，但其中的H为1价，具有氧化性，如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性，A项错误；SO2中的S为4价，处于S的中间价态，C项正确；单质S为黄色或淡黄色固体，D项正确。12.已知X、Y、Z、W(含同一种元素)之间的转化关系为Xeq o(,sup7(O2)Yeq o(,sup7(O2)Zeq o(,sup7(H2O)W，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()A.N2 B.NO2 C.NH3 D.NO答案C解析根据题意可知X、Y、Z、W均含N元素，由X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐

12、，知X是NH3，发生反应：4NH35O2eq o(=,sup7(催化剂),sdo5()4NO6H2O,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3NH3=NH4NO3。13.(2018江西九江一中期末)氨是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)2发生反应答案C解析NH4Cl是常用的化肥，而NaHCO3是小苏打，不用作化肥，A项错误；Na2CO3受热不易分解，B

13、项错误；图中涉及的盐类NaCl与Ca(OH)2不反应，D项错误；NH3能和NO2发生氧化还原反应生成N2和H2O，化学方程式为8NH36NO2eq o(=,sup7(一定条件)7N212H2O，C项正确。14.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A.定性检验SOeq oal(2,3)，将BaCl2溶液用稀硝酸酸化B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe2时，用稀硝酸酸化D.检验溶液中是否含有SOeq oal(2,4)时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向所得溶液中加BaCl2溶液答案D解析A项中HNO3能将

14、SOeq oal(2,3)氧化成SOeq oal(2,4)；B项中KMnO4能将Cl氧化成Cl2；C项中HNO3能将Fe2氧化成Fe3。故A、B、C三项的酸化方法均不正确。15.将a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则用a、b表示的x的代数式是 ()A.eq f(ab,2) B.eq f(2ab,3)C.eq f(3ab,4) D.eq f(4ab,5)答案C解析氮的氧化物与O2和H2O反应生成HNO3时，只要满足氮的氧化物中的N失电子数和O2中的O得电子数相等，即可全部转化，没有气体剩余。即：4x3ab，解得xe

15、q f(3ab,4)。16.硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10 mL 0.5 molL1 HNO3与0.048 g Mg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正确的是()A.HNO3作还原剂B.HNO3浓度越低，N元素还原价态越低C.反应中转移电子数为0.004 molD.还原产物可能为NH4NO3答案A解析HNO3与金属反应时，表现酸性和强氧化性，故A错误；HNO3浓度越高，氧化性越强，氧化同种金属时，N元素被还原的价态就越高，故B正确；HNO3与Mg反应，还原剂只有Mg，Mg的化合价由02价，0.048 g Mg的物质的量为0.048 g24 g

16、mol10.002 mol，根据得失电子守恒，反应中转移电子为0.004 mol，故C正确；硝酸的物质的量为0.01 L0.5 molL10.005 mol，生成0.002 mol Mg(NO3)2，根据N原子守恒，可能生成0.000 5 mol NH4NO3，若生成0.000 5 mol NH4NO3转移电子为0.004 mol，符合电子守恒，故D正确。17.某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如下图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)()A.NO

17、2、CO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、N2、CO2 D.NO、O2、NH3答案B解析该气体无色，说明其中不含NO2；气体通过浓硫酸体积减小，说明其中有NH3；气体通过足量Na2O2后显红棕色，说明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中无气体剩余，说明其中不存在N2，故B项正确。18.铜与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是()A.若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3B.铜遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C.标准状况下收集的氮氧化物为20.16

18、mLD.Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物答案A解析CuCu(NO3)2，每个Cu原子失去2个电子，HNO3NaNO2，每个N原子得到2个电子，故51.2 g Cu共失电子eq f(51.2 g,64 gmol1)21.6 mol，由得失电子守恒可知，HNO3NaNO2得到1.6 mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8 mol，又由Na守恒可知，另一种产物NaNO3为0.2 mol，A项正确；Cu能与浓硝酸反应，B项错误；N2O4、NO2在标准状况下不是气体，C项错误；Cu(NO3)2是氧化产物，氮的氧化物是还原产物，D项错误。19.(2018淮南高一检测)某化学兴趣小组进行

19、了有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是()A.实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B.实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C.实验发生反应的化学方程式为3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO42NO4H2OD.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应答案C解析A项，Cu与稀HNO3反应生成NO，在试管中遇到O2而生成NO2，错误；B项，加稀H2SO4提供了H，NOeq oal(,3)在酸性环境下与Cu反应，故B错误，C正确；D项，Cu常温下与稀HNO3反应，不与

20、稀H2SO4反应，错误。20.(2019北京市昌平区检测)下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是()选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体说明溶液中一定含有COeq oal(2,3)答案D解析能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2，也可能是SO2，因此不能说明溶液中一定含有COeq o

21、al(2,3)，即使产生的气体是CO2，也可能是碳酸氢盐，D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21.(10分)(2019菏泽一中月考)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如下。回答下列问题：(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_。(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_。(3)实验室中，检验溶液中含有NHeq oal(,4)的操作方法是_。(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_，当反应消耗3.36 L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_

22、 mol。答案(1)4NH35O2eq o(=,sup7(催化剂),sdo5()4NO6H2O(2)C4HNO3(浓)eq o(=,sup7()CO24NO22H2O(3)取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有NHeq oal(,4)(4)3NO2H2O=2H2NOeq oal(,3)NO0.1解析氮元素化合价物质类别关系分析，A为氨气，B为二氧化氮，C为硝酸。(4)物质B为红棕色气体为NO2，和水反应的离子方程式为：3NO2H2O=2H2NOeq oal(,3)NO，反应中3 mol NO2转移电子总数2 mol，当反应消耗3.

23、36 L(标准状况)物质B时，物质的量eq f(3.36 L,22.4 Lmol1)0.15 mol，转移电子的物质的量为0.15 moleq f(2,3)0.1 mol。22.(10分)已知有如图所示转化关系(反应条件略)。已知：X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。相对分子质量：甲乙。将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：(1)Z是(写化学式)：_。(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有_性。利用这种性质可以进行_项

24、(填字母)实验操作。A.钝化铁片 B.检验Ba2C.干燥氨气 D.干燥氯气(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是_。(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：_。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_的问题。(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：_。答案(1)H2O(2)吸水D(3)21(4)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4强酸对设备腐蚀(5)C4HNO3(浓)eq o(=,sup7()CO24NO22H2O解析X、Y、Z、W均为氧化物，常态下，X是红棕色气体，则X为NO2；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能

25、使品红溶液褪色，则Y为CO2；甲与M反应得到二氧化氮、二氧化碳，可推知甲为HNO3、M为碳，乙与碳反应得到二氧化碳、二氧化硫，可推知乙为H2SO4，故Z为H2O。(3)X和Z的反应为3NO2H2O=2HNO3NO，被氧化的二氧化氮生成HNO3，被还原的二氧化氮生成NO，由化学方程式可知，被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比是21。(4)溴具有强氧化性，在溶液中将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为HBr，反应方程式为：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，由于生成强酸，给工业生产带来了强酸对设备腐蚀问题。(5)碳与浓硝酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化氮与水，反应的化学方程式为：C4H

26、NO3(浓)eq o(=,sup7()CO24NO22H2O。23.(10分)(2019长沙月考)中国科学院官方微信于2017年3月发表灰霾专题，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。(1)根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_(填字母)。a.SO2 b.NOxc.VOCs d.NH3(2)大量行驶的机动车是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_。(3)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：请判断A的化学式并说明判断理由：_。答案(1)a(2)2NOO2=2NO2(3)SOeq oal(2,4)；因为反应前S为4价，N为4价，反应后HONO中N元素为3价，化合价降低；则必有元素化合价升高，是S元素从4价升高到6价，以SOeq oal(2,4)形式存在解析(1)根据示意图可知SO2